高二原電池化學(xué)電源強(qiáng)化練習(xí)試題

1、原電池化學(xué)電源強(qiáng)化練習(xí)試題 (zzjxhc 選擇題(每題有 1-2個(gè)選項(xiàng)1. (2013江蘇卷 Mg-H 2 O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。 該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( A.Mg 電極是該電池的正極B.H 2 O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨電極附近溶液的 pH 增大D. 溶液中 Cl -向正極移動(dòng)2. (2013海南卷 4. Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電 池反應(yīng)方程式為:2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是 (A . Mg 為電池的正極B .負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e

2、-=Ag+Cl-C .不能被 KCl 溶液激活D .可用于海上應(yīng)急照明供電3.(2013上海卷 8. 糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭 粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是(A. 脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B. 脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e Fe 3+C. 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H 2 O+O2+4e 4OH -D. 含有 1.12g 鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣 336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況4.(2013安徽卷 10. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活 電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作

3、為電解質(zhì)的無水 LiCl-KCl 混合物受熱熔融后, 電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO 4 +2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(A .正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl 2B .放電過程中, Li +向負(fù)極移動(dòng)C .每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子,理論上生成 20.7gPbD .常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn) 5. (2013新課標(biāo)卷 2 11. “ ZEBRA ” 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔 Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(A. 電池反應(yīng)中有 N

4、aCl 生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C. 正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D. 鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6.(2013全國新課標(biāo)卷 1銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了 Ag2S 的緣故, 根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食 鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去,下列說法 正確的是 (A 、處理過程中銀器一直保持恒重B 、銀器為正極, Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C 、該過程中總反應(yīng)為 2Al+3Ag 2 S=6Ag+Al 2 S 3D 、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl7. (2012北京 1

5、2 人工光合作用能夠借助 太陽能, 用 CO 2 和 H2O 制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備 HCOOH 的原理示意圖,下列說法不正確 . 的是( A .該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B .催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng),有 O 2產(chǎn)生C .催化劑 a 附近酸性減弱,催化劑 b 附近酸性增強(qiáng) D .催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO 2 +2H+2e一 =HCOOH 8. (2012上海 14 右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn + 2H +Zn 2+ H2,下列說法錯(cuò)誤的是( A . a, b 不可能是同種材料的電極B .該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C .該裝置

6、可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D .該裝置可看作是銅一鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸9. (2012四川 11 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反 應(yīng)為:CH 3CH 2OH -4e -+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是A .檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的 H +向負(fù)極移動(dòng)( B .若有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L 氧氣 C .電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH 3CH 2OH + O2 = CH3COOH + H2O D .正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-10. (2011安徽 12 研究人員最近

7、發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電 池能利用淡 水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO 2+2Ag +2NaCl =Na 2Mn 5O 10+2AgCl ,下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法 正確的是:( A .正極反應(yīng)式:Ag +Cl -e -=AgCl B .每生成 1 mol Na2Mn 5O 10轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C . Na +不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D . AgCl 是還原產(chǎn)物11. (2011福建 11 研究人員研制出一種鋰水電池, 可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備 電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以 LiOH 為電解質(zhì),使用時(shí)加入水 即可放電。

8、關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( A .水既是氧化劑又是溶劑 B .放電時(shí)正極上有氫氣生成 C .放電時(shí) OH -向正極移動(dòng) D .總反應(yīng)為:2Li +2H 2O 2LiOH +H 2 12. (2011廣東 12 某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖 2裝置。下列敘述不 正確的是( A . a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B . a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu 2+2e -= Cu C .無論 a 和 b 是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D . a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí), Cu 2+向銅電極移動(dòng) 13. (2010全國卷

9、 I 10 右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一 個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料 (S涂覆在 TiO 納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻 璃鍍鉑構(gòu)成, 電池中發(fā)生的反應(yīng)為:( 22TiO /STiO /Sh *(激發(fā)態(tài) +-22TiO /STiO /S+e*3I +2e3I -2232TiO /S3I 2TiO /S+I+-+下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是:( A .電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B .電池工作時(shí), I -離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C .電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D .電池的電解質(zhì)溶液中 I -和 I 3 的濃度不會(huì)減少14. (2010浙江卷 9 Li Al/FeS電池是一種

10、正在開發(fā)的車載電池, 該電池中 正極的電極反應(yīng)式為:2Li +FeS +2e -=Li 2S +Fe 有關(guān)該電池的下列中, 正確 的是( A . Li Al 在電池中作為負(fù)極材料,該材料中 Li 的化合價(jià)為+1價(jià) B .該電池的電池反應(yīng)式為:2Li +FeS =Li 2S +FeC .負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Al 3e -=Al 3+D .充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li 2S +Fe -2e -=2Li+FeS15. (2010安徽卷 11 某固體酸燃料電池以 CaHSO 4固體為電解質(zhì)傳遞 H +,其 基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H 2+O 2=2H 2O ,下列有關(guān)說法正確的

11、是( A .電子通過外電路從 b 極流向 a 極B . b 極上的電極反應(yīng)式為:O 2+2H 2O +4e -=4OH - C .每轉(zhuǎn)移 0.1 mol電子,消耗 1.12 L的 H 2 D . H +由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極16. (2010福建卷 11 鉛蓄電池的工作原理為:Pb +PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO4+2H 2O 研讀右圖,下列判斷不正確的是( A . K 閉合時(shí), d 電極反應(yīng)式:PbSO 4+2H 2O -2e -=PbO2+4H +SO 42- B .當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí), I 中消耗的 H 2SO 4為 0.2 mol C .

12、K 閉合時(shí), II 中 SO 42-向 c 電極遷移D . K 閉合一段時(shí)間后, II 可單獨(dú)作為原電池, d 電極為正極 17. (2010江蘇卷 8 下列說法不正確的是( A .鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加B .常溫下,反應(yīng) C(s+CO 2(g=2CO(g不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的 H0 C .一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D .相同條件下,溶液中 Fe 3+、 Cu 2+、 Zn 2+的氧化性依次減弱18. (09浙江卷 12 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li ion 的電池稱為“鋰離子電 池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 (碳作為

13、金屬鋰的載體 ,電解質(zhì)為 一種能傳導(dǎo) Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為: Li+2Li 0.35NiO 20.85NiO 2下列說法不正確的是( A .放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li e-=Li +充電B充電時(shí)，Li0.85NiO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過程中 Li 向負(fù)極移動(dòng) (09 廣東理科基礎(chǔ) 34下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 (09 福建卷 11 控制適合的條件，將反應(yīng)

14、 2Fe32I 成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ 靈敏電流計(jì) 石墨 鹽橋 FeCl3 溶 液 甲 B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨電極為負(fù)極 廣東化學(xué) 14可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池， (09 通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說 法正確的是（ 4OH B以 NaOH 溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH3 C以 NaOH 溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過外

15、電路從正極流向負(fù)極 (09 上海理綜 11茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的 電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe 合金網(wǎng)為電 極材料的海水電池。在這種電池中（ 鋁合金是陽極 ） 鋁合金是負(fù)極 6 + ） 2Fe2I2 設(shè)計(jì) ） KI 溶液 乙 A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) ） A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e 海水是電解液 A C 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) B D (2010 廣東卷 23銅鋅原電池(如圖 9工作時(shí)， 下列敘述正確的是（ ） A 正極反應(yīng)為：Zn2eZn2 B電池 反應(yīng)為：ZnCu2Zn2 Cu C 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D 鹽橋中的 K 移向 ZnSO4 溶液 (09 海南卷 15 LiSOCl2 電池可用于心臟起搏器。該電