【KS5U解析】四川省遂寧市第二中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第三次高考模擬理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、遂寧市第二中學(xué)2020屆高三上學(xué)期高考模擬(三)理科綜合試卷考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卷、機(jī)讀卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)。2.第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把機(jī)讀卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫作答，在試卷上作答，答案無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卷和機(jī)讀卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 b-11 c-12 o-16 n-14 zn-65 s-32 pb-207 一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正

2、確的是a. 月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋b. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜c. 鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹d. “梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同【答案】d【解析】【詳解】a.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故a錯(cuò)誤；b.氯堿工業(yè)中生成naoh、cl2和h2，為防止cl2和naoh溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故b錯(cuò)誤；c.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故c錯(cuò)誤；d.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故d正確；答案：d。2.短周期元素w、x、y、z的原子

3、序數(shù)依次增加。w、x、y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，x元素在短周期主族元素中原子半徑最大；w的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，x、y和z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是a. w、z形成的化合物可做消毒劑b. 原子半徑：w<y<zc. 工業(yè)上采用電解y的氧化物冶煉單質(zhì)yd. w、x、z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】a【解析】【分析】x元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則x為na，w的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是h2o，即w為o，y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即y為mg，x、y、z原子最外層電

4、子數(shù)之和10，推出z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即z為cl，據(jù)此分析；【詳解】x元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則x為na，w的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是h2o，即w為o，y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即y為mg，x、y、z原子最外層電子數(shù)之和10，推出z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即z為cl，a.w和z形成的化合物可以是clo2，clo2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故a正確；b.o、mg、cl原子半徑大小是mg>cl>o，故b錯(cuò)誤；c.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化

5、鎂，故c錯(cuò)誤；d.o、na、cl可以形成多種化合物，naclo水溶液顯堿性，naclo4水溶液顯中性，故d錯(cuò)誤；答案：a?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為y可能是al，認(rèn)為al2o3和alcl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了alcl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?.2019年化學(xué)教育期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物m(只含c、h、o)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)m的推斷正確的是a. m的分子式為c12h12o2b. m與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種c. m能

6、發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)d. 一個(gè)m分子最多有11個(gè)原子共面【答案】c【解析】【分析】根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【詳解】a.根據(jù)球棍模型推出m的化學(xué)式為c12h10o2，故a錯(cuò)誤；b.m與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故b錯(cuò)誤；c.m中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故c正確；d.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，m分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)m分子最多有22個(gè)原子共面，故d錯(cuò)誤；答案：c。4.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， l的c2h4和c3h6的混合

7、物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為nab. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%h2o2溶液中極性鍵數(shù)目為nac. 1 l0.1mol  k2cr2o7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2nad. 65 g zn溶于濃硫酸中得混合氣體分子數(shù)為na【答案】d【解析】【詳解】a.c3h6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故a錯(cuò)誤；b.h2o2溶液中含有極性鍵的是h2o2和h2o，100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%h2o2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故b錯(cuò)誤；c.k2cr2o7溶液中存在cr2o72h2o 2 h2cro42，因此溶液中含鉻的離

8、子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故c錯(cuò)誤；d.鋅和濃硫酸反應(yīng)：zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o，鋅和稀硫酸反應(yīng)：znh2so4=znso4h2，65 g zn完全溶于濃硫酸中，無(wú)論得到so2還是h2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為na，故d正確；答案：d。5.硼氫化鈉(nabh4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a. nabh4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)b. 若用d2o代替h2o，反應(yīng)后生成的氣體中含有h2、hd和d2c. 通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率d. nabh4 與水反應(yīng)的離子方程式為：bh

9、4+4h2o=b(oh)4+4h2【答案】a【解析】【詳解】a.b為a元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，nabh4中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b.由圖示可知bh4中的h原子與h2o中h結(jié)合為h2，當(dāng)若用d2o代替h2o，形成的氫氣有三種，即d2、hd和h2，故b說(shuō)法正確；c.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說(shuō)法正確；d.nabh4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為bh44h2o=b(oh)44h2，故d說(shuō)法正確；答案：a。6.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向裝有溴水的分液漏斗中

10、加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴b分別向相同濃度的znso4溶液和cuso4溶液中通入h2s前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成ksp(zns)>ksp(cus)c向ba(clo)2溶液中通入so2有白色沉淀生成酸性:h2so3>hclod向雞蛋清溶液中滴加飽和na2so4溶液有白色不溶物析出na2so4能使蛋白質(zhì)變性a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b.ksp小的先生成沉淀，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故b正確；c.clo具有

11、氧化性，能將so2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；d.向雞蛋清溶液中滴加飽和na2so4溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故d錯(cuò)誤；答案：b。7.室溫下，某二元堿x(oh)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. kb2的數(shù)量級(jí)為10-8b. x(oh)no3水溶液顯堿性c. 等物質(zhì)的量的x(no3)2和x(oh)no3混合溶液中 c(x2+)>cx(oh)+d. 在x(oh)no3水溶液中，cx(oh)2+c(oh-)= c(x2+)+ c(h+)【答案】c【解析】【分析】本題是一道圖形比較熟悉

12、的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離?！驹斀狻縜選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，ph=6.2，cx(oh)+=c(x2+)，所以kb2=，選項(xiàng)a正確；bx(oh)no3水溶液中x的主要存在形式為x(oh)+，由圖示x(oh)+占主導(dǎo)位置時(shí)，ph為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)b正確；c等物質(zhì)的量的x(no3)2和x(oh)no3混合溶液中c(x2+)和cx(oh)+近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的ph約為6，所以溶液顯酸性x2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(x2+)cx(oh)+，選項(xiàng) c錯(cuò)誤；d在x(oh)no3水溶液中，有電荷守恒：c(no

13、3-)+c(oh-)= 2c(x2+)+c(h+)+cx(oh)+，物料守恒：c(no3-)=c(x2+)+cx(oh)2+cx(oh)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cx(oh)2+c(oh-)=c(x2+)+c(h+)，選項(xiàng)d正確；答案選c。8.鉛精礦的主要成分為pbs，現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。i.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成pbo和so2。(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度so2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為：_。ii.濕法煉鉛在制備金屬

14、鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：pbcl2在水中溶解度小，在cl濃度較大的溶液中，存在平衡：pbcl2(s) + 2cl(aq)pbcl42(aq) h0(3) 浸取鉛精礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4) 由濾液1中析出 pbcl2的操作a是_。(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的fecl3再生。溶液3應(yīng)置于_(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)中。簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為fecl3的可能原理：_若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中pbs的質(zhì)量分

15、數(shù)的計(jì)算式為_【答案】 (1). 3:2 (2). so2+2nh3.h2o= so32+2nh4+ h2o (3). pbs+2fe3+4cl= pbcl42+ 2fe2+s (4). 降低溫度，加水稀釋 (5). 陰極室 (6). 陽(yáng)極室中fe2+2e= fe3+，陰極室的cl定向移動(dòng)到陽(yáng)極室，實(shí)現(xiàn)fecl3的再生 (7). 【解析】【分析】(1)硫化鉛在空氣中焙燒生成pbo和so2，書寫氧化還原反應(yīng)方程式，然后進(jìn)行分析；(2)so2為酸性氣體，氨水顯堿性，反應(yīng)生成(nh4)2so3；(3)根據(jù)流程，pbs中s轉(zhuǎn)化成s單質(zhì)，利用了fe3的氧化性，根據(jù)信息，書寫出離子方程式；(4)pbcl2

16、在水中溶解度小，在cl濃度較大的溶液中，存在：pbcl2(s) + 2cl(aq)pbcl42(aq) h0，獲得pbcl2，讓平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；(5)根據(jù)流程獲得pb，pb元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電解原理，應(yīng)將溶液3置于陰極室；根據(jù)流程，濾液2中含有fe2，獲得fecl3，化合價(jià)升高，需要將濾液2放入陽(yáng)極室；根據(jù)pb元素守恒進(jìn)行分析和計(jì)算；【詳解】(1)反應(yīng)方程式為2pbs + 3o2= 2pbo+2so2，s元素的化合價(jià)升高，pb元素的化合價(jià)不變，即pbs為還原劑，氧氣為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；答案：3：2；(2)由于氨水過量，反應(yīng)生成正鹽，離子方程式為：so2+2

17、nh3.h2o= so32+2nh4+ h2o；答案：so2+2nh3h2o= so32+2nh4+ h2o；(3)根據(jù)流程，濾渣1中含有硫單質(zhì)，說(shuō)明pbs中的s元素轉(zhuǎn)化成s單質(zhì)，化合價(jià)升高，fe3作氧化劑，根據(jù)信息，pb元素以pbcl42，因此浸取發(fā)生離子方程式為pbs+2fe3+4cl= pbcl42+ 2fe2+s；答案：pbs+2fe3+4cl= pbcl42+ 2fe2+s；(4)濾液1中鉛元素存在的形式為pbcl42，由于pbcl2(s) + 2cl(aq) pbcl42(aq) h0，降低溫度和加水稀釋有利于平衡逆向移動(dòng)；答案為降低溫度，加水稀釋；(5)溶液3和濾液2中的溶質(zhì)分別

18、含有pbcl42和fecl2，電解中要實(shí)現(xiàn)fecl2轉(zhuǎn)變?yōu)閒ecl3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故濾液2處于陽(yáng)極室，pbcl42轉(zhuǎn)變?yōu)閜b，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液3處于陰極室；答案：陰極室；根據(jù)分析，獲得fecl3再生，陽(yáng)極室中fe2+2e= fe3+，陰極室的cl定向移動(dòng)到陽(yáng)極室，實(shí)現(xiàn)fecl3的再生；答案：陽(yáng)極室中fe2+2e= fe3+，陰極室的cl定向移動(dòng)到陽(yáng)極室，實(shí)現(xiàn)fecl3的再生；設(shè)鉛精礦中pbs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，pbcl42獲得2mole生成pb，電解池中通cmol電子時(shí)，獲得n(pb)=mol，根據(jù)鉛元素守恒，得出=mol，計(jì)算出pbs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答案：?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是高

19、考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，一般先寫出氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，像本題pbso2pboso2，然后通過化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出2pbs + 3o2= 2pbo+2so2。9.ch4超干重整co2技術(shù)可得到富含co的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）ch4超干重整co2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程的熱化學(xué)方程式為_。關(guān)于上述過程的說(shuō)法不正確的是_（填序號(hào)）。a實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為co2h2h2o（g）cocco未參與反應(yīng)dfe3o4、cao為催化劑，降低了反應(yīng)的h其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應(yīng)ch4（g）co2（g）2co（g）2h2（g）

20、進(jìn)行相同時(shí)間后，ch4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)ch4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_。（2）在一剛性密閉容器中，ch4和co2的分壓分別為20kpa、25kpa，加入nial2o3催化劑并加熱至1123k使其發(fā)生反應(yīng)ch4（g）co2（g）2co（g）2h2（g）。研究表明co的生成速率（co）1.3×102·p（ch4）·p（co2）mol·g1·s1，某時(shí)刻測(cè)得p（co）20kpa，則p（co2）_kpa，（co）_mol·g1·s1。達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始

21、時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為kp_（kpa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）ch4超干重整co2得到的co經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（h2c2o4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的naoh溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的ph_。（已知常溫下h2c2o4的ka16×102，ka26×105，lg60.8）【答案】 (1). ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=247.4kj·mol-1 (2). cd (3). 不是 (4). b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 (5). 15 (6

22、). 1.95 (7). (8). 2.7【解析】【分析】由能量反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律可得過程i的熱化學(xué)方程式。過程ii中進(jìn)入循環(huán)的物質(zhì)是最初反應(yīng)物，出循環(huán)的物質(zhì)是最終生成物，可得總反應(yīng)方程式。恒溫恒容時(shí)組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，故用分壓代替物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。草酸溶液與naoh溶液混合后，其兩步電離平衡仍然存在，據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可求特定條件下溶液的ph?！驹斀狻?1)據(jù)ch4超干重整co2的催化轉(zhuǎn)化圖，過程i的化學(xué)反應(yīng)為ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)。由能量反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h+2

23、06.2kj·mol-1 （i）co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g) h165kj·mol-1 （ii）(i)×2+(ii)得過程i的熱化學(xué)方程式：ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=247.4kj·mol-1 過程物質(zhì)變化為：左上（co、h2、co2）+ 右下（惰性氣體） 左下（h2o）+ 右上（co、惰性氣體），總反應(yīng)為h2+co2=h2o+co。fe3o4、cao為總反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的h。故ab正確，cd錯(cuò)誤。通常，催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間。但催化劑不能

24、使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。若圖中a點(diǎn)為化學(xué)平衡，則保持溫度不變（800），將催化劑ii換成i或iii，ch4轉(zhuǎn)化率應(yīng)不變，故a點(diǎn)不是化學(xué)平衡。同理，圖中b、c兩點(diǎn)都未達(dá)到化學(xué)平衡。據(jù)題意，b、c兩點(diǎn)只有溫度不同，b點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)ch4轉(zhuǎn)化率高。(2)據(jù)氣態(tài)方程pvnrt，恒溫恒容時(shí)某組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比。則反應(yīng)中分壓為1123k恒容時(shí)，ch4（g）co2（g）2co（g）2h2（g）起始分壓/kpa： 20 25 0 0改變分壓/kpa： 10 10 20 20某時(shí)分壓/kpa： 10 15 20 20即某時(shí)刻p(co2)15kpa，p(ch4)10

25、kpa。代入(co)1.3×102·p(ch4)·p(co2)mol·g1·s11.95mol·g1·s1。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)ch4的改變分壓為x kpa，1123k恒容時(shí)，ch4（g）co2（g）2co（g）2h2（g）起始分壓/kpa： 20 25 0 0改變分壓/kpa： x x 2x 2x平衡分壓/kpa： 20x 25x 2x 2x據(jù)題意，有1.8，解得x18。ch4(g)、co2(g)、co(g)、h2(g)的平衡分壓依次是2 kpa、7 kpa、36 kpa、36 kpa，代入kp(kpa)2。 (3)常溫下，草酸溶

26、液與naoh溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步電離：h2c2o4h+hc2o4 ka1hc2o4h+c2o42 ka2當(dāng)時(shí)，ka1·ka2。6×103.5 mol/l，ph2.7?！军c(diǎn)睛】一定溫度下，可逆反應(yīng)建立平衡時(shí)，用平衡濃度求得濃度平衡常數(shù)kc，用平衡分壓求得壓力平衡常數(shù)kp，它們可通過氣態(tài)方程進(jìn)行換算。10.一氯甲烷(ch3cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、ccl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置a模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)ch3cl的穩(wěn)定性。a. b. c. d. 裝置a中儀器a的名稱為_，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、為_。實(shí)驗(yàn)室干燥zncl2晶體制備無(wú)水zncl2的方法是_。(2)為探究ch3cl與ch4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ch3c1能被酸性kmno4溶液氧化。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)閍_裝置中水主要作用是_。若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)丙組同學(xué)選用a裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的ch3cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的v1ml、c1mol·l-1naoh溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·l-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴

28、定，最終消耗v2ml鹽酸。(已知：2ch3cl+3o2 2co2+2h2o+2hcl)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。(用含有v、c的式子表示)【答案】 (1). 圓底燒瓶 (2). ch3oh+hcl(濃)ch3cl+h2o (3). 在hc1氣流中小心加熱 (4). c-d-b (5). 除去ch3c1中的hcl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾 (6). 10ch3cl+14mno4+42h+=10co2+5cl2+14mn2+36h2o (7). 溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化 (8). 【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置a是制

29、備ch3cl，據(jù)此分析；zncl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，zn2能發(fā)生水解，制備無(wú)水zncl2時(shí)，需要防止zn2水解；(2)a是制備ch3cl的裝置，ch3cl中混有甲醇和hcl，甲醇和hcl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過c裝置，然后通過d裝置驗(yàn)證ch3cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過b裝置；根據(jù)分析；黃綠色氣體為cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將ch3cl中c氧化成co2，高錳酸鉀中mn元素被還原成mn2，據(jù)此分析；(3)使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；ch3cl燃燒生成co2和hcl，co2和hcl被naoh

30、所吸收，然后用鹽酸滴定過量的naoh溶液和na2co3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置a制備ch3cl，hcl中cl取代ch3oh中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為ch3oh+hcl(濃)ch3cl+h2o；答案：圓底燒瓶；ch3oh+hcl(濃)ch3cl+h2o；zncl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，zn2發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥zncl2晶體制備無(wú)水zncl2的方法是在hc1氣流中小心加熱；答案：在hc1氣流中小心加熱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置a制備ch3cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)， ch3c1中含有hcl和甲醇等雜質(zhì)，hcl和甲醇均能使酸性kmno

31、4溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和hcl易溶于水，通入kmno4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入ccl4溶液，除去cl2等有毒氣體，則連接順序是acdb；答案：cdb；根據(jù)分析，水的作用是除去ch3c1中的hcl和甲醇；答案：除去ch3cl中的hcl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；黃綠色氣體為cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將ch3cl中c氧化成co2，高錳酸鉀中mn元素被還原成mn2，根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0ch3cl+14mno4-+42h+=10co2+5cl2+14mn2+36

32、h2o；答案：l0ch3cl+14mno4-+42h+=10co2+5cl2+14mn2+36h2o；(3)燃燒生成的co2和hcl全部被naoh溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有naoh、nacl、na2co3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為nacl，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘（30s）內(nèi)不變化；根據(jù)的分析，最后溶質(zhì)為nacl，nacl中氯元素來(lái)自于ch3cl和鹽酸，根據(jù)cl元素守恒可得ch3cl中的n(cl)= n(ch3cl) -n（hcl）=(c1v1c2v2)×103，甲醇的轉(zhuǎn)化率是= ；答案：

33、。11.離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的emim+離子由h、c、n三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，nh3、no3、no2中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_；no3與no2中o-n-o的鍵角：no3_ no2(填“”、“”“”)。(3)emim+離子與金屬陽(yáng)離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是_。(4)emim+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_。分子中的大鍵可用符號(hào)nm 表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n

34、代表參與形成的大鍵電子數(shù)，則emim+離子中的大鍵應(yīng)表示為_。(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，b原子半徑為x pm，n原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶胞中原子的空間利用率為_(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。【答案】 (1). (2). 啞鈴 (3). nh3 (4). (5). emim+離子為多核離子，其半徑大，與金屬陽(yáng)離子作用的晶格能小，因而常溫下為液體 (6). sp2 、sp3 (7). 56 (8). 原子 (9)

35、. 4 (10). 【解析】【分析】(1)碳元素為主族元素，價(jià)層電子是最外層電子數(shù)；核外電子占據(jù)最高能級(jí)是p能級(jí)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析；(3)離子化合物熔沸點(diǎn)受晶格能的影響，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，據(jù)此分析；(4)利用雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)大鍵的表示進(jìn)行分析；(5)根據(jù)晶體的性質(zhì)進(jìn)行分析，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，1個(gè)b原子連有4個(gè)n，即配位數(shù)為4，空間利用率=，進(jìn)行分析；【詳解】(1)碳原子排布式為1s22s22p2，碳原子價(jià)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，其碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；最高能級(jí)為2p，形狀為啞鈴型或紡錘形；答案：?jiǎn)♀徯突蚣忓N形；(2)

36、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，則nh3、no3、no2中心原子的價(jià)層電子對(duì)分別為4、3、3，不同于其他兩種粒子的是nh3，no3和no2中心原子均采用sp2雜化，no3中n不存在孤電子對(duì)，no2中n原子存在一對(duì)孤對(duì)電子，利用孤電子對(duì)數(shù)之間的斥力>孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此no2中o-n-o的鍵角小于no3；答案：nh3；>；(3)離子化合物的熔沸點(diǎn)受晶格能的影響，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，emim+離子為多核離子，其半徑大，與金屬陽(yáng)離子作用的晶格能小，因而常溫下為液體；答案：emim+離子為多核離子，其半徑大，與金屬陽(yáng)離子作用的晶格能小，因而常溫下為液體；(4)利用雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，emim+離子中，碳原子的雜化軌道類型為sp2 、sp3，emim+離子中大鍵的構(gòu)成部分為：，其中c、n原子均為sp2雜化，每個(gè)c原子提供1個(gè)電子，每個(gè)n