【KS5U解析】安徽省江南十校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、安徽省江南十校2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137第i卷 (選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實驗，在興趣愛好的同時應(yīng)當(dāng)注意實驗安全，如今由于學(xué)生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是a.

2、 硝酸鈹貼a標(biāo)簽b. 酒精貼b標(biāo)簽c. 汞貼c標(biāo)簽d. 氨水貼d 標(biāo)簽【答案】d【解析】a、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故a正確；b、酒精屬于易燃品，故b正確；c、汞屬于有毒品，故c正確；d、 氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故d錯誤；故選d。2.下列說法中不正確的是naoh溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療蒸餾時冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用取固體藥品一定要用鑷子取選擇量筒量取液體時,應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)

3、用10ml的量簡量取8.80ml稀硫酸萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度a. b. c. d. 【答案】d【解析】玻璃中含有二氧化硅，易與naoh溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛naoh溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療，故正確；蒸餾時冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯誤；分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯誤；取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取

4、，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯誤；選擇量筒量取液體時,應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80ml稀硫酸無法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯誤；萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；錯誤，故選d。3.下列變化一定為化學(xué)變化的是a. 氫氧化鈉固體潮解b. 碳酸鈉晶體風(fēng)化c. 碘升華d. 制備蒸餾水【答案】b【解析】a、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故a錯誤；b、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是na2co3·10h2o 分解生成na2co3和h2o，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故b正確； c. 碘升華是碘狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故c錯誤；d. 制備蒸餾水利用沸點不同分離提純物質(zhì)

5、，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故d錯誤；故選b。4.關(guān)于膠體的說法中正確的是a. 將10ml0.1mol/l fecl3溶液逐滴加入50ml沸水中，生成的fe(oh)3 膠粒數(shù)目為0.001nab. 依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液c. 有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體d. 采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的nacl【答案】c【解析】a、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10 ml 0.1 mol·l-1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3膠粒數(shù)目小于0.001na，故a錯誤；b、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故b

6、錯誤；c、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故c正確；d、蔗糖和nacl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故d錯誤；故選c。5.向100ml.1.0 mol/l的ba(oh)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是( )a. 100ml1.0 mol/l硫酸b. 100ml10 mol/l鹽酸c. 100ml1.0 mol/lnacl溶液d. 100ml1.0mol/l mgcl2溶液【答案】a【解析】a、 100ml1.0 mol/l硫酸與100ml.1.0 mol

7、/l的ba(oh)2恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故a正確；b、 100ml10 mol/l鹽酸與100ml.1.0 mol/l的ba(oh)2生成bacl2仍為強電解質(zhì)，故b錯誤；c、 100ml1.0 mol/lnacl溶液與100ml.1.0 mol/l的ba(oh)2不反應(yīng)，離子濃度變化不大，故c錯誤；d. 100ml1.0mol/l mgcl2溶液與100ml.1.0 mol/l的ba(oh)2反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀外，還生成bacl2仍為強電解質(zhì)，故d錯誤；故選a。6.下列分離提純方法正確的是a.

8、 除去nacl固體中少量的na2co3：加水溶解，加入足量的cacl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶b. 除去nacl固體中少量的kno3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾c. 除去co2氣體中少量的hcl通過感有飽和na2co3溶液的洗氣瓶洗氣d. 除去co2氣體中少量的co：通入適量o2后點燃【答案】b【解析】a、除去nacl固體中少量的na2co3：加水溶解，加入足量的cacl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故a錯誤；b、除去nacl固體中少量的kno3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，kno3 溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故b正確；c、飽和na2co3溶液也能和co2 反應(yīng)，故c錯誤；d、通

9、入適量o2后可能無法點燃，另外，通入o2的量也無法控制，故d錯誤；故選b。7.一定量mg與100ml4mol/l的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/l的naoh溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為a. 200mlb. 250mlc. 300mld. 400ml【答案】a【解析】由方程式mg2hcl=mgcl2h2，mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，當(dāng)所加naoh 的量與hcl 相等的時候，沉淀最大，100ml×4mol·l1=2mol/l×v，v= 200ml ，故選a。8.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各選項中正確的是a. 相同條

10、件下,等物質(zhì)的量的o2和co的體積一定相同b. 等質(zhì)量的no2和n2o4相比，前者原子數(shù)小c. 1l0.1mol/lnahco3溶液中含有氧原子數(shù)0.3nad. 常溫常壓下,0.2 molco2 的體積大于4.48l【答案】d【解析】a、相同條件下,等物質(zhì)的量的o2和co的體積不一定相同，與狀態(tài)有關(guān)，故a錯誤；b、等質(zhì)量的no2和n2o4相比，兩者原子數(shù)相同，故b錯誤；c、1l0.1mol/lnahco3溶液中，溶劑水中也含有o原子，故c錯誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 molco2 的體積為4.48l，升高溫度，氣體體積膨脹，常溫常壓下,0.2 molco2

11、0;的體積大于4.48l，故d正確；故選d。9.下列離子組一定能大量共存的是透明溶液中:mg2+、so42-、no3-、mno4-使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:ca2+、h2po4-、cl-、nh4+在強酸性溶液或者強堿性溶液中:hco3-、na+、cl-、so42-含有大量fe2+的溶液中:h+、br-、k+、no3-加fe 能產(chǎn)生h2的溶液中:hso3-、so42-、mg2+、na+a b. c. d. 【答案】a【解析】透明溶液中:mg2+、so42-、no3-、mno4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:ca2+、h2po4-、nh4+與oh不能

12、大量共存，故錯誤；在強酸性溶液或者強堿性溶液中:hco3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯誤；-含有大量fe2+的溶液中:h+、no3-組成硝酸，具有強氧化性，能將fe2氧化，故錯誤；加fe 能產(chǎn)生h2的溶液呈酸性:hso3-不能大量共存，故錯誤；只有 正確，故選a。10.下列反應(yīng)中h2o作氧化劑的是a. cl2+h2o=hcl+hclob. 2f2+2h2o=4hf+o2c. cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 d. 2na2o2 +2h2o=4naoh +o2 【答案】c【解析】a、 cl2+h2o=hcl+hclo，水中各元素化合價不變，故a

13、錯誤；b、 2f2+2h2o=4hf+o2水中氧元素化合價升高，作還原劑，故b錯誤；c、cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 水中氫元素的化合價降低作氧化劑，故c正確；d、2na2o2 +2h2o=4naoh +o2 ，水中的各元素化合價不變，故d錯誤；故選c。11.取vml某溶液(其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%),加入等體積水稀釋后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6a%，則原溶液的密度(忽略混合時溶液體積的變化)a. 大于1g/cm3b. 等于1g/cm2c. 小于1g/cm3d. 無法確定【答案】a【解析】令水及溶液的體積為vml，水的密度為1g·l1，該溶液密度

14、為2g·l1，則原溶液的質(zhì)量=vml×2g·l1%=v2g，水的質(zhì)量=vml×1g·l1%=v1g，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=vml×2g·l1×a=av2g，稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=av2/v1+v2，故av2/v1+v2>0.6a>0.5a，整理得22>1+2，故2>1，故選a12.下列有關(guān)實驗裝置的敘述中正確的是a. 裝置可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)b. 裝置可用于排空氣法收集h2、co2、c2h4、so2、cl2c. 裝置可表明氣密性良好d. 裝置可用于吸收nh3并能防倒吸【答案】d【

15、解析】a、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故a錯誤；b、c2h4與空氣密度相近，不用排空法收集，故b錯誤；c、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故c錯誤；d、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故d正確；故選d。13.下列離子方程式正確的是a. fe與稀鹽酸反應(yīng):2fe+6h+=2fe3+3h2b. 向nahso4溶液中滿加ba(oh)2至溶液呈中性ba2+2oh-+2h+s042-=-baso4+2h2oc. 向稀h2so4溶液中滴加ba(oh)2溶液.ba2+oh-+h+so42-=baso4+2h2od. 向cacl2溶液中通入少量的co2氣體:ca2+co2+h

16、2o=caco3+2h+【答案】b【解析】a. fe與稀鹽酸反應(yīng):fe+2h+=fe2+h2，故a錯誤；b. 向nahso4溶液中滿加ba(oh)2 至溶液呈中性ba2+2oh-+2h+s042-=-baso4+2h2o，故b正確；c. 向稀h2so4溶液中滴加ba(oh)2 溶液：.ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，故c錯誤；d. 向cacl2 溶液中通人少量co2氣體:不反應(yīng)，只能發(fā)生caco3與hcl的反應(yīng)，強酸制弱酸，故d錯誤；故選b。14.向硫酸銅溶液中滴加硫化鈉溶液，直到剛好生成的黑色沉淀質(zhì)量最大時為止，此時測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液質(zhì)量，則加入的

17、硫化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知：cuso4+na2s=cus+ na2so4)a. 81.25%b. 88.65%c. 60.23%d. 54.91%【答案】a【解析】硫化鈉溶液質(zhì)量=cus的質(zhì)量，設(shè)cus的質(zhì)量為96g，則硫化鈉溶液質(zhì)量為96g，再設(shè)硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是xcuso4+na2s=cus+ na2so4 78 96 x 96g= x=78g所以滴入的硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=81.25%答：滴入的硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.25%點睛：解答無數(shù)據(jù)計算題時，可以根據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再找出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，大膽假設(shè)，假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量時

18、，與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同可以將計算簡化，解答起來更容易。15.cus能與hno3溶液反應(yīng),其中s元素被氧化為+6價，且還原產(chǎn)物no與no2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的cus與被還原的hno3物質(zhì)的量比為a. 1:4b. 1:11c. 1:6d. 1:7【答案】a【解析】由方程式cus8hno3=cuso48no24h2o和3cus8hno3=3cuso4+10no4h2o，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4cus16hno3=4cuso48no28h2o+10no，則參加反應(yīng)的cu2s與被還原的hno3物質(zhì)的量比為4：16=1：4，故選a。16.在相同條件下,co和co

19、2混合氣體密度是h2密度的16倍,則co與co2的質(zhì)量之比為a. 11:21b. 21:11c. 1:3d. 3:1【答案】b【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co和co2混合氣體的密度是相同條件下h2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中co和co2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中co所占的質(zhì)量為0.75mol×28g·mol1=21g，co2所占的質(zhì)量為0.25mol×44g·mol1=11g則co與co2的質(zhì)量之比為21:11 。第ii卷

20、(非選擇題 共52分)二、非選擇題(本大題共52分)17.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_(均填寫序號)。醋酸溶液乙醇膽礬熔融氯化鈉二氧化硫氨水硫酸鋇蔗糖氫氧化鐵濃鹽酸【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念分析，結(jié)合導(dǎo)電的物質(zhì)要有能夠自由移動的電子或離子分析?！驹斀狻看姿崛芤菏腔旌衔铮姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，醋酸在溶液中會部分電離才自由移動的離子，因此醋酸溶液導(dǎo)電；乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；膽礬是硫酸銅晶體，在晶體中含有銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動的離子

21、，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子導(dǎo)電，膽礬是電解質(zhì)；氯化鈉是鹽，由na+和cl-構(gòu)成，是強電解質(zhì)；熔融氯化鈉中含有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；二氧化硫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，在溶液中存在能自由移動的離子，能導(dǎo)電；硫酸鋇是難溶性的鹽，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生ba2+、so42-，溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)

22、，由于溶解度很小，自由移動的離子很小，不導(dǎo)電；蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的物質(zhì)，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；氫氧化鐵是弱堿，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；溶解于水的部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，存在電離平衡，所以氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)；濃鹽酸是hcl的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，鹽酸溶液中存在自由移動的離子，所以鹽酸能導(dǎo)電。故屬于電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是；屬于弱電解質(zhì)的是。【點睛】本題考查了物質(zhì)的分類及其判斷，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念是本題判斷的依據(jù)，理解能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是

23、電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)發(fā)生電離作用后才能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)，只與離子濃度和離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)。18.cl2通入一定濃度naoh溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(naclo)：n(naclo3)=5：1，寫出cl2 與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。【答案】【解析】【分析】cl2通入一定濃度naoh溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(naclo)：n(naclo3)=5：1，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫化學(xué)方程式，標(biāo)注化合價變化，計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，畫出雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻考僭O(shè)反應(yīng)產(chǎn)生nacl

24、o3的物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的naclo的物質(zhì)的量是5 mol，在反應(yīng)前cl元素化合價是0價，反應(yīng)后升高為+5價、正+1價，化合價升高總數(shù)值為5×1+1×5=10，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知，反應(yīng)后cl由0價變?yōu)?1價的cl的數(shù)值為1×10=10，則nacl的系數(shù)為10，根據(jù)反應(yīng)前后cl原子數(shù)目相等，可知cl2的系數(shù)為(10+1+5)÷2=8，根據(jù)na原子數(shù)目相等可知naoh的系數(shù)為16，最后根據(jù)h原子數(shù)目相等可知h2o的系數(shù)為8，配平后的化學(xué)方程式為：8cl2+16naoh=naclo3+5naclo+10nacl+8h2o，在反應(yīng)中電子

25、轉(zhuǎn)移數(shù)目為10e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的表示。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移可以用單線橋法表示，也可以用雙線橋法表示，要弄清二者的區(qū)別。19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 lco2溶于100 ml3.0 mol/lnaoh溶液，所得產(chǎn)物成分是_，物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?(1). na2co3和nahco3 (2). n(na2co3)=0.1 mol，n(nahco3)=0.1 mol【解析】【分析】先計算co2氣體、naoh的物質(zhì)的量，然后假設(shè)反應(yīng)

26、產(chǎn)生的na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別是x、y，再根據(jù)c、na元素守恒計算出反應(yīng)產(chǎn)生的na2co3、nahco3的物質(zhì)的量，也就確定了物質(zhì)的成分?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 lco2物質(zhì)的量n(co2)=4.48 l÷22.4 l/mol=0.2 mol，100 ml3.0 mol/lnaoh的物質(zhì)的量n(naoh)=c·v=3.0 mol/l× 0.1 l=0.3 mol，將co2通入naoh溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)可能有na2co3、nahco3。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)c元素守恒可得x+y=0.2；根據(jù)na元

27、素守恒可得2x+y=0.3解得x=y=0.1 mol，則反應(yīng)后得到的物質(zhì)中含有na2co3和nahco3，二者物質(zhì)的量都是0.01 mol?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算的應(yīng)用。清楚二者反應(yīng)后可能的物質(zhì)種類是本題解答的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的量的計算公式及守恒方法分析解答。20.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4 l/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2c2h5oh+2na2c2h5ona+h2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_；作圖修改(只針對需修改部位)：

28、_。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g 乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的h2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0 ml。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_。a.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣b.收集h2前導(dǎo)管b中無蒸餾水c.分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間【答案】 (1). 廣口瓶中導(dǎo)管“短進(jìn)長出” (2). (3).

29、將氣體恢復(fù)至室溫 (4). 使廣口瓶中液面于量筒中液面相平 (5). 24.8l/mol (6). bc【解析】（1）該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:廣口瓶中導(dǎo)管“短進(jìn)長出”，作圖修改(只針對需修改部位)：，（2）氣體的體積受溫度和壓強影響較大，當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先將氣體恢復(fù)至室溫，后使廣口瓶中液面于量筒中液面相平，使廣口瓶內(nèi)壓強等于大氣壓，由關(guān)系式：2ch3ch2ohh2，4.6g 乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)收集到的h2應(yīng)為=0.05mol，讀取量筒中收集到水的體積為1240.0 ml，經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為1240.0 ml

30、/0.05mol=1.240l/0.05mol= 24.8l/mol；（3）a、同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣，不影響增加的氫氣體積的測量，故a錯誤；b、收集h2前導(dǎo)管b中無蒸餾水，使燒瓶內(nèi)壓強與大氣壓不等，會導(dǎo)致實驗誤差，故b正確；c、分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間，排出的氣體當(dāng)成了生成的h2的體積，會導(dǎo)致實驗誤差，故c正確。故選bc。21.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10 片復(fù)方硫酸亞

31、鐵片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100 ml溶液，取出25 ml 與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3 的雙氧水配制1.0 mol/l的雙氧水100ml,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_ml。（2）配制1.0 mol/l 的雙氧水100 ml時，以下實驗儀器10ml量筒、15 ml量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，還缺少的實驗儀器是_。（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是_(用離子方

32、程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0 mol/l的雙氧水bml，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的式子表示)。【答案】 (1). 9.7mol/l (2). 10.3 (3). 10ml量筒 (4). 分液漏斗 (5). 100ml容量瓶 (6). 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o (7). 【解析】（1）物質(zhì)的量濃度c=1000/m=1000×1.1×30%/34=9.7mol/l，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為vml，根據(jù)溶液稀釋定律c濃v濃=c稀v稀可知：9.7mol·l1×vml=1mol·l1&#

33、215;100ml，解得v=10.3ml；（2）配制1.0 mol/l 的雙氧水100 ml時，用到的實驗儀器15 ml量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；不需要用的是10ml量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100ml容量瓶 ；（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，由關(guān)系式2feso4h2o2 2×152g 1mol m 1.0 mol/l×b×10-3lm=304b×10-3g10 片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a 

34、;毫克)中feso4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= 。22.某透明溶液中含有以下離子中的幾種h+、na+、fe3+、cu2+、nh4+、mg2+、cl-、no3-、so42-、ch3coo-、i-、oh-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:hno3>fe3+>i2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100 ml溶液，滴加1.0 mol/l的naoh溶液至520 ml時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑

35、色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加naoh溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加naoh溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的bacl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6 g；另取100ml原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lcl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:cl2+2i-=2cl-+i2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/l）【答案】 (1). na+、fe3+、no3-、ch3coo-、oh- (2). 離子種類h+cu2+nh4+mg2+cl-so42-i-離子濃度（mol/l）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說明溶液呈酸性，含有h+，ch3coo-、oh- 不能大