《鹽類的水解》說課稿(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

1、鹽類的水解說課稿今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4 第三章第三節(jié)鹽類的水解，我將從以下幾個(gè)方面說課。一、教材分析鹽類的水解是人教版高中化學(xué)選修4 第三章第三節(jié)的內(nèi)容，該節(jié)分兩課時(shí)教學(xué)， 本節(jié)為第一課時(shí)。第一部分是找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類水解的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。第二部分是查原因，以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時(shí)深化對(duì)過去“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識(shí)。本節(jié)教材涉及的知識(shí)很多，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。是學(xué)生在高一必修一已經(jīng)學(xué)

2、習(xí)了離子方程式的書寫，高二選修4 學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理、電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液酸堿性的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的又一平衡體系，所以本節(jié)教學(xué)是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)， 也是高考的重要考點(diǎn)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)不僅可以加深學(xué)生對(duì)以前所學(xué)的平衡知識(shí)的理解，而且還可以為下一步學(xué)習(xí)水解平衡的移動(dòng)和水解的應(yīng)用奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，同時(shí)也利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學(xué)情分析高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。通過高一必修和前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液的pH 等知識(shí)，所以教學(xué)應(yīng)該能順利推進(jìn)。三、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、結(jié)合教

3、材和學(xué)生的學(xué)情，確定本節(jié)的教學(xué)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)為：1、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（ 1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律（ 2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式25過程與方法1） 能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。情感、態(tài)度、價(jià)值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見， 相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。2、教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學(xué)大綱的要求及學(xué)生已有的知識(shí)

4、水平，鹽類水解是前面學(xué)過的許多知識(shí)的綜合利用重點(diǎn)突出：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)生討論，動(dòng)畫投影等手段以及時(shí)間的分配上來突出重點(diǎn)3、教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫確立依據(jù)：與高一時(shí)所學(xué)的離子方程式書寫有所不同，同時(shí)需考慮鹽類的水解的本質(zhì)，對(duì)學(xué)生有一定的難度難點(diǎn)突破：通過復(fù)習(xí)離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，講練結(jié)合化解難點(diǎn)四、教學(xué)方法1隨著高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)將科學(xué)探究納入了化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容，科學(xué)探究作為一種獨(dú)特的學(xué)習(xí)方式，一方面為實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化提供了有效的途徑，另一方面也為落實(shí)“過程與方法”目標(biāo)找到了可靠的載體，同時(shí)使得化學(xué)教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度有了可操作的內(nèi)

5、容。正因?yàn)槿绱?，科學(xué)探究正越來越被廣大教師接受和運(yùn)用。然而，仔細(xì)分析頻繁出現(xiàn)的科學(xué)探究，不難發(fā)現(xiàn)，一些科學(xué)探究的設(shè)計(jì)還存在著諸多不足，其中最 為突出的問題是對(duì)“猜想與假設(shè)”的處理，基于此，本設(shè)計(jì)力求通過鹽類水解 中對(duì)“猜想與假設(shè)”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的進(jìn)行 “猜 想和假設(shè)”，并學(xué)會(huì)對(duì)“猜想和假設(shè)”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與 假設(shè)”的能力，發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見能力。2 .建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授給學(xué) 生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生 的知識(shí)建構(gòu)活動(dòng)。鹽類水解一課的教學(xué)，采用的教學(xué)方式

6、是科學(xué)探究方式， 通過從已有知識(shí)中尋找新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)， 激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的 問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。 這種從已有知識(shí)中尋找問題，并進(jìn)行科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)意義 重大。3 .多媒體輔助教學(xué)通過動(dòng)畫展示鹽類水解的過程，使學(xué)生更深刻的理解鹽類水解的本質(zhì)。五、學(xué)法指導(dǎo)課堂教學(xué)的核心是學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，本節(jié)課是培養(yǎng)學(xué) 生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣的載體。通過指 導(dǎo)學(xué)生溫故知新層層導(dǎo)入，動(dòng)口、動(dòng)手、動(dòng)眼、動(dòng)腦相結(jié)合，讓學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)會(huì) 本章的學(xué)習(xí)思路是看到微粒，找到平衡，想到移動(dòng)。真正

7、體會(huì)到由苦學(xué)變?yōu)闃穼W(xué)， 由學(xué)會(huì)變?yōu)闃穼W(xué)。六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖K第一劃、節(jié)力【設(shè)溫故激疑引出課題計(jì)意圖】喚問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？起學(xué)學(xué)生回憶、思生對(duì)考回答酸溶液呈酸性、堿溶液呈問題2:那么純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是什么呢？堿性學(xué)生回憶、思 考回答問題3:那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)舉例說明預(yù)期（學(xué)生：碳酸鈉溶液呈堿性（這是初中化學(xué)中出現(xiàn)的知識(shí)）【講】大家有沒有思考過碳酸鈉電離時(shí)只產(chǎn)生 Na+和CO”并沒有H+或OH,為什么其溶液會(huì)呈堿性呢？要想解決這一問題， 我們今天就一起來學(xué)習(xí)第三單元鹽類

8、的水解K第二環(huán)節(jié)新課教學(xué)過程問題4:你能從溶液酸堿性本質(zhì)的角度加以分析，合理解釋碳酸鈉 溶液呈堿性的原因嗎？（適當(dāng)提示：從碳酸鈉溶液中存在的微粒角度加以分析）（學(xué)生小組討論，老師巡視并適當(dāng)參加學(xué)習(xí)困難小組的討論）預(yù)期（學(xué)生交流：由于溶液中同時(shí)存在 CG2和N, COT必定會(huì)結(jié)合 即，從而使溶液中 即的濃度降低，破壞了水的電離或者說促進(jìn)了水 的電離，使溶液中0斤的濃度大于 州的濃度，因此溶液呈堿性）問題5:根據(jù)這樣的猜想，你能推出 CHCOON溶液的酸堿性嗎？你 能總結(jié)出什么樣的鹽溶液才會(huì)呈現(xiàn)堿性呢？學(xué)生回憶、思 考回答學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCO溶液的pH學(xué)生小組 合作學(xué)習(xí)因回同以酸氨為使生一加弱弱在

9、液的離一可過即酸液弱分弱根子q定同存同弱溶中堿-堿離和也定同原的憶時(shí)醋和水例學(xué)進(jìn)步深酸堿溶中電是個(gè)逆程弱溶中酸子酸離和必是時(shí)在樣堿液弱分弱陽子O必是問題6:如何用化學(xué)語言即用化學(xué)方程式和離子方程式來表示CHCOON a液呈堿性這事實(shí)?老師歸納并完善：CHOO3OONa=COO + Na+H2O111CHCOOHCHCOONa+HHCHCOGHO多媒體動(dòng)畫展示鹽類水解的過程學(xué)生小組 討論H + + OHCHCOOH+Na6生猜想并 驗(yàn)證自己的CH3COOH+OH猜想學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 測(cè)定CHCOONa 溶 液、NaSO溶 液的pH學(xué)生交流問題7： HCO的電離過程是怎樣的？你能從中感悟到 NaCO水解

10、的 離子方程式應(yīng)該怎樣書寫呢？存為面猜做鋪 時(shí)化后的想好也設(shè)意W步起生溶酸性質(zhì)回,*面學(xué)尋CG液堿的論 釋下容I計(jì)ffl一 喚學(xué)對(duì)液堿本的憶下讓生找Na溶顯性理解埋管設(shè)意用個(gè)生常悉例進(jìn)自I計(jì)ffl一學(xué)非熟的子行老師歸納并板書：學(xué)生小組合然過作學(xué)習(xí)交交渡，使2一_ CO3 +HOn HCO +OH流、相互補(bǔ)學(xué)生充，老師在此在不HC8 + HOH2CO+ OH也可作適當(dāng)知不強(qiáng)調(diào)：多元弱酸根離子是分步水解的并且以第T水解為主提示覺中進(jìn)入了鹽問題8:通過上面的分析，同學(xué)們一定能判斷出 NaCl、K2SO、NHCl、類的AlCl 3溶液的酸堿性了吧，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推斷是否正確。水解一節(jié)內(nèi)容請(qǐng)寫出NH

11、Cl、AlCl 3溶液水解的離子方程式的學(xué)板書：習(xí)。NH +HO = NH H.O+ H觀看、理解【設(shè)A13 +3 H2O Al(OH)3+ 3 H +計(jì)意圖】讓學(xué)生強(qiáng)調(diào)：多兀弱堿陽離子水解的離子方程式一般是“，到位”，產(chǎn)生由于水解是很微弱的，溶液中并沒有沉淀產(chǎn)生，因此方程式中不能一種加沉淀符號(hào)。強(qiáng)烈的認(rèn)知沖R第二環(huán)節(jié)彳突，使歸納小結(jié)、板書其處1、鹽類水解的本質(zhì)是由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的于種極即或OH,從而破壞了水的電離平衡。其亢2、鹽類的水解及鹽溶液酸堿性的判據(jù)：奮并有弱才水解，學(xué)生嘗試且憤無弱不水解；書寫俳狀誰強(qiáng)顯誰性，態(tài)，為兩強(qiáng)呈中性。后續(xù)3、鹽類水解離子方程式書寫的注意事項(xiàng)

12、：教學(xué)可逆作好無氣體或沉淀符號(hào)學(xué)生多兀弱酸根離子水解是分步的,多兀弱堿陽離子水解步的心理上的準(zhǔn)備R第四環(huán)節(jié)工作；課堂練習(xí)K第九劃、節(jié)R 課后作業(yè) 必做題：教材59頁1、2、3、4、5、6題. 思考題：酸堿恰好完全反應(yīng)和酸堿反應(yīng)后溶液呈中性的含義是否 相同？若/、同，區(qū)別是什么？學(xué)生交流推 斷結(jié)論并進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 測(cè)定上述四 種溶液的pH傾聽、理解學(xué)生分析、 交流、歸納、 總結(jié)時(shí)據(jù)實(shí)經(jīng)提有問是行效學(xué)究前因我在時(shí)學(xué)應(yīng)意養(yǎng)生出題能 設(shè)意1合是今會(huì)生和好作重能這能的 同根事或驗(yàn)出效題進(jìn)有科探的把此們平教中注培學(xué)提問的1 I計(jì)ffll會(huì)作當(dāng)社人存做工的要兒種力養(yǎng)學(xué)時(shí)就加用已知和驗(yàn)出理想學(xué)理的要維兒是養(yǎng)

13、生新力前。 培應(yīng)生代要幽用有識(shí)經(jīng)提合猜是好科重思能也培學(xué)創(chuàng)能的以學(xué)生完成1.下列 有水參加的 反應(yīng)中，不 屬于鹽類水 解反應(yīng)的是()。A.NH4+H2O =NH H2O+HB.HCGT +H2O=CO2+HC+C.Al3+ +3H2O Al(OH) 33+3HD.3NO + H2O = 2H + 2NO + NO2 .下列 物質(zhì)溶于水， 由于水解而 使溶液顯酸 性的是()。A.P 2O5B.NaHSO C.CuCl2D.NaF3 .下列水溶液的濃 度均0.1mol - L1,請(qǐng)按溶液 PH由大到小 的順序排列， 并說明原因。.Na2c03溶液.NaOH溶液.NaHSO溶 液.NH4Cl溶液.N

14、aN(是種要思方從別質(zhì)具某性或象本去納同物可具的質(zhì)學(xué)化重方以維一重的維凡個(gè)物所有種質(zhì)現(xiàn)的質(zhì)歸出類質(zhì)能有性是習(xí)學(xué)要機(jī)3溶液液堿這事為也用學(xué)學(xué)理出個(gè)理解冉據(jù)溶呈性一實(shí)依運(yùn)所化原給一合的釋根這一 “理 論”進(jìn) 行類 推出“同 類”物 質(zhì)可 能具 有這 一性 質(zhì)，這 種合 理推 理在 化學(xué) 的發(fā) 展過 程中 是非 常普 遍的， 如苯 結(jié)構(gòu) 的認(rèn) 識(shí)過 程也 是這 樣的 過程?！驹O(shè) 計(jì)意 圖】將 已有 的知 識(shí)遷 移并 應(yīng)用 到新 的情 境中衡學(xué)是具較的習(xí)力重體這點(diǎn)高中現(xiàn)較強(qiáng)因我在時(shí)教過中應(yīng)注培學(xué)運(yùn)已知解陌問的兒一可會(huì)浪時(shí)”，從一 是量生否有強(qiáng)學(xué)能的要現(xiàn)一在考體的為烈此們平的學(xué)程就當(dāng)意養(yǎng)生用有識(shí)決生題能

15、這點(diǎn)能“費(fèi)問但另個(gè)角 度來 說，這 是學(xué) 生自 己學(xué) 會(huì)的 知識(shí) 并從 中獲 得的 能力， 因此 學(xué)生 的遺 忘時(shí) 間就 會(huì)大 大的 推遲， 我們 老師 都有 這樣 的體 會(huì):這 道題 講了 幾遍 了，但 到考 試時(shí) 學(xué)生 還是 不會(huì) 做，具 實(shí)這 只是 老師 自己 講了 幾遍 而已， 或者說是 學(xué)生 在老 師的 幫助 下似 乎弄 懂了， 但學(xué) 生并 沒有 真正 的理 解和因此， 對(duì)于 那些 關(guān)鍵 問題 或化 學(xué)核 心問 題，我 們老 師不 要怕“浪 費(fèi)時(shí) 問”， 這只 是暫 時(shí)“浪 費(fèi)”， 從長(zhǎng) 遠(yuǎn)角 度來 說，還 是省 時(shí)的， 這可 能就 是所 謂的“舍 得、舍 得，不 舍不 得” 吧?！?/p>

16、設(shè) 計(jì)意 圖】前 后知 識(shí)相 互聯(lián) 系，減 輕學(xué) 生記 憶負(fù) 擔(dān)，同 時(shí)也 讓學(xué) 生深 深的 體會(huì) 到 NaCO 溶液 呈堿 性的 本質(zhì) 原因， 為下 面的 進(jìn)一 步學(xué) 習(xí)做鋪工 好墊代設(shè)意類思是習(xí)學(xué)一重能用述會(huì)推思進(jìn)合推這不提課教效同也養(yǎng)學(xué)學(xué) O ? ?計(jì)圖推想學(xué)化的種要力上學(xué)的理維行理測(cè)樣僅高堂學(xué)率時(shí)培了生化的力 設(shè)意培學(xué)自思分問歸總的兒為一課鋪 習(xí)學(xué)能 I計(jì)ffll養(yǎng)生主導(dǎo)析超納結(jié)能并下節(jié)作也【設(shè) 計(jì)意 圖】進(jìn) 一步 深化 本節(jié) 課的 教學(xué) 內(nèi)容。設(shè)意1B以所學(xué)學(xué)基知又以學(xué)余的生得多知 I計(jì)ffll可使有生握礎(chǔ)兒可使有力學(xué)獲更的隊(duì)七、說板書第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解1、定義：鹽電離出

17、來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)合成弱 電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C（H+） wC（OH）,建立了新的平衡體 系一一鹽類的水解平衡）3、鹽類水解的規(guī)律（部分）有弱方水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4、鹽類水解反應(yīng)的方程式：中和堿+酸鹽+水水解八、反思本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究和逐層深入的問題設(shè)置，讓學(xué)生從對(duì)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)出發(fā)，經(jīng)過思考討論，抽象概括，逐步形成了對(duì)微觀本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)，進(jìn)而得出鹽類水解的定義并把握其實(shí)質(zhì)和規(guī)律，成功地突破了本節(jié)課的重難點(diǎn)。整節(jié)課課堂氣氛活躍，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性高，討論熱烈，主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。學(xué)生通過自己動(dòng)手做，用眼看， 用腦思， 并運(yùn)用自己已學(xué)的知識(shí)探究分析得出新結(jié)論，充分培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、問題分析能力及自主學(xué)習(xí)能力。成功之處：1、 實(shí)驗(yàn)探究、問題討論的教學(xué)模式充分體現(xiàn)了新課程改革中 “學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。2、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)關(guān)注學(xué)生情感的發(fā)展。學(xué)生最初對(duì)開門見山的設(shè)問感到困惑， 接著因?qū)嶒?yàn)結(jié)果而感到好奇，再因自主分析得