2018屆高考化學(xué)三輪沖刺氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題模擬預(yù)測(cè)專練

1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題1 下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（）A. Q、K、C12B. Cl2、Al、HHC. NQ、SQ、HHOD. HN（Q HCl、Fe2【答案】A【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。A.氧氣一般只有氧化性，鉀只有還原性，氯氣既有氧化性又有還原性，故A 正確；B.氯氣與水反應(yīng)時(shí)，既有氧化性又有還原性，故 B 錯(cuò)誤；C.二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有還原性，故C 錯(cuò)誤；D.硝酸只有氧化性，鹽酸、卩62+均既有氧化性又有還原性，故D 錯(cuò)誤。故答案為：Ao2 .向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSQ 溶液，觀察到有白色沉淀生成，

2、溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SQ 氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是（）A. 充分反應(yīng)后的溶液中無(wú) Cu2+存在B. 滴加 CuSQ 溶液時(shí)，每生成 1 mol CuI 會(huì)轉(zhuǎn)移 1 mol e-C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比 I2的氧化性強(qiáng)D.通入 SQ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SQ+ I2+2H2=2HI + 2H+SQ【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。白色沉淀是 CuI , 4I-+2Cu2+= 12+2CuIJ。A.充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)CLJ+存在，故 A 正確。B.滴加 CuSQ 溶液時(shí)，Cu 的化合價(jià)的變化 為+2 宀+1,每生成 1

3、 mol CuI 轉(zhuǎn)移 1 mol e-,故 B 正確。C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：CiT比丨2的氧化性強(qiáng)，故 C 正確。D.通入 SQ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SQ+ I2+ 2H2Q2I-+ 4H+SQ4，故 D 不正確。3.高鐵酸鉀（K2FeQ4）是一種既能殺菌消毒、 又能凈水的處理劑。 工業(yè)制備高鐵酸鉀的反22應(yīng)離子方程式為 Fe（QH）3+ ClQ-+ QPHFeOJ* Cl-+ HbQ（未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià)B.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（QH）3 的氧化性強(qiáng)于FeOP.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 3 : 2D. KzFeQ 處理水時(shí)

4、，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成 Fe（0H）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。 A.高鐵酸鉀中鐵顯+ 6 價(jià)，故 A 正確。B.由上述反應(yīng)可知，氧化劑 CIO-的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物FeO：一，故 B 不正確。C.上述反應(yīng)中氧 化劑 CIO-中 CI 的化合價(jià)的變化為+1 -1,還原劑 Fe（OH）3中 Fe 的化合價(jià)的變化為+3+6, 化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2,故 C 正確。D. K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故 D 正確。

5、4已知 G Q X、Y、Z 均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)?一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)）G - Q+NaCI2Q+HO IX+HfY+NaOH -G+Q+bO Z+NaOH - Q+X+HO 這五種化合物中 Cl 元素化 合價(jià)由低到高的順序是（）A. GY、Q Z、XB.X、 Z、QG YC.X、 Z、QY、 GD. GQ Y、 Z、 X【答案】A【解析】解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由得出 Q 中氯元素的化合價(jià)高于 G 中氯元素的化合價(jià)；分析： H2O 中的 H 元素的化合價(jià)降低，則 Q 中的氯元 素轉(zhuǎn)變?yōu)?X 中

6、的氯元素，化合價(jià)必升高，故 X 中氯元素的化合價(jià)高于 Q;分析：Y 中氯元 素的化合價(jià)在 G與 Q 之間，且 Q 中氯元素的化合價(jià)高于 Y，G 中氯元素的化合價(jià)低于 Y;最 后分析：Z 中氯元素的3化合價(jià)在 Q 與 X 之間，且 Q 中氯元素的化合價(jià)低于 Z，X 中氯元素 的化合價(jià)高于 Z。綜上所述，A 項(xiàng)正確。5.將一定量的 CI2通入體積為 40 mL、濃度為 7.5 moI/L 的苛性鉀溶液中，兩者恰好完 全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中 CIO-物質(zhì)的量為 0.06 moI 和CIO；物質(zhì)的量 0.03 moI，下列說法不正確的是（）4A.該反應(yīng)的

7、離子方程式為5CI2+10OH=7CI-+ 2 CIO-+CIO+ 5出0B.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5 : 3C.上述苛性鉀溶液中含有0.3 mol 的 KOHD. 反應(yīng)后生成的 CIO-和CIO3-兩種離子在一定條件下均有氧化性【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)。由題意可知，CIO-和CIO3-中氯元素的化合價(jià)均升高，則另一種含氯元素的離子一定是CI-。A.反應(yīng)的離子方程式為：5CI2+10OH7CI-+2CIO-+CIO+5HO,正確；B.由 A 中方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 7 : 3,錯(cuò)誤；C.苛性鉀溶液中 KOH 的物質(zhì)的量為 0.04 L

8、X7.5 mol/L=0.3 moI ，正 確；D. CIO-和CIO兩種離子中氯元素化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正 確。答案選 Bo6某離子反應(yīng)中涉及H2O CIO-、NH；、H+、N2、Cl-六種粒子。其中 N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A. 該反應(yīng)的還原劑是 CI-B. 消耗 1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律。 Na 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化增大， 所以 Na 是生 成物，相應(yīng)地 3CIO-+2NH：=3H2O+2P+N

9、J +3CI-。A.該反應(yīng)的還原劑是NH：,故 A 錯(cuò)誤。5B.N 的化合價(jià)變化為：-3 0,消耗 1 mol 還原劑NH；，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，故 B 錯(cuò)誤。C.氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3 : 2，故 C 錯(cuò)誤。D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故 D 正62+ _7.已知：2Fe + 3Br2=2FeB Fe 的還原性大于 Br-?，F(xiàn)有 16.8 g 鐵和 0.3 mol B2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amol Cl2。下列敘述不正確的是()A.-當(dāng)a=0.1 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2+Cl2-2Fe3+2CB 當(dāng)a=0.45 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe +4Br-+3Cl

10、2-2Fe +2B2+6CC.若溶液中 Br-有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) =1 : 1 : 3D 當(dāng) 0vav0.15 時(shí)，溶液中始終滿足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(CI-)+c(Br-)+c(OH) 【答案】C【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。根據(jù)題意，16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為 0.3 mol,發(fā)生反應(yīng) 2Fe + 3Br2-2FeB鐵有剩余，剩余的鐵剛好發(fā)生反應(yīng)Fe +2Fe3+- 3Fe2+,得到 0.3 mol FeBr2溶液，由于 Fe2+的還原性大于 Br-，因此 Fe2+%反應(yīng)，向該溶液中通入Cl2時(shí)，若溶液中

11、 Br-有一半被氧化時(shí):1 : 2，故 C 錯(cuò)。答案選 Co&已知：SQ+l2+2HH2SO+2HI :向含有 HCI、FeCls和 BaCb 的溶液中通入足量的SQ,產(chǎn)生白色沉淀；將 FeCL 溶液滴在淀粉-KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Feb NaHSQ 的混合溶液 100 mL,向其中通入 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A.Fel2的物質(zhì)的量濃度約為 1m olL-1B. 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子 0.2 molC.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是 I-D.反應(yīng)后，溶液中

12、大量存在的離子有Na+、H+、SO：和 Fe3+【答案】A【解析】由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾QI-;由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾QFe2+;由確。 Cb + 2Fe2+=2Fe34- - 2CFlmol 2molO.lSmol 0.3mol2mol 2mol03mol O.SmolCb - 2Br_Br2+2C1-lmol 2 mol 2molO.lSmol O.Smol 0,3mol因此c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) =0.3 mol : (0.6mol-0.3 mol):(0.3 mol+0.3 mol)=173知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閘-Fe2+,故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?SQl-Fe2

13、+,類比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠SQ3-Fe2+。向混合溶液中通入 Cl2的過程中，首先氧化HSQ，然后氧化 I-,最后氧化 Fe2+, C 錯(cuò)誤；加入 KSCN 溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的 Fe2+沒有被氧化， D 錯(cuò)誤；HSO3-和 I-均完全反應(yīng)， 由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等， 所以n(FeI2)=0.1 mol,c(Fel2)=1 molL-1, A 正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得2X4.481L-22.4 L mol-=0.4 mol , B 錯(cuò)誤。9.已知 2Fe3+2l-=12+2Fe2+、2Fe2+Br= 2Br-+2Fe3+。現(xiàn)向含有 F

14、eBr?、FeI2的溶液中 通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()1氧化性：Br2Fe3+I22原溶液中 Br-一定被氧化3通入氯氣后，原溶液中的Fe2+定被氧化4不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+5若取少量所得溶液，加入CCb 后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO 溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.B. C. D. 【答案】B【解析】由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性 Fe3+l2、Br2Fe3+,故正確；向溶液中滴加KSCN 溶液變?yōu)?/p>

15、紅色說明溶液中含有 Fe3+,則說明溶液中無(wú) I-存在，又氧化性 Cl2Br2Fe3+l2,氯氣的量不確定，貝UBr-不一定被氧化，故錯(cuò)誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為 Fe3+,故正確；上層溶液中若含Br-，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I-，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl-，即溶液中的 Fe2+、Br-均被完全氧化，8故正確。10 .已知溶液中：還原性HSO3-I-，氧化性IOl2SO4一。向含 3 mol NaHSOs的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確

16、的是i -b-b-iF-I I一卜十十-卜十十十幵A. a 點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是 NaHSO 被氧化的元素是碘元素B.b 點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是 3HSO3+IO3+3OH3SO：+I-+3H2OC. c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 0.6 mol 電子D. 往 200 mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO 溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是5HSO尸 2IO3-I2+5SO2-+3H+H2O【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。 A.還原性HSO；I-, a 點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是 NaHSO被氧化的元素是還原劑中的硫元素，故A 不正確；B. NaHSO 溶液顯酸性，3HSO3IO

17、333OH3SO2_+I-+3H2O 出現(xiàn) OH，故 B 不正確；C. c 點(diǎn) NaHSO 耗盡，c 點(diǎn)到d 點(diǎn)IO；氧化 I-,反應(yīng)的離子方程式為IO+5I +6H+=312+3H2O, 3125e-,生成 0.6 mol 12, 所以轉(zhuǎn)移 1mol 電子， 故 C 不正確； D.往 200 mL 1 mol/L 的 KIOs溶液中滴加 NaHSO 溶液，反應(yīng)開始時(shí)一定是 KIQ與 NaHSO 的反應(yīng)，離子方程式是 5HSOf+ 2IO3-=l2+5SO433H+H2O,故 D 正確。11、已知：2FeCl3+ 2KI - 2FeCl2+ 2KCl + I2, 2FeCl2+ Cl2-2Fe

18、Ch , 2KMnO+16HCl- 2KCI+ 2MnC2+ 5Cl2T+ 8H2Q 若某溶液中有 Fe2*、I-和 Cl-，要氧化除去 I-而不影響 Fe2+和 Cl-，可加入的試劑是（）A. Cl2B. KMnO C . FeCbD. HCl【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。 反應(yīng)中 Fe 元素的化合價(jià)降低，則 FeCb 為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCb 12,反應(yīng)中 Cl元素的化合價(jià)降低，則 Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化9性 Cl2 FeCla,反應(yīng)中 Mn 元素的化合價(jià)降低，則 KMnO 為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnOCI2，即氧化性強(qiáng)弱為 KMnOCl2 FeCb，則 某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影響 Fe2 Cl-，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí) 能將 Fe2+和 Cl-氧化，故選擇弱氧化劑 FeCl3來(lái)除雜而不影響 Fe2Cl-，且沒有引入新的雜 質(zhì)，故選