第2章第3節(jié)化學平衡

1、2011-2012學年高二化學選修4（人教版）同步練習第二章 第三節(jié) 化學平衡一. 教學內(nèi)容：化學平衡二. 重點、難點： 1. 建立化學平衡概念2. 影響化學平衡移動的條件3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)三. 具體內(nèi)容：（一）可逆反應1. 溶解平衡狀態(tài)的建立2. 可逆反應（1）正、逆反應的判斷（2）符號（3）前提（二）化學平衡狀態(tài)1. 平衡狀態(tài)（1）溶解平衡狀態(tài)（2）化學平衡狀態(tài)（3）構(gòu)成化學平衡體系的基本要求（4）化學平衡狀態(tài)的判斷（5）圖示表示方法（三）影響化學平衡狀態(tài)的條件1. 濃度對化學平衡的影響（1）實驗（2）結(jié)論（3）規(guī)律（4）圖示（5）應用2. 溫度對化學平衡的影響 （1）實驗（2）

2、結(jié)論3. 壓強對化學平衡的影響4. 催化劑對化學平衡的影響5. 勒夏特列原理6. 等效平衡（1）內(nèi)容（2）規(guī)律（四）化學平衡常數(shù)1. 公式2. 應用【典型例題】例1 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g） 2E（g），若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%答案：B 解析：考察等效平衡和轉(zhuǎn)化率的計算。例2 能夠說明N2 + 3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容

3、器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2 t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化答案：解析：考察如何判斷化學反應已達平衡狀態(tài)。例3 已知：CO（g） + NO2（g）CO2（g） + NO（g），在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應的說法正確的是_A. 該反應為放熱反應B.

4、降溫后 CO 的濃度增大C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加D. 降溫后 NO 的體積分數(shù)增大E. 增大壓強混合氣體的顏色不變F. 恒容時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變G. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變答案：ACDF 解析：考察化學平衡移動的影響因素。 例4 如圖所示，圖中a曲線表示X（g） +Y（g）2Z（g）+ W（s）+ Q的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度D. 增大體系壓強答案：AD解析：考察外界條件對化學反應速率和平衡的影響。 例5 下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+ Q（Q>

5、;0）中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是 。答案：C 解析：掌握化學反應和溫度關(guān)系的圖示判斷。 例6 把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）。當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大答案：AC解析：考查溶解平衡的相關(guān)知識。 例7 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生

6、下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（ ） A. 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）B. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）C. 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）D. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）E. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2（g）答案：AD解析：考察氣體反應時的溫度、壓強、體積的相互影響關(guān)系。 例8 可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b

7、）比（c +d） （填大或?。?；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應為 反應。答案：（1）?。唬?）??；（3）高；（4）吸熱。解析：從圖示上判斷化學反應速率和平衡的情況。【模擬試題】（答題時間：40分鐘）1. 在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（ ）A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：22. 氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固） Mg2+ + 2OH- ，加入下列物質(zhì)可使Mg（OH）2固體減少的是（ ）A. 碳酸鈉 B.

8、硫酸鎂C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉3. 在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB. SO2為0.25mol/LC. SO2、SO3均為0.15mol/LD. SO3為0.4mol/L4. 下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ） 已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 已達平衡的反應N2（g）

9、+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B. C. D. 5. 可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化6. 設(shè)CCO22COQ1（吸熱反應）反應速率為 u1，N23H22NH3Q2

10、（放熱反應）反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為（ ）A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大7. 在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）A. 反應混合物的濃度B. 反應體系的壓強C. 正、逆反應的速率D. 反應物的轉(zhuǎn)化率8. 在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。9. 在

11、一定溫度下的定容密閉容器中，當反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志（ ）A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時也生成nmolABB. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化C. 單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時也生成nmolB2D. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時也生成nmolB210. 可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）A. 3V（N2）正=V（H2）正 B. V（N2）正=V（NH3）逆 C. 2V（H2）正=3V（NH3）逆 D. V（N2）正=3V（H2）逆11. 恒

12、溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ） A. 增大 B. 減少 C. 無法判斷 D. 不變12. 在一定容真空的密閉容器中，盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是（ ）A. MN B. M=N C. 無法判斷 D. MN 【試題答案】1. AC2. C3. B4. D5. C6. A7. D8.（1）固或液 （2）逆反

13、應方向 （3）吸熱 9. D10. C11. D12. A【試題解析】1. 化學反應達到平衡的標志為各物質(zhì)的濃度不再變化或正逆反應速率相同。2. 從溶解平衡的角度考慮，增大鎂離子和氫氧根離子的濃度，都會使平衡逆向移動，反之正向，只有C中銨根離子消耗氫氧根離子，使平衡正向移動。3. 根據(jù)等效平衡，把0.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都轉(zhuǎn)化成SO3，則SO3最多0.4mol/L，反向SO2最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因為可逆反應不完全，而SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，那么SO2增多，SO3必然減

14、少，所以排除C。4. 中若增加固體C的物質(zhì)的量，平衡不移動； 中減小體積，相當于增大壓強，向氣體體積減少的方向移動； 中恒壓情況下，加入稀有氣體，相當于增大氣體的體積，所以物質(zhì)濃度變化，平衡可能移動。5. 判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應速率相同。6. 升高溫度，反應速率都增加，但是因為吸熱和放熱反應的情況不同，所以平衡移動的方向不同。 7. A例如氣體體積減小，則反應物濃度增大，但是反應前后，氣體的總體積相同，則平衡不移動；B中如果沒有氣態(tài)物質(zhì)，壓強無影響； C中加入催化劑，使正逆反應速率都加快，但平衡不移動。8. （1）固體和純液體的濃度為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，不影響平衡；（2）根據(jù)等式，說明氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)的關(guān)系為mp，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以逆向；（3）升高溫度，平衡向吸熱方向