中考化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)題及答案解析!

1、備戰(zhàn)中考！中考化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)題及答案解析！1、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管2、（12%）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 A、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量 B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水 C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液 D、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了4、（21%）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、潔凈的食鹽水 B、冰水混合物 C、凈化后的空氣 D、

2、高錳酸鉀完全分解后的剩余物5（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)7（25%）實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對(duì)白磷性質(zhì)作出如下推測(cè)，不準(zhǔn)確的是 A它易及氧氣反應(yīng) B它遇水不反應(yīng) C它難溶于水 D它比水重 8、（32%）不能說(shuō)明分子間有間隔的是A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象 B、食鹽溶解在水中 C、食鹽和蔗糖混合均勻 D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大9、（35%）在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A、 B、 C、 D、ABCDA10、（37.5%）(

3、AD都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ； B ；C ；D 。 11（38.5%）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是12、（39%）小明同學(xué)想測(cè)定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全： 根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。13、（40%）下列物質(zhì)不可能及水形成飽和溶液的是A、酒精 B、熟石灰 C、二氧

4、化碳 D、硝酸鉀14、（41%）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2分）15、（42%）日常生活中，及肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水 B、礦泉水 C、煮沸的水 D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水16、（42.5%）下列用量不正確的是A、沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取2mL4mL B、酒精燈的酒精不超過(guò)容積的2/3C、加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管的1/3 D、洗滌試管時(shí)，注入半試管水17、（43%）使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份及稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（ ） A、一樣多 B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多 C、煅燒的多 D、無(wú)法

5、判斷+氣體甲18、（45%）A、D是兩種常見(jiàn)的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見(jiàn)的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：氣體B固體A+氣體甲+氣體甲+試劑乙+試劑乙氣體E固體D試推斷：（1）A、E的化學(xué)式分別為：A E 。（2）寫出AD的化學(xué)方程式： 。19、（46%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是 A、生石灰 B、氫氧化鈉 C、蘇打粉 D、無(wú)水硫酸銅 20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_，請(qǐng)寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式 。2

6、1（48.1%）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法不可行的是A各取少量通過(guò)嘗味道區(qū)分 B各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C各取少量分別倒入食醋 D各取少量溶于水，再分別加入石灰水22、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于混合物的是 。潔凈的空氣 二氧化碳 高錳酸鉀 銅 自來(lái)水 硫燃燒后的生成物 液氧 電解水后的生成物23、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端的出口必須 ，原因是 。24、（50%）將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（

7、 ）A、稀鹽酸 B、 硫酸 C、硫酸銅 D、氯化亞鐵25、（51%）許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（ ） A、操作簡(jiǎn)便，設(shè)備簡(jiǎn)單 B、用料節(jié)約，減少成本 C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間 D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)26、（52%）下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 27、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為 。28、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。（1）化合反應(yīng)

8、；（2）有無(wú)色氣味氣體生成的反應(yīng) 。29、（54%）在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、兩者相等 D、無(wú)法比較30、（54%）有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 31、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是A

9、、約等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克32、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉 B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮?dú)?、氫氣、澄清石灰?D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀33、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是 。34（59.6%）食用下列方法處理過(guò)的食品，不會(huì)危及人體健康的是A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì) C、用甲醛浸泡的海鮮 D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品35（60%）二氧化碳?xì)怏w通入石蕊

10、試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（ ）。 A紫色 B紅色 C藍(lán)色 D無(wú)色 36、（61%）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過(guò)的粒子，試回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 結(jié)合而成的； （3）鐵是由 結(jié)合而成的；（4）氫原子的原子核是由 構(gòu)成的。37、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（ ） A、溫度 B、溶劑質(zhì)量 C、溶劑種類 D、溶質(zhì)種類38、（63%）小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請(qǐng)從下面的試劑或方法中選擇一種來(lái)確定該三種物質(zhì) A、稀鹽酸 B、水 C、加強(qiáng)熱 D、CaCl2 溶液39、（

11、66%）決定元素種類的依據(jù)是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、核外電子數(shù) D、原子的相對(duì)原子質(zhì)量40、（70%）有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生外，出現(xiàn)的白色沉淀有部分溶于稀硝酸信息：Ba(OH)2屬于可溶性強(qiáng)堿則原白色固體內(nèi) A一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 B可能含有氫氧化鋇和硫酸銨 C可能同時(shí)含有碳酸鈣和碳酸鈉 D一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇 答案解析1、D，漏斗是用來(lái)過(guò)濾液體的，A錯(cuò)誤，托盤天平是用來(lái)稱量固體的，B，C錯(cuò)誤,玻璃棒有攪拌，引流（液體，固體，能量）的作用。量筒用來(lái)量取一定體積的液體，燒杯

12、用來(lái)配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來(lái)精確量取液體，按題意，選D2、A, 質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，由于鐵有剩余，說(shuō)明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒(méi)有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生

13、成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵 4、B 純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來(lái)表示，純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn));混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒(méi)有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示?；旌衔餂](méi)有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn))。兩條標(biāo)尺去判斷，立刻見(jiàn)分曉，是純凈物還是混合物5、D，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O常溫下只有這四個(gè)，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe+CuO=

14、(高溫)Cu+FeO 空氣中,2Fe+3CuO= (高溫)Fe2O3+3Cu 純氧中,3Fe+4CuO= (點(diǎn)燃)Fe3O4+4Cu6、B，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，Cu及鹽酸不反應(yīng)，所以開始就會(huì)有氣體產(chǎn)生 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸堿中和生成鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2往無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時(shí), 有藍(lán)色或者藍(lán)綠色絮狀沉淀生成，這是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時(shí)會(huì)有黑色氧化銅生成Cu(OH)2高溫=CuO+H2O. 開始酸堿中和，既不會(huì)產(chǎn)生氣體也不會(huì)有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反應(yīng)，

15、就不會(huì)再有沉淀了 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。開始就會(huì)有沉淀產(chǎn)生 鐵銹和稀鹽酸的反應(yīng)方程式是 Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O ，F(xiàn)e+2HCL=FeCl2 +H2,鹽酸開始及鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)，等除完鐵銹后開始及鐵反應(yīng)，所以開始沒(méi)氣體產(chǎn)生，而后產(chǎn)生氣體，等鐵反應(yīng)完了，就不再有氣體產(chǎn)生7、A,將白磷放在水里保存,及水反應(yīng)就不能放水里保存，溶于水也不會(huì)，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油里那樣，說(shuō)明白磷比水重，據(jù)題意無(wú)法推斷“易及氧氣反應(yīng)”也可能是空氣中其他成分反應(yīng)，雖然白磷確實(shí)易及氧氣反應(yīng)8、C，C就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問(wèn)題，A熱脹冷縮就是因?yàn)榉肿娱g的

16、間隔隨著溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說(shuō)明分子間間隔，D氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質(zhì)。不過(guò)在有水的情況下，也一般把水當(dāng)成溶劑。稀硫酸的溶質(zhì)是H2SO4，溶劑是水10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=（通電）2H2+O2,2Cu + O2 = 2CuO（氧化銅）, CuO+H2=(加熱)Cu+H2OA、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、Ca（OH）2， CaCO3=(加熱)CaO+CO2，Ca2

17、O+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11、B 。A試管作用: (1)盛取液體或固體試劑；(2)加熱少量固體或液體；(3)制取少量氣體反應(yīng)器；(4)收集少量氣體用；(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質(zhì)。B量筒用于精確量取一定體積的液體，C酒精燈主要用于加熱D托盤天平用于稱量固體，按題意，選B，配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液就涉及精確量取液體的體積問(wèn)題12、溶液恰由紅色變?yōu)闊o(wú)色；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%恰好完全進(jìn)行就是說(shuō)酸和堿恰好完全中和，那么溶液恰為中性，溶液隨酸的加入紅色逐漸變淺，直到恰好中和時(shí)，變?yōu)闊o(wú)色【通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色?！?/p>

18、設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y 據(jù)HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=7.3*10%/36.5,結(jié)出Y=20%酚酞作為一種常用指示劑，廣泛使用于酸堿滴定過(guò)程中。13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永遠(yuǎn)沒(méi)有飽和溶液的意思14、20（%）， 3/（3+12）*100（%）=20（%），3g KNO3和12g水完全溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20（%），兩份相同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液相混，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20（%）。15、C 這是用到軟水和硬水的知識(shí) 鑒別：把肥皂水加入水中，水起泡沫為軟水，不起泡沫為硬水 硬水軟化：煮沸， ABD都是硬水所以選C16 、

19、A、沒(méi)有說(shuō)明用量，液體應(yīng)取1mL2mL，B正確，當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量少于容積的1/4時(shí)，酒精燈內(nèi)的酒精蒸汽和空氣的混合物，易達(dá)到酒精的爆炸極限的比例，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量超過(guò)容積的2/3時(shí)，燈芯會(huì)燃燒，引燃燈內(nèi)的酒精，有安全隱患。C正確，超過(guò)1/3時(shí)，反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（不主要），防止液體沸騰時(shí)液體飛濺出試管傷人。D正確，方便插入試管刷，也能洗得比較干凈17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2兩式都是一單位碳酸鈣放出一單位二氧化碳所以是1：1，所以一樣多，另一方面去想碳守恒，都變成了二氧化碳，所以一樣多18、C ； CO； C+2CuO =2Cu

20、+CO2 （高溫） 由D為紫紅色推出D為Cu，E有毒，且是 常見(jiàn)的氣體，推出E是CO，則A是C，甲是O2，B是CO2，乙是CuO。方程式為：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2C+O2=點(diǎn)燃=2CO C+2CuO=高溫=CO2+2Cu 2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 CO+CuO=高溫=Cu+CO219、選A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，沒(méi)有吸水干燥功能，且有腐蝕性。C，沒(méi)有吸水功能。D，無(wú)水硫酸銅和水能反應(yīng)，但生成物對(duì)食品安全不利。20、碳酸鈣CaCO3， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、B A,堿面為澀味，食鹽

21、為咸味；C,加入食醋（主要成分為醋酸）后及碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，形成氣泡，而食鹽則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；D,碳酸鈉溶于水后，加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀物碳酸鈣，而食鹽溶于水加石灰水不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。所以這三種方法都能鑒別出碳酸鈉和食鹽。而B,碳酸鈉和食鹽都是可溶性鹽，加水后都能溶解，所以不能鑒別碳酸鈉和食鹽。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。23、伸入液面以下、防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出24、C 因?yàn)镕e+2HCl=FeCl2+H2 原來(lái)的HCl變成了相對(duì)分子質(zhì)量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4換成了相對(duì)分子質(zhì)量更大的FeSO4 所以溶液質(zhì)量AB是更重，F(xiàn)e+CuS

22、O4=FeSO4+Cu所以CuSO4變成了相對(duì)分子質(zhì)量更小的FeSO4所以質(zhì)量減輕了至于D是根本不反應(yīng)的 所以不所謂減輕了25、C 因?yàn)樵谌芤褐?，溶質(zhì)是以分子、原子或離子等微粒形式分散到溶液中去的，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物之間的接觸面積非常的大，如是兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的話，快到瞬間就可完成反應(yīng)。所以說(shuō)可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間 固體和固體之間的接觸只限于兩固體相接觸的部分，面積很小，所以不適于進(jìn)行反應(yīng)，但不是不能反應(yīng)，而是只有很小一部分能接觸的反應(yīng)物反應(yīng)，或反應(yīng)自行停止26、D 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化學(xué)式中某元素相相對(duì)對(duì)分子原子質(zhì)量質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)則:A中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Fe/FeO;B中鐵的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)為Fe*2/Fe2O3;C中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Fe*3/Fe3O34;D中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Fe/FeS27、82 質(zhì)子數(shù)=26中子數(shù)=26+4=30核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26該原子中所含粒子總數(shù)=26+30+26=8228、1）3Fe2O2（點(diǎn)燃）Fe3O4 （2）Fe2HClFeCl2H229、A 相同溫度下任何物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、B硫酸鈉 加入足量水，有白色固體，而且加入稀硝酸固體溶解，說(shuō)明有碳酸鹽沉淀，因此肯定有碳酸鈣。再加入稀硫酸有白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。既然有氯化鋇，那么粉末中就不含有硫酸鈉，因?yàn)橛辛蛩徕c的話一開始加水混合之后就會(huì)

24、生成硫酸鋇白色沉淀，那么加入酸之后固體應(yīng)該是部分溶解，而不是固體溶解。至于氯化鈉是可能含有的物質(zhì)31、C Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，其中由于元素守恒，Al的質(zhì)量不變，但多加進(jìn)了氧元素的質(zhì)量，所以總質(zhì)量變大。32、B . 空氣、糖水、礦泉水是混合物，鐵粉金剛石氫氣氮?dú)饧t磷是單質(zhì)。對(duì)照題意一一排除得B33、鐵、銅、鋅34、A 干冰就是二氧化碳 氧化鈣溶于水強(qiáng)堿，甲醛有毒，各種致病，腌制食品本來(lái)就含亞硝基，致癌的，就算不是工業(yè)用鹽都應(yīng)該少吃35、A紫色 CO2能溶于水并及水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O=H2CO3，H2CO3又是一種不穩(wěn)定的酸，易分解重新放出CO2，使試

25、液又由紅色變成紫色：H2CO3=CO2+H2O，因此溶液的變化為紫色-紅色-紫色；36、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵 原子（4）一個(gè)質(zhì)子37、B 因?yàn)闇囟仍龈叨鄶?shù)固體溶解度增大，同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度往往不同，不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解度往往也不同，而固體溶解度已規(guī)定溶劑的質(zhì)量是100g，所以及溶劑的質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)38、B加水后，不溶解為CaCO3溶解為Na2CO3，溶解并且放出大量的熱為CaO，因此水就可以辨別了39、A、質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。中子數(shù)決定核素的種類。40、C 有刺激性氣體的氣體產(chǎn)生，只能是氨氣，說(shuō)明一定有硫酸銨、氫氧化鋇，出現(xiàn)的白色沉淀部分溶于稀硝酸，說(shuō)明有沉淀可溶于酸，所以可能有 碳酸鈣