無機化學試題與答案Word版

1、無機化學試題一、選擇題（20分，每題2分）1.已知：298K時，反應 C（石墨）+ O2（g） CO2（g） rHm=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g） CO2（g） rHm=-283.0kJ ·mol-1則反應C（石墨）+ 1/2O2（g） CO（g）的rHm等于（ ）。A.110.5 kJ ·mol-1 B.- 110.5 kJ ·mol-1 C.-676.5 kJ ·mol-1 D. 676.5 kJ ·mol-12.已知反應A（g）+ 2B(l) « 4C(g)的平衡常數(shù)k=0.123，則反

2、應4C(g)«A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)為（ ） A0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根據(jù)下列反應：2Fe3+ Fe 3Fe²+ 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判斷電極電勢最大的電對是（ ）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4. BCl3分子中，B以SP2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）A.三角形B.平面三角形C.直線形D.四面體5. 對于主量子數(shù)

3、n=3的電子層，可以容納的軌道數(shù)n2和電子數(shù)是（ ）A.3和6 B.3和9 C.9和18 D.3和186. 在配合物K3COC13（NO2）3中，中心離子的電荷是（ ） A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔點最高的是（ ） A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O58.原電池符號為：（-）ZnZnS04(c1)Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)42+,這時電池電動勢將（ ）。 A. 增大 B.減小 C.不變 D.不能確定9. 酸性溶液中，錳的元素電勢圖如下：試判斷

4、發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（ ）。 A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10. 以下分析報告是四種酸性未知溶液的定性分析結(jié)果，合理的是（ ）A. H,NO2-,Mn04-,CrO4²- B. Fe²,Mn²+,SO4²-,Cl-C. Fe³,Ni²,I¯,Cl¯ D. Fe²,SO4²-,Cl¯,Cr2O7²-二、填空題（20分，每題2分）1.配合物KPtC13NH3的名稱是 ； 內(nèi)界是 ； 外界是

5、；中心離子的電荷數(shù)是 .2.對于一可逆反應，當濃度商QKc時，反應_進行；當濃度商Q=Kc時，反應_; 當濃度商QKc時，反應_進行。3.多原子分子的極性除了與 有關(guān)，還與分子的 有關(guān)。4.24號元素Cr的核外電子排布為_,該元素在周期表中_周期_族 _ 區(qū)。5.金屬中導電性最強的是 ;密度最小的是 ;熔點最高的是 ;硬度最大的是 。6.CH4分子中的C原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是 ，CH4分子的幾何構(gòu)型為 ；而H2S分子中的S原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是 ，H2S分子的幾何構(gòu)型是 。7.NaAC為_酸_堿鹽,水解顯_性；NH4C1為_酸_堿鹽,水解顯_性.8.硫化物ZnS、CuS、

6、MnS、SnS、HgS 中易溶于稀鹽酸的是 ， 不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的是 ，不溶于濃鹽酸但可溶于硝酸的是 ，只溶于王水的是 .9.難溶電解質(zhì)Mg(OH)2,分別在(1)純水中；(2) MgC12溶液中；（3）NH4C1溶液中溶解，溶解度大小順序為_ _ _.10.當以金屬與酸作用制取鹽，最后溶液pH值等于3時，溶液中余下Fe3+ 雜質(zhì)的濃度是 。（已知Ksp（Fe（OH）3）= 4×10-38）三、判斷題（10分，每題1分）1.溫度越高，活化能就越大，反應速率也越快。2.氫鹵酸除氫氟酸因分子締合關(guān)系是弱酸外，其余全是強酸，它們的酸性強弱順序是HC1 HBr HI 。3.銅與濃 H

7、NO3反應生成 NO2，銅與稀HNO3 反應生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃 HNO3 強。4.金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭膔H> 0。5.硼酸是三元酸。6.KMnO4在酸中、堿中、受熱、見光都不穩(wěn)定。7.金屬鐵可與CuC12溶液反應而置換出金屬銅；金屬銅也能與FeC13溶液反應，但只能使FeC13還原為FeC12，而不能置換出金屬鐵。8.天平的感量是指針偏移一格時所需的毫克數(shù)。9.電離能和電子親和能都是只從一個方面反映孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力，電負性則反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。10.配離子的K不穩(wěn)愈大，其穩(wěn)定性愈大，在溶液中愈不易解離。四、簡答題

8、（20分，每題10分）1. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定各字母所代表的物質(zhì)。2.配平化學反應方程式：A. C + HNO4 B. Cr2O72- + H2S + H+ 五.計算題（20分，每題10分）1. 1273K時，反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始濃度為0.05 mol·L-1，CO2的起始濃度為0.01 mol·L-1時，問（1）反應物、生成物的平衡濃度各是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）增加FeO的量，對平衡有何影響?2.已知：E(Pb2+ /Pb)= -0.13V, E(Sn2+ / Sn)= -0.14V判斷反應

9、Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ 能否在下列條件下自發(fā)進行？（1） C(Pb2+) = C(Sn2+) =1 mol·L-1;（2） C(Pb2+) =0.1 mol·L-1 , C(Sn2+) =2 mol·L-1.六.推斷題（10分）有一黑色鐵的化合物固體A，溶于HC1時可得淺綠色溶液B，同時放出有腐敗臭雞蛋味的氣體C，若將此氣體導入硫酸銅溶液中，可得黑色沉淀物D。若將氯氣通入B溶液中，則溶液變?yōu)辄S色E，再加幾滴硫氰化鉀，溶液變血紅色F。問A、B、C、D、E、F各為何物，并寫出有關(guān)反應式。無機化學試題答案一. 選擇題（20分，每題2分）1B, 2C.3C

10、.4B.5C.6C.7B.8A.9C.10B.二、填空題（30分，每題3分）1三氯一氨合鉑（）酸鉀，PtC13NH3-，K+，+2.2逆向；平衡；正向。3分子組成，空間構(gòu)型。4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,B, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面體；SP3，V字角型7 弱酸強堿，堿；強酸弱堿，酸。8 ZnS、MnS，SnS, CuS, HgS。9 （3）（1）（2）10 4×10-5三、判斷題（10分，每題1分）1×23×4×5×678910×四、簡答題（20分，每題10分）1解：(A) Ni2+（2 分） (B) Ni (NH3 )6 2+（4 分） (C) 鎂 試 劑（6 分） (D) Fe (OH)3（8 分） (E) KFe Fe (CN)6 （10分）2 A. 3C + 4HNO3 3CO2+ 4NO + 2H2O B. Cr2O72- + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ + 3S +7H2O五.計算題（20分，每題10分）(1) 六推斷題A、FeS ，B、FeC12 ， C、H2S ，D、