化學(xué)大題分項(xiàng)專練

1、化學(xué)大題分項(xiàng)專練實(shí)驗(yàn)題：廣州模擬：實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置。加熱至沸騰，反應(yīng)約40min。待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置，蒸出粗產(chǎn)品。部分物理性質(zhì)列表如下：物質(zhì)正丁醇正溴丁烷沸點(diǎn)/117.2101.6熔點(diǎn)/-89.12-112.4密度/ gcm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇裝置裝置AB將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶

2、性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌。分離出有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99103餾分?；卮鹣铝袉栴}： (1) 儀器A的名稱是_，冷卻水從A的_（填“上”或“下”）口通入。(2) 在圓底燒瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化鈉；12mL濃硫酸。上述物質(zhì)的加入順序合理的是_（填正確答案標(biāo)號）。 a b c(3) 燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是_（填化學(xué)式）。本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了_次。(4) 用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機(jī)層從分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放

3、出”）。最后一次水洗主要是洗掉_。(5) 制備正溴丁烷時，不直接用裝置邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_。(6) 本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5 g，產(chǎn)率為_（只列式，不必計算出結(jié)果）。適應(yīng)性考試：制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（CnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為： Sn也可與HCl反應(yīng)生成AnCl2，已知：某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右： （l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為。 （2）D中的試劑為，目的是。 （3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為（填字母）。 （4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是。 （5）K中固體物質(zhì)的作用為。 （6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，不能首先進(jìn)行的操作是。 關(guān)

4、閉A的活塞停止F的加熱停止G的通水。 （7）若將B中的固體換成，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2。 （8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗g MnO2.為了避免尾氣廣一模：高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開始分解。H2O、MnO2SO2，N2實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3（1）制備MnSO4溶液：主要反應(yīng)裝置如右圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_（填標(biāo)號）。 AMnO2加入前

5、先研磨 B攪拌 C提高混合氣中N2比例已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有_（填標(biāo)號）。 a b c d e f若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是_。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）（2）制備MnCO3固體：實(shí)驗(yàn)步驟：向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾； ；在70-80下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。步驟需要用到的試劑有_。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_。（已知

6、NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）（4） 證明H2SO4的第二步電離不完全：_。查閱資料表明K2(H2SO4)=1.110-2廣二模：氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl，在75以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度。 a b e c d a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置水溫升至75開始反應(yīng)。 裝置的作用是制備_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若取消裝置，對本實(shí)驗(yàn)的影響是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出，

7、可采取的措施是_。從裝置的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和_。 （2）已知堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，而ClO3氧化性很弱。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步驟4：加入指示劑，用0.5000 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

8、液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步驟2的目的是_。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式_。樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（KClO3式量：122.5）深一模：某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性 。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱： 裝置連接順序?yàn)锳、C、 、 、D、F，其中裝置C的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全

9、部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為 (填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為 g.L-1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)驗(yàn)值，則其原因是 。深二模：已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674、沸點(diǎn)1023；三氯化鐵在300以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究。回答

10、下列問題：（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是 。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 。（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)：利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿： 。測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。工藝流程適應(yīng)性考試：過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑， 可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量 來衡量其優(yōu)劣，

11、13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如下： 回答下列問題： （1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。 下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是（填字母）。 a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%）及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等 品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是。 “結(jié)晶”時加入NaCl的目的是，其作用原理是。 （3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是。 （4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5

12、mol L1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol L1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈 淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為 26.56 mL o另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04 溶液的平均體積為2.24 mL。 過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有。 測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因。 該樣品的活性氧含量為，表明該樣品（填“是”或“不是”）廣一模：以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池

13、級ZnCl2溶液的工藝流程如下：浸出鋅渣廢酸過濾浸出渣一次凈化過濾濾渣A二次凈化過濾濾渣B蒸發(fā)1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO鋅粉產(chǎn)品鹽酸回答下列問題： （1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是_。（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源，原因是_。 （3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl，濾渣A的成分是_。（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是_，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進(jìn)方案是_。（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 N

14、H4Cl 為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為_。廣二模：一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：酸溶廢料H2SO4HNO3除鐵黃鈉鐵礬渣Ni(OH)2固體廢渣H2O2Na2CO3除銅濾渣H2S除鈣鎂CaF2、MgF2NaF沉鎳濾液NaOH 回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式_。（2）“除鐵”時H2O2的作用是_，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_（填“鐵

15、氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則xymn132_。（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_。（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計算式為_。（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：（式中M為儲氫合金）寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式_。深一模：高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟錳礦（主

16、要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)溫度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）操作2是 、 、 。（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有 和 ，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是 。深二模：不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3、N

17、i2、NO3、F和+6價鉻的含氧酸根離子等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3Ni2Cr3開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62（1）再生酸中含有 ，采取減壓蒸餾的原因是 。（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是 。（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（4）已知Ni(NH3)62為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：。（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和 。（6）經(jīng)檢測，最后的殘

18、液中c(Ca2)0.004 molL1，則殘液中F濃度為 mgL1， （填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)已知Ksp(CaF2)=41011 mol3L-3，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL1?；瘜W(xué)原理廣州模擬：27重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+(1) 已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，_，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用_法提純粗產(chǎn)品。稀KOH溶液陽離子交換膜K2CrO

19、4溶液 不銹鋼 惰性電極（只允許陽離子通過）K2Cr2O7Na2Cr2O7KClNaCl溫度/溶解度/g圖1圖2(2) 以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。 不銹鋼作_極，寫出該電極的電極反應(yīng)式_。 分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因_。 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為_。(3) 鉻對環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 Na2S2O5參加反

20、應(yīng)的離子方程式為_。 經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為_mgL1。（已知KSPCr(OH)3610-31）28乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：CH2CH3（g）催化劑CHCH2（g）+ H2（g）(1) 一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如下表。時間/min010203040總壓強(qiáng)/100kPa1.01.21.31.41.4 平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為_mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_。 列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響_。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/M1M2

21、M3AB(3) 實(shí)際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用右圖表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比較圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A_KB 圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序?yàn)開。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。適應(yīng)性考試：氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等） 應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 （l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備。電解裝置如圖所示（隔膜 用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為。 己知：2

22、NO（g）O2（g）2NO2（g）H1 NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g）H2 2NO2（g）N2O4（g）H3 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H4 則反應(yīng)N2O4（g）O3（g）N2O5（g）O2（g）的H。 （2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表： 設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第200 min時體系壓強(qiáng)為p，則p：p0 ；1.00一3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 。 （3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)。將一定量的N2O4放入恒容密 閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N

23、2O4)隨溫度變化如圖所示。 圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa，列式計算該溫度下 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 由圖推測是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由 ， 若要提高試N2O4，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）。 對于反應(yīng)，在一定條件下N2O4；與NO2的消耗速率與自 身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：。其中，kl、k2 是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示： 一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl ，在上圖標(biāo)出的點(diǎn)中， 指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由 。廣一模：氮的固定意義

24、重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一個化學(xué)方程式表示）。 （2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，則該反應(yīng)的H _kJmol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是_。（3）100kPa時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。溫度 /100 30040050060070

25、020NO的平衡轉(zhuǎn)化率 /%A406080100200800BC溫度 /0 507510012515020NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 /%40608010025175200(25,80) 圖1 圖2 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則_點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_，N2O4的分壓p(N2O4) _ kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）圖3 100kPa、25時，V mL NO與0.5V mLO2混合后最終

26、氣體的體積為_mL。 （4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸_（填“變深”或“變淺”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡廣二模：以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該方法的缺點(diǎn)是_。（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生

27、以下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H+49 kJmol-1副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJmol-1既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比（nH2OnCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_。某溫度下，將nH2OnCH3OH=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。（忽略副反應(yīng)）工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑h)，簡化為h1。一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)

28、化率與溫度、空速的關(guān)系如圖?？账僭酱?，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越_。其他條件相同，比較230時1200h1和300h1兩種空速下相同時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的_倍。（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）300 h11200 h1溫度 /甲醇的轉(zhuǎn)化率 /% （3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫。已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) + 2H2(g) H193 kJmol-1則5CH3OH(g) +4H2O(g) +O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的H_ kJmol-1。深一模：氮及其化合物在生產(chǎn)生活

29、中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。回答下列問題：溫度：T1 T2（填“”或“”）。某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡

30、狀態(tài)D點(diǎn)時，容器體積為2 L，此時的平衡常數(shù)K = （結(jié)果精確到0.01）；若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的 點(diǎn)（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5，當(dāng)向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42濃度等于1.010-5 molL-1）時，c(NO2)= 。（4）如圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。深二模：氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl

31、243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為 ?？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的H= 。NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） 用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、400、T）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min0408

32、0120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc

33、(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。有機(jī)化學(xué)廣州模擬：鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：A（C3H6）HCl,催化劑BNaOH/H2OCO2/CuDHCNECH3OHH2SO4FH+/H2O催化劑（有機(jī)玻璃）CH2CnCOOCH3CH3已知以下信息： 核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：RCROHCNH+/H2ORCCOOHOHR（注：R可以是烴基，也可

34、以是H原子） E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A生成B的反應(yīng)類型為_。（2）B生成C的化學(xué)方程式為_。 （3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，分子中最多有_個原子共平面。（4）E的化學(xué)名稱為_。（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）； 能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是_（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。+（6）聚乳酸（ HOCHCOHnCH3O ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線_。（示例：反應(yīng)條件1X Y Z

35、反應(yīng)條件2）適應(yīng)性考試： 中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下： 己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4?；卮鹣铝袉栴}： （l）青蒿素的分子式為。 （2）反應(yīng)中，NaBH4的作用是。 A氧化劑B還原劑C催化刑D、溶劑 （3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）青蒿?？崮軌虬l(fā)生的反應(yīng)類型有。 A酷化反應(yīng)B水解反應(yīng)C還原反應(yīng)D加聚反應(yīng) （5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過程中，有 機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為。化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式。廣一模： 中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下： 己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4?；卮鹣铝袉栴}： （l）青蒿素的分子式為。 （2）反應(yīng)中，NaBH4的作用是。 A氧化劑B還原劑C催化刑D、溶劑 （3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）青蒿?？崮軌虬l(fā)生的反應(yīng)類型有。 A酷化反應(yīng)B水解反應(yīng)C還原反應(yīng)D加聚反