2020學(xué)年高中化學(xué)作業(yè)14鹽類水解含解析新人教版選修4

1、高中化學(xué)作業(yè):課時(shí)作業(yè)(十四)A組一基礎(chǔ)鞏固一、鹽類的水解1 .下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是()A. NaHC03B. FeSO,C. Ca(C10)sD. NaHSO,解析 碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉電子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)、 、生水解HCOJ+H：OH：C05+0H-,和電離HCOJH +CO：,水解大于電離，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤：硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根 離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe" + 2H：Cll、Fe(OH)：+2H,水溶液顯酸性，B項(xiàng)正確：次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯

2、酸根離子發(fā)生水解 CIO 4-H：0:=HC104-0H，水溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤：硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離 出氫離子使溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2.在常溫下，純水中存在電離平衡,如要使水的電離程度增大，并 使c(H')增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A. NaHSOt B. KAI (S0t)sC. NaHC03 D. CH5C00Na解析NaHCOs溶液、C&COOXa溶液呈堿性，溶液中c(H,)減小，不符合題意：NaHSOi電離出 的H+抑制了水的電離:KAMSO3電離的A1”水解，能促進(jìn)水的電離，使溶液中c(H+)增大。 答案B3 . pH=4的醋酸和氯化鏤溶液中，水的電離程

3、度的關(guān)系前者與后者比較()A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定解析NHC1溶液中由于的水解，促進(jìn)了水的電離：CH£OOH溶液中，由于CH,COOH電離 出的H'抑制了 H2的電離。答案B4 .下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是()A. H：SO,B. H;S05C. CHsCOOHD. HN03解析pH相等的強(qiáng)酸溶液，元數(shù)越大其濃度越小；元數(shù)相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同 時(shí)其濃度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸、亞硫酸是二元弱酸，pH相等時(shí)硫酸濃度小于亞硫酸：醋 酸是一元弱酸、硝酸是一元強(qiáng)酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸濃度大于硝酸：硝酸和硫酸 都是強(qiáng)酸，pH相等時(shí)硫酸濃度

4、小于硝酸，所以pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故 選A項(xiàng)。答案A5 .常溫下，某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 pH大于7,下表中判斷合理的是（）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系©強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V (HX) <V (YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)=V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)A.B.C.D. 解析編號(hào)是否正好中和產(chǎn)物情況pH恰好中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解pH=7堿過(guò)量強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解pH>7恰好中和強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性pH<7恰好中和弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性pH>7答案D二、鹽類水解

5、離子方程式6 .下列水解方程式正確的是（）A. Fe3，+3H：0=Fe（0H）3l +3H'B. Br +H=0HBr+OHC. CH£00H+HarCHCOCT+H力D. NH；+2H：0TNHo H2+HQ，解析 水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“飛 、且不能使用沉淀符號(hào)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；浪離子是強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CLCOOH+壓0CHC00-+出0+,是醋酸的電離方程式，不是水解離子方程式，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7 . (DFeCU的水溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是 (用離子方程式表示)。(2)25 時(shí)，0.1 mol NH<C1 溶液的

6、 pH.7(填”或">”)，其原因是 (用離子方程式表示)。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)。(4)明磯可用于凈水，原理是(用離子方程式表示)。解析(l)FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e水解使溶液顯酸性。(2)NHC1是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液顯酸性，溶液的p*7。(3)純堿水解使溶液顯堿性，在堿性條件下，油污水解生成可溶性物質(zhì)。(4)由反應(yīng)A產(chǎn)+340:=.獨(dú)(0由3(膠體)+311'和Al(OH)s膠體能沉降水中的懸浮雜 質(zhì)可知，明磯能用于凈水。答案 酸 Fe5l+ 3H：0TFe (OH),+3H(2)< NH+H；0TNH-H9+H、

7、(3)C0；-+H：0HCOJ+OH .(4)Al3,4-3H：0,(OH)、(膠體)+ 3HB組一能力提升8 .關(guān)于小蘇打(NaHCOj溶液的表述錯(cuò)誤的是()A. c(Na )=c(HCOJ) + c(CO；) + c(FLCOJB. c(Na*)+c(H+)=c (HCOJ) +2c (C052-) +c (OH )C. HCOJ的電離程度大于其水解程度D. c(Na')>c(HCOD>c(OHD>c(CO?")解析 溶液中存在物料守恒：c(Na')=c(HCOs )+c(C033-)+c(H:C03), A項(xiàng)正確;溶液中存 在電荷守恒:c (N

8、a1) +c (H *) = c (HC03 ) +2c W) +c (OH ), B項(xiàng)正確：溶液呈堿性,故 HCOJ的電離程度小于其水解程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電 離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水電離和碳酸氫根離子水解都 出氫氧根離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c3a')>c(HC0J)>c(0H ) >c(CO? D項(xiàng)正確。答案C9.下列說(shuō)法正確的是()A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B.若NaHA溶液的pH<7,則壓R一定是強(qiáng)酸C.將NaOH溶液加入到

9、NHC1溶液至中性時(shí)，溶液中c (NH/)=c (C：)D.常溫下，將pH=ll的Ba (OH)：溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12解析 由題意可知n(HCl) =n(CH3C00H),所以二者消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，A項(xiàng)正確； NaHA溶液的p*7,只能說(shuō)明HA的電離程度大于水解程度，并不能說(shuō)明IU一定是強(qiáng)酸，例 如XaHSO：溶液的p*7,壓SO,不是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaOH溶液加入到NH£1溶液至中性時(shí)， 溶液中c(H')=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(NHj)=c(C), C項(xiàng)錯(cuò)誤：強(qiáng)堿溶液 稀釋10倍，pH應(yīng)該減小1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A1

10、0 .向三份0. 1 mol-L ' CH£OONa溶液中分別加入少量NHNOs、Na=SO#x FeCh固體(忽略溶 液體積變化)，則CKC00一濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大解析NH、Fe”水解使溶液呈酸性，對(duì)CH£OO的水解有促進(jìn)作用，而S0；水解對(duì)CH£OO -的水解有抑制作用。答案A11 .將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A. KC1 B. Mg(OH)=C. Na:C03 D. MgSO；解析 對(duì)于A、D兩項(xiàng)，由于KC1和MgSO：

11、溶于水并完全電離，所以n(Cl )=n(S0廣)=0. 1 mol (水電離出的OIF可忽略);對(duì)于B項(xiàng)，Mg(OH)?在水中難溶,故溶液中n(0H ) V0. 1 mol： 對(duì)于C項(xiàng)，在必£0,溶液中，由于C01+R0HCOJ + OH，陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.1 molo由上分析，Na£03溶液中的陰離子數(shù)目最多，C項(xiàng)正確。答案C12.若定義pC是溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(4A)水溶 液中pCGLA)、pC(HA。、pC(A-)隨著溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法一定正確的 是()III1： 2 3 4： 5 6

12、(>H 134.3A. pH=4 時(shí),c(HA-)<c(A2")B. c(H=A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.該酸的電離常數(shù)降=10 2D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性解析 隨pH增大，cOU)減小，c(HAD先增后減，c(A")增大；根據(jù)圖示，曲線I表示c(HA ) 曲線II表示cGM)、曲線HI表示cGT)：根據(jù)圖示,pH=4時(shí)，c(HA_)>c(A3-),故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H:A)+c(HA-)+c(A'-)不一定是定值，故B項(xiàng) c (HA-) c (H )錯(cuò)誤：根據(jù)圖布 c (ILA) = c (H

13、A )時(shí)，pH= 1.3,所以 Kai=" ( u c 田)=10 C 1112A)",故C項(xiàng)正確：根據(jù)圖示c(AL)=c(HA )時(shí)，pH=4.3, Q了,(心 =10 '3, HA的水解常數(shù)=含=1。5,電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c13.將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是()A. Na'、Alt Cl，A1OS B. Ba3 NH, Cl OHC. H3o Ca PO：、Cl D. Na'、Cl CO；解析A項(xiàng)，Al"發(fā)生水解顯酸性，R10J發(fā)生水解顯堿性，兩種離子在溶液中相遇時(shí)發(fā)生雙

14、水解，相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底：Al3,+3A10; +6HcO=4Al(OH)" .答案A14 .在25 時(shí),濃度均為1 mol/L的(陽(yáng))£0八(陽(yáng))£0八(NHjfelSOj。三種溶液中，測(cè) 得其中c(NHj)分別為a mol/L> b mol/L、c mol/L,則下列判斷正確的是()A. a>b>cB. a>c>bC. b>a>cD. c>a>b解析溶液中CO；的水解促進(jìn)NH的水解，(NH：)：Fe(S0M溶液中Fe”的水解抑制 NHJ的水解,則等濃度時(shí),c(NH/)大小順序應(yīng)為c>a>

15、;b。答案D15 .已知0.01 mol/L的NaHCOs溶液呈堿性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：:;,(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)向該溶液中加入R1CL溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：解析(1)溶液中存在的HCO,的電離和水解，還有水的電離。(2)根據(jù)平衡體系中所有離子都存在,所以溶液中的粒子有壓0、Na'、HCOJ、C0/壓CO,、H、OH 7 種。(3"1"與設(shè)。3能發(fā)生相互促進(jìn)的水解，直至完全水解生成二氧化碳和氫氧

16、化鋁沉淀。答案 (1) HCOsH'+CO HCO, +風(fēng)0H:C05+0H H：0H'+OH (2)7 Al" +3HC0, =A1 (0H)U +3C0"C組一高分突破16 . 10 時(shí)，在燒懷中加入0.1 molL7的NaHC溶液400 mL,加熱，測(cè)得該溶液的pH 發(fā)生如下變化：溫度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOs的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的 離子方程式為。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO,受熱分解生成了 Na：C(L,并推斷水解程度 Na:C03(填“大于”或“小于" )NaHC03.(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說(shuō)法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測(cè)定溶液的pH,若pH 8. 3(填或“=")，說(shuō)明甲同學(xué)正確：若pH 8. 3(填”或“ = ”)，說(shuō)明乙同學(xué)正確。(4) 丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱NaHCO,溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明(填“甲”或“乙”) 同學(xué)推測(cè)正確。NallCO.溶液、澄清 r石灰水解析 HC0J水解的離子方程式為：HC05 +H：0H=C05+0H&#