【KS5U解析】四川省成都市雙流棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次在線月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年春四川省棠湖中學(xué)高二第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物分90分，共300分。7.可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-23 p-31 s-32

2、 fe-56 cu-64第卷 選擇題一、選擇題（每小題6分，共7個小題，共42分；其中每題都為單選題。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是a. 中國天眼fast用到的碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料b. 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱c. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料d. 某雨水樣品采集后放置一段時間，ph由4.68變?yōu)?.28，是因水中生成了硫酸【答案】b【解析】【詳解】a.碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無機(jī)非金屬材料，故a不符合題意；b.新制氯水中

3、存在cl2+h2ohcl+hclo的可逆反應(yīng)，因hclo不穩(wěn)定會分解使平衡向右進(jìn)行，所以酸性會增強(qiáng)，但漂白性會減弱，故b錯誤，符合題意；c. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料，正確，故c不符合題意；d.酸雨中存在so2+h2oh2so3 ，2 h2so3+o2=2h2so4， h2so3是弱酸而h2so4是強(qiáng)酸故雨水的ph會變小，故d不符合題意；故選：b。2.水垢的主要成分包括caco3、caso4等，下列說法錯誤的是a. 容易產(chǎn)生水垢的水般是硬水b. 鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好c. 可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性d. 水垢中的caso4可先用na2co3

4、溶液浸泡，再用酸去除【答案】c【解析】【詳解】a項、硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過程中，硬水容易產(chǎn)生水垢，故a正確；b項、鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，去除水垢的能力比醋酸更好，故b正確；c項、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故c錯誤；d項、微溶的硫酸鈣不能與酸反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)生成溶于水的鈣鹽，達(dá)到去除水垢的目的，故d正確；故選c?！军c睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。3.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離

5、子方程式為a. 用醋酸除去水垢：2hcaco3ca2co2h2ob. na2s2o3溶液中滴入稀硫酸：s2o322hsso2h2oc. 向足量的稀硝酸中加入少量鐵粉：2no38h3fe3fe22no4h2od. al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al34nh3h2oalo24nh42h2o【答案】b【解析】【詳解】a. 用醋酸除去水垢，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，反應(yīng)的離子方程式是：2ch3coohcaco3ca2co2h2o+2ch3coo-，故a錯誤；b. na2s2o3溶液中滴入稀硫酸：s2o322hsso2h2o，符合拆寫原則，客觀事實，原子守恒，電荷守恒，故b正確；c. 向稀硝酸中加

6、入少量鐵粉生成硝酸鐵、no和水,反應(yīng)的離子方程式為no34hfefe3no2h2o，故c錯誤；d. al2(so4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)，故d錯誤；故選：b。4.配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是a. 較濃鹽酸可有效抑制fe3水解b. 稀釋過程中fecl3水解程度增大，c(h)增大c. fecl3溶液中存在fe33h2ofe(oh)33hd. fecl3溶液顯黃色，沒有fe(oh)3存在【答案】a【解析】【詳解】a項、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制fecl3溶

7、液時，將fecl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以有效抑制fe3水解，故a正確；b項、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中fecl3水解程度增大， n(h)增大，但c(h)減小，故b錯誤；c項、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為fe33h2ofe(oh)33h，故c錯誤；d項、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成fe(oh)3使溶液呈酸性，溶液中存在fe(oh)3，故d錯誤；故選a。【點睛】fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中fecl3水解程度增大，

8、 n(h)增大，但c(h)減小是解答關(guān)鍵，也是易錯點。5.已知ksp(agcl)1.81010。向盛有0.1 mol/l agno3溶液的試管中滴加等體積0.1 mol/l nacl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行實驗。下列判斷正確的是a. 上層清液為agcl的飽和溶液b. 向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，c(cl)不變c. 向懸濁液中滴加0.1 mol/l ki溶液，不會有明顯變化d. 向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明agcl可溶于強(qiáng)堿【答案】a【解析】【詳解】a項、0.1 mol/l agno3溶液與等體積0.1 mol/l nacl溶液反應(yīng)生成氯

9、化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故a正確；b項、向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由ksp(agcl)c(ag+) c(cl)可知，溶液中氯離子濃度減小，故b錯誤；c項、碘化銀溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1 mol/l ki溶液，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，故c錯誤；d項、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成溶于水銀氨絡(luò)離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應(yīng)，不溶于強(qiáng)堿，故d錯誤；故選a。6.反應(yīng)n2o4（g）2no2（g） h=+57kjmol-1，在溫度為t1、t2時

10、，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是a. a、c兩點的反應(yīng)速率：acb. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺c. a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：abd. b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：bc【答案】d【解析】【詳解】升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，因此t1t2。a、相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、c兩點的反應(yīng)速率：ca，選項a錯誤；b、相同溫度下增大壓強(qiáng)(即縮小體積)最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，選項b錯誤；c、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對分子質(zhì)量越大，a點

11、對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于b點，因此a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ab，選項c錯誤；d、平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：bc，選項d正確；答案選d?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進(jìn)行解答即可，n2o4（g）2no2（g） h=+57kjmol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，混合氣體中no2的體積分?jǐn)?shù)增大；如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動，混合氣體中no2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象來分析解答。7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)

12、定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3dznniooh二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l)zno(s)+2ni(oh)2(s)。下列說法錯誤的是a. 三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高b. 放電過程中oh通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)c. 充電時陰極反應(yīng)為zno(s)+h2o(l) +2e= zn(s)+2oh(aq)d. 放電時正極反應(yīng)為niooh(s)+h2o(l) +e =ni(oh)2(s)+oh(aq)【答案】b【解析】【詳解】a、三維多孔海綿狀zn具有較高

13、的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的zno分散度高，選項a正確；b、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中oh通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，選項b錯誤；c、充電時相當(dāng)于是電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陰極是zno得電子轉(zhuǎn)化為zn，電極反應(yīng)式為zno(s)+h2o(l) +2e= zn(s)+2oh(aq)，選項c正確；d、放電時相當(dāng)于原電池，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知正極反應(yīng)式為niooh(s)+h2o(l) +e =ni(oh)2(s)+oh(aq)，選項d正確。答案選b。第卷 非選擇題8.如圖，c、d、e、f、x、y都是惰性電極，a、b為電源。

14、將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色（1）若用co、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為koh溶液，則a為_極，a電極上的反應(yīng)為_，b電極上的反應(yīng)式為：_。（2）若甲中裝有100ml 1 moll-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同甲中d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入_。acuo bcu2(oh)2co3 ccu(oh)2 dcuco3（3）通電后乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應(yīng)一段時間后（用co、氧氣燃料電池作電源）銅制品質(zhì)量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質(zhì)量_克。（

15、5）工作一段時間后,丁中x極附件的顏色逐漸變淺，y極附件的顏色逐漸變深，這說明_在電場作用下向y極移動?！敬鸢浮?(1). 正 (2). o2+4e-+2h2o=4oh- (3). co-2e-+4oh-=co32-+2h2o (4). 2.24 (5). c (6). 2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2 (7). 3.2 (8). 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷【解析】【詳解】分析：本題考查的是電解池的工作原理，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極和電極反應(yīng)是關(guān)鍵。詳解：(1)電解食鹽水時f極附近顯紅色，說明f為陰極，則對應(yīng)的b為負(fù)極，a為正極。若用co、氧氣燃料電池作電源，則氧氣在正極反應(yīng)

16、生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：o2+4e-+2h2o=4oh- ；一氧化碳在負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為： co-2e-+4oh-=co32-+2h2o。(2) 若甲中裝有100ml1 moll-1的硫酸銅溶液，說明首先電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸，然后電解水生成氫氣和氧氣，0.1mol硫酸銅完全電解生成0.05mol氧氣，則假設(shè)電解水有xmol氧氣生成，則同時生成2xmol氫氣，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，則d上產(chǎn)生0.1mol氫氣，標(biāo)況下體積為2.24l。 要想溶液恢復(fù)原來的成分和濃度需要加入0.1mol氧化銅和0.1mol水，或?qū)?yīng)的物質(zhì)，故選c。(3)通電后乙中為電解食鹽水，生成

17、氯氣和氫氣和氫氧化鈉，方程式為：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。(4)欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應(yīng)一段時間后（用co、氧氣燃料電池作電源）銅制品質(zhì)量增加43.2克，則說明析出43.2克銀，即43.2/108=0.4mol銀，則理論上消耗氧氣0.01mol質(zhì)量為3.2g。 (5)一段時間后x極附件的顏色逐漸變淺，y極附件的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動，則說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。9.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：（1）有機(jī)物m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成n，轉(zhuǎn)化過程如下，h88.6 kjmol1。則m、n相比

18、，較穩(wěn)定的是_。（2）已知ch3oh(l)的燃燒熱h726.5 kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kjmol1則a_726.5(填“”“”或“”)（3）將cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，當(dāng)有1 mol cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176.0 kjmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量

19、為_。（5） 已知：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566 kjmol1tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g) h3+141 kjmol1則tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的 h_。（6）已知拆開1 mol hh鍵，1 mol nh鍵，1mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則n2(g)與h2(g)反應(yīng)生成nh3(g)的熱化學(xué)方程式為:_?！敬鸢浮?(1). m (2). (3). 2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)

20、co2(g)h290.0 kjmol1 (4). 98.0 kj (5). 80 kjmol1 (6). n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1【解析】【分析】（1）m轉(zhuǎn)化為n是吸熱反應(yīng)，所以n的能量高，不穩(wěn)定；（2）甲醇燃燒生成co2（g）和h2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6；（3）有1mol cl2參與反應(yīng)時釋放出145kj熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kj，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（4）所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為=98kj；（5）先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的

21、焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；（6）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱?！驹斀狻浚?）有機(jī)物m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為n的關(guān)系是吸收能量，則n能量高，比m活潑，較穩(wěn)定的化合物為m；（2）甲醇燃燒生成co2（g）和h2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，所以a726.5，故答案為：；（3）有1mol cl2參與反應(yīng)時釋放出145kj熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kj，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2cl2（g）+2h2o（g）+c（s）4hcl（g）+co2（g）h=-290kjmol-1

22、；（4）4al（s）+3tio2（s）+3c（s）2al2o3（s）+3tic（s）h=-1176kjmol-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kj，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98.0 kj；（5）已知：c(s)o2(g)=co2(g) h13935 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566 kjmol1tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g) h3+141 kjmol1根據(jù)蓋斯定律，由2-+得反應(yīng)tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的 h=h12-h2+h3=80 kjmol1;（6）在反應(yīng)n2+3h22nh3中

23、，斷裂3molh-h鍵，1mol n三n鍵共吸收的能量為：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol n-h鍵，放出的能量為：6391kj=2346kj，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj-2254kj=92kj，則n2(g)與h2(g)反應(yīng)生成nh3(g)的熱化學(xué)方程式為: n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。10.某科研小組設(shè)

24、計出利用工業(yè)廢酸（10%h2so4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的ph如表所示。離子開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe26.349.7fe31.4832zn26.28.0請回答下列問題：（1）加入a物質(zhì)的目的是_，物質(zhì)a可使用下列物質(zhì)中的_。a.kmno4 b.o2 c.h2o2 d.cl2（2）氧化銅鋅礦中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，則相同溫度下：ksp(cus)_ksp(zns)（選填“”“”或“”）。（3）反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式：_。（4）除鐵過程中加入氨水的

25、目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，ph應(yīng)控制在_范圍之間。（5）寫出nh4hco3溶液與zn2反應(yīng)生成zn2(oh)2co3的離子方程式：_。（6）物質(zhì)b可用作生產(chǎn)化肥，其化學(xué)式是_?！敬鸢浮?(1). 將fe2+氧化成fe3+，方便后續(xù)沉淀時除去 (2). bc (3). (4). fe+cu2+=fe2+cu (5). 3.2ph6.2或3.26.2 (6). 2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 (7). (nh4)2so4【解析】【分析】（1）三價鐵離子容易除去，所以要把二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，考慮除雜過程不引入新的雜質(zhì)；（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解；（

26、3）堆浸后溶液中有銅離子和氫離子，加入鐵粉后與銅離子和氫離子；（4）ph的范圍應(yīng)是使鐵沉淀完全而鋅不沉淀；（5）nh4hco3溶液與zn2反應(yīng)生成zn2(oh)2co3、水和二氧化碳；（6）結(jié)合題給信息利用工業(yè)廢酸和氮肥考慮?！驹斀狻浚?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三價鐵離子容易除去，所以要將fe2氧化成fe3，以便除去，選用，除鐵過程中加入a和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故a應(yīng)為氧化劑，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選bc，故答案為：將fe2氧化成fe3，以便除去；bc；（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，則相同溫度下：ksp（cus）ksp（zns

27、），故答案為：；（3）堆浸后溶液中有銅離子和氫離子，加入鐵粉后與銅離子和氫離子，反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式：fe+cu2+=fe2+cu。故答案為： fe+cu2fe2+cu；（4）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的ph為3.2，鋅離子開始沉淀的ph為6.2故除鐵ph范圍為：3.26.2，故答案為：3.26.2；（5）nh4hco3溶液與zn2反應(yīng)生成zn2(oh)2co3、水和二氧化碳，離子方程式：2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 。故答案為：2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 （6）因所用廢酸為硫酸，b又可作氮肥，所以b為（nh4）2so4，故答案為：（nh4）2so4?！军c睛】本題屬于工藝流程圖方面題目，解題關(guān)鍵：明確實驗?zāi)康暮皖}給信息，結(jié)合流程和題目設(shè)問正確解題，難點（5）zn2+和hco3-雙水解生成zn2(oh)2co3，按質(zhì)量守恒定律寫出方程。11.焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取na2s2o5。裝置中有na2s2o5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為na2so3so2na2s2o5。（1）