高一下學(xué)期3月月考卷

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前自強中學(xué)校3月月考卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己下列說法中你認(rèn)為不正確的是A空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B酸雨屬空氣污染，是指pH小于7的雨水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的C為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大

2、氣之前必須回收處理D氯氣是一種黃綠色、有毒氣體，但可以用于自來水的殺菌消毒2下列說法中錯誤的是A“液氯”和“氯水”是同一物質(zhì)B利用氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以用氨氣做的噴泉實驗CNO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白色煙3下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是4下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A處理氯氣實驗中的尾氣：OH+Cl2ClO+Cl+H2OB硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+SO42BaSO4C用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體：3Cu+8

3、H+2NO33Cu2+2NO2+4H2O5（2015秋連云港期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CHe和He互為同素異形體D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3Na2+CO326短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（ ）AY、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大DY單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液7下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

4、ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（題型注釋）8I .哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學(xué)獎。（1）實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是 ，收集方法是 ；用試管收集氨氣時，驗滿的操作是 ，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是 ；（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是 ；（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3NONO2HNO3，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是 ；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+b

5、O2+cH2O=dHNO3,可知a:b= 。II（1） 新制的氯水顯 色，這是因為氯水中有 分子（填粒子符號）存在；向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明氯水中有 （填粒子符號） 存在。紫色石蕊試液遇到氯水后，觀察到的現(xiàn)象是 ；(2)工業(yè)用來制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl22Ca(OH)2= ；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為： 評卷人得分三、實驗題（題型注釋）9某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2反應(yīng)是： ，應(yīng)選用上圖AE裝置中的 （填序號）制Cl2。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣

6、后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。（3）裝置C的作用是 。（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是 。（5）SO2與Cl2以體積比11混合后通入水中，是否還有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。評卷人得分四、推斷題（題型注釋）10I .有A、B、C、D、E五種單核微粒：當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒18個電子。帶兩個單位的負(fù)電荷；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：（1）寫出各微粒的符號：A_、B_、

7、C_、D_、E_。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_。IIA、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答 （1）寫出元素符號A： ，B： ，C： 。（2）寫出生成D2A或D2A2的化學(xué)方程式 （3）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）比較A、B氣

8、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 .11非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸請回答下列問題：（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體A的化學(xué)式是 ，在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染環(huán)境請寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中銅元素被 （填“氧化”或“還原”），在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為 L（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體B的化學(xué)式是 ，寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式 試卷第3頁，總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】A二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大

9、氣主要污染物，是空氣質(zhì)量日報報道的有關(guān)污染物，故A正確；B酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要是由硫氧化物及氮氧化物形成的，故B錯誤；C工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，故C正確；D氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故D正確故選B【點評】本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2A【解析】試題分析：A、“液氯”屬于單質(zhì)，“氯水”是混合物，不是同一物質(zhì)，A項錯誤；B、利用氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以用氨氣做的噴泉實

10、驗，B項正確；C、NO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑，C項正確；D、用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白色煙，D項正確；答案選A?？键c：考查物質(zhì)的區(qū)分和相關(guān)性質(zhì)3D【解析】試題分析：量筒中不能進(jìn)行溶液的稀釋，A錯；加熱固體的時候試管口要向下傾斜，B錯；制備Fe(OH)2沉淀時滴管要伸到液面以下，C錯；D對。考點：常見實驗儀器的使用和常見的化學(xué)實驗操作。4C【解析】A處理氯氣實驗中的尾氣，離子方程式：2OH+Cl2ClO+Cl+H2O，故A錯誤；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2OH+Cu2+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故B錯誤

11、；C用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C正確；D銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故D錯誤；5A【解析】A質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的中子數(shù)為131，該原子可以表示為：I，故A正確； B氟原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；CHe和He是原子，不是單質(zhì)，故C錯誤；D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO32Na+CO32，故D錯誤【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、同素異形體、電離方程式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原

12、則為解答關(guān)鍵【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X是O，Y是Al，Z是Si，W是S，Q是Cl。則A、氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Y、Z的常見氧化物不能通過加入過量的NaOH溶液來分離，應(yīng)該用鹽酸，A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是QWZ，則氫化物的穩(wěn)定性是QWZ，B錯誤；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次減小，C錯誤；D、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，D正確，答案選D?？键c：考查位

13、置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用7B【解析】試題分析：A、NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，A項錯誤；B、氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，B項正確；C、二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，C項錯誤；D、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，應(yīng)用向下排空法收集，D項錯誤；答案選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)8（1）Al 、Cl、Mg2+、S 2-、H （2）【解析】試題分析：（1）當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，可知，A微粒為Al原子；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，可知，B微粒為Cl

14、原子； C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12，可知，C微粒為Mg2+； D微粒有18個電子，帶兩個單位的負(fù)電荷，可知，D微粒是S 2-； E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子，可知，E微粒為H原子；各微粒的符號為：Al 、Cl、Mg2+、S 2-、H；（2）B微粒為Cl原子， 原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D微粒是S 2-，原子結(jié)構(gòu)示意圖為考點：元素的原子結(jié)構(gòu)，元素的推斷9（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2 ； 黃色；（4）第三周期IVA族， （5）H2O CH4 , 水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na

15、。（2）Na2O的電子式是；CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；（3）D2A2是Na2O2，由于該化合物含有Na 元素，所以在灼燒時使火焰呈黃色。（4）Si是14號元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）兩種元素形成的都是共價化合物，分子間通過分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點較低。但是由于元素的非金屬性O(shè) C，原子半徑CO，所以在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，故這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點H2O CH4 ?？键c：考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、元素的位置及物質(zhì)沸點的比較?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外每空各2分，共12分）（1）MnO24H

16、Cl(濃) MnCl22H2OCl2E（1分）或 2KMnO4 + 16HCl(濃)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2 A（1分）（2）溶液由無色變?yōu)榧t色 （3）吸收多余的SO2和Cl2（或尾氣處理）（4）溶液變紅 （5）否（1分）， SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl【解析】試題分析：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E，實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；又因為酸性高錳酸鉀溶液在常溫下也可以把濃鹽酸氧化為氯氣，所以還可以選擇裝置A，反應(yīng)的方程式為2KMnO4 + 16HCl

17、(濃)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白不可逆，生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定，二氧化硫的漂白生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，所以B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色；（3）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2（或尾氣處理）；（4）二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HC

18、l?！究键c定位】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的性質(zhì)實驗設(shè)計與探究【名師點晴】關(guān)于氣體的制備裝置選擇，需要從原理上分析，特別是注意是否需要加熱。本題掌握氯氣和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，特別是二者的漂白性原理是答題的難點。中學(xué)化學(xué)中常見的漂白劑還有很多，現(xiàn)總結(jié)如下：用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆11（1）S；

19、酸雨；Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2 H2O；氧化；11.2；（2）NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學(xué)中硫和氮元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4A的化學(xué)式為S，故答案為：S；在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2 H2O，其中銅元素化合價升高，被氧化，在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，生成0.5molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，（2