專題復習：氧化還原反應

1、專題復習：氧化還原反應一、選擇題1在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O =CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列變化需加入還原劑的是 ( A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O 4 D. H3AlO 3HAlO 23已知有如下反應：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ， 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。

2、下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ( A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是 ( A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用下列方法：KMnO 4受熱分解 KClO 3受熱分解(用MnO 2作催化劑 2H

3、2O 2=2H 2O+O2 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子個數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16下列反應中，不是氧化還原反應的是 ( 點燃電解MnO 2( H 2+Cl2=2HCl Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O =2H 2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3 2+H2O 2HgO =2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化劑中，起氧化作用的是X 2O 72-離子，在溶液中1個該離子恰好能使3個SO 32-離子完全氧化，

4、則X 2O 72-離子還原后X 的化合價為 ( A. +1 B. +2 C. +3 D. +48有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是 （ ）A 氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失B 氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降C 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應9根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 ( H 2SO 3+I2+H2O=2HI+H2SO 4 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3 3A. H2SO 3>I->Fe2+>NO B.

5、I->Fe2+>H2SO 3>NOC. Fe2+>I->H2SO 3>NO D. NO>Fe2+>H2SO 3>I-10在氧化還原反應中，下列敘述正確的是 ( A. 物質(zhì)失電子的反應為氧化反應 B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應D. 發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應11今有下列三個氧化還原反應：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe 2+和I -共

6、存，要氧化除去I -而又不影響Fe 2+和Cl -，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl12下列說法中，正確的是 ( A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向 的物質(zhì)C. 還原劑在反應時所含元素的化合價降低D. 在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)13已知反應：2A -+C2=2C-+A2 2C -+B2=2B-+C2 2D -+C2=2C-+D2，判斷下列說法正確的是 ( A. 氧化性：A 2>B2>C2>D2 B. D-不能被B 2氧化 C. 氧化能力：B 2>C2>D2 D

7、. 還原性：A ->B-14.G 、W 、X 、Y 、Z 均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：G W+NaCl W+H2O 電解X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O 這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是 （ ）A W 、G 、Z 、Y 、X BG 、Y 、W 、Z 、X CG 、Y 、Z 、W 、X DZ 、X 、G 、Y 、W15在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應的結(jié)論，不正確的是 ( A. 該反應屬置換反應 B. 還原性：I

8、2>Cl2 C. 氧化性：I 2>Cl2 D. 氧化性：KClO 3>I216氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為：CaH 22H 2O Ca(OH22H 2，下列說法錯誤的是A CaH 2既是氧化劑，又是還原劑 B H 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C CaH 2是還原劑，H 2O 是氧化劑 D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11二、填空題17(8分 在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反應中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，HCl 表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。18(2分 按反

9、應式N 2H 5+4Fe3+4Fe 2+Y+，在水溶液中，N 2H 5+離子將Fe 3+還原為Fe 2+，作為N 2H 5+離子的氧化產(chǎn)物Y 可能是_ 。19(7分 在加熱氯酸鉀的分解反應中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認為反應過程如下：2KClO 3+2MnO2=2A+B+C 2A =D+MnO2+C B+D=2KCl+MnO 2+C寫出A 、B 、C 、D 的化學式：A_，B_，C_，D_。 第步反應中，氧化產(chǎn)物是(填化學式_，被還原的元素是(填元素符號_ _。 第步反應的化學方程式為_。 20(3分 錄像用的高性能磁

10、粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為Co x Fe 3-x O 3+x 的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x 值為_，鐵的化合價為_，鈷的化合價為_。21(8分 按要求寫出有關(guān)氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。是化合反應，也是氧化還原反應_。是分解反應，也是氧化還原反應_。有金屬單質(zhì)Hg 生成的的置換反應_。不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應_。22(4分K 2Cr 2O 7是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當它被還原成三價鉻時，顏色有明顯變化。據(jù)此，當交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛

11、反常時，就上前攔車，并讓司機對填充了吸附有K 2Cr 2O 7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即證明司機是_，這是因為K 2Cr 2O 7跟_(寫化學名稱 發(fā)生了反應。反應中，氧化劑是_，還原劑是_。22、X 、Y 、Z 、W 、Q 均為含氮的化合物, 我們不了解它們的化學式, 但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平:(1 XW + O 2 ; (2 Z + Y + NaOH H 2O + W (3 Y + SO 2Z + SO 3 (4 Q + Y Z + H 2O(5 X + Cu + H2SO 4(濃 Cu 2+ + Y + SO 42-則這五種化合物中氮的化合價

12、由高到低的順序為 （ ）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y四、計算題2314在一定條件下，NO 跟NH 3可以發(fā)生反應生成N 2和H 2O ?，F(xiàn)有NO 和NH 3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N 2比經(jīng)氧化得到的N 2多1.4g 。 (1 寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO 與NH 3的物質(zhì)的量可能各是多少。24在3BrF 3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反應，若有5.4gH 2O 分子被氧化，求被水還原的BrF 3是多少克

13、？（已知在BrF 3 中Br 為+3價）高考題選：1（08全國卷）(NH4 2SO 4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( A SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C N 2、SO 2、NH 3、H 2O D H 2O 、NH 3、SO 2、N 22（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL （標準狀況）；方

14、案二：將a -1 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol ·L 10的KMnO 4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O(2在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；(3根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為 和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分

15、析。方案一 (填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ； 方案二 (填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。3（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol4（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）A F 2、K 、HCl B Cl 2、Al 、H 2 C NO 2、Na 、Br 2 D O 2、SO 2、H 2O5（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應：3NaClO 2N

16、aCl NaClO 3。在相同條件下NaClO 2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是( A NaCl 、NaClO B NaCl 、NaClO 3 C NaClO 、NaClO 3 D NaClO 3、NaClO 46（08上海卷）某反應體系的物質(zhì)有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。(1請將Au 2O 3之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na 2S 2O 3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na

17、 2S 2O 3和Cl 2反應的產(chǎn)物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。7（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A 明礬凈化水 B 純堿除去油污C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢8（08廣東卷）氮化鋁（AlN ，Al 和N 的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應Al 2O 3N 23C 高溫2AlN 3CO 合成。下列敘述正確的是（ ）A 上述反應中，N 2是還原劑，Al 2O 3是氧化劑B 上述反應中，每生成1molAlN 需轉(zhuǎn)移3mol 電子C AlN 中氮元素的化合價為3 DAlN

18、的摩爾質(zhì)量為41g9（08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式：2-+2+ C2O 4+MnO 4+H CO 2+Mn +H 2O(2）稱取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KOH 、KHC 2O 4和K 2SO 4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液。量取兩份此溶液各25mL ，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL 時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H 的物質(zhì)的量為mol 。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL 時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol 。

19、原試樣中H 2C 2O 4·2H 2O 的質(zhì)量分數(shù)為。KHC 2O 4的質(zhì)量分數(shù)為。10（08全國卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO 2）制備KMnO 4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH 和KClO 3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K 2MnO 4轉(zhuǎn)化為MnO 2和KMnO 4；濾去MnO 2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO 4。請回答：(1）軟錳礦制備K 2MnO 4的化學方程式是 。(2）K 2MnO 4制備KMnO 4的離子方程式是 。(3）若用2.5g 軟錳礦（含MnO 280）進行上述實驗，計算KM

20、nO 4的理論產(chǎn)量。2+(4）KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na 2C 2O 4反應生成Mn 和CO 2該反應的化學方程式是。(5）上述制得的KMnO 4產(chǎn)品0.165g ，恰好與0.335g 純Na 2C 2O 4反應完全，計算該KMnO 4的純度。11（山東卷13）下列推斷合理的是 A.明礬KAl（SO 4）2·12H 2O在水中能形成Al （OH ）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H 2SO 4有強氧化性，不能與Cu 發(fā)生劇烈反應D.將SO 2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO 2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

21、12(09全國卷8 下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是 A. 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2B. 2KMnO 4+HCOOK +KOH =2K 2MnO 4+CO 2+H 2OC MnO 2+4HCl (濃）=MnCl 2+Cl 2+2H 2OD. K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(SO 4 3+3Fe 2(SO 4 3+K 2SO 4+7H 2O13（09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N 2O ， 反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.

22、1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl 2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 2+3+- A x 0.4a ，2Fe +Cl22Fe +2ClB x 0.6a ，2Br + Cl2Br 2+2Cl23 23C x=a，2Fe +2Br+2Cl2Br 2+2Fe+4ClD x=1.5a，2Fe +4Br+3Cl22Br 2+2Fe+6Cl 15（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2；4Fe(OH

23、2+O2+2H2O=4Fe(OH3；2Fe(OH3=Fe2O 3+3H2O 。 下列說法正確的是A 反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D 項錯。 17（09福建卷6） 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應 18（09廣東化學17） 常溫下，往H 2 O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2+3+3+2+2Fe +H2O 2+2H2Fe +2H2O

24、2Fe+H2O 22Fe +O2+2H下列說法正確的是3+2+A H 2O 2的氧化性比Fe 強，其還原性比Fe 弱B 在H 2O 2分解過程中，溶液的pH 逐漸下降2+3+C 在H 2O 2分解過程中， Fe和Fe 的總量保持不變2+D H 2O 2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe19（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D20（2010福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，

25、生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：F e (O H 2+_+_=F e (O H 3 +CI -(3針鐵礦（Goethite ）是以德國詩人歌德（Go ethe ）名字命名的，組成元素是Fe 、O 和H ，化學式量為89，化學式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH 時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。 （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO 過程中，合適的反應物是_（選填序號）。 a 大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。 （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnC

26、O 3 的質(zhì)量分數(shù)不低于_。21（09廣東化學23）（11分） 磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。由磷灰石主要成分Ca 5(PO4 3F在高溫下制備黃磷（P 4）的熱化學方程式為：4Ca 5(PO4 3F(s+2lSiO2(s+30C(s=3P4(g+20CaSiO3(s+30CO(g+SiF4(g H 上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca 5(PO4 3F(s+3SiO2(s=6Ca3(PO4 2(s+2CaSiO3(s+SiF4(g H 12Ca 3(PO4 2(s+10C(s=P4(g+6CaO(s+10CO(g H 2SiO 2(s+CaO(s=CaSiO3(s H 3用

27、H 1、H 2和H 3表示H ，H （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為（3）次磷酸鈉（NaH 2PO 2）可用于化學鍍鎳。NaH 2PO 2中 P 元素的化合價為 。2+-化學鍍鎳的溶液中含有Ni 和H 2PO 2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：2+-（a ） Ni + H2PO 2+ Ni + H2PO 3 +（b ）6H 2PO 2 +2H = 2P+4H2PO 3+3H2請在答題卡上寫出并配平反應式（a ）。 利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常

28、見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： 。22（09上海卷24）某反應中反應物與生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一種未知物質(zhì)X 。(1已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2已知02mol KBrO3在反應中得到1mol 電子生成X ，則X 的化學式為 。(3根據(jù)上述反應可推知 。a氧化性：KBrO 334 b氧化性：H 3AsO 4>KBrO3c還原性：AsH 3>X d還原性：X>AsH3(4將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系

29、數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：-+- 23. （2010天津卷）下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是A 用F e C l 3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe Cu + 2FeB Na 2O 2與H 2O 反應制備O 2 ：Na 2O 2 + H2O 2Na + 2OH + O2C 將氯氣溶于水制備次氯酸：C l 2 + H2O 2H + Cl + ClOD 用濃鹽酸酸化的K M n O 4溶液與H 2O 2反應，證明H 2O 2具有還原性：2MnO -4 + 6H + 5H2O 2 2Mn + 5O2 + 8H2O +2+3+2+2+24. （2010安徽卷）亞氨基羥（

30、Li 2NH ）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li 2NH H 2LiNH 2LiH 。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH 中N 的化合價是1C.Li 和H 的離子半徑相等 B. 該反應中H 2既是氧化劑又是還原劑 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同25（2010江蘇卷）下列說法不正確的是 A 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B 常溫下，反應C (s +CO 2(g =2CO (g 不能自發(fā)進行，則該反應的H 0C 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D 相同條件下，溶液中Fe 、Cu 、Zn 3+2+2+的氧化性依次減弱

31、26（2010上海卷）向盛有KI 溶液的試管中加入少許CCl 4后滴加氯水，CCl 4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl 4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1 寫出并配平CCl 4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫 ： 2 整個過程中的還原劑是 。3 把KI 換成KBr ，則CCl 4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl 4層的顏色沒有變化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由強到弱的順序是 。 4 加碘鹽中含碘量為20mg 50mg kg 。制取加碘鹽(含KIO 3的食鹽1000kg ，若莊Kl 與Cl 2反應制KIO 3，至少需要消耗Cl

32、2 L(標準狀況，保留2位小數(shù) 。27. （2010廣東理綜卷）. （16分） 某科研小組用MnO 2和濃鹽酸制備Cl 2時，利用剛吸收過少量SO 2的NaOH 溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO 2與過量NaOH 溶液反應的化學方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反應Cl 2+Na2SO 3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO 4+H2O 中的還原劑為_-（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl 、OH 和SO 2請設(shè)計實驗，4-探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO 2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO 3；假設(shè)2：既不存在SO 3也不

33、存在ClO ；假設(shè)3：_ 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moL L H 2SO 4、1moL L NaOH 、0.01mol L KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液 -1-1-12-2-31.(2011全國II 卷13 某含鉻Cr 2O 72 廢水用硫亞鐵銨FeSO 4·(NH4 2 SO4·6H 2O 處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是nx A 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-xmol B 處理廢水中Cr 2O 72 的物質(zhì)量為mol 2C 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D 在FeO·Fe