初三化學(xué)酸堿鹽專題教案(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上個 性 化 教 案授課時間： 備課時間：年級：九年級 課時： 2小時課題：酸堿鹽專題學(xué)員姓名： 授課老師： 教學(xué)目標1. 理解并掌握酸堿鹽的特性。2. 酸堿鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。難點重點1.對酸堿性物理以及化學(xué)特性的掌握。教學(xué)內(nèi)容一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離

2、子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途  濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性      脫水性 強氧化性    腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）

3、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗 試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途  氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體

4、作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2  CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl  BaSO4   Cu(OH)2

5、60;  F e(OH)3  Mg(OH)2  BaCO3  CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物定 義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可

6、與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)   溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH（1）（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在

7、pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨1置換反應(yīng)： 1）酸和金屬的反應(yīng)： （1）金屬活動順序表 （2）無氧化性的酸 2）鹽和金屬的反應(yīng)：（1）金屬活動順序表 （2）鹽具有可溶性2復(fù)分解反應(yīng)： 1）生成物有氣體、沉淀或水 2）反應(yīng)物 具有可溶性*特例：1酸和堿的反應(yīng) 2酸和碳酸鹽的反應(yīng)3氧化物參加的反應(yīng)1）酸性氧化物（1）與水生成相應(yīng)的酸（2）與堿反應(yīng)生成鹽和水2）堿性氧化物（1）與酸反應(yīng)生成鹽和水（2）與水反應(yīng)生成可溶性的堿鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽也不例外；鹽酸鹽不溶銀

8、、亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨 最后說堿類，能溶鉀、鈉、鋇；微溶鈣注： Ag2SO4 、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水. AgCl、BaSO4不僅不溶于水也不溶于酸顏色：鹽溶液的顏色：銅鹽、蘭色；鐵鹽、黃色；亞鐵鹽、淺綠色堿的顏色：氫氧化鐵、紅褐色；氫氧化銅、蘭色例1分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設(shè)溶液中的水不蒸發(fā)），則兩瓶溶液：1質(zhì)量變化？ 2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化？ 例2在四個小燒杯中分別盛放下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是 A汽水 B濃鹽酸 C濃硫酸 D飽和食鹽水例3下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都可作干燥劑的是： （ ）

9、A、 濃H2SO4、濃鹽酸、火堿固體、生石灰B、 濃H2SO4、純堿晶體、苛性鈉固體、硫酸銅晶體C、 固體NaOH、生石灰、氯化鈉晶體、石灰水D、 濃H2SO4、固體NaOH、固體CuSO4、CaCl2固體、MgCl2固體例4下列各組混合物，用過濾的方法就能分開的是： （ ） A、CuSO4和NaCl B、BaCO3和AgNO3 C、NaCl和K NO3 D、NaOH和KOH例5下列實驗現(xiàn)象的敘述正確的是： （ ）A、向一定量的氧化銅中加入足量的稀硫酸并微熱后可看到黑色固體逐漸消失，溶液有無色變成淺綠色B、向黃色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有藍色沉淀生成C、藍色的CuSO4溶液與

10、無色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成D、鐵粉與稀鹽酸混合時有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色例1稀釋濃硫酸應(yīng)怎樣操作？需注意些什么？例2、在實驗室里，固體氫氧化鈉的保存和使用方法正確的是： （ ）A.氫氧化鈉和食鹽一樣可以敞口放在空氣中B.取用氫氧化鈉固體時，應(yīng)該用藥匙C.稱取氫氧化鈉時，應(yīng)在天平的兩個托盤上放同樣大小的紙，將氫氧化鈉放在紙上稱量，防止腐蝕托盤D.萬一皮膚上沾上稀硫酸，可先用大量的水沖洗，再涂上少量氫氧化鈉來中和稀硫酸例3 下列各組混合物，用物理方法就能區(qū)分的是： （ ） A.AgCl和BaSO4 B.Na2CO3和CaCO3C.NaCl和KCl D.NaOH和KO

11、H四、實際應(yīng)用題1下列各組物質(zhì)只用水就能區(qū)別開的物質(zhì)是： （ ） A、NaCl、和 Na2CO3 B、CaCO3 和BaCO3 C、ZnSO4 和ZnCl2 D、ZnCO3和 Zn(NO3)22下列各組物質(zhì)在區(qū)分時，不需發(fā)生化學(xué)變化就能實現(xiàn)的是： （ ） A、FeCl3溶液和NaCl溶液 B、Na2SO4溶液和NaCl溶液C、稀硫酸和稀鹽酸 D、NaOH溶液和石灰水3現(xiàn)有NH3氣體需要干燥，不能選用的干燥劑是： （ ） A、濃H2SO4 B、固體NaOH C、生石灰 D、CaCl2粉末五達成率測試 1下列藥品不需要密閉保存的是 （ ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽2下列物質(zhì)中，后

12、者為雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)可用過濾方法的是： （ ） A、Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 B、Na2CO3 和Zn(OH)2 C、NaNO3和 KCl D、CuSO4和K2SO4 3 下列有關(guān)實驗操作中，正確的是 （）A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒內(nèi)B用膠頭滴管加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)C把PH試紙直接浸入待測液中，測定其PH值D把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量4現(xiàn)有SO2、SO3、CO2、HCl、H2S五種氣體需要干燥，不能選用下列物質(zhì)中的： A、濃H2SO4 B、固體NaOH C、CaCl2固體 D、Cu SO4粉末5下圖是初中化學(xué)常見的實驗操作，其中錯誤的是 （ ）

13、下列各組物質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。1、稀硫酸溶液和鋅2、稀鹽酸溶液和銅3、硝酸銀溶液和鋅4、銅和氯化銀5、硫酸鋅溶液和鐵6、硫酸溶液和硝酸鈉溶液7、硫酸溶液和硝酸鋇溶液8、鹽酸溶液和硝酸銀溶液9、碳酸鈉溶液和稀硝酸10、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸溶液11、氫氧化銅和稀鹽酸溶液12、碳酸鈣和稀鹽酸溶液13、氫氧化鋅和碳酸鉀溶液14、氯化鋇溶液和碳酸鈣15、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液16、氫氧化鉀溶液和碳酸鈣17、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液18、硫酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液19、氯化銅溶液和碳酸鈉溶液20、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液21、二氧化硫氣體通入到水中22、氧化鈣溶于水2

14、3、一氧化碳通入到水中24、氧化鐵和水25、二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中26、二氧化硫通入到鹽酸溶液中27、氧化銅和氫氧化鈉溶液28、氧化銅和鹽酸溶液1.下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )A銀和稀鹽酸 B。.氫氧化鋇溶液和硝酸 C鋁和稀硫酸 D氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液2. 下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A硝酸鉀和鹽酸 B氯化鋇和硫酸 C氧化銅和水 D氫氧化鈉和氯化鉀3將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是 ( ) ANaCl KNO3 BCuSO4 NaOH CAgNO3 HCl DNaOH H2SO44.下列各物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后能產(chǎn)生藍色沉淀的是 ( )

15、A.Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4 C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO35下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是 （ ） A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N037.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH8.下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 ( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、