高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)思考與交流角度:從得失氧的角度分析得到氧.被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)I A 1H2+CuO 全 Cu+H2OII失去氧.被還原發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生角度2 :從化合價(jià)角度分析得到氧化合價(jià)升高,被氧化0 +2 A 0 +1H2+CuO = Cu+H2OII失去氧.化合價(jià)降低,被還原物質(zhì)r兀素，被。物質(zhì)r兀素f被0【結(jié)論】同樣用化合價(jià)是否變化分析下列反應(yīng)化合價(jià)升高.被氧化0+3Cu+2FeCI3+2 +2CuCI2+2FeCI2化合價(jià)降低,被還原【結(jié)論】凡是有元素的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！締栴}】化合價(jià)的升降是什么原因引起的呢？（請(qǐng)閱讀課本P36-37頁(yè)并分

2、組討論）1. 從電子得失角度分析:NaCI的形成Na < +11 2 8 Na+ .、+11 2 <I 21I BliCI化合價(jià)升降的原因:電子的得失° 失 e- i英中：Y二丫被氧化（對(duì)立統(tǒng)一） ClCl被還原失去電子，化合價(jià)升高.被氧化/從電子偏移角度分析:HC的形成化合價(jià)升降的原因:H*CI：電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高,被氧化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移（電子的 得失與電子對(duì)的偏移）6 o *1-1H2+CI2 = 2HCI 電子對(duì)偏向詁部侮As還原氧化還原反應(yīng)的概念從特征角度定義:凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都叫氧化還原反應(yīng)。 從本質(zhì)角度定義:凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電

3、子得失和電子對(duì)的偏移） 的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的判斷 化合價(jià)的升降課堂練習(xí)1、下列敘述正確的是（A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低；B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反 應(yīng)；C、在氧化還原中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化；D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（呈）孑03+0乙日+乙1：）2：） 033+13142（呈 JOH+QPN =HOBN+DH （舌）fCD£+ b北 l®Ozad+DE（書），冃*"3 H+0«3（W） ?03 i?O+3（S） 2（HO）PD =O3H+OBD（W） !zO&#

4、163;+DMZ =OIDMZ（呈）8*03 晉j昌酩圈巫咖壬劃顯書確値硼條N3、請(qǐng)說出下列變化中化合價(jià)()，被()，發(fā)生 ()反應(yīng)Fe CuO * HCI >HCI > Fe3+ *FeCI2CuH2Fe化合價(jià)升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)二分析氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)的分析方法之_:雙線橋法用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱雙線橋法跨o失2 Xi化合價(jià)升高，被氧化0+2A0+1H2 + CuO = Cu + H20It得1x

5、2廠化合價(jià)降低，被還原方法：1、找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素并標(biāo)出化合價(jià)；2、從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對(duì) 應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素3、用于表示電子f注明電子得失數(shù)/ 7 / / / / 詠 J n 4、查得失電子數(shù)是否相等課堂練習(xí)1.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（D ）得到2X3e-,化合價(jià)降低,被氧化IA. Fe2 03+ 3C02Fe + 3CQ丨木失去3 X 2e ,化合價(jià)升高，被還原+ 2 X 3e-,化合價(jià)降低，氧化劑IB. Fe2 03+3C0 = 2Fe 十 3CO2If3 X 2e ,化合價(jià)升高，還原劑得到3X2e-,化合價(jià)降低，被還原IC. Fe2 03

6、+3C02Fe + 3CO2If失去2 X 3e-,化合價(jià)升高,被氧化得到2X3e，化合價(jià)降低，被還原D. Fe2 03+ 3 CO = 2Fe 十 3CO2010 +伝D:DUI/I<1IIZ+ D£N9 hhIN8sm +o£0 Nn SX0 ;os®JI+JUUZ DHfN+ CN®OSKBs&isrhff «地左皐<n羊輕la必喚最羊疇眾K-IISM容5S5K旺7氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng):有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3 .置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)

7、。4 .復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)寫出符合下列條件的化學(xué)方程式有水生成的化合反應(yīng)有水生成的分解反應(yīng)有水生成的置換反應(yīng)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)三.氧化劑和還原劑第三課時(shí)化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)降低,被還原+ 2CuO +0H2 =Cu+1h2o（氧化劑）（還原劑）（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)升高，被氧化1. 氧化還原反應(yīng)中四種物質(zhì)氧化劑:所含元素化合價(jià)降低（得電子）的物質(zhì) 還原劑:所含元素化合價(jià)升高（失電子）的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物 還原產(chǎn)物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)降低,被還原2. 兩種性質(zhì)氧化性： 得電子

8、的性質(zhì)（氧化劑的性質(zhì)） 還原性： 失電子的性質(zhì)（還原劑的性質(zhì)）思考與交流金屬原子失去電子的數(shù)目趣多,其還原性越強(qiáng)嗎？ 非金屬原子得到電子的數(shù)目趣多,其氧化性越強(qiáng)嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關(guān),而 與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。金屬原子失電子能力趣強(qiáng),其還原性就趣強(qiáng),如Na>AI; 非金屬原子得電子能力趣強(qiáng),其氧化性就趣強(qiáng),如a>s。例題講解例1指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnC>2+4HCI （濃）:AzMnC.+cq + 2H2O氧化劑:MnO2還原劑:濃HCI氧化產(chǎn)物：Cl?還原產(chǎn)物：MnCI?例2、單質(zhì)X?和丫2起反應(yīng)生成化合物

9、的分子式是XY ,已知X是正 價(jià),下列敘述正確的是（C ）A、X?被還原,X?是還原劑丫2被氧化,丫2是氧化劑c、X2被氧化,X2是還原劑 D、丫2被氧化,丫2是還原劑例3、已知反應(yīng):3CI2 + 8NH3 = N2 + 6NH4CI,參加反應(yīng)的Salc_2+2NaoHHHHNac_+Nac_o + H2o 22>+3H2so4HHH>2 ( SO4)3 + 3H2T32KMno4HHHK2Mno4+Mno2+o2f 4 KCO3+6HCIIHHKC 一+ 3C一2- +3HO 5.3BIT3 + 5HO= HBro; BIT+ 9HF + O2T3. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧

10、化劑a.某些非金屬單質(zhì),如：。2、6、b. 某些含氧酸:濃硫酸、HNO, HCIO等;c. 含高價(jià)金屬的鹽：KMnO/ FeCb等。常見的還原劑a活潑金屬單質(zhì):Al、Zn、Fe等；b某些非金屬單質(zhì):C、出等；氧化ffli分析方法之二；尊橋表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移,箭頭從還原劑指向 氧化劑,線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),稱為財(cái)單線橋法"2bII+ 200 +1CuO + H2 = Cu + H20（氧化劑）（還原劑）(1) 單箭號(hào)(在反應(yīng)物之間)(2) 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素,終點(diǎn)為得電子元 素(從還原劑指向氧化劑)(3 )只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失。01+ QN + OQN H

11、HoeNQ + Jw® z+ D£N9 nnTN8 +" © sm +or<Nhh s£(n+OS®0x2os +osnu H (疑)OST0 + 3U®oT0 + m:DUIAI 彳(燎)_u H 寸 +OUI/M®幾個(gè)概念間的關(guān)系:氧化齊具有氧還原劑7有還原性小結(jié)失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng) （被氧化）氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下:失去電子 化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律第四課時(shí)1.強(qiáng)弱律判斷氧化性和還原性

12、強(qiáng)弱利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷+ ne-氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物-ne一般:氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性:還原劑 還原產(chǎn)物課堂練習(xí) 1.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序： a X2 + 2Z = = 2X + Z2b Z2 +2W = = 2Z + W2 X2>Z2 > W2 > Y2 c W2 +2Y = 2W + Y22、常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):16H+10Z- + 2XO4 =2X2+5Z2 + 8H2O 2A2+ + B2=2A3+ + 2B -+Z2=B2 + 2Z-由此判斷下列說法,錯(cuò)誤的是（B ）2A 反應(yīng)Z2 + 2A2- = 2A+2Z

13、-可以進(jìn)行B Z元素在反應(yīng)中均被還原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4 z2. B" A3D 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2 + .(2 )根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱,還原性逐漸減弱Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力逐漸増強(qiáng),氧化性逐漸増強(qiáng)(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)的不同 進(jìn)行判斷同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng); 同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：2KMnO4 + 16HCI = 2K

14、CI + 2MnCI2 + 5CI2|+ 8H2OMnO2 + 4HCI =MnCI2 + Cl2| + 2H2O前者比后者容易,可判斷氧化性:KMnO4> MnO22.價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性;元素處于最低價(jià), 只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又 有還原性'但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。課堂練習(xí)H+、Cu、Mg2+、S2 ,Zn,、O2、SO?在化學(xué)反應(yīng) 中能失去電子的有Cu S，Zn SO?，表EK原性；能獲得電子的有H+ Mg2+ 0三SO?，表現(xiàn)童化性; 在不同反應(yīng)中，既能失電子有能得電子的有,表現(xiàn)出還庫(kù)件和氧化性。3、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)同

15、種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;如：HzS + HzSOqrrSJ+SOzT+ZHzO 20+4 +6(S- S S S)思考：濃H2SO4與SO?會(huì)反應(yīng)嗎？O(a0+(u) (巴 9+(V)(a) frsen wKIR旨1alK4HIR煙咚 OFyNgMOEZOOIE 001P&15煙鯉"OS N eNgMOE SOO寸0 二 4US禎噩常S叢匿卑忸醫(yī)墨哪Ms孑課堂練習(xí)在2FeS+6H2SO4 (濃)->Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的 反應(yīng)中：(1)氧化劑是,(2 )還原劑是(3 )氧化產(chǎn)物是甩沁亜(4 )還原產(chǎn)物是so?,(5 )被氧化的元素是甩元素和s元素, (6 )被還原的元素皇H2SO4中的s元素,(7 )氧化過程是 FeS-Fe2(SO4)3+S ”2