【KS5U解析】浙江省名校協(xié)作體2020屆高三3月第二次聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

1、考生須知：1.本卷滿分 100 分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 cr-52 mn-55 fe-56 cu-64 br-80 ag-108 i-127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是a. mn2o7b

2、. al2o3c. na2o2d. mgo【答案】d【解析】【分析】堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。【詳解】a. mn2o7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，a不符合題意；b. al2o3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，b不符合題意；c. na2o2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，c錯誤；d. mgo和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，d正確；故合理選項d?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。2.從海帶中提取碘

3、的實驗中，下列操作中未涉及的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用b裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用c裝置；然后向溶液中加入有機溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用d裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是a。3.下列屬于非電解質(zhì)的是a. 酒精b. 硫酸鋇c. 液氯d. 氨水【答案】a【解析】【詳解】a. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，a符合題意；b. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的baso4會完全電離產(chǎn)生ba2+、so42-，屬于強電解質(zhì)，b不符合題意；c. 液氯是液態(tài)cl2單質(zhì)

4、，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，c不符合題意；d. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，d不符合題意；故合理選項是a。4.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是a. mgo+2hcl=mgcl2+h2ob. c+h2o(g)co+h2c. 8nh3+6no27n2+12h2od. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【答案】d【解析】【詳解】a. mgo+2hcl=mgcl2+h2o中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不氧化還原反應(yīng)，a不符合題意；b. c+h2o(g)co+h2中c、h兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中c是還原劑，h2o是氧

5、化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，b不符合題意；c. 8nh3+6no27n2+12h2o中只有n元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中nh3是還原劑，no2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，c不符合題意；d. 反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o2中有o元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中na2o2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，d符合題意；故合理選項是d。5.下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是a. 葡萄糖b. 蛋白質(zhì)c. 硫酸鐵d. 淀粉【答案】a【解析】【詳解】a. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，a符合題意；b

6、. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，b不符合題意；c. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生fe(oh)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，c不符合題意；d. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，d不符合題意；故合理選項是a。6.下列物質(zhì)的名稱不正確的是a. (nh4)2co3：碳銨b. caso4·2h2o：生石膏c. ag(nh3)2+：二氨合銀離子d. ：2乙基1丁烯【答案】a【解析】【詳解】a. 碳銨是nh4hco3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，a符合題意；b. 生石膏是caso4

7、3;2h2o的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，b不符合題意； c. ag(nh3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，c不符合題意； d. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個c原子，在2號c原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，d不符合題意；故合理選項是a。7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a. ccl4 分子的比例模型：b. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. cacl2 的電子式：d. 氮分子的結(jié)構(gòu)式：nn【答案】b【解析】【詳解】a. 原子半徑cl>c，所以不能表示ccl4 分子的比例模型，a不符合題意；b. f是9號元素，f原子獲得1個電子變?yōu)閒-，電子層結(jié)構(gòu)

8、為2、8，所以f-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，b正確；c. cacl2是離子化合物，ca2+與cl-之間通過離子鍵結(jié)合，2個cl-不能合并寫，應(yīng)該表示為：，c錯誤；d. n2分子中2個n原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為nn，d錯誤；故合理選項是b。8.2019年2月，在世界移動通信大會(mwc)上發(fā)布了中國制造首款5g折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()a. 制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅b. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性c. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點d. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】d【解析】【詳解】a. 單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，a項正確；b.

9、 銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，b項正確；c. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，c項正確；d. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，d項錯誤；答案選d。9.下列說法正確的是a. 可用溴水除去已烷中的少量已烯b. 可通過控制溶液的ph分離不同的氨基酸c. 可用新制cu(oh)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)d. 可向溴代環(huán)己烷與naoh乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物【答案】b【解析】【分析】a. 烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；b. 控制溶液的ph，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；c. 麥芽糖、葡萄糖都可

10、以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；d. 檢驗溴代物中的br要轉(zhuǎn)化為br-，在酸性條件下加入agno3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗?！驹斀狻縜. 已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，a錯誤；b. 不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時ph各不相同，控制溶液ph，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，b正確；c. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制cu(oh)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，c錯誤；d. 溴代環(huán)己烷與naoh乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、

11、nabr及h2o，由于該溶液可能含有過量的naoh而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于naoh與溴水發(fā)生反應(yīng)：2naoh+br2=nabr+nabro+h2o所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，d錯誤；故合理選項是b。【點睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 澄清透明的溶液中：na+、cu2+、no3-、cl-b. 中性溶液中：fe3+、nh4+、br-、hco3-c. c(oh-)<的溶液中：na+、ca2+、clo-、f-d

12、. 1 mol/l的kno3溶液中：h+、fe2+、scn-、so42-【答案】a【解析】【詳解】a. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，a符合題意；b. 中性溶液中，oh-與fe3+會形成fe(oh)3沉淀，oh-與hco3-反應(yīng)產(chǎn)生co32-、h2o，離子之間不能大量共存，b不符合題意；c. c(oh-)<的溶液顯酸性，含有大量的h+，h+與clo-、f-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸hclo、hf，不能大量共存，c錯誤；d. h+、fe2+、no3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，d錯誤；故合理選項是a。11.na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 88.0 g14c

13、o2與14n2o的混合物中所含中子數(shù)為 44 na b. 1 mol ch3coona與少量 ch3cooh溶于水所得的中性溶液中，ch3coo-數(shù)目為na c. 17.4 g mno2與40 ml10 mol/l濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 na d. 常溫下ph=4的醋酸溶液中由水電離出的 h的數(shù)目為 10-10 na 【答案】b【解析】【詳解】a. 14co2分子中含有24個中子，88.0 g14co2的物質(zhì)的量為88.0 g ÷46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24na=45.9na；14n2o的分子中含有22個中子，88.

14、0 g14n2o的物質(zhì)的量等于2 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44 na，所以88.0 g14co2與14n2o的混合物中所含中子數(shù)大于44 na，a錯誤；b. 在該中性溶液中n(ch3coo-)=n(na+)，由于ch3coona的物質(zhì)的量是1 mol，所以該溶液中ch3coo-數(shù)目為na，b正確；c. 17.4 g mno2的物質(zhì)的量n(mno2)=17.4 g÷87 g/mol=0.2 mol，n(hcl)=10 mol/l×0.04 l=0.4 mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系mno2過量，應(yīng)該以hcl為標準計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4

15、mol hcl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2na，c錯誤； d. 只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，d錯誤；故合理選項是b。12.下列說法正確的是a. 紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析b. 高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成c. 通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)d. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量【答案】a【解析】【詳解】a. 紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，a正確；b.

16、高聚物()水解產(chǎn)生小分子和h2co3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和h2co3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，b錯誤；c. 通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，c錯誤；d. 石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，d錯誤；故合理選項是a。13.1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。ga(鎵)和as(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是alpgaasa. ga的原子序數(shù)為31b. 堿性：al(oh)3 <ga(oh)3c. 簡單離子半徑r(ga3+)>r(as3-)>r(p3-

17、)d. gaas可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域【答案】c【解析】【詳解】a. al是13號元素，ga位于al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則ga的原子序數(shù)為13+18=31，a正確；b. al、ga是同一主族的元素，由于金屬性al<ga，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以堿性：al(oh)3 <ga(oh)3，b正確；c. 電子層數(shù)相同元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，ga3+、p3-離子核外有3個電子層，as3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(as3-)>r

18、(p3-)>r(ga3+)，c錯誤；d. gaas導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，d正確；故合理選項是c。14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. nh4hco3溶液和過量ca(oh)2溶液混合：ca2+nh4+hco3-+2oh-=caco3+h2o+nh3h2ob. naclo溶液與hi溶液反應(yīng)：2clo-+2h2o+2i-=i2+cl2+4oh-c. 磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2od. 明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba2+3oh-+al3+2so42-=2bas

19、o4+al(oh)3【答案】a【解析】【詳解】a. 反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，a正確；b. 酸性環(huán)境不能大量存在oh-，不符合反應(yīng)事實，b錯誤；c. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的fe2+氧化產(chǎn)生fe3+，不符合反應(yīng)事實，c錯誤；d. 明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀時，al3+與oh-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生alo2-，反應(yīng)的離子方程式為：2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+ alo2-+2h2o，不符合反應(yīng)事實，d錯誤；故合理選項是a。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a

20、向苯酚濁液中滴加na2co3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于h2co3的酸性b取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體na2o2沒有變質(zhì)c室溫下，用ph試紙測得：0.1 mol/lna2so3溶液的ph約為10；0.1 mol/l nahso3的溶液的ph約為5hso3-結(jié)合h+的能力比so32-弱d取少許ch3ch2br與naoh溶液共熱，冷卻后滴加agno3溶液，最終無淡黃色沉淀ch3ch2br沒有水解a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】a. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；b. 過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；c. nahso3溶液電離顯酸性，na

21、2so3溶液水解顯堿性；d. 水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【詳解】a. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，a錯誤；b. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，o2、co2都是無色氣體，因此不能檢驗na2o2是否變質(zhì)，b錯誤；c. nahso3溶液電離顯酸性，na2so3溶液水解顯堿性，說明hso3-結(jié)合h+的能力比so32-弱，c正確；d水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗br-是否存在，d錯誤；故合理選項是c。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案

22、的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?6.合成一種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖： 下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是a. 甲乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)b. 甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上c. 甲、乙均不能使溴水褪色d. 乙與足量 h2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子【答案】d【解析】【詳解】a. 甲乙，n-h的h原子被替代，反應(yīng)為取代反應(yīng)，a錯誤；b. 甲中苯環(huán)和酯基為平面形結(jié)構(gòu)，兩個平面之間的c-c鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則不一定在同一個平面上，b錯誤；c. 甲、乙分子中都含

23、有醛基，醛基可被溴水氧化，反應(yīng)甲、乙均能使溴水褪色，c錯誤；d. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、羰基和苯環(huán)，反應(yīng)后環(huán)中連接支鏈的碳原子以及支鏈中連接羥基的碳原子為手性碳原子，d正確；故合理選項是d。17.下列說法正確的是a. 氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生h+和cl-b. 硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同c. nh3和hcl都極易溶于水，是因為都可以和h2o形成氫鍵d. co2和sio2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同【答案】b【解析】【詳解】a. hcl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生h+和cl-，a錯誤；b. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂

24、共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，b正確；c. nh3和hcl都極易溶于水，nh3是因為可以和h2o形成氫鍵，但hcl分子與h2o分子之間不存在氫鍵，c錯誤；d. co2和sio2的熔沸點和硬度相差很大，是由于co2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而sio2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，d錯誤；故合理選項是b。18.25時，向10 ml 0.1 mol/lnaoh溶液中，逐滴加入10 ml濃度為c mol/l的hf稀溶液。已知 25時：hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=

25、-67.7 kj/mol h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kj/mol。請根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是a. 整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢b. 將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時，hf的電離程度減小(不考慮揮發(fā))c. 當c>0.1時，溶液中才有可能存在c(na+)=c(f-)d. 若滴定過程中存在：c(na+)>c(oh-)>c(f-)>c(h+)，則c一定小于0.1【答案】d【解析】【分析】a. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；b. 利用蓋斯定律確定hf電

26、離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；c. 當c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為naf、hf時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；d. 微粒濃度與溶液中含有的naoh、naf的物質(zhì)的量多少有關(guān)?！驹斀狻縜. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(naoh)逐漸減小、c(naf)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應(yīng)生成naf時，水的電離程度最大，由于hf的濃度未知，所以滴入10 mlhf時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生naf，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的

27、變化趨勢，a正確；b. hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=-67.7 kj/mol，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kj/mol，將-得hf(aq)f-(aq)+h+(aq) h=(-67.7) kj/mol-(-57.3) kj/mol=-10.4 kj/mol，則hf電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致hf電離程度減小，b正確；c. 向naoh溶液中開始滴加hf時，當c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為naf、hf時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(na+)=c(f-)，c正確；d. 若c0.1時，

28、在剛開始滴加時，溶液為naoh、naf的混合物。且n(naoh)>n(naf)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(na+)>c(oh-)>c(f-)>c(h+)，所以c不一定小于0.1，d錯誤；故合理選項是d?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是b，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。19.全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：溶液呈酸性且陰離子為so42-；溶液中顏色：v3+綠色，v2+紫色，vo2+黃色

29、，vo2+藍色；放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是a. 放電時b極為負極b. 放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中h+增加0.5 molc. 充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：vo2+h2o-e- =vo2+2h+d. 充電過程中h+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動【答案】b【解析】【詳解】a. 根據(jù)放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合v3+綠色，v2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去v2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：v2+-e-=v3+，則b電極為負極，a電極為正極，a正確；b. 根據(jù)選項a分析可知：a 電極為正極，b電極為負極，正極上

30、發(fā)生還原反應(yīng)：vo2+2h+e-=vo2+h2o，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)消耗2 molh+，放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個即轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則左槽中h+減少0.5 mol，b錯誤；c.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：vo2+h2o-e- =vo2+2h+，c正確；d. 充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：vo2+h2o-e- =vo2+2h+，h+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動，d正確；故合理選項是b。20.圖是no2(g)co(g) co2(g)no(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀

31、態(tài)。當改變其中一個條件x，y隨x的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol no2(g)與1 mol co(g)反應(yīng)放出234 kj熱量b. 若x表示co的起始濃度，則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率c. 若x表示反應(yīng)時間，則y表示的可能是混合氣體的密度d. 若x表示溫度，則y表示的可能是co2的物質(zhì)的量濃度【答案】d【解析】【詳解】a.反應(yīng)的焓變h=e1-e2=134kj/mol-368kj/mol=-234kj/mol，又1 mol no2(g)與1 mol co(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kj熱量，故a錯誤；b.兩種反應(yīng)物

32、化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故c錯誤；d.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故d正確；故選d。21.向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol x 和1 mol y，發(fā)生反應(yīng) x(g)+2y(g)z(g)+w(s)，下列選項不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是a. v正(x)=2v逆(y)b. 氣體平均密度不再發(fā)生變化c. 容器內(nèi)壓強不再變化d. x的濃度不再發(fā)生變化【答案】a【解析】【詳解】a. 在任何時刻都存在：2v正(x)=v正(y)，若v正(x)=2v逆(y)，則v正(y

33、)= 2v正(x)=4 v逆(y)，說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，a符合題意；b. 反應(yīng)混合物中w是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；c. 反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；d. 反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若x的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；故合理選項是a。22.室溫下，向20.00 ml 0.100

34、0 mol·l1鹽酸中滴加0.1000 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨naoh溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是a. 選擇變色范圍在ph突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差b. 用移液管量取20.00 ml 0.1000 mol·l1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗c. naoh標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定naoh溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑d. v(naoh)=10.00 ml 時，ph約為1.5【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與

35、突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在ph突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，a正確；b. 移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，b正確；c. 甲基橙的指示范圍是3.14.4，甲基紅的指示范圍是4.46.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，c錯誤；d. v(naoh)=10.00 ml時，hcl過量，反應(yīng)后相當于余下10ml的hcl，溶液為酸性，溶液中c(h+)= mol/l，所以溶液ph=-lgc(h+)=-lg1+lg30=1.5，d正確；故合理選項是c。23.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為mno2，另含有少量鐵

36、、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的so2，又制得電池材料mno2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是a. 上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗b. 用mnco3能除去溶液中的al3+和fe3+，其原因是mnco3消耗了溶液中的酸，促進al3+和fe3+水解生成氫氧化物沉淀c. 實驗室用一定量的naoh溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的so2含量d. mnso4溶液mno2過程中，應(yīng)控制溶液ph不能太小【答案】c【解析】【詳解】a. 上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏

37、斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，a正確；b. mnco3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的co32-能消耗溶液中的h+，使al3+和 fe3+的水解平衡正向移動，促進 al3+和 fe3+水解生成氫氧化物沉淀，b正確；c. 用一定量的naoh溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的so2含量，c錯誤；d. 由于mno2具有氧化性，當溶液酸性較強時，mno2的氧化性會增強，所以mnso4溶液mno2過程中，應(yīng)控制溶液ph不能太小，d正確；故合理選項是c。24.白色固體na2s2o4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原

38、為單質(zhì)除去。下列關(guān)于na2s2o4說法不正確的是a. 可以使品紅溶液褪色b. 其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑c. 其溶液可以和cl2反應(yīng)，但不能和agno3溶液反應(yīng)d. 已知隔絕空氣加熱na2s2o4分解可生成so2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有na2s2o3【答案】c【解析】【詳解】a. na2s2o4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生so2，so2能使品紅溶液褪色，所以na2s2o4的水溶液具有漂白性，a正確；b. na2s2o4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：na2s2o4+o2+h2o=nahso3+nahso4，所以na2s2o4溶液可用作分析化學(xué)中的吸

39、氧劑，b正確；c. na2s2o4中s元素平均化合價為+3價，具有還原性，cl2具有氧化性，agno3具有酸性和氧化性，所以na2s2o4與cl2和agno3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，c錯誤；d. 隔絕空氣加熱na2s2o4分解可生成so2和兩種鹽na2s2o3、na2so3，d正確；故合理選項是c。25.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有na+、nh4+、ba2+、cu2+、al3+、fe2+、fe3+中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加naoh溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是a. 根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有al

40、3+b. 由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在fe3+c. 沉淀甲中可能含有al(oh)3d. 該廢液中一定含有nh4+、ba2+、cu2+、fe2+和fe3+至少存在一種【答案】d【解析】【分析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為fe2o3，則沉淀甲可能為fe(oh)2或fe(oh)3，說明廢液中可能含有fe2+或fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為baso4，說明廢液中一定含有ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為cu，說明廢液中一定含有cu2+，以此解答該題?！驹斀狻縜. 由步驟可知，廢液中一定含有cu2+，而沉淀甲中沒有cu(oh)2，

41、說明加入naoh溶液后，cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有nh4+，cu元素以cu(nh3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有al3+，a錯誤；b. 廢液中加入naoh溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為fe2o3，沉淀甲可能為fe(oh)2或fe(oh)3，說明廢液中可能含有fe2+或fe3+，b錯誤；c. 由于步驟中加入過量naoh溶液，因此沉淀甲中肯定沒有al(oh)3沉淀，c錯誤；d. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為cu，說明溶液乙中含有cu2+，向原廢液中滴加過量naoh溶液，cu元素以離子

42、形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有nh4+，cu元素以cu(nh3)42+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有nh4+、cu2+、ba2+，可能含有fe2+或fe3+中的一種，d正確；故合理選項是d?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共 6 小題，共 50 分)26.碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中co2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的co32-和b(oh)4-濃度。已知：298k時，h3bo3+h2oh+

43、b(oh)4-，ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：ka1=4.3×10-7；ka2=5.6×10-11(1)298k時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，ph較大的是_溶液。(2)少量co2與b(oh)4-反應(yīng)的離子方程式為_。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽lianabkcco3作電解質(zhì)吸收并電解co2制得無定型炭是co2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_。【答案】 (1). 碳酸鈉 (2). co2+b(oh)4-=hco3-+h3bo3 (3). 3co2+4e-=c+2co32-【解析】【分析】(1)根據(jù)形成鹽的酸的酸性越弱，等濃度

44、時相應(yīng)的酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強分析；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫離子方程式；(3)電解吸收co2，在陰極co2得到電子變?yōu)閏單質(zhì)，同時產(chǎn)生co32-，據(jù)此書寫陰極電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知：酸性：h2co3>h3bo3>hco3-，所以在298k時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，co32-水解程度比較大，最終達到平衡時溶液ph較大的是碳酸鈉；(2)由于酸性：h2co3>h3bo3>hco3-，少量co2與b(oh)4-反應(yīng)的離子方程式為co2+b(oh)4-=hco3-+h3bo3；(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽lianabkcc

45、o3作電解質(zhì)，吸收并電解co2制得無定型炭是co2 資源化利用的一種新途徑，此法中co2在陰極得到電子變?yōu)閏單質(zhì)，同時得到co32-，陰極電極反應(yīng)式為3co2+4e-=c+2co32-?！军c睛】本題考查了弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用和電解池反應(yīng)原理。弱酸電離平衡常數(shù)越小，其形成的鹽越容易水解，鹽溶液的堿性越強，強酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不僅與酸性強弱有關(guān)，還與二者相對物質(zhì)的量多少有關(guān)，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，要結(jié)合電極材料與電解質(zhì)的種類及微粒書寫電極反應(yīng)式。27.黃鐵礦主要成分是fes2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2氣體

46、與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/l的k2cr2o7標準溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，平均消耗k2cr2o7標準溶液20.00 ml。(1)硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱_。(2)該樣品中fes2的質(zhì)量分數(shù)為_；寫出簡要計算過程：_【答案】 (1). 沸騰爐 (2). 72.00% (3). 反應(yīng)過程中物質(zhì)定量轉(zhuǎn)化關(guān)系為：3fes26so212fe2+2cr2o72-，n(k2cr2o7)= 4.000×10-4 mol，n(fes2)=n(k2cr2o7)=6.000×10-4 mol，則樣品中fes2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7

47、2.00%?！窘馕觥俊痉治觥奎S鐵礦在沸騰爐中進行煅燒，fes2反應(yīng)產(chǎn)生so2、fe2o3，將產(chǎn)生的so2通入fe2(so4)3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生feso4，然后用k2cr2o7標準溶液滴定溶液中fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，fe2+被氧化為fe3+，k2cr2o7被還原為cr3+，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒計算依據(jù)制備過程中的反應(yīng)，結(jié)合元素守恒計算fes2的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)黃鐵礦主要成分是fes2，將其粉碎成細小顆粒，在高溫下與氧氣在沸騰爐中進行煅燒，發(fā)生反應(yīng)：4fes2+11o22fe2o3+8so2；(2)取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的

48、so2氣體與足量fe2(so4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：so2+fe2(so4)3+2h2o=2feso4+2h2so4，完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/l的k2cr2o7標準溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)：6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，滴定至終點，消耗k2cr2o7溶液20.00 ml，n(k2cr2o7)=0.02000 mol/l×0.02000 l=4.000×10-4 mol，依據(jù)反應(yīng)過程得到定量關(guān)系為：3fes26so212fe2+2cr2o72-，假設(shè)硫化亞鐵物質(zhì)的量為x，則樣品中含有fes2的物質(zhì)的量n(fes2)=n(k2c

49、r2o7)=×4.000×10-4 mol=6.000×10-4 mol，所以樣品中fes2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=72.00%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計算的應(yīng)用，掌握元素守恒和反應(yīng)過程中電子守恒關(guān)系是解題應(yīng)用關(guān)鍵。28.化合物x由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體a在標準狀況下密度為0.714 g·l-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)x中非金屬元素的名稱為_，x的化學(xué)式_。(2)x與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物y由x中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明y的晶體類型_。(4)補充

50、焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色?！敬鸢浮?(1). 碳、溴 (2). na5cbr (3). na5cbr+4h2o=4naoh+nabr+ch4 (4). 將y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 (5). 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】【分析】x與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體a和堿性溶液，氣體a摩爾質(zhì)量為m=0.714 g·l-1×22.4 l/mol=16 g/mol，則a是ch4，說明x中含有c元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)x中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.

51、04 mol hcl溶液顯中性后，再加入足量hno3酸化，再加入agno3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)cl-守恒，其中含有agcl沉淀質(zhì)量為m(agcl)=0.04 mol×143.5 g/mol=5.74 g，x中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則x的組成元素為na、c、br三種元素，形成的沉淀為agbr，其質(zhì)量為m(agbr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(agbr)=1.88 g ÷188 g/mol=0.01 mol，x中含有br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol×80

52、 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol hcl，溶液顯中性，說明2.07gx中含有0.05 molna+，x與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol hbr和0.05 mol naoh，其中0.01 mol hbr 反應(yīng)消耗0.01 mol naoh，產(chǎn)生0.01 mol nabr，還有過量0.04 molnaoh，則x中含有c的物質(zhì)的量為n(c)=(2.07 g-0.05 mol×23 g/mol-0.80 g)÷12 g/mol=0.01 mol，n(na)：n(br)：n(c)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則x化學(xué)式為na5cbr，na5cb

53、r與水反應(yīng)總方程式為：na5cbr+4h2o=4naoh+nabr+ch4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知x是na5cbr，a是ch4，堿性溶液為naoh與nabr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為nacl、nabr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為agcl、agbr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)x化學(xué)式為na5cbr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)x與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為na5cbr+4h2o=4naoh+nabr+ch4；(3)化合物y由x中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則y為nabr，該化合物為離子化合物，證明y的晶體類型實驗是：將nabr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性

54、，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。29.氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)+o2(g)2no(g) h=+180 kj/moln2(g)+2o2(g)2no2(g) h=+68 kj/mol則

55、 2no(g)+o2(g)2no2(g) h=_ kj/mol(2)對于反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2no(g)n2o2(g)(快速平衡)第二步：n2o2(g)+o2(g) 2no(g)(慢反應(yīng))其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：正=k1 正·c2(no)， 逆=k1 逆·c(n2o2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_a. 整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定b. 同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大c. 第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低d. 第二步反應(yīng)的活化能比第

56、一步反應(yīng)的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的co和no氣體，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g) h<0，圖為平衡時no的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系：溫度：t1_t2(填“>”、“<”或“=”)。若在d點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中ag點中的_點(填字母)。某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即no轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的no和co 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線i所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300開始畫) _。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少nox的排放。研究表明，nox的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以la0.8a0.2bcoo3x(a、b 均為過渡元素)為催化劑，用h2還原no的機理如下：第一階段：b4(不穩(wěn)定)h2低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段：i . no(g)+no(a)ii . 2no(a)2n(a)+o2(g) iii. 2n(a)n2(g)+2iv. 2no(