初中常見化合價、化學(xué)式、化學(xué)方程式(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式一、常見元素原子團化合價口訣元素化合價口訣：鉀鈉氫銀正一價，氟氯溴碘負一價，鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價，銅有正一、正二價，鐵有正二、正三價，鋁是正三價，硅是正四價，碳是正二、正四價，單質(zhì)元素化合價為零！原子團化合價口訣：NH4+（銨根離子）、NO3-（硝酸根離子）、OH-（氫氧根離子）、CO32-（碳酸根離子）、HCO3-（碳酸氫根離子）、MnO4-（高錳酸根離子）、MnO42-（錳酸根離子）、ClO3-（氯酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、SO32-（亞硫酸根離子）、PO43-（磷酸根離子）二、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣

2、O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag三、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(O

3、H)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇B

4、a(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中常見的化學(xué)方程式點燃一、化合反應(yīng)1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5點燃2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O 點燃3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2點燃4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO點燃5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4點燃6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2點燃7、木炭不充分燃燒：2C + O2 2CO點燃8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO29

5、、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3高溫10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO11、生石灰作為干燥劑：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反應(yīng)11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO212、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2MnO213、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2通電14、電解水：2H2O 2H2+ O215、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2高溫16、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3 CaO +CO2三、置換反應(yīng)17、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2Ag

6、NO3 = 2Ag + Cu(NO3)218、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO419、鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H220、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2高溫21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2高溫木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2高溫木炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 3Fe +2CO2高溫氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、復(fù)分解反應(yīng)（一）酸 + 堿 鹽 + 水22、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl

7、 = NaCl + H2O23、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O25、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽26、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO327、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2­ 碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaH

8、CO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2­29、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室）制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2­（三）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)231、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（四）鹽 + 鹽 兩種新鹽32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO333、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl（

9、五）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O35、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O五、非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O37、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O39、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O六、其他反應(yīng)類型40、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO2高溫41、一