初中化學(xué)九年級《生活中常見的鹽》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計_第1頁
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文檔簡介

1、生活中常見的鹽(兩課時)教學(xué)目標(biāo)1 知識與技能(1) 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2) 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸,堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3) 掌握碳酸根離子檢驗的方法。(4) 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。2過程與方法(1) 會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析歸納。(2) 會觀察實驗現(xiàn)象,并能通過討論,分析,歸納整理實驗現(xiàn)象。3情感態(tài)度與價值觀(1) 體會到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的作用。(2) 進一步增強學(xué)好化學(xué)的信心。( 侯德榜事跡)教學(xué)重點1 過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。2酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。3碳酸根

2、離子的檢驗方法。教學(xué)難點1 分析粗鹽提純實驗的誤差。2歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。教學(xué)方法聯(lián)系實際,對比區(qū)分,歸納總結(jié),實驗探究。教具準(zhǔn)備教師用具:投影儀、多媒體電視。學(xué)生用具:儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺( 帶鐵圈 ) 、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導(dǎo)管的塞子、滴管;藥品:粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。課時安排2 課時第一課時:氯化鈉。第二課時:碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教學(xué)過程第一課時 復(fù)習(xí) 什么叫鹽? 回答 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 追問 生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)? 回答 食鹽 ( 主要成分是NaCl)。 追問

3、食鹽與鹽是什么關(guān)系? 回答 鹽是一類物質(zhì)的總稱,食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。 鏈接拓展資料:亞硝酸鈉中毒或視頻:亞硝酸鹽中毒事件。 目的:了解科學(xué)概念中的鹽與生活中常說的鹽的區(qū)別,知道工業(yè)用鹽亞硝酸鈉的用途及毒性。 介紹 化學(xué)中的鹽,除了食鹽外,還有好多種,如: 硫酸銅、氯化鎂、 硝酸鈉、亞硝酸鈉,我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽( 亞硝酸鈉) 誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。 鏈接圖片:加碘鹽、鉀長石、食鹽晶體、黃銅礦。 鏈接視頻:介紹生活中常見的鹽。目的:了解常見的鹽類。 過渡 生活中的鹽除食鹽外,常見的還有:碳酸鈉、碳酸氫鈉,大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關(guān)食鹽的知識。 板書 一、氯化鈉 提問

4、 如何書寫氯化鈉的化學(xué)式? 學(xué)生NaCl 、俗名為食鹽。板書1 .化學(xué)式:NaCl,俗名:食鹽。 設(shè)問 食鹽是我們非常熟悉的一種物質(zhì),它與我們?nèi)粘I铌P(guān)系非常密切。那么通過大家的預(yù)習(xí)及生活經(jīng)驗,說一說食鹽在生活中都有哪些用途? 板書 2 食鹽的用途 學(xué)生發(fā)言 如:1 食鹽是一種重要的調(diào)味品。2醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。3農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。4食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等,腌制成各種風(fēng)味獨特的食品。5公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。( 教師給學(xué)生的發(fā)言予以鼓勵) 鏈接拓展資料:食鹽的生理作用 目的:向?qū)W生展示NaCl 的生理作用。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中

5、,鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。 人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉,以滿足人體的正常需要。 教師補充 除了以上用途外,食鹽還有很多用途。如:1清晨起來喝一杯淡鹽開水,可治大便不通。2用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。3茄子根加點鹽水洗腳,可治腳氣病。4皮膚被熱水燙了,用鹽水洗一下可以減輕疼痛。5演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水,可避免喉干嗓啞。6洗衣服時加點鹽,能有效防止褪色。7把胡蘿卜碾成糊狀,拌上鹽,可以擦衣服上的血跡。8炸東西時,在油里放點鹽,油不外濺。 過渡 食鹽有這

6、么重要的用途,我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢? 設(shè)問 食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? 學(xué)生發(fā)言 鏈接視頻:食鹽資源。 目的:進一步了解食鹽在自然界的存在,為下面的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。氯化鈉在自然界的分布很廣,海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質(zhì)的氯 化鈉晶體粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽。 板書 3 粗鹽提純 討論 1 粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)( 氯化鎂、氯化鈣) 和不溶性雜質(zhì)( 泥沙等 ) ??赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽?2過濾器的準(zhǔn)備和過濾操作時應(yīng)注意哪些問題? 學(xué)生代表發(fā)言,教師適當(dāng)補充)

7、(1) 除去可溶性雜質(zhì)的方法:我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉,同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。涉及到的步驟有:溶解、過濾、蒸發(fā)。2過濾應(yīng)注意:(1) 疊好的濾紙放入漏斗后,應(yīng)緊貼漏斗壁,中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。(2) 濾紙的邊緣要比漏斗口稍低;傾倒液體時,使液體沿著玻璃棒流下,液面要低于濾紙的邊緣。(3) 盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部;玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊,防止濾紙破損,濾液渾濁,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液滴飛濺。(4) 過濾時最好先讓上層濾液濾過,然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖

8、維的間隙,使過濾速度過慢。 引導(dǎo) 今天我們還要練習(xí)一種新的操作蒸發(fā),在蒸發(fā)時應(yīng)注意什么問題呢 ? 講解 蒸發(fā)一般是用加熱的方法,使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)時應(yīng)注意:(1) 蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上,用酒精燈加熱。停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(2) 蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3 為宜, 防止加熱至沸騰時易進濺。(3)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,即停止加熱。提問在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒,分別起什么作用?回答溶解:玻璃棒起攪拌作用,目的是加速溶解。過濾

9、:玻璃棒起引流作用。蒸發(fā):玻璃 棒起攪拌作用,防止局部受熱時液滴飛濺。過渡了解了上述操作注意事項,下面我們實踐粗鹽的初步提純?;顒优c探究(投影)粗鹽提純實踐:粗鹽的初步提純1.溶解用托盤天平稱取 5. 0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽,計算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5. 02 .過濾仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色,如濾液仍渾濁,應(yīng)再過濾一次。如果兩次過濾后濾液仍渾濁,應(yīng)如何檢查實驗裝置并找出原因3 .蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放

10、在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4 .計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器中。 將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,并計算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/g5 .將你的實驗結(jié)果與同學(xué)們交流,分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生活動,教師巡視指導(dǎo)交流與討論1 .過濾后濾液渾濁的原因。6 .實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。學(xué)生匯報討論結(jié)果1 .過濾后濾液渾濁的原因:(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時,液面超過濾紙邊緣。2 .實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差:(1)溶解攪拌時液滴濺出,產(chǎn)率降低。 (2

11、)溶解時加入的粗鹽過多,未完全溶解,使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過濾時,液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失,從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺,從而使 產(chǎn)率降低。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及曬制。同時練習(xí)了粗鹽提純的各步操作,學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作,進一步訓(xùn)練了溶解、過濾的操作技 作業(yè) 習(xí)題 4板書設(shè)計第十一章鹽 化學(xué)肥料課題 1 生活中常見的鹽一、氯化鈉1.化學(xué)式:NaCl、俗名:食鹽。2食鹽的用途3粗鹽提純:溶解、過濾、蒸發(fā)。課題 1 生活中常見的鹽(兩課時)第二課時 板書 二、碳

12、酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 引導(dǎo) 上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途,那這三種鹽又會有什么用途呢? 講解 ( 鏈接圖片:天安門華表等或動畫:利用碳酸氫鈉焙制糕點)碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè),天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣,它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、 人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 提問 你能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式,說出它們的俗稱嗎? 回答 碳酸鈉:Na2CO3, 俗稱純堿、蘇打; 碳酸氫鈉:NaHCO3, 俗稱

13、小蘇打;碳酸鈣:CaCO3。 教師 我們知道:純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途,那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢鏈接拓展資料或教學(xué)課件:侯德榜。目的:了解侯德榜的事跡,初步了解純堿的生產(chǎn)過程。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì),在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè),應(yīng)愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國,潛心研究制堿技術(shù),成功地摸索和改進了西方的制堿方法,發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。教師侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠,懷著一顆愛國的心,為我國的制

14、堿工業(yè)作出了巨大貢獻,發(fā)展了我國的民族工業(yè)。 希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國,為社會做點事情?;仡櫶釂枌懗鰧嶒炇抑苽涠趸嫉幕瘜W(xué)方程式?;卮餋aCQ+2HClCaCL+HCOCOf +H2O分析解釋雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中,可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底,一會兒又慢慢上浮,到接近液面時又下沉。討論分析原因當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應(yīng):CaCO+2HCl= CaCL+WO+COT ,產(chǎn)生氣泡,由于雞蛋的重力大于浮力,所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進行,CO氣體不斷地附著在蛋殼表面,于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多,被它排開的水量不斷

15、增多,浮力也就逐漸增大,等到浮力大于雞蛋重力時,雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時, 附在它上面的氣泡破散逸出,這時平衡被破壞,雞蛋又下沉。以后,繼續(xù)重復(fù)以上過程,表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。思考碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無共同點回答含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設(shè)問碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO,碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)學(xué)生發(fā)言1 .能2 .不能引導(dǎo)通過下面的活動與探究,你就會明白上述問題?;顒优c探究(投影展示)向盛有0. 5 g碳酸鈉的試管里加入 2 mW酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管 另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進

16、行上述實驗,并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析學(xué)生活動交流現(xiàn)象:兩次實驗反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水均變渾濁。分析這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成 CO氣體。講解上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下:N&CO+2HC12NaCl+COT +H2ONaHCO+HCl NaCl+COT +HO提問通過上述三個反應(yīng)的學(xué)習(xí),你能做何歸納?總結(jié)板書1 .含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體。追問你如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?學(xué)生思考回答板書2 . CO2-或HCO的檢驗取少量未知物,加入少量稀鹽酸,看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。過濾我們再探

17、究一個實驗,看有何特殊現(xiàn)象?;顒优c探究向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動交流現(xiàn)象:試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析:碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成一種難溶物。教師上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下:NaCG+Ca(OH)2= CaCOj +2NaOH設(shè)問分析上述四個反應(yīng),從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反 應(yīng)的共同點。學(xué)生討論總結(jié)都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。講解并板書3 .復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。?為什么?討論酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng) 學(xué)生討論總結(jié)屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為這

18、類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例:HCl+NaOI= NaCl+H2Q在這個反應(yīng)中, H+與OH結(jié)合生成HbQ Cl-與Na+結(jié)合生成 NaCl。討論分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng),它們的生成物有什么特點?學(xué)生思考討論總結(jié)并板書4 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有氣體或沉淀或水。比一比,賽一賽(組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí),組與組之間展開比賽,看誰更快,更準(zhǔn) )下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影:物質(zhì)溶解性表)(略)1 .硫酸和硝酸鈉溶液2 .氫氧化鉀溶液和硝酸3 .硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液4 .硝酸和碳酸鉀溶液5 .硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液教師緊張的學(xué)

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