【KS5U解析】江蘇省蘇州市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研化學(xué)試題 Word版含解析

1、蘇州市2019-2020學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量指標調(diào)研卷高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 cl-35.5 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137選擇題單項選擇題：本題包括10相同，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是（ ）a. 氯氣b. 粗鹽c. 鈉d. 氫氣【答案】b【解析】【詳解】a. 氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故a不符合題意；b. 粗鹽是海水曬鹽得到，故b符合題意；c. 鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故c不符合題

2、意；d. 氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故d不符合題意；綜上所述，答案為b。2.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于a. 酸b. 堿c. 鹽d. 氧化物【答案】c【解析】酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故a錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故b錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故c正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故d錯誤。3.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）a

3、. co2屬于大氣污染物b. 酸雨是ph小于7雨水c. 將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染d. 大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a. co2不屬于大氣污染物，故a錯誤；b. 酸雨是ph小于5.6的雨水，故b錯誤；c. 將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故c錯誤；d. 大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故d正確；綜上所述，答案為d。【點睛】co2不屬于大氣污染物，但是co2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 中子數(shù)為10的氧原子：ob. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. h2so4在水中的電離方程式：h2so4h2+so42

4、-d. 鎂橄欖石（2mgosio2）的化學(xué)式：mgsio3【答案】b【解析】【詳解】a. 中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號為：，故a錯誤；b. s2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故b正確；c. h2so4在水中的電離方程式：h2so42h+so42，故c錯誤；d. 鎂橄欖石（2mgosio2）的化學(xué)式：mg2sio4，故d錯誤；綜上所述，答案為b。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）a. al2o3熔點高，可用作耐高溫材料b. 晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料c. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張d. na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈【答案】a【解析】【詳解】a. al2o3熔

5、點高，可用作耐高溫材料，故a符合題意；b. 晶體硅熔點高與可用作半導(dǎo)體材料沒有聯(lián)系，故b不符合題意；c. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故c不符合題意；d. na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透強，故d不符合題意；綜上所述，答案為a?！军c睛】可用作耐高溫材料主要有al2o3和mgo。6.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 強酸性溶液中：na+、fe2+、so42-、clo-b. 強堿性溶液中：mg2+、cu2+、so42-、no3-c ph=13溶液中：k+、na+、no3-、co32-d. 0.1moll-1n

6、ahco3溶液中：na+、k+、oh-、cl-【答案】c【解析】【詳解】a. clo-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且fe2+與clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a不符合題意；b. 強堿性溶液中， mg2+、cu2+不能大量存在，故b不符合題意；c. ph=13溶液呈堿性，k+、na+、no3、co32可以大量共存，故c符合題意；d. nahco3與oh-反應(yīng)生成水和na2co3，故該溶液中oh-不能大量存在，故d不符合題意；綜上所述，答案為c。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+b. 向fe2(so4)

7、3溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe2fe2+c. 氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl-+clo-d. 向naoh溶液中加入鋁粉：al+4oh-2h2o+alo2-【答案】a【解析】【詳解】a. 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+，故a正確；b. 向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉：2fe3+ +fe=3fe2+，故b錯誤；c. 氯氣溶于水：cl2+h2oh+cl-+hclo，故c錯誤；d. 向naoh溶液中加入鋁粉：2h2o+2al+2oh-=3h2 + 2alo2-，故d錯誤；綜上所述，答案為a?！军c睛】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，

8、弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。8.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）a sio2sih4sib. sso2h2so4c. 1mol·l-1 hcl(aq)cl2ca(clo)2d. 飽和nacl溶液nahco3na2co3【答案】d【解析】【詳解】a. sio2與鹽酸不反應(yīng)，故a不符合題意；b. s與o2反應(yīng)生成so2，so2與水反應(yīng)生成h2so3，故b不符合題意；c. 1mol·l-1 hcl(aq)與mno2不反應(yīng)，只有濃鹽酸才反應(yīng)，故c不符合題意；d. 飽和nacl溶液與nh3、co2反應(yīng)生成nahco3，nahco

9、3受熱分解變?yōu)閚a2co3，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c睛】sio2與強酸不反應(yīng)，只與弱酸hf反應(yīng)生成sif4和水。9.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）a. 用圖2所示裝置除去cl2中含有的少量hclb. 用圖3 所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的co2氣體d. 用圖5 所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【答案】d【解析】【詳解】a. 氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中少量hcl，故不選a；b. nh4cl加熱易分解為氨氣和氯化氫，圖3 所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液得不到nh4cl晶

10、體，故不選b；c. 碳酸鈉溶于水，用圖4 所示裝置制取co2氣體，不能起到隨關(guān)隨停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，故不選c；d. ccl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故選d 。10.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）a. 取1.06g na2co3（s）置于燒杯中，加100ml水以配制0.100moll-1 na2co3溶液b. 用蒸餾法分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）c. 用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含k+d. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定

11、含有fe2+【答案】b【解析】【詳解】a. 取1.06g na2co3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100ml水以配制0.100moll-1na2co3溶液，溶液體積不是0.1l，因此無法計算，故a錯誤；b. 用蒸餾法分離乙酸(沸點118)與乙酸乙酯(沸點77.1)，沸點相差大，可用蒸餾分離，故b正確；c. 用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有na+，不能判斷是否有k+，故c錯誤；d. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有fe2+，可能原溶液含有的fe3+和kscn反應(yīng)，使得溶液變色，故d錯誤；綜上所述，答

12、案為b?！军c睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有k+，是因為鈉黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應(yīng)。11.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有fe3+生成的是（ ）a. 硫酸鋅b. 氯水c. 雙氧水d. 氯化銅【答案】bc【解析】【詳解】a. 亞鐵離子和硫酸鋅不反應(yīng)，故a不符合題意；b. 亞鐵離子和氯水中氯氣反應(yīng)生成鐵離子，故b符合題意；c. 亞鐵離子、氫離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，故c符合題意；d. 亞鐵離子和銅離子不反應(yīng)，故d不符合題意；故答案為bc。12.中國最新戰(zhàn)機殲一31使用了高

13、強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為ticl4+2mg=ti+2mgcl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a. mg被氧化b. ticl4是還原劑c. ti是氧化產(chǎn)物d. 24g mg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol e-【答案】a【解析】【詳解】a. mg化合價升高，被氧化，故a正確；b. ticl4中ti化合價降低，是氧化劑，故b錯誤；c. ti是化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故c錯誤；d. 24g mg即物質(zhì)的量為1mol，1mol mg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e，故d錯誤；綜上所述，答案為a。13.下列說法正確的是（ ）a. 灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應(yīng)生成fecl2b. 常溫常壓

14、下，22.4l so2中含有的分子數(shù)為6.02×1023c. 純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污d. na2o2能與水或co2反應(yīng)生成o2，可用作呼吸面具中供氧劑【答案】cd【解析】【詳解】a. 灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應(yīng)生成fecl3，故a錯誤；b. 當(dāng)條件為常溫常壓等非標況條件時，不能使用vm=22.4l/mol進行氣體物質(zhì)的量的計算，故b錯誤；c. 純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污，故c正確；d. na2o2能與水或co2反應(yīng)生成o2，可用作呼吸面具中的供氧劑，故d正確；綜上所述，答案為cd。14.下列關(guān)于物質(zhì)分離的方法正確的是（ ）a. 用

15、濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣b. 用naoh溶液除去fe中的alc. 用飽和碳酸鈉溶液除去co2中的hcld. 用過量銅粉除去fecl2溶液中的fecl3【答案】ab【解析】【詳解】a. 用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，利用濃硫酸吸水性進行干燥，故a正確；b. 用naoh溶液除去fe中的al，al與naoh反應(yīng)而溶解，鐵不與氫氧化反應(yīng)，再過濾即可得到鐵，故b正確；c. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中的hcl，故c錯誤；d. 用過量鐵粉除去fecl2溶液中的fecl3，使用銅粉會生成氯化銅雜質(zhì)，故d錯誤；綜上所述，答案為ab?！军c睛】除雜時一定要考慮不能引入新的雜質(zhì)，比如銅加入到含有氯化鐵的氯化亞鐵溶液

16、中，就會引入新的雜質(zhì)，因此用鐵粉來除雜。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3ml，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)b向試管中加入3ml稀kmno4酸性溶液，再通入so2氣體，紫紅色褪去so2具有漂白性c室溫下，向 fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色fe3+的氧化性比i2的強d將溶液x與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液x中一定含有co32-a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a. 將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入9

17、8%濃硫酸3ml，鋁條表面無明顯現(xiàn)象，發(fā)生了鈍化，不是不反應(yīng)，故a錯誤；b. 向試管中加入3ml稀kmno4酸性溶液，再通入so2氣體，紫紅色褪去，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明so2具有還原性，故b錯誤；c. 室溫下，向 fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，生成了單質(zhì)碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得到fe3+的氧化性比i2的強，故c正確；d. 將溶液x與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該氣體可能是co2或者so2，故溶液x中可能含有co32-、hco3-、so32-、hso3-等，故d錯誤；綜上所述，答案為c。非選擇題16.化學(xué)與資源利用、材料研制、

18、環(huán)境保護等密切相關(guān)。（1）海水中蘊含的元素有80多種。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是_（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫出該反應(yīng)原理的離子方程式：_。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是_。新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_al2o3+c+n2aln+co（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴格控制排放。寫出二氧化硫與足

19、量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：_。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學(xué)方程式：_。【答案】 (1). 化合態(tài) (2). 2cl+2h2o2oh+h2 +cl2 (3). 鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕 (4). (5). so2+2oh= so32+h2o (6). 2h2so3+o2=2h2so4【解析】【分析】海水里鎂的存在形式是化合態(tài)；氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水。在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，碳化合價升高2個，

20、氮氣化合價降低6個，根據(jù)得失電子守恒，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；二氧化硫與足量naoh溶液反應(yīng)生成亞硫酸根和水；酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸?！驹斀狻亢Ｋ镦V的存在形式是化合態(tài)；氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，該反應(yīng)原理的離子方程式：2cl-+2h2o2oh-+h2 +cl2；鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：； 二氧化硫與足量naoh溶液反應(yīng)生成亞硫酸根和水，其離子方程式：so2 +2oh=so32+h2o；酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸

21、氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，這一過程的化學(xué)方程式：2h2so3+o2=2h2so4。17.實驗室可用na2so3固體與濃硫酸反應(yīng)制取so2，用如圖所示裝置完成so2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（2）試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。（3）試管中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_和_。（4）試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明so2具有_性。（5）試管的作用為_。【答案】 (1). 溶液恢復(fù)成原來的紅色 (2). baso3 (3). so2 +cl2 +2h2o

22、=4h+so42-+2cl- (4). so42-+ba2+=baso4 (5). 氧化 (6). 吸收多余的so2，防止污染環(huán)境【解析】【分析】濃硫酸和na2so3反應(yīng)生成so2，so2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，so2不和bacl2反應(yīng)，但有naoh存在時會反應(yīng)生成baso3沉淀，氯水和so2反應(yīng)生成h2so4和hcl，h2so4和bacl2反應(yīng)生成baso4沉淀，so2與h2s反應(yīng)生成s單質(zhì)，體現(xiàn)so2的氧化性，最后naoh與so2反應(yīng)處理尾氣。【詳解】實驗中試管中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液恢復(fù)成原來的紅色；試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出

23、現(xiàn)白色沉淀，是由于so2和naoh反應(yīng)生成na2so3，na2so3和bacl2反應(yīng)生成baso3和nacl，因此該沉淀的化學(xué)式為baso3；試管中產(chǎn)生白色沉淀，是由于so2和氯水中氯氣反應(yīng)生成h2so4和hcl，h2so4和bacl2反應(yīng)生成baso4和hcl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl-和so42-+ba2+=baso4；試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明so2化合價降低，證明so2具有氧化性；試管的作用為吸收多余的so2，防止污染環(huán)境。18.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為a12o3，含sio2和fe2o3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如

24、圖：已知：sio2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。（2）“濾渣”的成分有_。（3）向“過濾”所得濾液中通入足量的co2，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“濾液”中加入足量的cao，生成的_（填化學(xué)式）可循環(huán)利用。（5）“灼燒”的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (2). 氧化鐵、鋁硅酸鈉 (3). alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- (4). caco3 (5). 2al(oh)3al2o3+3h2o【解析】【分析】鋁土礦（主要成分為a12o3，含sio2和fe2o3等雜質(zhì)），加入na

25、oh溶液，sio2、al2o3反應(yīng)，fe2o3不反應(yīng)，sio2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，通入足量co2氣體，生成al(oh)3沉淀和nahco3，過濾后，濾液中nahco3和cao反應(yīng)生成caco3沉淀，而al(oh)3沉淀加熱變?yōu)閍l2o3，電解熔融al2o3得到al和o2?！驹斀狻俊皦A溶”時al2o3和naoh反應(yīng)生成naalo2，其離子方程式為al2o3+2oh-= 2alo2-+h2o； fe2o3和naoh不反應(yīng)，sio2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，因此“濾渣”的成分有fe2o3、鋁硅酸鈉；向“過濾”所得濾液中通入足量的co2，co2和naal

26、o2反應(yīng)生成al(oh)3沉淀和nahco3，其離子方程式為alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-；“濾液”中加入足量的cao，cao和水反應(yīng)生成ca(oh)2，再與nahco3反應(yīng)生成caco3，可循環(huán)利用；過濾得到al(oh)3沉淀，“灼燒”生成al2o3，其化學(xué)方程式為2al(oh)3al2o3+3h2o。19.氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖： （1）“溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）操作的名稱是_。（3）加入 nh4hco3溶液生成feco3沉淀和co2，則“廢液”中含有的主要離子有_。（4）在空氣中煅燒feco3可得產(chǎn)品fe2o3，

27、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品fe2o3中?；煊衒eo。為了減少feo，“煅燒”時可以采取的措施有_（寫一條）。（5）產(chǎn)品fe2o3與a粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). fe+2h+=fe2+h2 (2). 過濾 (3). nh4+、so42 (4). 4feco3+o22fe2o3+4co2 (5). 通入足量的空氣或延長煅燒時間 (6). 2al+fe2o3al2o3+2fe【解析】【分析】fe和稀硫酸反應(yīng)生成feso4和h2，feso4和nh4hco3反應(yīng)生成feco3、co2和(nh4)2so4，feco3在空氣中煅燒生成f

28、e2o3?！驹斀狻俊叭芙狻睘閒e和稀硫酸反應(yīng)生成feso4和h2，其離子方程式fe+2h+ =fe2+h2；feso4和nh4hco3反應(yīng)生成feco3沉淀，因此操作的名稱是過濾； 加入nh4hco3溶液是feso4和nh4hco3反應(yīng)生成feco3沉淀、(nh4)2so4和co2，則“廢液”中含有的主要離子有nh4+、so42-； 在空氣中煅燒feco3可得產(chǎn)品fe2o3，化合價由升降，說明有氧氣參與反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4feco3+o22fe2o3+4co2，實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品fe2o3中?；煊衒eo，為了減少feo，“煅燒”時可以采取的措施有通入足量的空氣或延長煅燒時間； 產(chǎn)品fe2o3與a粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe。20.摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(nh4)2so