高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 綜合練習(xí)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題（每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。） 1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)2在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A H 2SO 4MgSO 4 B NaCl Cl 2 CCuSO 4Cu 3下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C DD HClO Cl 24根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

2、） (1Cl22KI 2KCl I 2 (22FeCl2Cl 22FeCl 3 (32FeCl32HI 2FeCl 22HCl I 2 (4H2S I 22HI S A S I 2Fe Cl 2 B Cl 2Fe I 2S C Fe Cl 2S I 2 D Cl 2I 2Fe S 5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）3+A Al-B Cl3+3+3+3+-MnO 4 C D H 2O 26氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH 2中氫元素為1價(jià) ，反應(yīng)方程式如下： CaH 2+2H2O=Ca（OH ）2+2H2，其中水的作用是 （ ） A 既不是氧化劑也不是還原劑 C 是還原劑 7

3、下列敘述正確的是（ ）A 含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性 B 原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C 強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng) D 失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)8在氧化還原反應(yīng)：3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A 12B 21C 11D 32B 是氧化劑D 既是氧化劑又是還原劑9一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH 4NO 32HNO 34N 29H 2O ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A 53 B54C 11D 3510在反應(yīng)3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl +N 2中

4、，被氧化的NH 3與未被氧化的NH 3的質(zhì)量比為（ ）A 38B 14C 34D 1311下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是( A.Cl 2+H2O B.3NO 2+H2O C.2F 2+2H2O D.2Na 2O 2+2H2 OHCl+HClO 2HNO 3+NO 4HF+O24NaOH+O212下列反應(yīng)中，能說(shuō)明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）A CuCl 2+H 2S =CuS +2HCl C Cl 2+H 2S =2HCl +S2 2HCl + Na 2 S =NaCl + H 2SB D 3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4 3+2FeCl 31

5、3ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO 2： 2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2+K2SO 4+2CO2+2H2O ，下列說(shuō)法正確的是：A KClO 3在反應(yīng)中失去電子 B ClO 2是氧化產(chǎn)物 C 1 個(gè)KClO 3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化 14下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 C 氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng) 15下列敘述中，正確的

6、是（ ）A 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑 C 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)16Cl 2在70的NaOH 水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO 與NaClO 3的個(gè)數(shù)之比為41，則溶液中NaCl 與NaClO 的個(gè)數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 112x -2-M O 2717與S 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：x -x -M 2O 7+3S 2-+14H +=2M 3+3S +7H 2O ，則M 2O 7中M 的化合價(jià)是（ ）A +1 B +3 C

7、 +4 D +618G 、Q 、X 、Y 、Z 五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）G Q+NaCl電解X +H 2 （2）Q +H 2O （4）Z +NaOH X +Q +H 2O（3）Y +NaOH G +Q +H 2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）A Q G Z Y X C G Y Z Q XB G Y Q Z X D Z X G Y Q2+MnO -Fe 3+Fe 2+，4Mn 19已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化，Cl 22Cl -，HNO 2NO 。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧

8、化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A Fe3+B MnO 4-C Cl 2 D HNO 220重鉻酸銨(NH 4 2Cr 2O 7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）A CrO 3+NH 3+H 2O C CrO 3+N 2+H 2O 二、填空題（共22分）21（4分）閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1）一個(gè)體重50Kg 的健康人含鐵2g ，這2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe 和Fe 的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C ，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于

9、鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe 2O 3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO 2，反應(yīng)后CO 2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH 2O 表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合2+3+B Cr 2O 3+NH 3+H 2O D Cr 2O 3+N 2+H 2O物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C 是 劑，（2）中的CO 2 劑。 22（8分）分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空

10、：（1）FeCl 2FeCl 3需要加入_劑，如_ （2）CuO Cu 需要加入_劑，如_ （3）HCl Cl 2是_反應(yīng)，HCl 是_劑（4）H 2SO 4H 2是_反應(yīng)，H 2SO 4是_劑 23（4分）從下列三個(gè)反應(yīng)中，判斷氧化性最強(qiáng)的分子或離子是_2Fe 3+2I -=2Fe 3+I 2，2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl -，-+2+-2MnO -+5Cl 2+8H 2O 若溶液中Cl -和I -共存時(shí)，4+10Cl +16H =2Mn 為氧化I 而使Cl 不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子作氧化劑。24（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO 3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 四、計(jì)算題（8分）2515.8g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過(guò)計(jì)算回答：（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）產(chǎn)生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反應(yīng)？其中被氧化的HCl 有多