山西省臨汾市第一中學2018_2019學年高二化學上學期10月月考試卷含解析

1、- 1 - / 21山西省臨汾第一中學2018-2019學年高二10月月考化學試題1. 下列敘述中正確的是A. 液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少揮發(fā)B. 向 Ca(CI0)2溶液通入少量 CQ,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C. 滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4*D. 配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高【答案】 B【解析】【分析】A. 溴易揮發(fā)，加水水封”減少揮發(fā)，液體保存在細口瓶；B.Ca (CIO)2溶液通入 CO,發(fā)生反應生成 HCIO 和碳酸鈣；C. 稀 NaOH 溶液，與銨根離子反應生

2、成一水合氨；D. 仰視容量瓶刻度線定容，得到溶液的體積偏大。【詳解】A.液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口瓶試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，故 A 錯誤；B.向 Ca( CIO)2溶液通入 CQ 生成 HCIO 和碳酸鈣，溶液變渾濁，加入品紅溶液，HCIO 具有 漂白性，紅色褪去，故 B 正確；C.稀 NaOH 溶液與銨根離子反應生成一水合氨，如滴加稀NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能確定原溶液中是否含NHJ 故 C 錯誤；D.仰視容量瓶刻度線定容，配得溶液的體積偏大，由c=n/V 可知，濃度偏小，故 D 錯誤； 故選 B。2.設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

3、列說法中正確的是1標準狀況下，含 NA個氬原子的氬氣體積約為 22.4 L234 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為 NA3常溫常壓下, 21 g 氧氣和 27 g 臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA應不完全。- 2 - / 214在 Fe 參與的反應中，1 mol Fe 失去的電子數(shù)為 3NA5標準狀況下，11.2 L 的 CI2溶于水，轉移的電子總數(shù)為0.5NA6在 O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是427標準狀況下， 22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為 NAA. B. C. D. 【答案】 C【解析】【分析】1氬氣為單原子單質；2H2O2是共價化合物，無陰離子；

4、3氧氣和臭氧分子均由氧原子構成；4鐵有 +2 價和 +3 價；5標準狀況下， 11.2LCl2的物質的量為 0.5mol ，但和水的反應為可逆反應；6在 02參與的反應中，氧元素可能變?yōu)?-1 價或-2 價；7標準狀況下， CCl4為液態(tài)【詳解】氬氣為單原子分子，故含NA個氬原子的氬氣的物質的量為1mol，在標況下的體積為 22.4L ，故正確；2H2Q是共價化合物，分子中無陰離子，故錯誤；3氧氣和臭氧分子均由氧原子構成，故21g 氧氣和 27g 臭氧的混合物即 48g 混合物中含氧原子的物質的量為 3mol，氧原子個數(shù)為 3NA個，故正確；4鐵有+2 價和+3 價，故 1mol 鐵參與反應后

5、失去的電子數(shù)可能為22 個，也可能為 32 個，故錯誤；5標準狀況下， 11.2LCl2的物質的量為 0.5mol ，但和水的反應為可逆反應，轉移的電子數(shù)小 于 0.5NA個，故錯誤；6在 02參與的反應中，氧元素可能變?yōu)?-1 價或-2 價，故 1mol 氧氣轉移的電子數(shù)可能為 2NA個，也可能為 42 個，故錯誤；7標準狀況下，CCI4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子數(shù)，故錯誤。 故選 C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點標準狀況下，11.2LCI2的物質的量為 0.5mol，但和水的反應為可逆反應，反- 3 -

6、 / 213. 下列說法正確的是A. 芳香烴和鹵代烴都屬于烴B. 活性炭、SQ 和 HCIO 都具有漂白作用，且漂白原理相同C. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D. 太陽能熱水器，核能發(fā)電，風能發(fā)電和天然氣動力汽車都屬于新能源的開發(fā)利用【答案】 C【解析】【分析】A、鹵代烴屬于烴的衍生物；B 漂白原理與強氧化性、化合反應、吸附性等有關.C 蔗糖在熔融時和溶液中都不導電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；D 根據(jù)能源的種類進行分析，新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、風能、 核能、地熱能、潮汐能等【詳解】A、鹵代烴屬于烴的衍生物，故A 錯誤；B SQ2和

7、HCIQ 都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫屬于結合型漂白，次氯酸屬于氧 化性漂白，故 B 錯誤。C 蔗糖在熔融時和溶液中都不導電屬于非電解質，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質， 水能部分電離屬于弱電解質，故 C 正確；D 石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源，故D 錯誤。故選 C?！军c睛】易錯點 D,要掌握能源的分類方法方面的知識，新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的 能源。4. “納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳 均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是膠體是溶液能產生丁達爾效應 不能透過濾紙 能透過濾紙 能透過半透膜A. B. C. D.

8、 【答案】 A解析】- 4 - / 21試題分析：“納米材料”是粒子直徑為1100 nm 的材料，納米碳就是其中的一種.屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾 現(xiàn)象，能透過濾紙，不能透過半透膜，正確，答案選A?？键c：考查膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用5. 下列離子方程式書寫正確的是A. AICI3溶液與過量的濃氨水：Al3+4NH3H2O=AlG2-+4NHJ+2HaOB. 向 Ca(CIG)2溶液通入過量的 CG: Ca2+2CIG-+CH2G=CaCa +2HCIGC. FeS04酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+Gt+4H+= 4 F

9、e3+2H2GD. CuS04溶液與少量的 Ba(0H)2溶液：Ba2+SQ2= BaSOJ【答案】 C【解析】試題分析： A.AICI3溶液與過量的濃氨水生成氯化銨和氫氧化鋁： AI3+ 3NH3?H2O = AI (OH)3J+ 3NH+, A 錯誤；B.向 Ca ( CIO)2溶液中通入過量的 CQ,離子方程式為： CIO-+CO+HO-HCIO+HCO,B 錯誤；C. FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中，被氧氣氧化為硫酸鐵，離子方程式為 4Fe2+ Q+ 4H+= 4Fe3+2HO, C 正確；D. CuSO 溶液與少量的 Ba (OH2溶液 反應的離子方程式為 Cu2+2O+Bci+S

10、Q2-= BaSQj+Cu ( OH2J,D 錯誤，答案選 G 考點：考查離子方程式判斷6. 下列說法正確的是A. 已知 NaOH(aq)+HCI(aq) = NaCI(aq)+H2。( (1) H = - 57.3 kJ/mol , 則含有 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的熱量。B. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/moI , 2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/moI，貝 U ab。C. 取 50mL 0.55moI/LNaOH(aq) 和 50mL 0.50moI/L HCI(aq) 進行中和熱的測

11、定實驗，用溫度計測定 HCI(aq)起始溫度后，直接測定 NaOH(aq)的溫度，會使中和熱 H 偏小D. 已知 P(白磷,s)=P(紅磷,s) H0,則白磷比紅磷穩(wěn)定?！敬鸢浮?A【解析】【分析】A、從弱電解質的電離是吸熱的角度來考慮.-5 - / 21B 比較反應熱的大小時要帶著正負號比較.C 用溫度計測定 HCI(aq)起始溫度后，直接測定 NaOH(aq)的溫度，NaOH(aq)的起始溫度偏高。D 由反應放熱可知白磷和紅磷能量的高低，從而可知穩(wěn)定性.【詳解】A、40gNaOH 的物質的量為 1mol,醋酸完全反應，生成水是 1mol，但醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程， 所以 Imo

12、INaOH 與稀醋酸反應，反應放出的熱量小于 57.3kJ，故 A 正確。B 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/moI， 2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/moI，兩個反應均為放熱反應， H 均小于 0,反應是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a 值越??；反應碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b 值越大，故 avb，故 B 錯誤。C 用溫度計測定 HCI(aq)起始溫度后，直接測定 NaOH(aq)的溫度，NaOH(aq)的起始溫度偏高， 溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，會使中和熱H 偏大，故 C 錯誤；D P (白磷，s) P (紅磷，s)

13、A H0，反應放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高 物質越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D 錯誤。故選 A?！军c睛】易錯點 C,中和熱的數(shù)值偏小，會使中和熱 H 偏大，中和熱的數(shù)值，和中和熱 H不能混淆。7.下列化學用語的表述正確的是V 9V 9A. CSO 的電子式：B. NaCIO 的電子式：J ：【答案】A【解析】試題分析：A.S 與 O 是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同， 所以 CSO 勺電子式：-：， 正確；B. NaCIO 是離子化合物，電子式是：，錯誤；C. CO 分子是直線型分子，由于 C 原子半徑比 O 原子大，所以 CQ 的分子示意圖是.t，錯誤；D.次氯酸分子中

14、 O 原子與 HCI 原子各形成一對共用電子對，結構式是：H- O - CI，錯誤。C. CO2的分子示意圖:D.次氯酸的結構式：H-CI-O-6 - / 21考點：考查化學用語的知識。8.在四個不同的容器中， 在不同的條件下進行合成氨反應：N2+3H2?2NH。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A. v(H2)=0.01 moIL-1s-11 1B. v(N2)=0.3 moIL minC. v(NH3)=0.15 molL-1min-1-1 -1D. v(H2)=0.3 molL min【答案】B【解析】試題分析：將單位換算成同一單位，再將不同物質表示的速率換算成用同一物

15、質表示的速率，再比較速率之間數(shù)值的大小，A.u(H2)= 0.01 mol/(L s)=0.6 mol/(L min);B.u(H2)=3u (N2)=3x0.3 mol/(Lmin)=0.9mol/(Lmin),C.u (H2)=(3/2)x0.15=0.225mol/(Lmin); D.u (H)=0.3 mol/(Lmin);選 B?？键c：考查化學反應速率的大小比較。9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 溴水中有如下平衡：Br2+O? HBr+HBrO,加入 AgNO 溶液后，溶液顏色變淺B. 合成 NH 反應，為提高 NH 的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C. 氯氣在水中

16、的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D. 對 CO(g)+NQ(g) ?CO(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用.【詳解】A、當加入 AgNO 溶液后，硝酸銀和 HBr 反應生成 AgBr 沉淀，促進平衡正向移動，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A 不選；B 合成氨是反應前后氣體體積減小的放熱可逆反應，降低溫度促進平衡正向移動，提高氨氣產率，可以勒夏特列原理解釋，故B 不選；C 氯水中存在 Cl2+

17、H2O H+C+HCIQ 在飽和食鹽水中 C濃度大，抑制平衡向正方向移動，-7 - / 21氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C 不選；D 增大壓強時二氧化氮濃度增大導致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關，所以不能用勒夏特列原理解釋，故 D 選；故選 D?！军c睛】本題考查勒夏特列原理，側重考查基本理論，明確其理論內涵及適用范圍是解本題關鍵，易錯選項是 D,壓強不影響該平衡。-8 - / 2110. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) ?zC(g)，達到平衡后測得 A 的濃度為 0.5 molL-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，再次達到平衡后，測得

18、 A 的濃度為 0.8 molL-1，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應方向移動B. x+yz，反應向正反應方向移動，C 的體積分數(shù)增大，因為是壓縮容積的體積，則 B 的物質的量濃度增大，故選項 A 正確?？键c：考查勒夏特列原理等知識。11.溫度為 To 時，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生反應 X(g)+Y(g) ? Z(g)(未配平)，4 min 時達 平衡，各物質濃度隨時間變化的關系如圖 a 所示。其他條件相同，溫度分別為 、T2 時發(fā)生反應，Z 的濃度隨時間變化的關系如圖 b 所示。下列敘述正確的是A. 發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X) = v(Y) = 2v(Z)B. 圖

19、a 中反應達到平衡時，Y 的轉化率為 37.5%C. T。時，該反應的平衡常數(shù)為 33.3D. 該反應正反應的反應熱 H00 1 2 3 4 5 6 7 8f/min-9 - / 21【答案】C解析】 略12.一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) ? CaO(s)+CO2(g) 達到平衡，下列說法正確的是A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達平衡時，CO2濃度為原來的 2 倍B. 增加 CaCO3(s) 的量，平衡正向移動， CO2的濃度增大C. 將體積增大為原來的 2 倍，再次達到平衡時，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入 He,平衡向逆反應方向進行【答案】 C【解析】【詳解】A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達