云南省施甸一中2018屆高三化學(xué)第五次周考試題

1、 云南省施甸一中2018屆高三第五次周考化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 C 12 N 14 Si 28 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第I卷選擇題 一、選擇題 （每小題只有一個選項符合題意 每個 2 分 共 60 分） 1. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 鋅放入稀硫酸中 B.高錳酸鉀分解 C 實驗室制備氨氣 D.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng) 2. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 A 溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B 溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷 C 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，

2、膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙 D 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 XT 巧 3下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是 編號 純凈物 混合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 明磯 蔗糖 NaHCO CO B 天然橡膠 石膏 & SO CHCHOH C 冰 王水 / CO2、NO七 1 mol L1 NaOH 溶液的過程中，開始沒有沉 5 黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有 I 存在 C. 加入 Ba （NO）2,生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO”存在 D. 加入鹽酸， 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 CO2存在 19. 今有一混

3、合物的水溶液， 可能大量含有以下離子中的若干種： K+、NH+、Cl、Mg+、Ba2+、 CG2-、SO2-，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗： (1) 第一份加入 AgNO 溶液有沉淀產(chǎn)生 (2) 第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol (3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì) 量為2.33g。 根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是 A. Cl 一定不存在 B . K 一定存在 C . Mg 一定存在 D . Ba 可能存在 20.有 Fe2+、NO-、Fe3+、NH+、H+和 HO 六種粒子，分別屬于

4、同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和 生成物，下列敘述正確的是 A .還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1: 8 B .該過程說明 Fe(NO) 2溶液可加酸酸化 C .若有 1mol NQ 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 8mol 電子 D.右把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe -e Fe 1 一 _ 1 21. 將 ag 鎂鋁合金投入到 x mL 2mol /L 的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入 y mL 1mol / L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為( a+1.7 ) g。下列說法不正確的是 A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 1NA B . x=2y C.沉淀是 Mg (OH 2

5、和 Al (OH 3的混合物 D . 2x=y 22. 某固體物質(zhì) A 在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為： 2A= Bf + 2Cf + 2Df。若生成的混合氣體對氘氣.的相對密度為 d，則 A 的相對分子質(zhì)量為 A. 2d B . 2. 5d C . 5d D . 10d AA * 23. 在 100ml 含等物質(zhì)的量的 HBr 和 H2SO 的溶液中通入 0. 025molCl 2,有一半 Br變?yōu)锽Q (已知B2能 氧化SO)。則原溶液中 HBr 和SO 的濃度都等于 A. 0. 16mol/L B . 0. 02mol/L C . 0. 20mol/L D . 0

6、. 25mol/L 24 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 aLNH 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度為 p g cm_3,溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c mol/L。下列敘述中正確的是 35a 1000a 3= 100% c = - 22.4V r 22.4V 1 IF x 、 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0 . 5 3 上述溶液中再加入 1 . 5VmL 同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c (Cl) c ( NH+) c ( K) c (OH) A. B. C. D. 6 25 .等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后 ，在密閉容

7、器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物 質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A. NaOH Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 C. Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D . NaHCO 3 Na 2 CO 3 26 . NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 18gD2O 和 18gH2 O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA B. 2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 22 C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 O.lmol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA D. 密閉容器中2molNO與ImolOs充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 22 27. 烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛

8、用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液 與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品， 則甲醛與氨的物質(zhì)的 量之比為 “ A . 1: 1 B . 2: 3 C . 3: 2 D . 2: 1 28. 已知某有機物 C6H2Q 酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成 A 和 B, B 能氧化成 G 若 A、C 都 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則 GHhQ 符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)） A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D. 6 種 29. 已知 G Q X、Y、Z 均為含氯元素的化合物， 在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 通電 G Q+NaCI Q+HO X+H2 Y+NaOHG

9、+Q+HO Z+NaOHQ+X+HO 這五種化合物中 Cl 元素化合價由高到低的順序是 A. G Y、Q Z、X B .X、Z、Q G Y C. X、Z、Q Y G D .G Q Y、Z、X 30. 向一盛有 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO 和 CO 混合氣體的密閉容器中投入 1molNa2O 固體，用 間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（ ） A. 1mol NazCO B. 0.5 mol Na 2CO, 0.5mol Na 2Q C. 0.25 mol Na 2CO, 0.75 mol Na O D. 0.75 mol Na 2CO, 0.25 mo

10、l Na O 第n卷非選擇題 二、非選擇題（除標(biāo)示外每空 2 分共 40 分） 7 31. （10 分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體 系中共有六種物質(zhì)： NHCI、FeCd N2、FezQ、Fe 和 X。 （1 ）根據(jù)題意，可判斷出 X 是 _ （1 分）（寫化學(xué)式）。 （2） 寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ; （3） 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 _ ，反應(yīng)中 2mol 的氧化劑能 _ （1 分）（填失 去”或“得到”） _ mol 電子。 （4 ）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了 5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 32. （12 分）某固體混合物

11、可能含 Al、（NH4） 2SQ、MgCb、A1Cb、FeCh、NaCl 中的一種或8 幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗， 所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖 (氣體體積已換算成標(biāo)況下 體積)： 依據(jù)是 _ 。 33. (6 分)酸性 KMnO H2Q、NaCIO 在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中 HbCb 還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。 高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草 酸(H 2GO )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。 (1) 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O 后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用 雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子

12、轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) _ 。 (2) 取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI溶液與一定量的酸性 KMnC 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的 z XT 量的丨2和 KIO3,則消耗 KMnO 的物質(zhì)的量的是 _ mol。 (3) 在 Fe(NQ)3溶液中加入 NstSO 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S 色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式 _ 。 vvZ / 34. (12 分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一 回答下列問題： 過量濃 NaOH溶液 |-11.2L 氣體堿石灰體積不變 濃產(chǎn) 6.72L 氣體 28.1g 固體 白色沉淀 5.80g

13、亠 無明顯變化 T 無色溶液適量稀鹽酸白色沉淀過量稀鹽酸沉淀溶解 (4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有 AICI 3 (填“是”或“否”),你的判斷 9 試回答下列問題:ft舍物I 化鋤II 化合已知： R-CH3 稀OH- 合物即 OS-L 10 (1) 化合物 II的結(jié)構(gòu)簡式為: (2) 化合物 II T化合物 III的有機反應(yīng)類型 _ (3) 化合物 III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式 _ (4) 有機物 X 為化合物 IV 的同分異構(gòu)體，且知有機物 X 有如下特點：是苯的對位取代物， 能與 NaHCO 反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物 X 的結(jié)構(gòu)簡式 _ (5) 下列說

14、法正確的是( ) A.化合物 I遇氯化鐵溶液呈紫色 B .化合物 II能與 NaHCO 溶液反 應(yīng) C. 1mol 化合物 IV 完全燃燒消耗 9.5molO2 D. 1mol 化合物 山 能與 3 mol H 2 反應(yīng) (6) 有機物 R (CHCIO3)經(jīng)過反應(yīng)、 再酸化也可制得化合物 IV，貝U R 在 NaOH 醇溶液中反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 云南省施甸一中 2018 屆高三第五次周考化學(xué)試卷 31、 (1) _ (1 分) (2) _ (3) _ _ _ ( 1 分) (4) _ 32、 (1) _ (2) _ _ (3) _ 11 (4) _ _ 判斷依據(jù) _12 33、(1

15、) _ (2) _ (3) _ (3) (4) ( 5) A (6) 云南省施甸一中 2018 屆高三第五次周考化學(xué)試卷 1-5 CDDBA 6-10 CABCD 11 15 BDBBD 16-20 DBBBD 21-25 ADCDD 26 30 CCBCA Z XV 31、(10 分)(1) H2O (1 分) 刊、丿 f +12H2O Vy / _ (3) Fe2Q 得到(1 分)12 （4）否，由題中信息可推得一定含有 Al、（NH）2SQ 和 MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種 物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于 28.1g，所以一定沒有 AICI 3o 3+ + sO+ H2O= 2Fe2+ + sO 一 + 2H+33. (6 分) (1)略 34、(1) _ (2) _ (2) 6NTCI+4Fe2Q=6Fe+2FeCl3+3N2 (4) 40g 32、（ 12 分）（1）否（2）是，氣體通過濃硫酸減4.48L o ( 3) AIO2+ H+ HO=AI(OH) 3 J。 (2)0.032 (3)2Fe 13 34. (