初中化學(xué)九年級(jí)《生活中常見(jiàn)的鹽》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

1、生活中常見(jiàn)的鹽(兩課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)與技能(1) 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2) 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3) 掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。(4) 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。2過(guò)程與方法(1) 會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析歸納。(2) 會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論，分析，歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1) 體會(huì)到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的作用。(2) 進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。( 侯德榜事跡)教學(xué)重點(diǎn)1 過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。2酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。3碳酸根

2、離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)1 分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。2歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，歸納總結(jié)，實(shí)驗(yàn)探究。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀、多媒體電視。學(xué)生用具：儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（ 帶鐵圈 ） 、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導(dǎo)管的塞子、滴管；藥品：粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。課時(shí)安排2 課時(shí)第一課時(shí)：氯化鈉。第二課時(shí)：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí) 復(fù)習(xí) 什么叫鹽? 回答 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 追問(wèn) 生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)? 回答 食鹽 （ 主要成分是NaCl）。 追問(wèn)

3、食鹽與鹽是什么關(guān)系? 回答 鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。 鏈接拓展資料：亞硝酸鈉中毒或視頻：亞硝酸鹽中毒事件。 目的：了解科學(xué)概念中的鹽與生活中常說(shuō)的鹽的區(qū)別，知道工業(yè)用鹽亞硝酸鈉的用途及毒性。 介紹 化學(xué)中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如： 硫酸銅、氯化鎂、 硝酸鈉、亞硝酸鈉，我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽（ 亞硝酸鈉） 誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。 鏈接圖片：加碘鹽、鉀長(zhǎng)石、食鹽晶體、黃銅礦。 鏈接視頻：介紹生活中常見(jiàn)的鹽。目的：了解常見(jiàn)的鹽類。 過(guò)渡 生活中的鹽除食鹽外，常見(jiàn)的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。本節(jié)課我們先來(lái)探討有關(guān)食鹽的知識(shí)。 板書(shū) 一、氯化鈉 提問(wèn)

4、 如何書(shū)寫氯化鈉的化學(xué)式? 學(xué)生NaCl 、俗名為食鹽。板書(shū)1 .化學(xué)式：NaCl,俗名：食鹽。 設(shè)問(wèn) 食鹽是我們非常熟悉的一種物質(zhì)，它與我們?nèi)粘Ｉ铌P(guān)系非常密切。那么通過(guò)大家的預(yù)習(xí)及生活經(jīng)驗(yàn)，說(shuō)一說(shuō)食鹽在生活中都有哪些用途? 板書(shū) 2 食鹽的用途 學(xué)生發(fā)言 如：1 食鹽是一種重要的調(diào)味品。2醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。3農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。4食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。5公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。（ 教師給學(xué)生的發(fā)言予以鼓勵(lì)） 鏈接拓展資料：食鹽的生理作用 目的：向?qū)W生展示NaCl 的生理作用。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中

5、，鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。 人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要。 教師補(bǔ)充 除了以上用途外，食鹽還有很多用途。如：1清晨起來(lái)喝一杯淡鹽開(kāi)水，可治大便不通。2用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。3茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳，可治腳氣病。4皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。5演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水，可避免喉干嗓啞。6洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽，能有效防止褪色。7把胡蘿卜碾成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。8炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。 過(guò)渡 食鹽有這

6、么重要的用途，我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢? 設(shè)問(wèn) 食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? 學(xué)生發(fā)言 鏈接視頻：食鹽資源。 目的：進(jìn)一步了解食鹽在自然界的存在，為下面的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯 化鈉晶體粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過(guò)加工提純即可得精鹽。 板書(shū) 3 粗鹽提純 討論 1 粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)( 氯化鎂、氯化鈣) 和不溶性雜質(zhì)( 泥沙等 ) ?？赏ㄟ^(guò)哪些步驟來(lái)制取精鹽?2過(guò)濾器的準(zhǔn)備和過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 學(xué)生代表發(fā)言，教師適當(dāng)補(bǔ)充)

7、(1) 除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過(guò)的過(guò)濾法。涉及到的步驟有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。2過(guò)濾應(yīng)注意：(1) 疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。(2) 濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3) 盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。(4) 過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖

8、維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢。 引導(dǎo) 今天我們還要練習(xí)一種新的操作蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題呢 ? 講解 蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：(1) 蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(2) 蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3 為宜， 防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。(3)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。提問(wèn)在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用？回答溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過(guò)濾

9、：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃 棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。過(guò)渡了解了上述操作注意事項(xiàng)，下面我們實(shí)踐粗鹽的初步提純?；顒?dòng)與探究(投影)粗鹽提純實(shí)踐：粗鹽的初步提純1.溶解用托盤天平稱取 5. 0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5. 02 .過(guò)濾仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因3 .蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放

10、在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4 .計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。 將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/g5 .將你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們交流，分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)交流與討論1 .過(guò)濾后濾液渾濁的原因。6 .實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果1 .過(guò)濾后濾液渾濁的原因：（1）過(guò)濾時(shí)濾紙破損。（2）傾倒液體時(shí)，液面超過(guò)濾紙邊緣。2 .實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差：（1）溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。 （2

11、）溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。（3）過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。（4）蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使 產(chǎn)率降低。反思通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過(guò)濾的操作技 作業(yè) 習(xí)題 4板書(shū)設(shè)計(jì)第十一章鹽 化學(xué)肥料課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉1.化學(xué)式：NaCl、俗名：食鹽。2食鹽的用途3粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)）第二課時(shí) 板書(shū) 二、碳

12、酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 引導(dǎo) 上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會(huì)有什么用途呢? 講解 （ 鏈接圖片：天安門華表等或動(dòng)畫：利用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)）碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、 人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。 提問(wèn) 你能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱嗎? 回答 碳酸鈉：Na2CO3， 俗稱純堿、蘇打； 碳酸氫鈉：NaHCO3， 俗稱

13、小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。 教師 我們知道：純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢鏈接拓展資料或教學(xué)課件：侯德榜。目的：了解侯德榜的事跡，初步了解純堿的生產(chǎn)過(guò)程。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。教師侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片赤誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，為我國(guó)的制

14、堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國(guó)的民族工業(yè)。 希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó)，為社會(huì)做點(diǎn)事情?；仡櫶釂?wèn)寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式?；卮餋aCQ+2HClCaCL+HCOCOf +H2O分析解釋雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。討論分析原因當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO+2HCl= CaCL+WO+COT ,產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷

15、增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)， 附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。思考碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)回答含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設(shè)問(wèn)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO,碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)學(xué)生發(fā)言1 .能2 .不能引導(dǎo)通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白上述問(wèn)題?；顒?dòng)與探究（投影展示）向盛有0. 5 g碳酸鈉的試管里加入 2 mW酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管 另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)

16、行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象：兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。分析這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成 CO氣體。講解上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：N&CO+2HC12NaCl+COT +H2ONaHCO+HCl NaCl+COT +HO提問(wèn)通過(guò)上述三個(gè)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能做何歸納？總結(jié)板書(shū)1 .含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。追問(wèn)你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子？需要哪些試劑？學(xué)生思考回答板書(shū)2 . CO2-或HCO的檢驗(yàn)取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。過(guò)濾我們?cè)偬?/p>

17、究一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看有何特殊現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。教師上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：NaCG+Ca(OH)2= CaCOj +2NaOH設(shè)問(wèn)分析上述四個(gè)反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反 應(yīng)的共同點(diǎn)。學(xué)生討論總結(jié)都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。講解并板書(shū)3 .復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。?為什么？討論酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng) 學(xué)生討論總結(jié)屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)檫@

18、類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例：HCl+NaOI= NaCl+H2Q在這個(gè)反應(yīng)中， H+與OH結(jié)合生成HbQ Cl-與Na+結(jié)合生成 NaCl。討論分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？學(xué)生思考討論總結(jié)并板書(shū)4 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。比一比，賽一賽（組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快，更準(zhǔn) ）下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（投影：物質(zhì)溶解性表）（略）1 .硫酸和硝酸鈉溶液2 .氫氧化鉀溶液和硝酸3 .硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液4 .硝酸和碳酸鉀溶液5 .硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液教師緊張的學(xué)