2-1物質(zhì)的分類

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1物質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)要求】1 .能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。（C）2 了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。（B）3認(rèn)識分類法對于化學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。（B n）4 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。5知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象（A ）。了解膠體的重要應(yīng)用。（B） 【知識回顧】一、化學(xué)物質(zhì)的分類I優(yōu)學(xué)物質(zhì)II根啟所含物質(zhì)的種類數(shù)）S合物G艮據(jù)分散質(zhì)粒子的大?。㊣純掙物IrSim元素的種類數(shù)）M H S廣尿據(jù)分散ffi的狀態(tài)）EM5艮據(jù)性質(zhì)）I化合物I崗蟲液I金犀隔有宅體I11I化合物按化世iS型-根揣花水濬液中戒熔化氧 化離孑化含物共價化合物告

2、下能否電離按是否含匪電辭風(fēng)I電賽風(fēng)碾塔在水;軻晞電離程度III強電解圃I弱電質(zhì)I丄有機叱合物_ 丄無機化合物氧化軻技廻成元索K性質(zhì)金屬氧化物菲金屬氧化物根匸含蠱酪一酸W養(yǎng)科5 饕嚴(yán)轡離子數(shù) 丄丄丄 m侖 白亡根據(jù)酸根根據(jù)酸堿根據(jù)成鹽的是否含氧中和情況酸堿強弱根據(jù)構(gòu)成鹽的 陰陽離子種類丄碳酸鹽-0鉀鹽-0鈉鹽丄弱酸弱堿甜弱酸強堿鹽丄強酸弱堿鹽強酸強堿鹽丄堿式鹽丄酸式鹽一 丄正鹽-無氧酸鹽含氧酸鹽幾點說明：1.純凈物有固定的組成，因此有固定的理化性質(zhì)。判斷是否屬于純凈物，不能只看 表面，而要看實質(zhì)。例如：“冰水混合物”實際是純凈物；CUSO45H2O看“樣子”是混合物，卻是純凈物；高分子化合物則是

3、由聚合度不同的高分子組成的混合物。2 .單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金 剛石和石墨組成的混合物僅含一種元素。在自然界3 .元素以單質(zhì)形式存在時稱為游離態(tài)，以化合物形式存在時稱為化合態(tài)。等非金屬在自然界中只有極少數(shù)不活潑金屬（如Ag、Pt、Au等）以游離態(tài)存在，大多金屬（如Na、K、Mg、 Al、Fe、Cu等）由于性質(zhì)活潑僅以化合態(tài)形式存在； 中都有游離態(tài)，F(xiàn)、Si、P、Cl等非金屬僅以化合態(tài)形式存在。電解4 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液或熔融狀態(tài)下化合物本身能否發(fā)生電離；

4、 質(zhì)能否導(dǎo)電，與電解質(zhì)中有無自由移動的離子有關(guān)。5.離子化合物是由離子構(gòu)成的，共價化合物則大多是由分子構(gòu)成的（也有極少數(shù)是由原子構(gòu)成的，如 SiO2）;離子化合物肯定含離子鍵可能含共價鍵，共價化合物只含共價鍵 不含離子鍵；典型金屬與典型非金屬形成的化合物、強堿、大多數(shù)鹽屬于離子化合物，非 金屬與非金屬形成的化合物、酸、大多數(shù)有機物屬于共價化合物；離子化合物在熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。6 .有機化合物肯定含有碳元素，含碳的化合物卻不一定是有機化合物。例如：碳的 氧化物、碳酸及其鹽、金屬碳化物等由于性質(zhì)與無機物相似，一般看作無機物。7.能與堿反應(yīng)且生成鹽和水的氧化物是酸性

5、氧化物， 能與酸反應(yīng)且生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且生成鹽和水的氧化物是兩性氧化 物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，極少數(shù)金屬氧化 物（如Mn 2O7）是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸 性氧化物（如CO、NO等不成鹽氧化物）；堿性氧化物都是 金屬氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（如Al 2O3是兩性氧化物）。&酸有強弱之分，強酸（鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等）的稀溶液完全電離，弱酸（醋酸、氫氟酸、次氯酸等）通常只有少數(shù)分子發(fā)生電離；酸電離出的H+都具有氧化性，有的酸電離出的酸根離子（如MnO4、NO3、CIO-等）在一定條件下還有

6、強氧化性，故稱為強氧化性酸。濃硫酸是強氧化性酸，濃鹽酸卻具有較強的還原性。9.堿也有強弱之分，強堿（燒堿、苛性鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇等）的稀溶液完全電離，弱堿（如一水合氨等）通常只有少數(shù)分子發(fā)生電離。10.鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽按溶解性有易溶、難 溶和微溶之分。銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽均易溶于水；鹽酸鹽只有AgCI不溶，其余都易溶；硫酸鹽中只有BaSO4、PbSO4不溶、CaSO4、AgSO4微溶，其余都易溶；碳酸鹽中只有（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3易溶，MgCO3微溶，其余皆不溶。二、化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別以及反應(yīng)

7、前后物質(zhì)種類的多少分：-化合反應(yīng),分解反應(yīng)'置換反應(yīng)四種基本（反應(yīng)類型L復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移分:按是否有離子參與或生成分:按反應(yīng)的熱效應(yīng)分:J氧化還原反應(yīng) 'L非氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)1非離子反應(yīng)/放熱反應(yīng)1吸熱反應(yīng)/可逆反應(yīng)1不可逆反應(yīng):四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)； 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的則不是氧化還原反應(yīng)。'一按反應(yīng)進行的程度分:化合反應(yīng)復(fù)分解丿解應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原1反應(yīng)三、膠體及其應(yīng)用分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均

8、一、不透明、不穩(wěn)定分 散 質(zhì) 粒 子直徑< 1nm1nm-100 nm>100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法明磯KAI(SO 4)2 12H2O凈水的原理是 利用Al 3+水解生成帶正電的 AI(OH) 3膠體粒子，它可以吸附水中帶負(fù)電的懸浮雜質(zhì)形成較大顆粒而發(fā)生凝聚，從而達(dá)到凈水的目的。反應(yīng)的離子方程式為：AI 3+3H 2OAI(OH) 3(膠體)+3H +【跟蹤訓(xùn)練】1

9、. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A . Na2CO3 是堿B. Na2CO3 是鹽C. Na2CO3是鈉鹽D. Na2CO3是碳酸鹽2. 某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，A .一定是純凈物C .可能是化合物3. 下列物質(zhì)：水 酸堿A .B.4. 一定由三種元素組成的物質(zhì)是A .酸B.堿5. 下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，B. Na2O2則它B . 一定是單質(zhì)D .可能是純凈物，也可能是混合物鹽 氧化物，其組成中一定含有氧元素的是C.D .C .鹽D.氧化物與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是A. Na2OB. Na2O2C. Na6下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是

10、混合物，第三種是堿的是 A .空氣、硫酸銅、硫酸B .水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽磯、熟石灰D .硝酸、食鹽水、燒堿7下列說法中，正確的是A .金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物B .含碳的化合物都是有機物，含金屬元素的化合物都是離子化合物C .碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于鈉鹽、碳酸鹽D .中和反應(yīng)、化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)&下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)B離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)A9下列分散系最穩(wěn)定的是A .懸濁液氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)DB .乳濁液C.膠體D .溶液10

11、. 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A 豆?jié){B 牛奶11. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A .膠體粒子直徑在 1100nm 之間C 膠體粒子不能穿過半透膜12. 下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是c.蔗糖溶液D 煙、云、霧B .膠體粒子帶電荷D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動A .自來水廠常用某些含 Al3*或Fe3*的化合物作凈水劑B 萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)半透膜是一種可以讓溶液中小分子、離子通過，而膠體粒子不能透過的薄膜；納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利

12、用納米級(1-100nm,1 nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要 的作用。請解答 13、 14、 15 三題。13.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是A .溶液B .膠體C.懸濁液D .乳濁液14將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘 述中不正確的是A 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B 該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜C.該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙D .該分散系較穩(wěn)定，靜置后不易出現(xiàn)沉淀或分層現(xiàn)象15淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶

13、液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取 燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A .加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)16用下列方法來制備膠體 ,能夠得到膠體的是A .將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B .把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C.把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D .把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩17氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是B .都呈紅褐色

14、D 分散質(zhì)都能透過濾紙A .分散質(zhì)微粒直徑都介于 1100 nmC.都具有丁達(dá)爾效應(yīng) 18膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是B .膠粒使光波發(fā)生透射A 膠體粒子本身發(fā)光C .膠粒的直徑遠(yuǎn)小于可見光的波長D .膠粒使光波發(fā)生散射19.今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用三種方法對其 進行鑒別。20.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗： 取少量該溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)；在小燒杯中加入 20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中

15、滴入幾滴該溶液，繼續(xù)煮 沸至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH) 3膠體；取另一小燒杯也加入 20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL該溶液，振蕩均勻后，將 此燒杯(編號甲)與盛有 Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光 筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體回產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個實驗可用來區(qū)別;取乙燒杯中少量 Fe(OH) 3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振 蕩，可看到液體顏色逐漸變淺，最終又得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式 為，此反應(yīng)也屬于 反應(yīng)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。21膽磯是一種藍(lán)色晶體(CUSO4 5H2O)，用

16、它進行以下幾個實驗：取少量膽磯晶體，用 研缽研碎后，放入硬質(zhì)試管中，加熱，可看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有 水珠生成。冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此 溶液分置于2支試管中。向第一支試管中滴入 NaOH溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生 成。將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會兒，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面 附著一層紅色物質(zhì)。加熱膽磯晶體:生成藍(lán)色沉淀:生成紅色物質(zhì):22. 下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其他三種不同，請找出該物 質(zhì)，并說明理由。 Fe、S、C、P出、02、N2、S Fe2O3、NaCl、CuO、H2OAgCI、BaS04、K

17、NO 3、CaCO3(5) HCI、H2SO4、HNO3、HCIO423. 某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意 圖如下：源水I暴曬池加入CaO級沉降池I再通凝聚軟1二級沉降池I通入氣體A 過濾池自來水1源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、C等，加入CaO后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復(fù) 分解反應(yīng)，試寫出其中的一個離子方程式加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是。(填寫下列各項的序號)只有物理過程，無化學(xué)過程只有化學(xué)過程，無物理過程既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4 7H2O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀

18、是和調(diào)節(jié)溶液的pH。通入二氧化碳的目的是氣體A的作用是。下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代替品。(填寫下列各項的序號)CIO2濃氨水SO2濃硫酸24.取一定量的 Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成 1 L溶液，取出100 mL，加入足 量的BaCl2溶液，濾出沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解且放出標(biāo)況下的氣體1.12 L ;將剩余沉淀濾出、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為2.33 g。求原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度。2 1參考答案：1. A2.D3. C4. B5. B6. D7. C8. C 9. DD余者為未知溶液，然后10. C11.A12. C13. B14. B15. B16. D 17. D 18.19在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是淀粉，氯化鈉溶液。在兩支試管(或點滴板、井穴板等取溶液12滴)中分別取1mL分別滴入12滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。用兩支試管中