【KS5U解析】湖北省荊州市四縣市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、湖北省荊州市四縣市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷一、選擇題，本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時所用知識錯誤的是（ ）a. 食品保存時加抗氧化劑化學(xué)反應(yīng)速率b. 用草木灰水清洗油污鹽類水解c. 用電泳法除塵電解d. 在牙膏中加入適量鈣離子溶解平衡【答案】c【解析】【詳解】a. 加入抗氧化劑，是為了減慢食品被氧化的速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，故a正確；b. 草木灰的主要成分為k2co3，co32水解顯堿性，可用于清洗油污，與鹽類的水解有關(guān)，故b正確；c. 用電泳法除塵，是利用膠體的聚沉，與電解無關(guān)，故c

2、錯誤；d. 在藥膏中加入適量鈣離子，應(yīng)用了沉淀溶解平衡，故d正確；綜上所述，答案為c。2.對滴有酚酞的下列溶液，對其進行相關(guān)操作后，有關(guān)現(xiàn)象變化描述正確的是（ ）a. 明礬溶液加熱顏色變淺b. 小蘇打溶液加熱顏色變深c. 氨水中加nh4cl固體顏色不變d. 小蘇打溶液加nacl固體顏色變深【答案】b【解析】【詳解】a. 加熱會促進al3+的水解，產(chǎn)生更多的h+，溶液顏色不變，故a錯誤；b. 加熱可促進hco3的水解，產(chǎn)生更多的oh，溶液中c(oh)增大，溶液顏色變深，故b正確；c. 加入nh4cl固體，溶液中c(nh4+)增大，nh3·h2o的電離平衡逆向移動，溶液中c(oh)減小，

3、溶液顏色變淺，故c錯誤；d. 加入nacl固體，對hco3水解平衡不影響，溶液顏色不變，故d錯誤。綜上所述，答案為b。3.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】a. 該裝置中發(fā)生反應(yīng)為zn+2h+=zn2+h2，zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負極，銅為正極，故a錯誤；b. 該原電池裝置中，zn電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為znso4溶液，cu電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為cuso4溶液，故b錯誤；c. 電解精練銅時，純銅做陰極，與電源負極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故c錯誤；d. 電解飽和nacl溶液時，h2o電離產(chǎn)生的h+在陰極發(fā)生得

4、電子的還原反應(yīng)生成h2，cl在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成cl2，故d正確。綜上所述，答案為d?！军c睛】電解精煉銅中粗銅作陽極、純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液；電鍍時鍍層金屬作陽極，被鍍金屬作陰極，電解液為含鍍層金屬的鹽溶液。4.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是a. 紅棕色的no2加壓后顏色先變深后變淺b. 高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c. 加入催化劑有利于氨的合成d. 工業(yè)制取金屬鉀na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)選取適宜的溫度，使k變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來【答案】c【解析】【詳解】a.二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2no2n2o4，紅棕色的no2加

5、壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了，后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動了，a可以用平衡移動原理解釋；b. 合成so3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)，b可以用平衡移動原理解釋；c. 加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動原理解釋；d. 工業(yè)制取金屬鉀，na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)，選取適宜的溫度，使k成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動，d可以用平衡移動原理解釋。本題選c。5.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定naoh待測液，下列操作可

6、能會使測定結(jié)果偏低的是a. 酸式滴定管只用水洗b. 錐形瓶只用水洗c. 使用甲基橙做指示劑d. 第一次觀察酸式滴定管刻度時仰視【答案】d【解析】【分析】根據(jù)c(待測)=，分析不當(dāng)操作對v(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻縜、酸式滴定管只用水洗，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸后，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成v(標(biāo))偏大，根據(jù)c(待測)，則c(待測)偏大，故a錯誤；b、錐形瓶只用水洗,待測液的物質(zhì)的量無影響，v(標(biāo))無影響，根據(jù)c(待測)=，則c(待測)不變，故b錯誤；c、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，造成v(標(biāo))偏大，根據(jù)c(待測)=，則c(待測)偏大，故c錯誤；d、若第一次觀察酸式滴定管的

7、刻度時仰視，結(jié)束后觀察酸式滴定管的刻度時平視，造成v(標(biāo))偏小，由c(待測)=可以知道，c(待測)偏小，故d正確。所以d選項是正確的。6.向mncl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的mncl2下列分析正確的是（ ）a. mns具有吸附性b. mns有還原性，可將cu2+、pb2+、cd2+還原后除去c. mns溶解度大于cus、pbs、cdsd. mns與cu2+反應(yīng)的離子方程式是cu2+s2=cus【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)信息，cu2、pb2、cd2轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀，吸附是物理變化，故錯誤；b.

8、 只是生成硫化物沉淀，化合價并沒有變化，故錯誤；c. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中向更溶的方向進行，因此mns的溶解度小于cus、pbs、cds，故正確；d. mns是難溶電解質(zhì)，不能拆寫成離子，故錯誤。答案選c。7.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）a. 由tio2制得1mol金屬ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子b. 陽極的電極反應(yīng)式為2o2-4e-=o2c. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中cao的總量會不斷減少d. 裝置中石墨電極材料需要定期更換【答案】b【解析】【詳解】a. 由反應(yīng)

9、“2ca+tio2=2cao+ti”可知，當(dāng)生成1mol金屬ti時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故a正確；b. 由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為c4e+2o2 = co2，故b錯誤；c. 由于過程中得失電子守恒，由電極反應(yīng)式可知，制備金屬鈦前后，cao的總量保持不變，故c正確；d. 由于石墨電極在反應(yīng)過程中，反應(yīng)生成co2，因此石墨電極參與反應(yīng)，需定期更換，故d正確。綜上所述，答案為b?！军c睛】注意理解題意，o2不斷向陽極移動，變?yōu)閏o2，化合價沒有變化，c化合價在變化，因此是c在失去電子。8.298 k時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：n2(g)o2(g)2no(g)k1×1030；2h2(g)o

10、2(g)2h2o(g)k2×1081；2co2(g)2co(g)o2(g)k4×1092，則常溫下，no、h2o、co2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是 ()a. b. c. d. 無法判斷【答案】a【解析】【詳解】要判斷no、h2o、co2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：2no(g)n2(g)o2(g)，k1×10302h2o(g)2h2(g)o2(g)，k5×10822co2(g)2co(g)o2(g)，k4×1092平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進行得越徹底，因此反應(yīng)即no分解放氧

11、的傾向最大。答案選a。9.美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2h2o(g) 2h2(g)+o2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）a. 沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進行b. 該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能c. 該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景d. 氫能是理想的綠色能源【答案】b【解析】【詳解】a. 自然條件下，h2o(g)無法轉(zhuǎn)化為h2和o2，因此在沒有人造樹葉和太陽能的作用下，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，故a正確；b. 該反應(yīng)過程中，沒有產(chǎn)生電能，因此不存在太陽能和電能的轉(zhuǎn)化，故b錯誤；c. 該反應(yīng)利用了太陽能，實現(xiàn)了太陽能的轉(zhuǎn)化，為充分

12、利用太陽能開辟了廣闊前景，故c正確；d. h2燃燒生成h2o，h2o分解產(chǎn)生h2，可實現(xiàn)循環(huán)利用，且不會造成污染，因此氫能是理想綠色能源，故d正確。綜上所述，答案為b。10.在1.5l的密閉容器中通入2moln2和3molh2的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。10分鐘后達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則下列說法不正確的是（ ）a. 平衡常數(shù)k=0.44b. 該10分鐘內(nèi)v(h2)=0.1mol/l·minc. n2的轉(zhuǎn)化率為25%d. 若向該容器內(nèi)充入he使壓強增大，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】d【解析】【分析】，解得x=0.5【詳解】a. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故a

13、正確；b. 該10分鐘內(nèi)反應(yīng)速率，故b正確；c. n2的轉(zhuǎn)化率為：，故c正確；d. 向該容器內(nèi)充入he使壓強增大，由于容器體積不變，反應(yīng)物、生成物濃度不變，因此平衡不移動，故d錯誤。綜上所述，答案為d。二、選擇題，本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )a. c（oh-）/c（nh3·h2o）b. n（oh-）c. c（nh3·h2o）/c（oh-）d. c（h）【答案】c【解析】【詳解】a. 氨水中存在如下電離平衡：nh

14、3·h2o nh4+ + oh，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根物質(zhì)的量增加，一水合氨物質(zhì)的量減少，所以c（oh-）/c（nh3·h2o）增大，選項a錯誤；b. 加水稀釋平衡正向移動，氫氧根物質(zhì)的量增加，選項b錯誤；c. 加水稀釋平衡正向移動，氫氧根物質(zhì)的量增加，一水合氨物質(zhì)的量減少，所以c（nh3·h2o）/c（oh-）減小，選項c正確；d. 加水稀釋，溶液堿性減弱，氫氧根濃度減小，所以氫離子濃度增大，選項d錯誤；答案選c?！军c睛】加水稀釋時，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動，會電離出更多的離子，但是溶液的體積在增加，所以溶液中溶質(zhì)電離出來的離子的濃度均減小。另外還要考慮

15、到，溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積一定等于水的離子積kw，所以氫離子和氫氧根離子濃度不可能都減小或者都增大。酸性溶液稀釋，是氫離子減小，氫氧根增大；堿性溶液稀釋是氫氧根減小，氫離子增大。12.25時，agcl的ksp=1.8×10-10，ag2co3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a. ag2co3的ksp為8.1×10-12b. ag2co3(s)+2cl-(aq)2agcl(s)+co32-(aq)的平衡常數(shù)k=2.5×108c. 向ag2co3的飽和溶液中加入k2co3(s)，可使c(co32-)增大(由y點到x點)d. 向同濃

16、度的kcl和k2co3的混合溶液中滴入0.001mol·l-1agno3溶液，co32-先沉淀【答案】cd【解析】【詳解】a. ag2co3的溶度積ksp=c2(ag+)×c(co32)=(9×104)2×(1×105)=8.1×1012，故a正確；b. 該反應(yīng)平衡常數(shù)，故b正確；c. 加入k2co3(s)后，ag2co3沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(co32)增大，c(ag+)減小，而y到x的移動過程中c(ag+)不變，故c錯誤；d. 形成agcl沉淀所需cl濃度，形成ag2co3沉淀所需co32濃度，因此cl先形成沉淀，故d錯誤

17、。綜上所述，答案為cd。13.我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖：下列說法不正確的是（ ）a. b為電源的負極b. 中，捕獲co2時碳元素的化合價發(fā)生了變化c. a極的電極反應(yīng)式為2c2o52-4e=4co2+o2d. 上述裝置存在反應(yīng)：co2c+o2【答案】ab【解析】【詳解】a. 由分析可知，c2o52化合價升高變?yōu)閛2，因此電極a為陽極，電源b為正極，故a錯誤；b. 捕獲co2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價，沒有發(fā)生化合價變化，故b錯誤；c. 由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2c2o52 4e = 4co2+o2，故c正確；d. 由a電極、d電極的電極反

18、應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為co2c+o2，故d正確。綜上所述，答案為ab。【點睛】學(xué)會分析左右兩邊電極反應(yīng)，c2o52 反應(yīng)生成o2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，連接電源正極。14.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應(yīng)co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)，其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）a. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱h=+91kj·mol-1b. 加入催化劑后，該反應(yīng)的h變小c. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量d. 從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能【答案

19、】cd【解析】【詳解】a. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱h= 419kjmol1510 kjmol1=91 kjmol1，故a錯誤；b. 催化劑可改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，故b錯誤；c. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故c正確；d. 使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，故d正確。綜上所述，答案為cd?！军c睛】催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。15.如圖表示的是可逆反應(yīng)a+2b2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出（ ）a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b. 若a，b是氣體，則d一定

20、是純液體或固體c. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變d. a的轉(zhuǎn)化率最終增大【答案】bd【解析】【詳解】a. 由圖像可知，降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a不符合題意；b. 由圖像可知，增大壓強后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若a、b都是氣體，則d一定是純液體或固體，故b符合題意；c. 由于外界條件的改變有“降低溫度”，溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故c不符合題意；d. 降溫或加壓過程中，平衡都正向移動，因此a的轉(zhuǎn)化率都增大，故d符合題意；故答案為：bd

21、。三、非選擇題16.根據(jù)要求填空（1）打火機、運動會中的火炬一般采用丙烷(c3h8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成co2和1molh2o(l)過程中的能量變化如圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（2）co與h2反應(yīng)還可制備ch3oh，ch3oh可作為燃料使用，用ch3oh和o2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2ch3oh+3o2=2co2+4h2o，則c電極是_(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_。用該燃料電池電解1l飽和食鹽水（足量），當(dāng)燃料電池消耗0.56l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時，溶液ph=_(不考

22、慮溶液體積變化）。（3）有人設(shè)想以n2和h2為反應(yīng)物，以溶有a的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_，該反應(yīng)能設(shè)計成原電池的原因是_。a是_（填物質(zhì)名稱）?！敬鸢浮?(1). c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) h=-2215.0kj/mol (2). 負極 (3). ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+ (4). 13 (5). n2+8h+6e-=2nh4+ (6). 合成氨是放熱的氧化還原反應(yīng) (7). 氯化銨【解析】【分析】根據(jù)圖像計算4mol放出的熱量，再寫丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。由圖

23、可知，電子由電極c移動電極b，而在原電池中，電子由負極流向正極，因此c電極為負極；ch3oh在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成co2；先算0.56l氧氣的物質(zhì)的量，再算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算反應(yīng)生成n(oh)，再計算溶液c(oh)，再計算溶液中c(h+)，再計算溶液的ph。根據(jù)反應(yīng)n2+3h2=2nh3，正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；合成氨的過程為放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池?！驹斀狻勘槿紵幕瘜W(xué)方程式為c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l)，由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)生成1mol h2o(l)時放出的熱量為553.75 kjm

24、ol1，因此反應(yīng)生成4molh2o(l)時放出的熱量為553.75kjmol1×4=2215.0 kjmol1，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g) +4h2o(l) h=2215.0 kjmol1；故答案為：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) h=2215.0 kjmol1。由圖可知，電子由電極c移動電極b，而在原電池中，電子由負極流向正極，因此c電極為負極；ch3oh在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成co2，反應(yīng)過程中，碳元素由2價變?yōu)?4價，失去6個電子，電解質(zhì)溶液中使用質(zhì)子交換膜，只允許h+通過，因此c電極的電極反應(yīng)

25、式為：ch3oh 6e + h2o = co2 + 6h+；故答案為：負極；ch3oh 6e + h2o = co2 + 6h+。0.56l氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.025mol×4=0.1mol；電解飽和nacl溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為2h2o+2e = 2oh+h2，因此反應(yīng)生成n(oh)=0.1mol，則溶液中，因此溶液的ph=13；故答案為：13。利用n2和h2進行的固氮反應(yīng)為n2+3h2=2nh3，正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，因此正極的電極反應(yīng)式為n2 + 8h+ + 6e = 2nh4+，負極的電極反應(yīng)式為3h26 e = 6h+；因此可得a為nh4c

26、l；該反應(yīng)能設(shè)計成原電池是由于合成氨的過程為放熱的氧化還原反應(yīng)；故答案為：n2 + 8h+ + 6e = 2nh4+；合成氨是放熱的氧化還原反應(yīng)；氯化銨。17.現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響h2o2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱_。（2）mno2催化下h2o2分解的化學(xué)方程式是_。（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康膖/k催化劑濃度甲組實驗作實驗參照2983滴fecl3溶液10ml2%h2o2甲組實驗_298_10ml5%h2o2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論_。由乙組研究的酸、堿對h2o2

27、分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，na2o2和k2o2溶于水放出氣體速率較快的是_；乙組提出可以用bao2固體與h2so4溶液反應(yīng)制h2o2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_?！敬鸢浮?(1). 錐形瓶 (2). 2h2o22h2o+o2 (3). 探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 (4). 3滴fecl3溶液 (5). 在其它條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大 (6). k2o2 (7). ba2o2+h2so4=baso4+h2o2 (8). 制備h2o2的環(huán)境為酸性環(huán)境，h2o2的分解速率較慢【解析】【分析】根據(jù)圖示儀器a得出名稱。h2o2在mno2催化作用下分解生成o

28、2和h2o。反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗和實驗中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響。由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，h2o2的分解速率更快，由于koh的堿性比naoh的堿性強，因此k2o2與h2o反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：bao2+h2so4 = baso4+h2o2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進行，而酸性條件下，h2o2的分解速率較慢?！驹斀狻繄D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。h2o2在mno2催化作用下分解生成o2和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h

29、2o22h2o+o2；故答案為：2h2o22h2o+o2。反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗和實驗中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴fecl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；3滴fecl3溶液。由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，h2o2的分解速率更快；而na2o2、k2o2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式分別為：2na2o2+2h2o = 4naoh+o2、2k2o2+2h2o = 4koh+o2，由于koh的堿性比naoh的堿性強，因此k2o2與h2o反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：bao2+h2so4 = baso4+h2o2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進行，而酸性條件下，h2o2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備h2o2；故答案為：k2o2；ba2o2+h2so4=baso4+h2o2；制備h2o2的環(huán)境為酸性環(huán)境，h2o2的分解速率較慢。18.已知化學(xué)反應(yīng)：fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為k1；化學(xué)反應(yīng)：fe(s)+h2o(g)feo(s)

31、+h2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為k2，在溫度973k和1173k的情況下，k1、k2的值分別如下：溫度k1k2973k1.472.381173k2.151.67請?zhí)羁眨海?）反應(yīng)的k1表達式是_。（2）現(xiàn)有反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k3，根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出k1、k2與k3之間的關(guān)系式為_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）能判斷反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填寫字母序號）。a.壓強不隨時間改變b.氣體密度不隨時間改變c.h2的體積分數(shù)不隨時間改變d.單位時間內(nèi)生成h2和h2o(g)的物質(zhì)的量相等（4）圖甲

32、、乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_。（5）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)當(dāng)使co2和co的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向_移動（填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）【答案】 (1). (2). (3). 吸熱 (4). cd (5). 增大壓強或使用催化劑 (6). 降低溫度 (7). 不【解析】【分析】反應(yīng)得出平衡常數(shù)。方程式相減，平衡常數(shù)相除；由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度升高時，k1增大，k2減小，故溫度升高時，k 3增大，說明溫度升高，平衡正向移動，因此正反應(yīng)為

33、吸熱反應(yīng)。a. 該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中壓強一直不變，則壓強不隨時間變化，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷處于平衡狀態(tài)；b. 該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量保持不變，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中混合氣體的體積不變，故反應(yīng)過程中，混合氣體的密度一直不變，則密度不變，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c. 反應(yīng)過程中，h2的體積分數(shù)發(fā)生變化，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d. 生成h2為逆反應(yīng)，生成h2o(g)為正反應(yīng)，若單位時間內(nèi)生成h2和h2o(g)的物質(zhì)的量相等，說明正逆反應(yīng)速

34、率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。圖甲t2時，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，則改變條件為加入催化劑；由于反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此增大壓強，平衡不移動；圖乙t2時，c(co2)增大，c(co)減小，平衡逆向移動，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件為降低溫度。反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此同時增大co2和co的濃度為原來的兩倍時，化學(xué)平衡不移動?！驹斀狻糠磻?yīng)的平衡常數(shù)；反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)；由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度升高時，k1增大，k 2減小，故溫度升高時，k 3增大，說明溫度升高，平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：；吸熱。a. 該反應(yīng)在反

35、應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中壓強一直不變，則壓強不隨時間變化，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b. 該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量保持不變，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中混合氣體的體積不變，故反應(yīng)過程中，混合氣體的密度一直不變，則密度不變，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c. 反應(yīng)過程中，h2的體積分數(shù)發(fā)生變化，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d. 生成h2為逆反應(yīng)，生成h2o(g)為正反應(yīng)，若單位時間內(nèi)生成h2和h2o(g)的物質(zhì)的量

36、相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；綜上所述，答案為cd。圖甲t2時，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，則改變的條件為加入催化劑；由于反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此增大壓強，平衡不移動；故t2時刻改變的條件為增大壓強或加入催化劑；故答案為：增大壓強或使用催化劑。圖乙t2時，c(co2)增大，c(co)減小，平衡逆向移動，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件為降低溫度；故答案為：降低溫度。反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此同時增大co2和co的濃度為原來的兩倍時，化學(xué)平衡不移動；故答案為：不。19.連二次硝酸(h2n2o2)是一種二元酸，可用于制n2o氣體。（1）常

37、溫下，用0.01mol·l-1的naoh溶液滴定10ml0.01mol·l-1h2n2o2溶液，測得溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出h2n2o2在水溶液中的電離方程式：_。c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。b點時溶液中c(h2n2o2)_c(n2o22-)。(填“”“”或“=”，下同)a點時溶液中c(na+)_c(hn2o)+c(n2o22-)。（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=_。已知ksp(ag2n2o2)=4.2×10-9，ksp(a

38、g2so4)=1.4×10-5（3）有時我們將nahco3溶液中的平衡表示為：2hco3-h2co3+co32-；為了證明該平衡存在，你認為應(yīng)向nahco3溶液中加入下列哪種試劑合理_（填序號）a.適當(dāng)濃度的鹽酸b.適當(dāng)濃度ba(oh）2溶液c.適當(dāng)濃度bacl2溶液【答案】 (1). h2n2o2hn2o2-+h+ (2). c(na+c(n2o22-)c(oh-)c(hn2o2-)c(h+) (3). (4). (5). 3×10-4 (6). c【解析】【分析】加入20mlnaoh溶液后，恰好完全反應(yīng)，生成na2n2o2，所得溶液的ph=10.7，顯堿性，溶液中存在n

39、2o22-的水解，說明h2n2o2為弱酸；c點溶液的溶質(zhì)為na2n2o2，溶液中存在n2o22的水解，因此的溶液中離子濃度關(guān)系；b點溶液的溶質(zhì)為nahn2o2，溶液中存在hn2o2的電離和水解，由于溶液顯堿性，說明hn2o2的水解大于電離；a點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得出答案。根據(jù)平衡常數(shù)記性計算。a. 加入適當(dāng)濃度的鹽酸，無法證明溶液中存在co32；b. 加入ba(oh)2溶液，oh-能與hco3反應(yīng)生成co32，無法證明溶液中存在co32；c. 加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在co32?！驹斀狻考尤?0mlnaoh溶液后，恰好完全反應(yīng)，生成na2n2o2，所得溶液的ph=10.7，顯堿性，溶液中存在n2o22-的水解，說明h2n2o2為弱酸，其在水中部分電離，其電離方程式為：h2n2o2hn2o2+h+；故答案為：h2n2o2hn2o2+h+。c點溶液的溶質(zhì)為na2n2o2，溶液中存在n2o22的水解，因此溶液中離子濃度關(guān)系為：c(na+)c(n2o22)c(oh)c(hn2o2)c(h+)；故答案為：c(na+)c(n2o22)c(oh)c(hn2o2)c(h+)。b點溶液的溶質(zhì)為nahn2o2，溶