分子的性質(zhì)第一課時(shí)

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)第一課時(shí)鍵的極性與分子的極性第一課時(shí)鍵的極性與分子的極性非極性鍵非極性鍵: :共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:H:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-ClCl-Cl) ) N N2 2( (N N N N) )極性鍵：極性鍵：共用電子對(duì)有偏向共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl) H) H2 2O(O(H-O-HH-O-H) )2 2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? ?這是由于原子對(duì)

2、共用電子對(duì)的這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的電負(fù)性電負(fù)性不同）。不同）。1 1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向共用電子對(duì)是否有偏向思思 考考判斷方法：判斷方法： 同種同種非金屬元素原子間形非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是非極性鍵非極性鍵 不同種非金屬元素原子間形不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是極性鍵極性鍵指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-

3、H)極性鍵極性鍵 非極性鍵非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性1.非極性分子：非極性分子： 正電中心與負(fù)電中心重合的分正電中心與負(fù)電中心重合的分 子（電荷分布均勻?qū)ΨQ）子（電荷分布均勻?qū)ΨQ）極性分子：極性分子：正電中心與負(fù)電中心不重合的分子正電中心與負(fù)電中心不重合的分子（電荷分布不均勻不對(duì)稱）（電

4、荷分布不均勻不對(duì)稱）共用電子對(duì)共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子原子都不顯電性，為非極性分子都不顯電性，為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子ClClClClHCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)HCl HCl分子中，共用電子對(duì)偏向分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子 含有極性鍵

5、的分子一定含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？是極性分子嗎？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （從力的角度分析）（從力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B鍵看作鍵看作ABAB原子間原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子的相互作用力，根據(jù)中心原子A A所受所受合力是否為零來(lái)判斷，合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn) F合合=0=0，為非極，為非極性分子（極性抵消），性分子（極性抵消）， F F合合0 0，為極，為極性分子（極性不抵消）性分子（極性不抵消）思考思考C=OC=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言COCO2 2是是直線型分子直線型分子，兩個(gè)，兩個(gè)C=OC

6、=O鍵是鍵是對(duì)稱對(duì)稱排列的，排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ F F合合=0=0），），整個(gè)整個(gè)分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，分布均勻，是非極性是非極性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏子對(duì)偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型型，兩個(gè)，兩個(gè)O-HO-H鍵的極性鍵的極性不能抵消（不能抵消（ F F合合0 0），），整個(gè)分子電荷分布不均整個(gè)分子電荷分布不均勻，是勻，是極性極性分子分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, , 不對(duì)稱不對(duì)稱，鍵的極

7、，鍵的極性不能抵消，是性不能抵消，是極性極性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，對(duì)稱對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，鍵的極性互相抵消，是非極性是非極性分子分子F合合CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對(duì)稱對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（鍵的極性互相抵消（ F合合=0） ，是是非極性分子非極性分子2.2.分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法 只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含非極性鍵的分子一定是非極性分子， 如如H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、P P4 4、C C6060等等 含有非極性鍵的分子含有非極性鍵的分子若為雙原子分子，則是非極性分子，如若為雙原子分

8、子，則是非極性分子，如HClHCl、HBrHBr等等若為多原子分子若為多原子分子空間構(gòu)型對(duì)稱，則是非極性分子空間構(gòu)型對(duì)稱，則是非極性分子如如CHCH4 4、COCO2 2、BFBF3 3等等空間構(gòu)型不對(duì)稱，則是極性分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，則是極性分子如如H H2 2O O 、NHNH3 3等等中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；若不等，電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；若不等，則為極性分子。則為極性分子。3.3.判斷判斷ABABn n型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：練習(xí)：判斷正誤練習(xí)：判斷正誤1.1.含有非極性鍵的一定是

9、非極性分子含有非極性鍵的一定是非極性分子2.2.含有極性鍵的一定是極性分子含有極性鍵的一定是極性分子3.3.極性分子一定含有極性鍵極性分子一定含有極性鍵4.4.非極性分子非極性分子 一定含有非極性鍵一定含有非極性鍵4.4.規(guī)律：規(guī)律：含非極性鍵的不一定是非極性分子；含極性鍵的不含非極性鍵的不一定是非極性分子；含極性鍵的不一定是極性分子；非極性分子不一定含有非極性鍵；一定是極性分子；非極性分子不一定含有非極性鍵；極性分子一定含有極性鍵極性分子一定含有極性鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱空間不對(duì)稱極性分子極性分子雙原子分子：雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2

10、O、H2S、SO2三角錐形分子：三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：非正四面體：CHCl3非極性分子非極性分子單質(zhì)分子：?jiǎn)钨|(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：直線形分子：CO2、CS2、C2H2正面四體：正面四體：CH4、CCl4、CF4平面正三角形：平面正三角形：BF3、BCl3空間對(duì)稱空間對(duì)稱自學(xué)自學(xué): :科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 1 1. .什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2.什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。 3.3.為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列方式排列? ? 思考：思考：練習(xí)練習(xí)1 1：下列各組分子中，都屬于含有極性鍵：下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是的非極性分子的是 ( )( )A A、 COCO2 2、H H2 2S BS B、CHCH4 4、C C2 2H H4 4 C C、 ClCl2 2、C C2 2H H2 2 D D、NHNH3 3、HClHCl練習(xí)練習(xí)2 2：下列說(shuō)法正確的是（：下列說(shuō)法正確的是（ ）