【KS5U解析】河北省正定中學(xué)（實驗中學(xué)）2020屆高三下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測試卷化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020 屆高三下學(xué)期第三次階段質(zhì)量檢測理科綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 se 79一、選擇題：1.化學(xué)在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是a. 是制備有機發(fā)光二極管oled的材料之一，其屬于有機高分子化合物b. 2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c. dac法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)d. 以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用【答案】c【解析】

2、【詳解】從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，a錯誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，b錯誤；捕獲空氣中的co2可使空氣中co2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，c正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，d錯誤。2.加巴噴丁可以治療全身強直陣發(fā)性癲癇，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于加巴噴丁的敘述正確的是( )a. 分子式為c9h12no2b. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)c. 分子中最多有7個碳原子共面d. 易與h2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a.此處應(yīng)該注意該環(huán)狀不是苯環(huán)，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)式將其每個原子數(shù)出來，分子式應(yīng)該為，故a錯誤；b

3、.因為含有氨基、羧基等，可以發(fā)生取代反應(yīng)，縮聚反應(yīng)，故b正確；c.因為該環(huán)狀不是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)理解為結(jié)構(gòu)，排列為空間四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能有7個碳原子共面，故c錯誤；d.沒有碳碳雙鍵等能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)，所以不能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤。故答案選：b。3.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是a. 改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現(xiàn)了綠色環(huán)保b. 濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性c. 產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了co2d. 該反應(yīng)比較劇烈、危險，實驗各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作【答案】c【解析】【詳解】原實驗中生成的氣體直接排放到大氣中

4、，改進之后，解決了教材實驗的不足，實現(xiàn)了綠色環(huán)保，選項a正確；濃硫酸將蔗糖分子中氫、氧原子個數(shù)按21脫去生成水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，且生成的碳單質(zhì)又被濃硫酸氧化成二氧化碳，濃硫酸又體現(xiàn)了強氧化性，選項b正確；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，選項c錯誤；該反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣體和熱量，利用上述密閉裝置，如果沒有按照規(guī)范添加反應(yīng)物的用量，會存在危險，選項d正確。4.據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。h2s在催化活性碳（ac）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。

5、下列有關(guān)敘述錯誤的是a. 圖中陰影部分表示h2s分子的吸附與離解b. ac表面作用的溫度不同，h2s的去除率不同c. h2s在ac表面作用生成的產(chǎn)物有h2o、h2、s、so2、cs2等d. 圖中反應(yīng)過程中只有hs鍵的斷裂，沒有hs鍵的形成【答案】【解析】【詳解】圖中陰影部分h2s(g)h2s(ad)為h2s在催化劑表面的吸附，h2s(ad)2h(ad)+s(ad)表示h2s的離解，選項a正確；溫度高時氣態(tài)硫會反應(yīng)生成h2s等，溫度低時會變成固態(tài)的硫，選項b正確；觀察圖示可知h2s在ac表面作用生成的產(chǎn)物有h2o、h2、s、so2、cs2等，選項c正確；圖中陰影部分出現(xiàn)h(ad)、s(ad)，有

6、hs鍵的斷裂，部分s(g)與h2(g)生成h2s(g)，存在hs鍵的形成，選項d錯誤。5.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻的三位科學(xué)家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的ca-lifepo4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許li+通過，電池反應(yīng)為：xca2+2lifepo4xca2li1-xfepo42xli+。下列說法錯誤的是a. lipf6-liasf6為非水電解質(zhì)，其與li2so4溶液的主要作用都是傳遞離子b. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：lifepo4xe=li1-xfepo4xli+c. 充電時，li1-xfepo4/lifepo4電

7、極發(fā)生li+脫嵌，放電時發(fā)生li+嵌入d. 充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g【答案】b【解析】【詳解】鈣與水能夠劇烈反應(yīng)，所以，左室中的lipf6liasf6電解質(zhì)一定為非水電解質(zhì)，li2so4溶液為右室中的電解質(zhì)溶液，它們的主要作用都是傳遞離子，形成電流，構(gòu)成閉合回路，a正確；放電時，負(fù)極反應(yīng)為：ca2e=ca2+，使左室中正電荷數(shù)目增多，鋰離子導(dǎo)體膜只允許li+通過，使lipf6liasf6電解質(zhì)中的li+通過鋰離子導(dǎo)體膜移入右室，正極反應(yīng)為：li1xfepo4xli+xe=lifepo4，電極發(fā)生li+嵌入，b錯誤；充電時，陽極發(fā)生：lifepo4xe

8、=xli+li1xfepo4，電極發(fā)生li+脫嵌，陰極發(fā)生：ca2+2e=ca，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，有0.2 mol li+從右室通過鋰離子導(dǎo)體膜移入左室，左室電解質(zhì)中有0.1 mol ca2+得電子生成ca沉積在鈣電極上，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40×0.1 g 7×0.2 g =2.6 g，c、d正確。6.w、x、y、z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，w與x、y、z都能形成共價化合物，y、w形成的常見化合物溶于水顯堿性，z、w形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯誤的是a. x為硼元素或碳元素b. y不屬

9、于第a族元素c. w與y、z分別形成的常見化合物能反應(yīng)生成鹽d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：z>y【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)w、x、y、z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，w與x、y、z都能形成共價化合物，w應(yīng)該為氫元素；y、w形成的化合物溶于水顯堿性，y為n，y、w形成的常見化合物為nh3；z、w形成的化合物溶于水顯酸性，z可能為f、s、cl，根據(jù)四種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式為可知，z不可能為s；根據(jù)其原子序數(shù)之和為30，且w、x、y、z原子序數(shù)依次增大判定z不可能為f元素，故z為cl元素，則x為b元素。據(jù)此推斷：x為硼元素，選項a錯誤；y為n，不屬于第a族元素，選項b正確；y

10、、z分別與w形成的常見化合物為nh3和hcl，它們能反應(yīng)生成nh4cl，屬于鹽，選項c正確；z、y最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為hclo4、hno3，酸性hclo4>hno3，選項d正確。7.某三元羧酸 h3a 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向 10 ml 0.01 mol·l1 的 h3a 溶液中滴入 0.01 mol·l1 的 naoh 溶液，h3a、h2a、ha2、a3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 ph 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )a. 該溫度下，h3a 的電離常數(shù) ka1=10ab. 若 b=7，加入 20 ml naoh 溶

11、液時，溶液的 ph7c. naoh 溶液的體積為 30 ml 時，溶液中：c(oh)=3c(h3a)2c(h2a)c(ha2)c(h+)d. 反應(yīng) 2h2ah3aha2在該溫度下的平衡常數(shù)k=10a-b【答案】b【解析】【分析】由圖像可知ph<a時，溶液中存在h3a和h2a-，且c（h3a）>c（ h2a-），ph=a時，c（h3a）=c（ h2a-），ph=b時c（ha2-）=c（ h2a-），ph=c時c（ha2-）=c（ a3-），結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數(shù)進行分析計算?！驹斀狻縜.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，h3a的一級電離常數(shù)看圖像左側(cè)的第一個交點，故ka1=c

12、（h+），故a正確；b.加入20 ml naoh溶液時，溶液中的溶質(zhì)為na2ha，位于ph=b=7的右側(cè)，此時溶液的ph>7，故b錯誤；c.naoh溶液的體積為30ml時，物料守恒表達式為，電荷守恒表達式為，兩式聯(lián)立可得題中表達式，故c正確；d.該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為，故d正確；故答案選：b。【點睛】電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，看圖像左側(cè)的第一個交點c（h3a）=c（h2a-），以此計算電離常數(shù)。二、填空題8.（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒（se)，我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅（cu2se)和碲化亞銅（cu2te)的陽極泥為原料，提取硒的

13、某種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質(zhì)量_（填“”“=”或“”）陰極析出銅的質(zhì)量。（2）“燒結(jié)”時蘇打和硒化亞銅主要生成了na2seo3、cu2o和co2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。“燒結(jié)”時生成了少部分na2seo4，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式_。（3）含硒燒結(jié)物浸取時，最佳加熱方式為_，除去的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（4）本工藝副產(chǎn)物teo2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復(fù)鹽，則teo2屬于_氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物so2通入na2seo3溶液制

14、備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要_kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的fes2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】 (1). 粗銅 (2). (3). 2cu2se2na2co33o22cu2o2na2seo32co2 (4). 2fe2+2h+=2fe3+h2o (5). 水浴加熱 (6). cu2o (7). 兩性 (8). +h2o+2so2=se+2+2h+ (9). 84.4【解析】【詳解】（1）電解精煉銅時，粗銅連接電源的正極，精銅連接電源的負(fù)極，陽極銅溶解放電的同時，還有鋅、鐵、鎳等金屬同時放電，陰極只有銅析出，兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以，陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰

15、極析出銅的質(zhì)量。（2）根據(jù)信息，cu2se中+1價銅元素化合價未變，2價硒元素化合價升高至+4價，化合價升高了6，o2被還原為2價o，化合價降低了4，利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cu2se2na2co33o22cu2o2na2seo32co2。（3）“浸取”時溫度為80 ，水浴加熱溫度穩(wěn)定、容易控制，所以最佳加熱方式為水浴加熱；從（2）題的方程式可知，產(chǎn)物中cu2o難溶于水，“浸取”時除去的物質(zhì)為cu2o；teo2與強酸和強堿均能反應(yīng)，故teo2屬于兩性氧化物。（4）fe2+被氧化為fe3+化合價升高了1，轉(zhuǎn)化為，se元素化合價降低了2，利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的離

16、子方程式：2fe2+2h+=2fe3+h2o。（5）so2通入na2seo3溶液制備硒單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為+h2o+2so2=se+2+2h+?？芍猲(so2)n()n(se)=211，根據(jù)硫元素守恒，推出n(fes2)n(so2)=12，綜合可得n(fes2)n(se)=11，設(shè)需要m kg fes2，計算式如下：fes2 se120 79m kg×90% 50 kg解得m=84.4。9.硫酸鎳(niso4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計的在實驗室中制備 niso46h2o 的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室中配制濃 h2so4 與濃 hno3 混酸

17、的操作為_。(2)圖甲中儀器 a 的名稱為_，有同學(xué)認(rèn)為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好，其理由 為_。(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時，除生成 niso4 外，還生成了 no2、no 和 h2o，若 no2 與 no 的物質(zhì)的量之比為 11，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。從反應(yīng)后的溶液中得到 niso46h2o 的操作有_和過濾、洗滌、干燥。(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 niso4 成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(nic2o4)與硫酸制取 niso4 成本較低。反應(yīng)原理為：nic2o4niococo2，nioh2so4=niso4h2o(已知 pdcl2溶液能夠吸收 co)?，F(xiàn)加

18、熱 nic2o4 制備 nio，并檢驗生成的 co，可能用到的裝置如下：各裝置的連接順序為：_ f _。(填裝置 標(biāo)號，可重復(fù)使用)能夠說明生成 co 的現(xiàn)象有_。pdcl2 溶液吸收 co 時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 co2 氣體，該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(5)將 niso46h2o 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是_ ?！敬鸢浮?(1). 將濃h2so4沿容器壁緩慢倒入濃hno3中，并不段攪拌 (2). 分液漏斗 (3). 圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強，便于液體順利流下 (4). 2ni+2h2so4+2hno3=2niso4+no2+no+3h2o (5). 蒸發(fā)

19、濃縮、冷卻結(jié)晶 (6). b (7). c (8). e (9). a (10). e (11). d (12). a中固體變紅，a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁 (13). hcl (14). 抑制ni2+水解【解析】【分析】（1）實驗室中液體混合時，應(yīng)該將密度大液體倒入密度小的液體中；（2）儀器a為分液漏斗；利用大氣壓分析儀器 a和儀器 b的優(yōu)劣；（3）根據(jù)得失電子守恒配平方程式；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；（4）、先用b裝置加熱使其分解，然后用c裝置除去，用e裝置檢驗是否除盡，若已除盡，則e中的石灰水不變渾濁，然后用f裝置干燥c

20、o，再用干燥的co在a裝置中還原cuo，黑色固體變紅，產(chǎn)生的使e裝置中的石灰水變渾濁，最后用d裝置中的溶液吸收co；根據(jù)信息，反應(yīng)的方程式為：；（5）易水解，利用平衡移動解釋。【詳解】（1）實驗室中液體混合時，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中，濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，所以要將濃硫酸沿器壁緩慢倒入濃硝酸，并不斷攪拌，故答案為：將濃h2so4沿容器壁緩慢倒入濃hno3中，并不段攪拌；（2）儀器a為分液漏斗；圖乙所示乙為恒壓漏斗，恒壓漏斗的玻璃側(cè)管連通漏斗和圓底燒瓶，可以平衡漏斗與圓底燒瓶的壓強，便于液體順利流下，故答案為：分液漏斗；圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強，便

21、于液體順利流下；（3）根據(jù)題意，與的物質(zhì)的量之比為1：1，均設(shè)為1mol，則共得4mol電子，1mol失去2mol電子，則需要2mol，配平可得：；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故答案為：；（4）先用b裝置加熱使其分解，然后用c裝置除去，用e裝置檢驗是否除盡，若已除盡，則e中的石灰水不變渾濁，然后用f裝置干燥co，再用干燥的co在a裝置中還原cuo，黑色固體變紅，產(chǎn)生的使e裝置中的石灰水變渾濁，最后用d裝置中的溶液吸收co，因此連接順序為bcefaed，故答案為：b；c；e； a；e；d；由上訴分析可知能夠說明生成 co 的現(xiàn)象有：a中固體變紅，a前的

22、e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁,故答案為：a中固體變紅，a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁；根據(jù)信息，反應(yīng)的方程式為：，則另一種產(chǎn)物為hcl，故答案為：hcl；（5）易水解，抑制水解時不能引入雜質(zhì)，所以用稀硫酸抑制水解，故答案為：抑制ni2+水解。10.（11分）甲烷水蒸氣催化重整（smr）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知1000 k時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：ch4(g) c(s)+2h2(g) k1=10.2 h12co(g) c(s)+co2(g) k2=0.6 h2co(g)+h2o(g) co2(g)+

23、h2(g) k3=1.4 h3ch4(g)+2h2o(g) co2(g)+4h2(g) k4 h4（smr）則1000 k時，k4=_；h4=_（用h1、h2、h3來表示）。（2）在進入催化重整裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為_。（3）下圖為不同溫度條件下電流強度對ch4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進作用，則可推知h4_0（填“>”或“<”）。（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對h2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對h2產(chǎn)率的影響作用逐漸_（填“增加”“減

24、小”或“不變”），600 時，電流對三種催化劑中的_（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750 時，無論電流強度大小，有無催化劑，h2產(chǎn)率趨于相同，其原因是_。（5）我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進行。第一步：ch4催化裂解生成h2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如ch4cads/c(h)nads+(2)h2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和h2o反應(yīng)生成co2和h2，如cads/c(h)nads +2h2oco2 +(2+)h2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程沒有加催化劑，過程加入催化劑），過程和h的關(guān)系

25、為：_（填“>”“<”或“”）；控制整個過程反應(yīng)速率的是第_步，其原因為_?！敬鸢浮?(1). 33.32 (2). h1+2h3h2 (3). 硫能使催化劑中毒（或硫能使催化劑活性下降等） (4). > (5). 增加 (6). 10ni3mgo/al2o3 (7). 溫度高于750 時，幾種情況下的反應(yīng)均達到平衡，催化劑不改變平衡狀態(tài) (8). = (9). (10). 第步的活化能大，反應(yīng)速率慢【解析】【詳解】（1）方程式ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+4h2(g)，是由方程式+2×得到，k4=33.32，h4=h1+2h3h2。（2）硫會與催化劑反

26、應(yīng)，會使催化劑中毒，因此要脫硫。（3）由圖可知電流相同時，750 甲烷的轉(zhuǎn)化率比600 時甲烷的轉(zhuǎn)化率高，說明溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，k越大，h4>0。（4）據(jù)圖可知，隨溫度降低，h2產(chǎn)率的變化幅度也增大，電流對h2產(chǎn)率的影響作用逐漸增加；600 時，10ni3mgo/al2o3催化劑在不同電流時h2產(chǎn)率的變化幅度最大，因此電流對10ni3mgo/al2o3催化劑影響最為顯著；測試時間為6小時，當(dāng)溫度高于750 時，由于反應(yīng)速率加快，反應(yīng)已經(jīng)達平衡移動，而催化劑不影響平衡移動，因此無論電流強度大小，有無催化劑，h2產(chǎn)率趨于相同。（5）同一化學(xué)反應(yīng)，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對反應(yīng)熱不會造成

27、影響，故過程和h相等。根據(jù)活化能越大，反應(yīng)速率就越慢，故控制整個反應(yīng)速率的是活化能較高的步驟，即控速步驟為第步。11. 氮原子可以形成 鍵、 鍵、大 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)?；卮鹣?列問題：(1)第一電離能：氮_氧(填“大于”或“小于”)，基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因 為該排布方式違背了_。(2)肼(h2nnh2)分子中孤電子對與 鍵的數(shù)目之比為_，肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點遠(yuǎn)高于乙烯的原因是_。( 3)硝酸結(jié)構(gòu)可表 示 為 ，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結(jié)晶 水 合物 (2hno3 h2o) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，請寫出一

28、水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式_(氫鍵用“”表示)。(4)正硝酸鈉(na3no4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。na3no4 陰離子的空間構(gòu)型為_，其中心原子雜化方式為_。分別寫出一種與 na3no4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子_(填化學(xué)式)。在 573 k 條件下，實驗室中用 nano3 和 na2o 在銀皿中反應(yīng)制得 na3no4，na2o 的立方晶胞如圖所 示。圖中“”表示_(填“na+”或“o2”)，距離“”最近且等距離的“”有_個，na2o 晶胞的參數(shù)為 a pm，則晶胞密度為_gcm3。(列出計算式即可，na 為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】 (1). 大于 (2). 洪特規(guī)則 (3

29、). 2:5 (4). 肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵 (5). (6). 正四面體 (7). sp3 (8). so42-、ccl4 (9). o2- (10). 8 (11). 【解析】【分析】（1）基態(tài)氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，比相鄰元素原子難失去電子；根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式占據(jù)不同軌道；（2）肼的結(jié)構(gòu)式為，每個氮原子各有一個孤電子對，每個分子中有2個孤電子對，5個單鍵，即5個鍵；肼中含有氫鍵；（3）水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合氫鍵的形成位置寫出結(jié)構(gòu)式；（4）陰離子的中心原子為，價層電子對數(shù)為；與的陰離子互為等電子體的陰離子和分

30、子應(yīng)該具有5個原子，32個價電子；na2o 的立方晶胞中原子個數(shù)，結(jié)合化學(xué)式判斷粒子種類，利用公式，計算晶胞密度。【詳解】（1）基態(tài)氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，比相鄰元素原子難失去電子，因此第一電離能：氮氧；根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式占據(jù)不同軌道，題干中的電子排布圖中，優(yōu)先在2p的同一個軌道中排布了兩個自旋相反的電子，違背了洪特規(guī)則；故答案為：大于；洪特規(guī)則；（2）肼的結(jié)構(gòu)式為，每個氮原子各有一個孤電子對，每個分子中有2個孤電子對，5個單鍵，即5個鍵，因此孤電子對與鍵的數(shù)目之比為2:5；h原子與n、o、f等原子形成共價鍵時，分子間通常能夠形成氫鍵，因此熔沸點升高，導(dǎo)致肼的沸點遠(yuǎn)高于乙烯；故答案為：2:5；肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵（3）水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子，且氫鍵為h與n、o、f之間存在的鍵，故一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（4）陰離子的中心原子為，價層電子對數(shù)為，雜化方式為，空間構(gòu)型為正四面體；故答案為：正四面體；與的陰離子互為等電子體的陰離子和分子應(yīng)該具有5個原子，32個價電子，符合要求的陰離子有等，符合要求的分子有等；故答案為：so42-、ccl4等；由晶胞示