課題3第二課時

1、作業(yè)講評作業(yè)講評基訓基訓P 59-62H2 + O2 = 2H2OS + O2 = SO24 3232 3248 328P 59-74A + 3B = 2C332 2C2.7g 5.1g2.4gggC1 . 54 . 22323C=102過量計算過量計算 已知兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，應(yīng)先判斷過量，已知兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，應(yīng)先判斷過量，再根據(jù)較少的一種物質(zhì)的質(zhì)量求生成物的再根據(jù)較少的一種物質(zhì)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。質(zhì)量?；柣朠 598（2）Fe + S = FeS56 326g 6g硫過量硫過量解解:設(shè)與設(shè)與6g鐵反應(yīng)的硫粉的質(zhì)量為鐵反應(yīng)的硫粉的質(zhì)量為x.xX=3.4g基訓基訓P 59114P + 5

2、O2 = 2P2O5431 1016 431+ 1016314071第一次：第一次：3.1g 3gP過量過量第二次：第二次：3.1g 4g恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)第三次：第三次：3.1g 6g氧氣過量氧氣過量基訓基訓P 6012 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)解：設(shè)15.8g高錳酸鉀分解可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量高錳酸鉀分解可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為為x。2158 3215.8g xxg8 .15321582X=1.6g高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：%1001584168 .15g=6.4g2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22Al2O3 =

3、 4Al + 3O2通電通電關(guān)系式法關(guān)系式法講義第講義第8題題2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23KMnO4 KClO33158 122.5 x 24.5g2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2講義第講義第10題題2122.5 332 17.15g xX=6.72g2158 32 y (6.88-6.72)gY=1.58g明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量差的含義明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量差的含義講義第講義第11題題解：設(shè)已分解的氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)已分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22122.5 332 x ( 24.6+5-20)ggx6 . 93235 .1222X=24.5g講義第講義第14題題MnO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：20g15%=3g反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：3g20%=15g2KClO3 = 2KCl