中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案(第五單元課題1質(zhì)量守恒定律)

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案知識巧學(xué)升華一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)里寸怛7E律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。【實(shí)驗探究】實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象反應(yīng)前后的 質(zhì)量變化結(jié)論及解釋方 中，放 口的橡 系什 磷接觸 上，并 瓶。將 上灼燒 塞緊， 重新放:入一 皮1 個/、 。）*.-米 菜務(wù)卒1形瓶在錐形瓶 在其上端 才能與白 昨平白磷在錐形瓶 中劇烈燃燒，生 成白煙m=m參加化學(xué)反 應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和 與生成物的 質(zhì)里:總和相 等JE=n=1 Jliiit注 k 1it；嘲JL-在底部鋪有細(xì)沙 立火柴頭大的白磷 二安裝一根

2、玻璃管 1球，并使玻璃 隹形瓶和玻璃管放 片呆持平衡。然后 與上的玻璃管放到、 后，迅速用橡， m磷引燃。待錐形 書天平上，觀察，的，o?:在?支組 瓶?使幣 橡皮塞 至紅會 并將E 至11托君阿卜鉗 號燈火 湍錐: 令卻后 7日木焰 形瓶平衡人1 ZH白方 毫升稀 磨干凈 一起放 量m。整 現(xiàn)象。 酸銅溶 稱量， 的質(zhì)量1 30紙打（釘1的質(zhì)實(shí)驗 州后硫（前后鐵旬表向析出 一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐 漸變?yōu)闇\綠色m=m參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和等于反 應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總 和。因為雖 然該反應(yīng)不 在密閉容器 內(nèi)進(jìn)行，但它 既沒有氣體 參加反應(yīng)，也 沒有氣體生 成A爸岸Uf ll

3、 1， 謀二：在100毫升燒杯中加, 硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂 ,將盛用硫酸銅溶液的燒杯和鑼 在托盤天平上稱量，記錄所用卜鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀爹 待溶液顏色不再改變時，將目 液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上 記錄所稱的質(zhì)量 m2,比較反方 片上，支璃:平蠟燭燃燒的火 焰分為三層，放 出熱量。在蠟燭 燃燒的過程中，可看到蠟燭逐 漸變短，天平小蠟燭燃燒后 質(zhì)里減小反應(yīng)小是在 密閉的容器 內(nèi)進(jìn)行，生成 的二氧化碳 和水蒸氣跑 到空氣中去rlrW1fr VI1 殺二：取一根蠟燭粘在一小塊3 將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天上，調(diào)節(jié)大平平衡，點(diǎn)燃蠟燭，觀察天平 的平衡情況冉平衡，指針向 右偏轉(zhuǎn)了，因而大平

4、 /、平衡方法點(diǎn)撥對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗探究，重點(diǎn)是會設(shè)計實(shí)驗方案、描述實(shí)驗現(xiàn)象，能夠根據(jù)實(shí)驗現(xiàn) 象得到正確的結(jié)論。2.質(zhì)量守恒的原因(微觀解釋)因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的 數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。要點(diǎn)提示該定律只適用于化學(xué)變化，如果不是化學(xué)變化，則不適合該定律。如5克水在加熱的條件下變成5克水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律，這句話是不對的。因為水變成水蒸氣是物理變化。質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

5、成的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和。即不能將沒有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量計算在內(nèi)。要注意是“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等。反應(yīng)前后，原子種類不變，原子質(zhì)量也不變。反應(yīng)前后，分子種類一定改變，分子數(shù)目不一定改變。二、化學(xué)方程式1 .定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。CuO+HCu+HOCuO+MgCu+MgO要點(diǎn)提示通過化學(xué)方程式， 能夠看出反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個數(shù)比，也符合質(zhì)量守恒定律。2 .化學(xué)方程式提供的信息(1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)

6、(反應(yīng)物)。(2)生成了哪些物質(zhì)(生成物)。(3)反應(yīng)條件。(4)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。(5)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。(6)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。3.化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例點(diǎn)燃C+O-二CO表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。反應(yīng)物是碳和氧氣， 生成物是二氧化碳， 反 應(yīng)條件是點(diǎn)燃。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系， 即質(zhì)量比。一點(diǎn)燃C + Q - CQ12 ： 16X 2:44此文檔部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請告知刪除2本文檔可自行編輯和修改內(nèi)容，感謝您的支持12 ：32:443 ：8：11表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒 子個數(shù)比)。點(diǎn)燃C+Q- = CO1

7、： 1:14.化學(xué)方程式的讀法。以 C+O CO為例?；瘜W(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量兩個方面來讀，微觀從粒子的個數(shù)來讀。以 C+O=CO為例。質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。量的方面：每12份質(zhì)量白碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子方面：一個碳原子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個二氧化碳分 子。問題思路探究問題1在實(shí)際操作過程中，常常遇到反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況，于是有的同學(xué)認(rèn)為部分化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，對嗎？思路：解決這一疑點(diǎn)，必須全面理解質(zhì)量守恒定律。有這樣兩點(diǎn)值得注意：(1)

8、找全生成物：很多化學(xué)反應(yīng)有氣體生成，定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包 括氣體，不能因為生成了氣體而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。(2)找全反應(yīng)物：有些反應(yīng)有氣體參與，定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體的質(zhì)量，忘記的話，往往會誤認(rèn)為反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。注意到這兩點(diǎn)，就很容易解釋實(shí)驗中遇到的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況 了。探究：不對，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 典題熱題新題例 1 下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 ( )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 10 g碳和10 g氧氣完全反應(yīng)生成 20 g二氧化碳B.鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量C.1

9、0 g高鎰酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總和一定是10 gD.蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量，這有力地證實(shí)了質(zhì)量守恒定律思路解析：A選項是對“參加反應(yīng)”四字理解不透，10 g碳與10 g氧氣反應(yīng)時，碳并沒有全部參加反應(yīng)， 而是僅有一部分反應(yīng)， 還有一些未反應(yīng)，因而生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng) 小于20 go B選項中鋁條燃燒是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋁 條燃燒后增加的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故B選項正確。C選項中高鎰酸鉀完全分解生成三種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，因此， 10 g高鎰酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總 和一定是10 g,故C選項正確。D選項

10、是物理變化，而質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。答案：BC深化升華質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相 等。理解概念時要注意“參加反應(yīng)” “之和”等關(guān)鍵字詞。例2某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中()A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素點(diǎn)燃思路解析：由題給信息該反應(yīng)可表示為：某物質(zhì)+氧氣與二氧化碳+水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，則反應(yīng)物中也必定含有碳、 氫、氧三種元素，又因為反應(yīng)物中已經(jīng)有氧氣，所以，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素， 可能

11、含有氧元素。答案：D深化升華本題一方面要注意質(zhì)量守恒，同時還要考慮反應(yīng)物中有氧參加，所以該物質(zhì)中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素。例3對化學(xué)方程式2CB Q-2CO的讀法或敘述正確的是()A. 一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B. 一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳C.反應(yīng)中CO Q、CO的質(zhì)量比為28 ： 32： 44D.2個一氧化碳分子加1個氧分子等于2個二氧化碳分子思路解析：表述化學(xué)方程式時，兩物質(zhì)間的“+”讀成“和”或“與”而不是數(shù)學(xué)符號中的加號，表示生成的意思。故 A、D選項錯誤?；瘜W(xué)方程式反映物質(zhì)間質(zhì)量比是建立在 質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上的， 必須是物質(zhì)相對分子質(zhì)量與前面化學(xué)計量數(shù)乘積之比，CO Q、CQ的質(zhì)量比應(yīng)為 56 ： 32 ： 88。答案：B 深化升華化學(xué)的特點(diǎn)就是用符號來表達(dá)一如反應(yīng)物之間的分子個數(shù)比，各種化學(xué)方程式表示的意義及其讀法是化學(xué)的最基本內(nèi)容, 定的含義。通過一個化學(xué)方程式我們可以獲得很多信息， 反應(yīng)物以及生成物的質(zhì)量比等。2A+5O4CO+2H2O ,則 A 的化學(xué)式為)A.C2H4B.C4H4C.C2HbD.CHbO思路解析：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化。2A+5O= 4CO+2HaO由上式可以看出，反應(yīng)后一共含有4個碳