2019年高考化學(xué)模擬試題精編(二)(共19頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)模擬試題精編(二)(考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A用漂白液將污水中的NH3氧化成N2：ClO2NH3=N2Cl3H2OB向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca(

2、OH)2溶液：NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2OC酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I=I22OHD用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2NH3·H2O=NHHSO9某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是()A分子式為C12H18O5B分子中含有2種官能團(tuán)C只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激

3、性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無(wú)水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)11.鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1mCoO2NamCnNaCoO2Cn。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，Na向正極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCnme=mNaCnC充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小D充電時(shí)，陽(yáng)極的電

4、極反應(yīng)式為NaCoO2me=Na1mCoO2mNa12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡(jiǎn)單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為52，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說(shuō)法正確的是()AW、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體BY、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物C四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng) DW、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W13.常溫下，0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()AHC2OHC2OK1×

5、;104.3B將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3C常溫下HF的Ka1×103.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4F=HFHC2OD在0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)選 擇 題 答 題 欄題號(hào)78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)氯化亞

6、銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2；實(shí)驗(yàn)室可作廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl。回答下列問(wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。儀器b的名稱是_，若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。簡(jiǎn)述使用儀器a向儀器b中添加試劑的操作_。(2)乙組同學(xué)采用圖1裝置制取氧氣并通過(guò)圖2裝置和下列步驟制備氯化亞銅。步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至6070 開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2。步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，

7、析出CuCl。步驟3：_，用無(wú)水乙醇洗滌固體。步驟4：在6070 干燥固體得到產(chǎn)品。步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。步驟3需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是_。(3)丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol·L1的硫酸鈰Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液23.50 mL，反應(yīng)中Ce4被還原為Ce3。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_(填“酸”

8、或“堿”)式滴定管中。產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。27(14分)“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H1180.5 kJ·mol12CO(g)2C(s)O2(

9、g)H2221 kJ·mol1C(s)O2(g)CO2(g)H3393.5 kJ·mol1則H_。(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。a表示_(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_，E表示_。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T1 、0.1 MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2其中n(SO2)n(O2

10、)21，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖二所示。圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2 時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)_(填“>”“<”或“”)vA(逆)。圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代表平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。28(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：已知：3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形

11、式存在且易被氧化。常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.09.1沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有_(答兩條)，濾渣3的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為_(kāi)；第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)如果把“調(diào)pH4.7”和“調(diào)pH>11”中間的“過(guò)濾”步驟省略，引起的后果是_。(4)流程圖中“”內(nèi)的操作是_、洗滌、干燥。(5)制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去，測(cè)得反應(yīng)后

12、的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽(yáng)離子。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。某工廠排放廢水中含2.00×103 mol·L1的Cr2O，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合價(jià)為3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為3、2)。欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g綠礬。(結(jié)果保留兩位小數(shù))請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外

13、電子排布式為_(kāi)，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_(kāi)。(2)SO的立體構(gòu)型是_，與SO互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有_。(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560 ，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115 ，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_。(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(，)。則D

14、原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d g·cm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA_。36(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】高分子樹(shù)脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：(1)C的名稱為_(kāi)，D中的官能團(tuán)為_(kāi)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)上述合成路線中，DE轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_(kāi)。(4)下列敘述正確的是_。AF能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 BF能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)CF能聚合成高分子化合物 D1 mol G最多消耗2 mol NaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有_

15、種。(不考慮立體異構(gòu))與G具有相同的官能團(tuán) 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線_。高考化學(xué)模擬試題精編(二)7解析：選B。計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的硅，故A錯(cuò)誤；鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)槠鋬?yōu)良的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8解析：選D。加入漂白液將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，故A錯(cuò)誤；向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液，離子方程式：Ca2NHHCO2OH=NH3·H2OCaCO3H2O，故B錯(cuò)誤；酸性條

16、件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2，離子方程式：2HH2O22I=I22H2O，故C錯(cuò)誤；用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：SO2NH3·H2O=NHHSO，故D正確。9解析：選D。由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H20O5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)正確。10解析：選B。加入銅屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等，

17、故B正確；兩者都表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；乙醇是非電解質(zhì)，且與實(shí)驗(yàn)無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D錯(cuò)誤。11解析：選C。放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na向正極移動(dòng)，故A正確；放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為NamCnme=mNaCn，故B正確；充電時(shí)，Na在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NaCoO2me=Na1mCoO2mNa，故D正確。12解析：選B。根據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Mg)>r(A

18、l)>r(Cl)>r(N)，即原子半徑：X>Y>Z>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13解析：選B。由題圖可知，常溫下，pH4.3時(shí)，溶液中c(HC2O)c(C2O)0.1 mol·L1×0.50.05 mol·L1，則HC2OHC2OK1×104.3，A項(xiàng)正確；將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，結(jié)合題圖知，Ka(H2C2O4)1×101.3，Ka(HC2O)1×104.3，Kh(C2O)1×109.7，Kh(HC2O)1×1012.7，HC2O的電離程度大于HC2O和C2O的水解程

19、度，故溶液中c(C2O)>c(HC2O)，根據(jù)題圖知，此時(shí)溶液的pH大于4.3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離常數(shù)大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2O，故將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反應(yīng)生成NaHC2O4和HF，C項(xiàng)正確；NaHC2O4溶液中還存在水的電離，故各離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)，D項(xiàng)正確。26解析：(1)題圖1中固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氧氣，b中盛放的淡黃色固體為Na2O2，儀器a中盛放的試劑為水；向b中滴加試劑時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

20、。(2)步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為4HCl(濃)4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O；固液分離的操作是過(guò)濾；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固體表面的可溶性雜質(zhì)，不僅能減小溶解導(dǎo)致的損失，而且酒精易揮發(fā)，固體容易干燥。(3)硫酸鈰有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50×103 L×0.10 mol·L1×99.5 g·mol1÷0.25 g×100%93.53%。答案：(1)錐形瓶H2O先打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)4HCl(濃)4Na

21、Cl4CuO24NaCuCl22H2O過(guò)濾或抽濾減小溶解導(dǎo)致的損失，且容易干燥(3)酸93.53%27解析：(1)用烴催化還原NO氣體得到N2、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2×可得：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)HH2H12×H3746.5 kJ·mol1。(3)C為硫酸，表明SO向陽(yáng)極區(qū)遷移，即陰離子向右移動(dòng)，故b為陰離子交換膜，a為陽(yáng)離子交換膜。陰極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2，故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2eH2O=2HSO。(4)設(shè)起始通

22、入的SO2為2a mol，O2為a mol，在A點(diǎn)時(shí)，O2轉(zhuǎn)化了x mol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 2aa0轉(zhuǎn)化(mol) 2xx2x平衡(mol) 2a2xax 2x在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故，解得x0.45a，則(SO2)×100%45%。T1 下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故vA(逆)<vB(逆)vB(正)。由題圖二知，T2 下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故vC(正)>vB(正)vB(逆)>

23、;vA(逆)。設(shè)起始通入2b mol SO2，b mol O2，在B點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化了y mol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 2bb0轉(zhuǎn)化(mol) 2yy2y平衡(mol) 2b2yby 2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故，解得y0.9b，故Kp24 300(MPa)1。答案：(1)4CxHy(8x2y)NO=4xCO2(4xy)N22yH2O(2)746.5 kJ·mol1(3)陽(yáng)NaOH溶液氫氣SO2eH2O=2HSO(4)45%>24 300(MPa)128解析：(1)提高酸浸速率的措施有升高溫度、

24、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等；濾渣1為SiO2，濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3，濾渣3為Mg(OH)2。(2)H2O2的電子式為；第一次加入H2O2是為了將Fe2氧化為Fe3；第二次加入H2O2是為了將CrO氧化為CrO，反應(yīng)的離子方程式為2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O。(3)調(diào)pH4.7時(shí)沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不過(guò)濾，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH至pH11時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶體，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，涉及的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。(5)Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，亞鐵離子被氧化為鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。根據(jù)Cr0.5Fe1.5FeO