初中化學(xué)方程式分類整理

1、初中常見的化學(xué)方程式分類重點(diǎn)突破點(diǎn)燃一化合反應(yīng)點(diǎn)燃1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 =2MgO2鐵絲燃燒： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3銅絲加熱： 2Cu + O2 = 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃4鋁表面形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃5碳的燃燒：2C + O2 = 2CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點(diǎn)燃6硫的燃燒：S + O2 = SO2點(diǎn)燃7磷的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃8氫氣燃燒或引起的爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O9一氧化碳燃燒或爆炸： 2CO + O2 = 2CO210生石灰遇到水：CaO + H2O = Ca(OH

2、)2高溫11二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO312二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO= 二分解反應(yīng)MnO21制氧氣： 加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2=加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2二氧化錳催化雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2通電=2電解水：2H2O 2H2+ O23碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O高溫=4碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2高溫=三置換反應(yīng)高溫=1碳粉還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO22. 氫氣還原氧化銅：CuO + H

3、2 Cu + H2O3鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag四復(fù)分解反應(yīng)：1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O；H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2

4、酸與金屬氧化物反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2OCuO +2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3碳酸鹽與酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O4鹽與堿反應(yīng)： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2KOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 5Ag+與

5、Cl-反應(yīng)： NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl7銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣： (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高溫=五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物： CuO + CO Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2堿與非金屬氧化物反應(yīng)： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；點(diǎn)燃=CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O點(diǎn)燃= 3有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；C2H5O

6、H + 3O2 2CO2 + 3H2O完成初中常見的化學(xué)方程式重點(diǎn)突破一化合反應(yīng)1鎂帶燃燒： _2鐵絲燃燒： _3銅絲加熱： _4鋁表面形成氧化膜：_5碳的燃燒：_（不完全）；_（完全）6硫的燃燒：_7磷的燃燒：_8氫氣燃燒或引起的爆炸：_9一氧化碳燃燒或爆炸： _10生石灰遇到水：_11二氧化碳溶于水：_12二氧化碳被碳還原：_二分解反應(yīng)1制氧氣： 加熱高錳酸鉀制氧氣：_加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：_二氧化錳催化雙氧水制氧氣：_2電解水：_3碳酸分解：_4碳酸鈣高溫煅燒分解：_三置換反應(yīng)1碳粉還原氧化銅： _2. 氫氣還原氧化銅：_3鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：_；_4.鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫

7、氣：_；_7鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_8銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_四復(fù)分解反應(yīng)：1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = _；H2SO4+Ca(OH)2 = _ Ca(OH)2 + HCl = _2酸與金屬氧化物反應(yīng)： Fe2O3 + HCl = _；Fe2O3 + H2SO4 =_CuO + HCl = _CuO + H2SO4 = _3碳酸鹽與酸反應(yīng)： CaCO3 + HCl = _Na2CO3 + HCl = _4鹽與堿反應(yīng)： Na2CO3 + Ca(OH)2 = _；K2CO3 + Ca(OH)2 = _CuSO4 + NaOH= _ 5Ag+與Cl-反應(yīng)： NaCl + AgNO3 = _6純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：_7銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣： (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = _高溫=五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化