化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生理解化合價(jià)概念，初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)的本質(zhì)。讓學(xué)生掌握化合物中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見元素的化合價(jià).過程與方法學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)的方法.情感與態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。教學(xué)重點(diǎn)：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；記住常見元素的化合價(jià)。教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。二、教學(xué)過程【引言】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道可以使用元素符號(hào)寫出各種純凈物的化學(xué)式，你能寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？水 一氧化碳 二氧化碳 氨氣 二氧化硫【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生在學(xué)案上完成以下物質(zhì)的化學(xué)式【投影】 水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳

2、CO2 氨氣 NH3 二氧化硫SO2讓學(xué)生對(duì)照，如果學(xué)生寫的較好進(jìn)行鼓勵(lì)?！咎釂枴吭谝粋€(gè)H2O中，有幾個(gè)氫原子有幾個(gè)氧原子？原子個(gè)數(shù)比是幾比幾？其余各物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)比又是多少呢？將比例投影出來。【提問】從以上例子我們可以看出，不同的分子中的原子個(gè)數(shù)比值會(huì)不相同，是什么決定了這樣的比值呢？同學(xué)們你們知道嗎？學(xué)生的回答：大部分學(xué)生可能不知道，在此基礎(chǔ)上可以作出以下引入【過渡】：我可以告訴同學(xué)們，是化合價(jià)決定了原子個(gè)數(shù)的比值。今天這節(jié)課我們來共同學(xué)習(xí)化合價(jià)的相關(guān)內(nèi)容。【板書】：化合價(jià)【過渡】請(qǐng)同學(xué)們查閱課本第83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價(jià)”。教師在些要引導(dǎo)學(xué)生說出化合價(jià)是一此數(shù)值。

3、并且是一些帶有正負(fù)號(hào)的數(shù)值?！竞唵慰偨Y(jié)】化合價(jià)是一些帶有正負(fù)號(hào)的數(shù)值?！咎釂枴吭诨衔镏羞@些數(shù)的大小，正負(fù)是由什么因素決 定的呢？【講解】同學(xué)們回憶一下我沒在在學(xué)離子的形成時(shí)，講過原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，易得失最外層電子而趨向于達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素和非金屬元素的原子在反應(yīng)過程中金屬離子失去電子而形成陽離子，非金屬原子得到電子而形成負(fù)離子。離子之間靠靜電吸引形成化合物。我們來分析一下Nacl，【學(xué)生活動(dòng)】寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上那個(gè)寫，其余同學(xué)在自己的本子上寫。鈉： 氯：【教師講解】在形成化合物Nacl的過程中，Na原子失去最外層的一個(gè)電子變成陽離子，氯

4、原子得到一個(gè)電子，成為陰離子；此時(shí)，我們就說，鈉原子的化合價(jià)就是正一價(jià)，氯化合價(jià)為負(fù)一價(jià)。即：化合價(jià)的數(shù)值就是原子在化合時(shí)得失的電子數(shù)?；蟽r(jià)的符號(hào)是這樣確定的：失去電子的原子顯正價(jià)，得到電子的原子顯負(fù)價(jià)。當(dāng)非金屬元素的原子和另一非金屬元素的原子形成化合物時(shí)，如H和Cl形成HCl過程中，氫原子核外只有一個(gè)電子，欲得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子也易得到一個(gè)電子而達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)就不會(huì)發(fā)生電子的得失，而是兩個(gè)原子各拿出一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子，共用電子對(duì)偏向的一方顯負(fù)價(jià)，偏離的一方顯正價(jià)?！拘〗Y(jié)】 從以上分析可知，化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的重要性質(zhì)，它是原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的

5、反映。【過渡】下面我們繼續(xù)來研究83頁的這張表。引導(dǎo)學(xué)生挑出表格中哪些是金屬元素？其化合價(jià)有什么特點(diǎn)？樣道理，分析非金屬元素的特點(diǎn)？【板書】 1、金屬元素：通常是正價(jià) 2、非金屬元素：既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)。 3、有些元素有多種化合價(jià)?！具^渡】：這些元素的化合價(jià)數(shù)值是我們確定化合物的原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，我們必須熟記在心,你有沒有信心,記住它?(學(xué)生可能表示是畏難情緒),為了便于大家記憶,我為大家準(zhǔn)備了這樣一個(gè)口訣幫助大家記憶?！就队啊? 鉀鈉氫銀正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鋁是正三氧負(fù)二,氯負(fù)一價(jià)最常見;硫有負(fù)二正四六,正二正三鐵可變;正一二銅二四碳,單質(zhì)零價(jià)永不變。【過渡】：各種元素都會(huì)表現(xiàn)出不同的化

6、合價(jià)，那么由不同元素的原子組成的原子集團(tuán)又會(huì)怎樣呢？ 【投影】：NO3 OH SO4 CO3 NH4硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 銨根-1 -1 -2 -2 +1在以后的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)用到，今天作以簡單介紹。 【過渡】：在化合物中各元素都會(huì)表現(xiàn)出化合價(jià)， 每化合物中正負(fù)化合價(jià)之間有什么系呢？【投影】 NaCl CO2 Fe2O3同學(xué)們結(jié)合以上三種化合物，分析討論一下這個(gè)問題。【學(xué)生活動(dòng)】討論讓學(xué)生認(rèn)真的討論，如果學(xué)生討論不出來，可以提示，：“如果正負(fù)化合價(jià)相加會(huì)是一個(gè)什么樣的結(jié)果呢？”（以Nacl為例，再推廣到其它）總結(jié)得出規(guī)律?！景鍟浚?、化合價(jià)規(guī)則：在化合物中,各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

7、為零 。通常人們規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。【過渡】：有了“化合價(jià)規(guī)則”我們可以解決很多問題，比如：【投影】（求某一元素的化合價(jià)）1.在SO3中,氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià),則硫元素的化合價(jià)為多少?2.在硫酸(H2SO4)中,硫元素的化合價(jià)為多少?通過此例給學(xué)生講解“先死后活”法，即，先確定只有一種化合價(jià)的元素，把其化合價(jià)標(biāo)出，然后根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，將不確定的化合價(jià)求出?！就队啊繕?biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)：氯化銀（AgCl） 臭氧（O3） 硝酸（HNO3）【投影】 1.下列有關(guān)化合價(jià)的說法中,正確的是( )A在氧氣中,氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)B在二氧化碳里,碳元素的化合價(jià)為-4價(jià)C在化合物中.各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零D金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素只能顯負(fù)價(jià) 2.下列物質(zhì)中,氮元素的化合價(jià)最低的是( )A 、NaNO3 B 、N2 C 、NH3 D 、NO2 .3、下列五種物質(zhì)中均含有氯元素，它們按下列順序排列： KClCl2HClOXNaClO4,根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是：（ ）A、 AgCl B、KClO3 C、 Cl2O4 D、Cl2O54、酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“