2020學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)9圖像專題含解析新人教版選修4

1、3高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)：課時(shí)作業(yè)9圖像專題基礎(chǔ)訓(xùn)練1 . (2019年臨泉一中高二上學(xué)期階段考試)一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化 趨勢(shì)符合下圖的是()水蒸氣含量壓強(qiáng)的影響時(shí)間時(shí)間A. C0c(g)+2NH3(g) =C0(NHc)Us)+H：0(g)月VOB. COc(g)+H：(g) 0(g)4-H:0(g)A/f>0C. CHCHcOH CH：=CH：(g) +H：O(g)D. 2CaCH：CH5(g)+0：(g)2cMeH=CR(g)4-2H：0(g) A/f<0解析：由溫度的影響圖像知，T>L、且升高溫度，水蒸氣含量減少，即平衡逆向移動(dòng), 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C

2、兩項(xiàng)錯(cuò)；由壓強(qiáng)的影響圖像知，a>d，且增大壓強(qiáng)，水蒸氣含量 增加，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，A項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A2 .對(duì)于可逆反應(yīng)N：(g)+3H：(g) =<2NHs(g) 、H<0,下列研究目的和示意圖相符 的是()AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（R>R）溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示叫的 體積 分?jǐn)?shù)h時(shí)間N?的 轉(zhuǎn)化率廠溫度CD研究目的平衡體系增加N二的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示速率|1時(shí)間12混體強(qiáng)1有催化劑4嬴劑1 時(shí)間解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間應(yīng)越短：B項(xiàng)錯(cuò)誤，因正向放熱，溫度升高平衡左移，2的轉(zhuǎn)化率降低。C項(xiàng)正

3、確，注意剛改變條件時(shí)的速率圖像與原速 率圖像有連接點(diǎn)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，有催化劑時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間應(yīng)短一些。答案：c3 .對(duì)于可逆反應(yīng)屈（g）+nB（g） =pC（g）+qD（g）,若其他條件都不變，只是在反應(yīng) 前加入合適的催化劑，則兩種Lt圖像如圖。（加催化劑）（未加催化劑）<L'a =金：5<上：bi= b：； Q）bi<b：；t:ti= tz: （7）兩圖中用影部分而積相等：右圖陰影部分面積更大。以上正確的為（）B.®A.余C. D. ®®解析：和相比較，顯然正確，因?yàn)榧尤肓舜呋瘎?，反?yīng)速率要加快：同理和 相比較，正確；和相比較，正確，反應(yīng)速

4、率快，達(dá)到平衡所耗的時(shí)間必然少；和 相比較，正確，因?yàn)殛幱岸e表示A物質(zhì)在初始到平衡時(shí)濃度的變化值，因?yàn)榇呋瘎┲?能改變反應(yīng)速率，并不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，并不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。答案：A4. (2019年廣東省湛江市高二期末)在對(duì)于可逆反應(yīng)AKg)+3B：(g) =<2ABKg) A水0,下列圖像正確的是()解析：A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是氣體體枳減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的含量增大而不是減小，故B錯(cuò)誤：C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng), 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成

5、物的含量減小，一定溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量增大，故C正確：D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，故D錯(cuò)誤。答案：C5. (2019年青島第二中學(xué)一模)溫度為方時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)Z(g)(未配平)，4 min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為？；、冕時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下 列敘述正確的是()c/(mol-L-l)A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為MX) = "Y)=2MZ)B.圖a

6、中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37. 5$C. 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33. 3D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱AMO解析：根據(jù)題圖a可知，04 min時(shí),X、Y的濃度分別減少0. 25 mol L 0. 25 mol LZ的濃度增加0. 5 mol，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) =2Z(g),同一反應(yīng)中各 物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2"X)=2MY)=MZ), A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖a 中，Y的起始濃度為0.4 mol平衡濃度為0.15niolL7,則Y的轉(zhuǎn)化率為已產(chǎn)2 U XX100%=62.5%, B 項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),c(X)=0. 05 mol L-1, o(Y)=0

7、. 15mol <L c(Z) =0. 5mol-L 則平衡常數(shù)=,一； ? 7、 =A a°：工,一 33. 3, C項(xiàng)正確：根據(jù)題圖 b可知，方條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則冕一式，溫度升高，c(Z)增大，則平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，RH>0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c6 .密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M(g)+N(g) =(,+21.(?), R的體積百分含量<1)(R)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體解析：根據(jù)“先拐平數(shù)值大”可知A>

8、Ao溫度升高，“(R)降低，說(shuō)明平衡向 逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向吸熱，則正反應(yīng)放熱：壓強(qiáng)增大，6(R)降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方 向進(jìn)行，即：逆向氣體系數(shù)小，則L為氣體，故C項(xiàng)正確。答案：C提高訓(xùn)練7 .在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO：和2. 75 mol是發(fā)生反應(yīng)C0= (g) + 3H: (g) =bWH(g)+H：0(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是()o o o o O510 520 530 540 550 TfKA.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8 .壓強(qiáng)大小關(guān)系為C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的值約為1. 04X10 3D.在p及512

9、 K時(shí)，圖中N點(diǎn)Vy逆解析：壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反 應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)甲醇的 物質(zhì)的量增大，則rVrVr, B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)，a(CROH) =0.25 mol,據(jù)此計(jì)算出各物質(zhì) 的平衡濃度分別為 c(C02) =0. 75 mol L o(H：) =2 mol L cCCH.OH) = c(H：O) =0. 25 mol - L-1,04X10 % C項(xiàng)正確：在r及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)U. /DAZ的量比平衡時(shí)的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡，此時(shí)D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8.可

10、逆反應(yīng)A(g)+2B(g) =hl3C(g)+4D(g) AA>0,在恒容密閉容器中達(dá)到平衡 后，改變某一條件，下列圖像正確的是()平衡常數(shù)KA的物質(zhì)的加解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)應(yīng)增大，A錯(cuò)：B 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)：C項(xiàng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā) 生移動(dòng)，則D的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)：D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，D對(duì)。答案：D9. (2019年成都龍泉中學(xué)高二下學(xué)期入學(xué)考試)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖像,其圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是()A的體積分?jǐn)?shù)£時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率注：中的反應(yīng)

11、式為：A(g) +3B(g) 2c(g)：中的反應(yīng)式為：A(g) +B(g)12C(g);中的反應(yīng)式為：A(g)+3B(g) =2C(g)：中的反應(yīng)式為：A(g)+B(g)312C(g)A.是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)>H<0B.是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖像，正反應(yīng)C.是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)解析：A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng) 30,

12、故A 錯(cuò)誤：B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨著溫度的增大而增大，說(shuō)明平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)/>(),故B錯(cuò)誤；C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng) 速率但不影響化學(xué)平衡，只是縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確； D.一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， 故D錯(cuò)誤。答案：C10. (2019年遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬)氨是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列各題：已知合成叁的反應(yīng)為NKg)+3H：(g)A4=-92.4 kjmo

13、。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N二的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變 的情況下，改變初始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。(1)圖1中。10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H:) =, 11 min時(shí)，在其他條件 不變的情況下，壓縮容器的體積為1L,則“(NJ的變化曲線為(填“a” “b” “c” 或 "d” )o(2)圖2中，e、f、g三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)。(3)圖2中，7；和£表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為&、必 則八£(填 “>” =，或，<，,后同)，K必(4)若開始時(shí)向容器中加入1 mol

14、N：和3 moi昆，充分反應(yīng)后，放出的熱量92.4kJ(填“<" "”或“ = ”)，理由是0(5)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.降低溫度B.不斷補(bǔ)充氮?dú)釩.恒容時(shí)，充入氯氣D.升高溫度E.原料氣不斷循環(huán)F.及時(shí)移出氨然催化氧化制NO在熱的銷錢合金催化下進(jìn)行，4NHo(g)+50：(g) =14NO(g) +6H=O(g),反應(yīng)過(guò)程中合金始終保持紅熱，當(dāng)升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)4會(huì) (填“增大”“減小”或“不變”)。NH，的轉(zhuǎn)化率在溫度為冕時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間(。的變化曲線如圖3所示。其他條件不變，僅改變溫度為二(北為，在框圖中畫出溫度為工時(shí)

15、，NH,的轉(zhuǎn)化率 隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖，圖3解析: v(Ns) =0. 015 mol , L 1 , min l,所以 r(H：) =0. 045 mol L : min 壓縮 容器的體積即為增大體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，MN。減小，壓縮的瞬間，a(NJ不變，與壓 縮前曲線有連接點(diǎn)，曲線d符合。(2)由于其他條件未發(fā)生變化，所以氫氣的濃度越大，氮 氣的轉(zhuǎn)化率越高，即e<fg0 (3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時(shí)NHs的體積 分?jǐn)?shù)越小，故7X冕，生。(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故放出 的熱量小于92.4kjc (5)溫度過(guò)低，反應(yīng)不能正常進(jìn)行

16、，溫度過(guò)高，平衡逆向移動(dòng)，充入概 氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此改變這幾個(gè)條件，均不能增大氫氣轉(zhuǎn)化率：補(bǔ)充氮?dú)饣蛞瞥睔? 平衡均正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大：循環(huán)利用原料氣，氫氣可充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大。(6) 整個(gè)反應(yīng)中合金始終保持紅熱，故為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X值 減小。作圖要點(diǎn)：因?yàn)?gt;/；，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ML的轉(zhuǎn)化率下降，力溫 度下達(dá)到平衡時(shí)NH,的轉(zhuǎn)化率要低于K的；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以Z溫度下達(dá) 到平衡所用的時(shí)間要小于北。答案：(1)0.045 mold(2)g(3)< >(4)<該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯?/p>

17、成物，故放出的熱量小于92. 4 kJ(5)BEF (6)減小興、擇3禁運(yùn)HN探究創(chuàng)新11.利用CO和在催化劑的作用下合成甲醉，發(fā)生如下反應(yīng)：C0(g)+2H:(g) "biMUg)。在體枳一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2充入CO和H：,測(cè)得平衡混 合物中CH10H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個(gè)體枳相同的 恒容密閉容器甲和乙，向甲中力口入1 mol C0和2 mol4，向乙中力口入2 mol CO和4 mol H二, 測(cè)得不同溫度下C0的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。1(X)2(X)300溫度/ 圖2I.00.80.60.40.2 芟于堇£ S(

18、D該反應(yīng)的、比(填或“=”,后同)0, R g(2)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：A點(diǎn) B點(diǎn)，平衡常數(shù)：C點(diǎn) D點(diǎn)。在C點(diǎn)時(shí)，C0的轉(zhuǎn)化率為。(4)L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M).2p(L) o解析：(1)從圖示可以看出，隨溫度升高，平衡混合物中CLOH的體枳分?jǐn)?shù)不斷減小, 說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，bH<0：因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，圖示中從C點(diǎn)到B 點(diǎn)，平衡混合物中CROH的體枳分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以(2)A點(diǎn)與 B點(diǎn)相比較，B點(diǎn)壓強(qiáng)大、溫度高，反應(yīng)速率快：C點(diǎn)與D點(diǎn)相比較，雖然壓強(qiáng)不同，但溫 度相同，所以平衡常數(shù)相同。(3)假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x, CO、H二的起始物質(zhì)的量分別為1 mol、 2 mol.CO(g