高中化學(xué)鹽溶液中離子濃度大小比較專項(xiàng)訓(xùn)練題(附答案)

1、高中化學(xué)鹽溶液中離子濃度大小比較專項(xiàng)訓(xùn)練題一、單選題1.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H+HA-, HAH+A2-(Ka=1.0 10-2),下列說法正確的是()A.在 0.1mol/L 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.2mol/LB.在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H 2A)=0.1mol/LC 0.1mol/L 的 NaHA 溶液中離子濃度為：c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)D.分別將濃度均為 0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等體積混合，其 p

2、H 一定大于72.HC1O4、H2SO4、HNO3和HCl者B是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四 種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6 10 56.3 M0 91.6 10 94.2 10 10下列說法中不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中HC1O4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中 H2SO4的電離方程式為 H2SO4=2H + + SO2D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱3.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表：H2CO3H2SO3HClOKi=4.30 M0-7K

3、i=1.54 10-2K=2.95 M0-8K2=5.61 M0-11K2=1.02 10-7下列說法正確的是()A.相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)22B.Na2CO3溶放中通入少量 SO2： 2CO3 SO2 H2O 2HCO3 SO32C.NaClO 溶液中通入少量 CO2: 2ClO CO2 H2O 2HC1O CO3D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HC1O的濃度4.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是().-1 +、-、2

4、-、A.向 0.10mol L NH4HCO3 溶液中通入 CO2: c(NH 4) c(HCO3)c(CO3 )B.向 0.10mol L-1 NaHSO3溶液中通入 NH3:c(Na+) c(NH；) c(SO2-)-1 +2-C.0.10mol L Na2SO3溶液通入 SO2: c(Na ) 2c(SO3) c(HSO3) c(HzSO3)1 一D.0.10 mol L CHsCOONa 溶液中通入 HCl: c(Na ) c(CH 3COOH) c(Cl )15.常溫下，向等體積(MmL)、等濃度(0.1 molgL )的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸儲(chǔ) 水，使其稀釋至 V

5、mL,稀釋過程中，溶液的 pH與igV的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR, MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.對(duì)于曲線Y, a點(diǎn)水的電離程度比 b點(diǎn)小C.曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H + ) c(OH ) c( MOH )D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù) Kb的數(shù)量級(jí)為10 30.01 V1 V2 V3A.mol3 20L-10.01 M V2-1B.mol L2 200.01V1 V3-1C. mol L2 200.01 V1-1D. mol L7.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析6.用酚酬:試液作指示劑，對(duì)

6、某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol L-1)的體積20mL NaOH 溶液V1 mL20mL NaOH 溶?夜 +10mL H 2OV2 mL敞口隔夜放置的 20mL NaOH溶液V3 mL則該新制NaOH溶液的濃度c為()出)，丙中通入少量的CO2,然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是()A.V=VV丙b.v丙丫乙丫甲C.V乙V丙V耳口*甲=丫乙=丫丙8.常溫下，用1.0mol L-1的NaOH溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示 則原H2SO4溶液的物

7、質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是()A.1.0mol L-1,20mLB.0.5mol L-1,40mL C.0.5mol L-1,80mL D.1.0mol L-1,80mL9.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化、一、，一、一一 ，13B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 10C.該溫度下，加入FeCl3，可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10.現(xiàn)有常溫下pH=a的稀NaOH溶液與pH=b的稀硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性，則 下列對(duì)兩溶液

8、的相關(guān)分析不正確的是()A.Kw均為 1M0-14B.若 a=12，則 b=2C.a、b為固定值D.由水電離出的c(H+)相等-1、一.11 .已知溫度T C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw ,該溫度下，將儂度為a mol L的一兀酸HA溶椒與bmol L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H + ) VKT mol L-1D.混合溶液中，c(H + ) c(B + ) c(OH-) c(A-)12 .下列敘述正確的是()A.95 c純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性13 pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后pH<

9、;4C.0.2mol L-1的稀鹽酸與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=713 .下列溶液一定呈中性的是 ()A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(OH-)、c(H+)均為 5.0 10-7mol L-1 的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D.將c(OH-)=10-5mol L-1的燒堿溶液稀釋至原來的100倍所得到的溶液14 .常溫下，將0.1mol L-1的氫氧化鈉溶液與 0.06mol L-1的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH等 于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.415 .常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正

10、確的是()A.pH=3的醋酸溶液稀釋至原來的100倍,pH=516 將 1L0.1mol L-1 的 Ba(OH)2溶液稀釋為 2L,pH=13C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋至原來的100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 X0-6mol L-1D.pH=8的NaOH溶液稀釋至原來的 100倍淇pH=6 11 ,16.室溫下向10mL 0.1 mol L NaOH溶披中加入 0.1 mol L的一兀酸 HA,溶放pH的變化曲線如圖 所示。下列說法正確的是 ()Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。卜列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()+-+A.a 點(diǎn)所不溶披中 c(Na ) c(A ) c(H ) c(H

11、A)B.a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同+-C.pH=7 時(shí)，c(Na ) c(A ) c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-) c(HA)-1-117 .用 0.100 mol L AgNO3 滴定 50.0mL 0.0500 mol LA.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp AgCl的數(shù)量級(jí)為10 10+_ -_B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag ) c(Cl ) Ksp AgCl1C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol L Cl ,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)1_18 .已知：pK= -lgK , 25 c時(shí)，二兀

12、酸 H2A 的 pKa1 =1.85 P Ka2=7. 19. 25 t 時(shí)，用 0. 1 mol L NaOH溶液滴定20 mL0. 1 mol L-1H2A溶液過程中的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()0 * 8W “將 口即叫)由1一A.Vo > 10B.b點(diǎn)所得溶液pH <4.52C.c點(diǎn)所得溶液中c Na 3c A2-2.D.d點(diǎn)所得溶放中cH2Ac H c OH c A1 一19.一定溫度下，用水稀釋0.1mol L的一兀弱酸HA溶液,隨稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(Kw 表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()A. Kwc HB.Kwc HAC.D.

13、c OHc A20.25C時(shí)Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，令 pM=-lgc(M) , M代表Fe2 +或Cu2+, pM與溶液陽 的關(guān)系如 圖所示不考慮。2等氧化劑對(duì)Fe(OH)2的影響。下列說法正確的是 ()A.該溫度下的溶度積常數(shù) KspCu( OH) 2 <Ksp Fe( OH) 2 B.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量 Fe2+,可加入適量 CuOC.25 c時(shí)，往濃度均為1 mol? L -1的FeCL與CuCl 2的混合溶液中加燒堿，溶液 pH =7時(shí)，溶液中c Fe2+2+c Cu104.6D. Z點(diǎn)時(shí)，對(duì)于 Cu( OH) 2溶液而言，該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為Cu(

14、 OH) 2不飽和溶液21.下列有關(guān)判斷正確的是()A.0.1 mol ? L-1 NaHCO3溶液中 c(Na+) =c( CO3-) +C(HCO3) +WH2CO3)B.常溫下，NaHS溶液的pH >7,原因是同條件下 HS-的電離程度大于其水解程度2-C.Na2c2O4溶放中 c(Na+) +c(H+) =c( C2O4 ) +c( HC2O4) +c(OH )+c NH4、1D.常溫下，往氯化錢溶液中滴加鹽酸，溶液中變小c NH3 H2OA.圖表示25 C時(shí)，用0.1mol L；1鹽酸?定20mL0.1mol L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積 的變化得到的滴定曲線

15、B.圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g尸=2SO3(g) AH<0各成分的物質(zhì)的量變化 也時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C.圖表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH)溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba(OH) 2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D.圖表示化學(xué)反應(yīng) H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH=+183kJ mol-123.H2c2O4為二元弱酸。20 c時(shí)，配制一組 c(H 2c2O4)+ c( HC2O4)+ c( C2O4 )=0.100mol L ：1 的H2c2O4和NaOH混合溶

16、液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()o飛 0.01A. pH=2.5 的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4 )>c(HC2O4)B. c(Na+)=0.100mol L：1 的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH )+c( CzO4 )C. c(HC2O4 )=c(C2。2 )的溶液中:c(Na+)>0.100mol L+ c(HC2O4)2D. pH=7 的溶放中：c(Na+)<2c(C2O4 )1 .24.室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定濃度均為 0.1 mol L的二

17、種酸(HA、HB和HD)溶液, 滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()50100中和百分?jǐn)?shù)A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha Khb KhdB.滴定至 P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-) c(Na+) c HB c(H+) c(OH-)-+c HB c HD c(OH ) c(H )C.pH=7 時(shí)，二種溶彼中：c(A ) c(B ) c(D )D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c HA25.常溫下，往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH,所得溶液pX(X表示CH3COOH或CH3COOpX表示對(duì)應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.曲線A代表pX( X表示

18、CH 3COO與pH的關(guān)系5B.常溫下， (CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10C.水的電離程度：X<Y<ZD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CHsCOONa的混合溶液 26.在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (“) 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()B.在 pH=7 的溶液中,a (C3COOH)=0, a (CHsCOO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于 c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a (C3COOH)與a

19、 (CHCOO-)之和保持不變27.室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol L1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是()中和百陰由八A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)>pH(NaB)>PH(NaD)B.滴定至 P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(B )>c HB >c(H+)>c(OH )C.pH = 7 時(shí)，三種溶液中：c(A )>c(B )>c(D )D.當(dāng)恰好中和時(shí)，將三種溶液混合后：c HA +c HB +c HD =c(OH

20、 )-2c(H+)28.改變0.1mol L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A,HA ,A 2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X隨pH的變化如圖所示(已知 (X)= c(X)2，下列敘述錯(cuò)誤的是()c H2A +c HA- +c A -12 2734f6pHpHtoOSX 06 茅0.40.2 0A.pH=1.2 時(shí)，c(H2A) c(HA )B. (八)4.222C.pH=2.7 時(shí)，c(HA ) c(H2A) c(A )D.pH=4.2 時(shí),c(HA ) c(A2 ) c(H )29.25C時(shí)，在“由A HA-A 2-”的水溶液體系中，HzA、HA -和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液

21、pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，a (HA)一定增大B.將等物質(zhì)的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中a (HA尸a (A)C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于 HA-的電離能力D.在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，若 c(H2A)+2c(A 2-)+c(OH -尸c(H+),則 a (HA)和 a (HA)一定相等30.某溫度時(shí)，H2CO3溶液的pc隨pH的變化所示已知pc=lg c (X) ), X代表H2CO3、HC。一、CO2-、H +或。H-,該溫度時(shí)，CO2飽和液的濃度是0.05 mo

22、l L-1 ,其中20%的CO2+_-_ 2-_ -A.向 W2CO3溶椒中滴加鹽酸至等于pH=11時(shí)。溶放中c(Na )+(H )=c(HCO 3)+2c(CO 3 )+c(Cl )B.該溫度時(shí),H2co3的第一步電離常數(shù)c(CO2-)_ _ c(HCO 3)C.該溫度時(shí),CO2飽和溶液中的電離度Ki=1.0 10-6D.一定溫度下,向 H2CO3溶液中滴入溶液，則31.LiH 2PO4是制備電池的重要原料。室溫下 ，LiH 2PO4溶液的pH隨c初始（H2P。4）的變化如圖1所示，H3P。4溶液中H2P。4的分布分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖2所示，/（含P元素的粒子）下列有關(guān)LiH 2PO4溶液

23、的敘述正確的是（）A.溶液中存在3個(gè)平衡-2-3B.含P兀素的粒子有 H2PO4,H2P。4 ,PO4C.隨c初始（H 2 P04）增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol L-1的H3P04溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3P04幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH 2PO432.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種溶液，分別滴入濃度為1.000mol L-1,0.1000mol L-1和.0.01000mol L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V（NaOH）變化的曲線如圖，在V（NaOH）=20.00mL,前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法正確的是（）一 8 a64

24、2010203040(NaCWniLA.3種HCl的溶液c（HCl）:最大的是最小的100倍B.曲線 a、b、c 對(duì)應(yīng)的 c(NaOH):a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足 c Na+ =c ClD.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中c H+最大33.溫下，通過改變 0. 100mol L一二元弱酸H2A溶液的pH,測(cè)得溶液中的 H2A、HA” A”的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8 ( X)隨pH的變化曲線如下圖所示已知。pH下列敘述正確的是()A. 1gK 1(HzA) =4.4B. NaHA溶液顯堿性_一，/X/2XC. pH = 6. 7 時(shí)，c

25、(HA ) = c (A )D. NaHA與Na2 A溶液以任意比混合，一定有：c (Na*) >c ( HA ) + 2c (A 2150. 0L的由C1-與Br-組成的混合溶液和1 .34.常溫下用0.10 mol L的AgNO 3溶液分別滿足體枳均為由C1-與組成的混合溶液(兩混合溶液中C1-濃度相同，Br-與的濃度也相同，其滴定曲線如圖所示，巳知 C 時(shí)，Ksp AgCl 1.8 10 10 , KspAgBr 4.9 10 13 , Ksp AgI 8.5 10 16,下列有關(guān)描述正確的是()A.圖中X-為Br-B.混合溶液中 n(C1-):n(I-) 8:5C.滴定過程中首先

26、沉淀的是AgCl+7-1D.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶放25mL時(shí)，C1與Br組成的混合溶放中 c(Ag ) 7 10 mol L35.25C時(shí)，向濃度均為 0.1 mol L 1 >體積均為100mL的兩種一元酸 HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g C(H )隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是()c(OH ).JI”n 2 r.弭 iiinlNirOH)/ K ftnAA. HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B.水的電離程度：d>c>bC. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y )>c(Na )>c(H )>c(OH )D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中

27、離子濃度大?。篶(Na+)>c(X )>c(Y )>c(H + )>c(OH )36.25C時(shí)，用濃度均為 0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()沖9H)或A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿B. a點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度存在關(guān)系：c B+ >c(Cl-)>c(OH-)> BOHC. b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且 V=20D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c H+ =c(OH-)+c BOH37.

28、絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()“ dCd*)/Eul * L-1)Q b LA.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp的關(guān)系為：Ksp(m尸K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由 q沿qp線向p方向移動(dòng)參考答案1答案：C解析：2答案：D解析：3答案：D解析：4答案：D解析：由電荷守恒有：c(NH；) c

29、(H + ) c(OH-) c(HCO3) 2c(CO；)，因?yàn)?pH=7,所以c(H +) c(OH -)，故有 c(NH 4) c(HCO3)2c(CO2-),A 項(xiàng)錯(cuò)誤油電荷守恒有:c(NH4) c(Na + ) c(H + ) c(HSO3)2c(SO3-) c(OH-)淇中 c(H+) c(OH-),則+-2-有:c(NH4) c(Na ) c(HSO3) 2c(SO3 ),由物料守恒有: c(Na+) 8HSO3) c(SO2-) “HzSOs),聯(lián)立兩式消去 c(Na + ),得+_22+c(NH4) c(H 2SO3) c(SO3 )，所以 c(SO3) c(NH 4) ,B

30、項(xiàng)錯(cuò)誤；NazSOs 的物料守恒關(guān)系有:c(Na + ) 2c(SO3-) c(HSO3) c(H2SO3),但是由于外加了 SO2 ,S元素增多所以該等式不再成立,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒有：c(Na + ) c(CH3COO-) c(CH 3COOH),所以+ .c(Na ) c(CH 3COOH)，由電荷守恒有：c(Na ) c(H ) c(CH 3COO ) c(Cl ) c(OH )，因?yàn)?pH=7,則有: c(Na + ) c(CH3COO-) c(Cl-),聯(lián)立得，c(CH 3COOH) c(Cl-),D 項(xiàng)正確。5答案：C解析：由題給圖象 X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液

31、分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水 溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCI, MR為弱酸弱堿鹽，MCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR.隨若稀釋程度的增大，M +、R的水解程度減小，水的電離程度減小.故b點(diǎn)水的電離程度比a點(diǎn)小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C項(xiàng)正確；由題圖可知，0. 1 molg_ 1 MCI溶液的pH = 5,水解平衡常數(shù) +55Kh c(蛇- 10 9,根據(jù)人 Kb Kh,常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)c(M )0.1Kb 1 10 5，數(shù)量

32、級(jí)為10 5 , D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：B解析：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般重復(fù)23次，取體積的平均值用于計(jì)算待測(cè)液的濃度，故D不正確；用酚配作指示劑時(shí)，敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3,其與鹽酸反應(yīng)生成 NaHCO 3,使所耗鹽酸的 體積偏小，故求待測(cè)液濃度時(shí)只能用Vi、V2進(jìn)行計(jì)算。7答案：D解析：甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水，在丙中通入少量的CO2,然后分別向甲、乙、丙中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl,等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中n(NaOH)相同，由原子守恒可知：n(NaOH)n(H +)n(NaCl),所以三者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，由于鹽酸的濃度相同，根據(jù)

33、V n可知消耗鹽酸的體積相同，即VAV八V丙答案選D。 c8答案：C解析：滴定前 H2SO4溶液的pH=0,則c(H2SO4)=0.5mol L-1,當(dāng)pH=7時(shí)V(NaOH)=40mL,通過計(jì)算可 知原H2SO4溶液的體積為40mL,故答案為Co9答案：C解析：升高溫度時(shí)，水的電離平衡右移， c(H + )和c(OH-)均增大，Kw隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw c(H + ) c(OH-) (1.0 10 7) (1.0 10 7) 1.0 10 14 , B 項(xiàng)不正確；加入 FeCh 后，由于 Fe3+水解促進(jìn)了水的電離，使

34、c(H+)增大，c(OH-)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .答案：C解析：Kw只與溫度有關(guān)，常溫下酸、堿稀溶液中Kw均為1X10-14,A項(xiàng)正確；pH=a的NaOH溶液與pH=b的H2SO4溶液等體積混合所得溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-),10-b V酸=10a-14 V堿,V酸=V堿,故只要a+b=14即可使溶液呈中性 臼項(xiàng)正確；a、b不為固定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸白c(H+)與堿的c(OH-)相等,故由水 電離出的c(H+)相等,D項(xiàng)正確。11 .答案：C解析：A項(xiàng)，由題中信息不能確定酸和堿是否是

35、強(qiáng)電解質(zhì)，如果二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，混合溶液呈中性，則a=b;如果只有一種是弱電解質(zhì)，則a=b;如果二者均是弱電解質(zhì)，則a可能等于b,也可能不等于b,A項(xiàng) 錯(cuò)誤;B項(xiàng)，題中沒有指明溫度，若溫度是100C ,則pH=7時(shí)溶液顯堿性 臼項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液呈中性，說 明c(H + ) c(OH-)，根據(jù)水的離子積，則有c(H + ) JKT mol L-1,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中的關(guān)系式表明溶液顯 電中性，而不能表明溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 .答案：B解析：純水中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，純水呈中性.A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=3的醋酸溶液中氫離 子濃度為0.001mol L-1稀釋10倍后醋酸的電離程度增大，

36、氫離子濃度大于 0.0001mol L-1,故溶液的pH小于4, B項(xiàng)正確02moi L-1的稀鹽酸，與等體積水混合后，由于溶液的體積小于原來的2倍,溶液中氫離子的濃度大于 0.1mol L-1、所以溶液的pH不等于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=3的醋酸溶液，氫離子濃度為 0.001mol L-1,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 0.001mol L-1而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離 子的濃度為0.001mol L-1,等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 .答案：B解析：SO2是非電解質(zhì)，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)、c(OH-)均為5.0 10

37、-7mol L-1 的溶液，c(H+)、c(OH-)相等所以溶液呈中性 日項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶 液,呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將c(OH-)=10-5mol L-1的燒堿溶液稀釋至原來的100倍所得到的溶液仍呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14 .答案：B 解析：NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)后，混合溶液中的-1 一-11 .0.01mol L，則 pH=2.0。0.06mol L 2 V 0.1molL V2V15 .答案：B解析：如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原來的100倍,pH=5,實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后溶液pH<5,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將1L0.1mol

38、 L1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,溶液中c(OH-) 為0.1mol L-1,則c(H+)=10-13mol L-1,所以pH=13,B項(xiàng)正確;pH=4的H2SO4溶液加水稀釋至原來的100倍,pH 變?yōu)?6,即溶液中 c(H+)=1 »0-6mol L-1,則 c(OH-)=1 ¥0-8mol L-1,故由水電離產(chǎn)生的 c(H +)=1 M0- 8mol L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；將pH=8的NaOH溶液加水稀釋電原來的100倍,溶液仍然是堿性溶液，不可能是酸性溶液淇溶液的pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16 .答案：D解析：a點(diǎn)V(HA) 10mL ,此時(shí)NaOH與HA剛好完

39、全反應(yīng)，pH=8.7 ,說明HA是弱酸，則NaA溶液中：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(HA) c(H + ),A錯(cuò)誤；a點(diǎn)為NaA溶液，A-水解促進(jìn)水的電 離，b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以 HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；pH=7時(shí)，c(Na + ) c(A-) c(H+) c(OH-),C錯(cuò)誤；b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶 液pH=4.7<7,說明HA的電離(HA ? H + +A-)程度大于 A-的水解(A-+ H2O? HA+ OH-)程度， 故溶液中c(A-) c(HA) , D正確。17 .答案：C解析：本題考查沉淀溶解平衡及溶度

40、積常數(shù)。A項(xiàng)，根據(jù)滴定曲線知，當(dāng)加入 25mLAgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí) c(Cl-) 1 10 5mol L-1,Ag +沉淀完全，則 c(Ag + ) 1 105mol L-1,故 Ksp(AgCl) c(Ag+) c(Cl-),數(shù)量級(jí)為10 1°,正確；B項(xiàng)，由溶度積常數(shù)的定義知，曲線上各點(diǎn)滿足Ksp(AgCl)c(Ag+) c(Cl-),正確；C項(xiàng)，相同條件下，若改為 0.0400mol L-1Cl-,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，消耗 V(AgNO3) 20mL ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，若改為-10.0500 mol L Br ,由于 Ksp(AgBr) Ksp

41、(AgCl),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí) c(Br ) c(Cl ),消耗 n(AgNO3)不變，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)，正確。18 .答案：C解析：a點(diǎn)所得溶液pH = 1.85,則溶液中c H+ =101.85mol L-1 ,根據(jù)H2A的+ c H c HA 185Ka1=10 . ,可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶放中 c HA =c H2A ,若Vo=10，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為c H2AHA含等物質(zhì)的最的 NaHA和H2A的混合溶液，溶液中 c H2A c HA (H2A的電離程度大于且HA的電離常數(shù)為10 7.19,水解常數(shù)為1410185 ,顯然HA的電離程度大于水解程10度)，因此Vo 10, A項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)加

42、入NaOH溶液20 mL,等物質(zhì)的量的NaOH與H2A反應(yīng)生成NaHA. HA的電離程度大于水解程度，故A 2-1.857.19c A c H2A，由 Ka1 10 ,K a2 10,Ka1 Ka2c H2A2+2-c H c A,可得c A2-c H2AKa1 Ka2+-,則c HKa1 Ka2 彳解得cH+jKa1 Ka2 1 0 4.52 mol L-1 ,故 pH>4.52,B項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)所得溶液pH =7. 19，則溶液中c H+10 7.19+2-c H c A mol L-1,根據(jù) H 2A 的 Ka2 c HA7 19-110 . mol L ,可得此時(shí)溶液中c A2-

43、c HA-,根據(jù)電荷守恒有 c Nac H+ 2c A2- c HA- c OH-,由于溶液 pH =7.19 , c H+ c OH-,則 c Na 2c A2- cHA-,故 cNa 3c A2- ,C 項(xiàng)正確.d 點(diǎn)所得溶液為 Na2A溶液，根據(jù)電荷守恒有c Nac H+ c OH-2c A2-c HA-,根據(jù)物料守恒有c Na 2c A2- c HA-c H2A，可得 c HA-2c H2Ac H+c OH- , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。20 .答案：Dc H c A c H c HA n HA 解析：溫度不變，Kw不變,A項(xiàng)不符合題意；根據(jù) Ka ，推出 c HAKac A n A加水稀釋時(shí)，H

44、A的電離程度增大，n(HA)減小，nA 增大 則n HA減小,B、C項(xiàng)不符合題意；加水稀 n A釋時(shí)HA電離程度增大，但是c H 減小，由Kw不變，可知c OH 增大,D項(xiàng)符合題意。21 .答案：A解析：由題圖可知，X 點(diǎn)時(shí)，pH=8 , c OH-10 6mol L-1, pM=3.1, c Fe2+103.1mol L-1 ,故2Ksp Fe OH 210 .1010 .，丫 點(diǎn)時(shí)，pH = 10, c OH-104mol L-1,c Cu2+1011.7mol L-1,故Ksp Cu OH 210 11.710 4 2 10 19.7，故Ksd Fe OH ° Ksd Cu O

45、H ) , A正確;加入CuO可使溶液的pH升高，由于 sp2sp2Ksd Fe OH 9 Ksd Cu OH 9 ,故不能利用 CuO除去Fe2+,故B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(OH-) sp2sp2=10-7 mol? L-1,溶液中存在 Fe(OH)2和Cu(OH) 2沉淀溶解平衡，則2+c FeKsp Fe OH 2462k 10 . ,C錯(cuò)誤;Z點(diǎn)時(shí)，對(duì)于Cu(OH)2溶放而百，c(Cu2+)大于對(duì)應(yīng)pH下飽 c Cu Ksp Cu OH 2和溶液中的c(Cu2+ )，即此時(shí)溶液中c(Cu2+)? c2 (OH-)>Ksp Cu OH 2，故該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液是 CU(OH)2 過

46、飽和溶液，故D錯(cuò)誤。22 .答案：A解析：依據(jù)物料守恒得出NaHCO3溶液中c Na c CO；-c HCO3 c H2CO3 ,故A正確;NaHS離程度，故B錯(cuò)誤；依據(jù)電何守恒得出 Na2C2O4溶液中c OH-，故C錯(cuò)誤；在 NH4Cl溶液中存在 NH4+ H2O+c NH 4cH c H溶液中HS-存在電離平衡(HS-解？> S2-+H + )和水解平衡(HS- +H2O=H2S + OH-), NaHS的水溶 液顯堿性，說明 HS-的水解程度大于其電 +2-c Na +c H =2c C2O4 +c HC2O4 + c NH4=NH3? H2 O + H+ Kh, -= 隨著鹽酸

47、的力口入，H+儂度力胃c NH3 H2Oc NH3 H2O c HKh+ c NH.大，溫度不變，心不變，則 變大，故 D錯(cuò)誤。c NH3 H2O23 .答案：B解析：0.1mol L-1 NaOH溶液的pH為13,用0.1mol L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí),pH為7,因NaOH溶液與 鹽酸濃度相同，則消耗二者的體積相同，但酸堿中和在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖分析,t2時(shí)刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理分析,t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，故B項(xiàng)正確。向明磯溶液中加

48、入Ba(OH) 2溶液，開始階段生成硫酸鋼和氫氧化鋁沉淀：隨后氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸根；由圖象可知，在加入20mL Ba(OH) 2溶液時(shí)鋁離子恰好轉(zhuǎn) 化為偏鋁酸根，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖分析，反應(yīng)H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng) 熱A住-183kJ mol-1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。24 .答案：B解析：A.由圖象可知，pH=2.5的溶液中c (H2C2O4)和c ( C2O4 )濃度之和小于 c(HC2O4),則c ( H2C2O4) +c ( C2O2 ) < c(HC2O4),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.依據(jù)溶液中電荷守 恒和物料守恒分析，c (Na+) =0

49、.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+) +c (Na+) =2c ( C2O2 ) +c ( HC2O4 ) +c (OH ),物料守恒 c (Na+) =c ( C2O2 ) +c(HC2O4)+c(H2c2O4),代入計(jì)算得到c(H + )+c(H2c2O4)=c (OH ) +c ( C2O4),選項(xiàng) B正確；C. c (H2c2O4) +c ( HC2O4)+c ( C2O2 ) =0.100mol?L 1, c ( HC2O4 ) =c ( C2o4 ),電 荷守恒(H+) +c (Na+) =2c ( C2O2 ) +c ( HC2O4 ) +c

50、 (OH ) , pH 約 4,此時(shí)氫離子濃度大于 氫氧根，得到溶液中 c (Na+) v 0.100mol?L 1+c ( HC2O4 ),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. pH=7 ,根據(jù)電荷 守值(H+) +c (Na+) =2c ( C2O2 ) +c (OH ),因草酸根會(huì)水解，所以 c (Na+) > 2c(C2O4 ),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Bo25 .答案：C解析：A項(xiàng)，濃度均為0.1 mol L-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同，pH越小，則酸的電離 常數(shù)越大，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明 HB的電離程度強(qiáng)于 B-的水

51、解程度，故c(B-) c(Na+) c(HB) c(H+) c(OH-),正確，C 項(xiàng)，pH=7 時(shí)，三種溶液中c(A-) c(B-) c(D-),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。26 .答案：D解析：27 .答案：B 解析：A.在 pH<4.76 的溶液顯酸性，c(CH3COO-)<c(CH3COOH),故 A 正確；B.在pH=7的溶液中，為醋酸和醋酸鹽混合溶液，a (CHCOOH游0, a (CHCOO-)<1.0,故B錯(cuò)誤；C.在pH>4.76的溶液中存在電荷守恒，溶液中也可能含有其他陽離子，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+),故C正確;D

52、.當(dāng)溶液pH=4.76時(shí),c(CH3COO-尸c(CH3COOH),醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶 液,加入鹽酸或堿溶液中a (CHCOOH)與a (CHCOO-)之和保持不變，故D正確；故選:B28 .答案：C解析：29 .答案：D解析：由圖象可知 pH=1.2時(shí),H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A尸c(HA-),A正確；pH=4.2時(shí),c(H+)=10-4.2mol L-1,c(HA-尸c(A2-),則 K?(H2A尸2-+c A c Hc HA-4.2=10 則lg K2(H2A) =-4.2 ,B正確；由圖象可知,pH=2.7時(shí)，c H2A =c A2-,由縱坐標(biāo)數(shù)

53、據(jù)可知c(H2A)+c(H2A尸c(A2-),C正確;根據(jù)物料守恒,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol L-1,pH=4.2 時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為 0.5，所以 c(HA-)=c(A2- )=0.5 伏1mol L-1=0.05mol L-1,而 c(H+)=10-4.2mol L-1,可得 c(HA-)=c(A2-)>>c(H+),D 錯(cuò)誤。30 .答案：C解析：A.根據(jù)圖像，在含 兄八、ha-和上的溶液中，加入少量氫氧化鈉固體，溶液的酸性減弱，能增大，可能減小，與原溶液的成分有關(guān)，故a錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，將等物質(zhì)的量的和N5，混合物溶于水時(shí)，溶液的 pH在4

54、s3之間，溶液顯酸性，以一電離為主，所得的溶液中訃(H A ) <“()，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像，NoH"溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于水解程度，故 C正確；D.在含凡4、和4'一的溶液中，根據(jù)電荷守恒，有2sM爾)儀"卜加)+仆代),因?yàn)樵乱?)+2(廣)+*用-)=肥)，則 訊")+，。月-)+4從)=舊+)+仆小)=凡')+匕(因此 丹故D錯(cuò)誤。故選：Co30.答案：C解析：向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，溶液中始終存在電荷守恒+-2-c(Na )+(H尸c(HCO3)+2c(CO3)+c(C1 ), A正確；根據(jù)圖象可知，該

55、溫度時(shí)，當(dāng)c H2CO3 = c HCO3時(shí)，溶液的 pH=6 , H2CO3的第一步電離常數(shù)c(hc03)c(h ) c(h)1.0 10-66,b正確；該溫度時(shí)CO2飽和溶液的濃度是c(H2CO3)-10. 05 mol L，其中20%的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO33，即H2CO3的起始濃度為-1-10.05mol L 20% 0.01mol L、又因?yàn)槿芊诺?pH為5,故H2CO3的電離度2523 、一C(CO2)Ko= 10/10100. 1%,C錯(cuò)誤；向 H2CO3溶放中滴入 NaOH溶放， , 七是c(HCO3) c(H )H2CO3的第二步電離常數(shù)，一定溫度下，K2保持不變，溶液中 C(H )隨著NaOH溶液的滴入而減小，則 上“增大，即 C(CO2)增大,D正確.C(H )c(HCO 3)31.答案：D解析：A.溶液中存在 H2PO4-的電離平衡和水解平衡，存在HPO42一的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個(gè)平衡。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.含P元素的粒子有 H2P。4一、HPO