導(dǎo)學(xué)案碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1、高一年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(032)碳的多樣性主備課人：李媛媛 審核人：時凱 2021.12.4學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解同素異形體的概念,知道碳有三種同素異形體2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),重點(diǎn)突破：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：閱讀課本62頁到65頁有關(guān)內(nèi)容,并完成以下內(nèi)容.-：多種多樣的碳單質(zhì)1. 同素異形體由 元素組成的性質(zhì) 的幾種單質(zhì),叫做該元素的同素異形體.如碳元素的同素異形體有,氧元素的同素異形體有 和.2. 碳元素的三種重要單質(zhì)、和.思考1：組成元素相同的物質(zhì)一定是同素異形體嗎思考2:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,該過程屬于什么變化二:廣泛存在的含碳化合物1. 碳元素的存在形：式碳元素在自然界主

2、要以 形式存在.2 .重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO 3(1 )物理性質(zhì)比較(包括用途)：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱或色態(tài)白色粉末,Na2CO3?10H 2O是白色晶體細(xì)小的白色晶體溶解性二者都溶于水,Na2CO3比NaHCO 3溶于水.用途用于玻璃、造紙等工業(yè),發(fā)酵粉的主要成分之一溶液都顯性,因此被用做食用堿(2)化學(xué)性質(zhì)與酸反響：Na 2CO3、NaHCO 3分別與鹽酸反響的離子方程式為思考3 :碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反響,但碳酸氫鈉與酸反響比碳酸鈉更 劇烈,為什么提示：二者與酸反響的原理分別為：Na2CO3：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl NaHCO

3、3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 fNaHCO 3: NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO2 f與堿反響：Na2CO3與NaOH不反響,而易與Ba2 +、Ca2+的堿反響生成碳酸鹽沉淀和NaOH.如Na2CO3與澄清石灰水反響的離子方程式為;NaHCO 3能與所有可溶堿反響生成碳酸正鹽和水.如NaHCO 3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：、; 與鹽反響：Na2CO3與CaCl 2在溶液中反響的離子方程式為; 對熱穩(wěn)定性：加熱時,碳酸鈉不分解,而碳酸氫鈉那么分解.即：碳酸鈉比碳酸氫鈉.利用該性質(zhì)可鑒別Na2CO3和NaHCO 3(3) Na 2CO3和N

4、aHCO 3之間 的相互轉(zhuǎn)化：酸(+H20+C02)Na2CO3NaHCO 3或者如：Na 2CO3和NaHCO 3相互 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方 程式是：NaHCO 3“ Na2CO3：:Na 2CO3NaHCO 3: 達(dá)標(biāo)練習(xí)：1 .以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是()A. 由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純潔物B. 金剛石和石墨具有相同的化學(xué)性質(zhì)C. 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化D. C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物2 .以下既能跟NaOH溶液反響,又能跟鹽酸反響的是()A. Na2CO3 溶液B. CaCO3C. NaHCO 3 溶液 D. Na?SO4 溶液3. 可以用 來鑒別Na 2CO3溶液和N

5、aHCO 3溶液的最好的是()A.加澄清的石灰水 B.加熱 C.加稀鹽酸 D.加CaCl2溶液4. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO 3的以下說法中正確的選項(xiàng)是()A. Na 2CO3 不如 NaHCO 3 易溶于水B. NaHCO 3 比 Na2CO3 穩(wěn)定C. 石灰水能和NaHCO 3反響,不于Na 2CO3反響D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO 3與足量鹽酸反響,消耗HCl的物質(zhì)的量之 比為2 : 15. 在盛有NaOH溶液試劑瓶口,?？吹接邪咨腆w生成,該白色固體()A. NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO 36 .某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反

6、響,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為5 : 4,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A. 1 : 3 B. 2: 3C. 3 : 4 D. 4 : 57 .除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：(1) Na2CO3 (NaHCO 3)方法,有關(guān)化學(xué) 方程式.(2) NaHCO 3溶液(Na 2CO3)方法,有關(guān)化學(xué)方程式.(3) NaCl溶液(Na 2CO3)方法,有關(guān)化學(xué)方程式.8 .將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g 加熱到質(zhì)量不再變化時,剩余物 質(zhì)的質(zhì)量為2.12g.求： 混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量；將這種混合物與足量的稀鹽酸反響可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積.高一年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(03

7、3)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化主備課人：李媛媛 審核人：時凱 2021.12.4學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,2 、知!道水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等, 重點(diǎn)突破：了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化, 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：閱讀課本66頁到69頁有關(guān)內(nèi)容,畫出重要的知識點(diǎn).三.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(2) 木炭燃燒：用化學(xué)方程式表示右圖轉(zhuǎn)化過程：.CQ&衛(wèi)(3) 水垢的形成：我們使用的自來水中往往含有碳酸氫鈣,因此水壺內(nèi)壁常含有水垢.寫出形成水垢的主要化學(xué)方程式 , 用食醋浸泡,再用水清洗可除之,寫出有關(guān)的化學(xué)方程

8、式 (4) 無機(jī)物與有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化：1828年,德國化學(xué)家 用無機(jī)物 NH4CNO合成出有機(jī) 物.達(dá)標(biāo)練習(xí)：1.向以下物質(zhì)中大理石,鐘乳石,鍋垢,貝殼,蛋殼,分別滴加醋酸,會產(chǎn)生相同 氣體的()A.只有B.只有C.只有 D.是2.含相同質(zhì)量以下雜質(zhì)的NH4HCO3 10g與足量鹽酸反響,放出氣體最多的是()1 .自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化2. 模擬溶洞的形成.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式將CQ通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)向上述懸濁液中通入過量的CQ將所得上述溶液小心地加熱(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳芏吹男纬稍?(2) 實(shí)驗(yàn)方案與記錄：碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡,

9、自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成,都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān).3. 生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)高爐煉鐵 原料：焦炭、鐵礦石、空氣. 過程(用化學(xué)方程式表示)復(fù)原劑 CO 生成： ; .鐵礦石被復(fù)原在整個過程中實(shí)際起作用的復(fù)原劑是 A. CaCOB. NaHCQC. Na2CO33. 把7.4gNa2CC3?10H2O和NaHCC3組成的混合物溶于水, 假設(shè)把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時,殘留物的質(zhì)量是(D. Ca(HCO3)2配成 100ml 溶液,其中 c(Na+)=0.6mol/L.)A. 3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g4. 圖A是一種用于顯示事物異同

10、點(diǎn)的信息處理方法.請你在圖下的空格內(nèi)填寫與圖B中(1)、(2)區(qū)域?qū)?yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(填一點(diǎn)即可).(1).5. 把少量CO2分別通入到濃度相同的 Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的 BaC2溶液 中.預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是()A.和 B.只有C.和D.只有6. (1)實(shí)驗(yàn)室中制取 CO?氣體,發(fā)生反響的離子方程式為 .(2) 為制備枯燥、純潔的 CO2氣體,將大理石和稀鹽酸反響,生成的氣體先后通過裝有以下 物質(zhì)的兩個吸收裝置,兩個裝置中應(yīng)依次裝入 .A.水；無水 CaC2固體B.飽和NaHCQ溶液；濃H2SQC.濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液D.飽和Na2CQ溶液；稀

11、dSQ(3) 實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn) CQ氣體最方便的方法是將 CQ氣體通入足量的飽和澄清石灰水中,產(chǎn)生 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,反響的化學(xué)方程式為.(4) 如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加,就會引起溫室效應(yīng),導(dǎo)致全球變暖.從生物地球化學(xué)循環(huán)的角度,指出降低溫室效應(yīng)的舉措是 和.(5) 請列舉CQ在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會生活方面的重要用途.答： .局一年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(033)碳及其化合物(測試題一)9 .從某微溶物質(zhì)A的懸濁液開始,可發(fā)生如圖(1 )所示的一系列變化.I懸濁楝a|I操作CD-r懸濁海1§容澳白色 固仲.辰成"空氣中長trti司所苣枯燥純潔的D(2) A點(diǎn)處已參加反響的 CO2與Ca(

12、OH)2的物質(zhì)的量之比為 .(3) B點(diǎn)處溶液中存在的濃度大的兩種離子是 和.(填離子符號)(4) 將B點(diǎn)處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是 11.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或者離子的某些特征反響對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等.以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 用KOH溶液可以將FeC2、NaCl、CuSQ區(qū)別開B. MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用濃鹽酸不能將它們區(qū)別開C. 某溶液參加鹽酸有無色氣體生成,該氣體能使澄清的石灰石溶液變渾濁,那么此溶液中一定含有碳酸根離子D. 某溶液中參加氯化徹溶液,有白色沉淀生成,說明該溶液中一定含有碳酸根離子懸濁液反響面扁盆

13、酸固年圖圖2答復(fù)下面問題：(1) A的化學(xué)式是;(2) 在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體 D的方法是(3) 操作的名稱是 ,在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是(4) 反響的化學(xué)方程式為(5) 反響的離子方程式為(6) 在實(shí)驗(yàn)室中,如要獲得枯燥純潔的氣體D,可以將它通過如圖 中盛放的試劑是,瓶II中盛放的試劑是. 10.右圖為一定量飽和 Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO 2體積之間的關(guān)系曲線.請答復(fù)：,2)的裝置(1) OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反響方程式:OAAB.拓展延伸:12、 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ,所得的溶

14、液中的 CQ2-與HCQ-物質(zhì)的量 濃度之比約為()A、1: 3B、1: 2 C、2: 3 D 、3: 213、 將足量CO2通入KOH和Ca(OHb的混合稀溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CQ體積(V) 的關(guān)系正確的選項(xiàng)是m/gm/gm/gm/g沉淀質(zhì)量(g通入CQ體積(L)5.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CQ+ OH=HCO3-B. 少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3- + Ca2+ OH =CaCO $ + H2OC. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH=H2OD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COj2 + 2H =CQ f + H2O拓展延伸:

15、4. 當(dāng)以下物質(zhì)：大理石 鐘乳石 白云石 菱鎂礦 蛋殼,分別與鹽酸反響時,產(chǎn)生相同氣體的是A .只有 B.只有 C.只有 D.16 . Na2CO3和NaHCO 3的混合物13.7g ,與100ml某濃度的鹽酸恰好完全反響,釋 放出3.36L的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,求：1 混合物中Na 2 CO3、NaHCO 3的物質(zhì)的量.2 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.17、現(xiàn)有25ml 2mol/L 的Na2CO3溶液和75ml 1mol/L 的稀鹽酸,將 Na2CO3溶液緩緩加到鹽酸中；將稀鹽酸緩緩加到Na 2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn) 生的氣體情況是A、均為 0.84LB、均為 0.56LC、Vi>V2D、

16、V2>Vi18、將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g 加熱到質(zhì)量不再變化時,剩余物 質(zhì) 的質(zhì)量為 2.12g .求：混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量；將這種混合物與足量的稀鹽酸反響可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積.13 .取兩份質(zhì)量相同的小蘇打,一份直接與稀鹽酸反響,另一份先加熱至恒重, 再與稀鹽酸反響,以下說法正確的選項(xiàng)是A .消耗相同濃度的鹽酸一樣多B. 消耗同濃度的鹽酸后者多C. 與鹽酸反響后相同條件下收集的氣體一樣多不包括加熱生成的 D .與鹽酸反響后相同條件下收集的氣體后者多不包括加熱生成的7. 純潔的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解,當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一 半時,碳酸氫鈣

17、的分解率是A. 50 %B. 75 %C. 92.7 %D. 100 %8 .無色的混合氣體可能含有CO2、CO、水蒸氣、H2中的一種或者幾種,依次進(jìn) 行如下連續(xù)處理假定每步處理均反響完全通過堿石灰石,氣體體積變 小通過赤熱的氧化銅時,固體變?yōu)榧t色通過無水硫酸銅粉末時,粉末變 為藍(lán)色通過澄清石灰水時,溶液變得渾濁,由此可以確定原混合氣體中)A.一定含有CO2、H2O,至少含H2、CO中的一種B .一定含有H2.、CO,至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2 ,至少含有H2.、H2中的一種D.一定含有CO、H2 ,至少含有H2O、CO2中的一種6 .以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A . NaCO3 溶液與 Ba(OH) 2 溶液反響 CO32-+Ba2+=BaCO 3B. NaOH 溶液與 Ca(HCO 3)2 溶 液反響 HCO3-+OH-= CO32-+H2OC. NaHCO 3 溶液與鹽酸反響 CO32-+2H += CO 2+H 2OD . NaHCO 3 溶液與 CaCl2 溶液反響 CO32-+Ca2+=CaCO3 $14 .向碳酸鈉的濃溶液中逐滴參加稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止,那么在此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度