中考化學復習專題化學計算題

1、化學計算題例1 某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是( )A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4B.NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3分析 銅的鹽溶液都是藍色溶液，A正確；NaCl與鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，無法確定NaCl是否存在，B錯誤；稀鹽酸可與碳酸鹽(K2CO3、Na2CO3、MgC

2、O3)反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體2.2g，根據(jù)關系式2HClCO2，可求出50g稀鹽酸中溶質的質量為3.65g，則稀鹽酸中的溶質質量分數(shù)為3.65g/50g×100%=7.3%，C正確；與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可說明樣品中一定有碳酸鹽，但不能確定樣品中一定有Na2CO3和MgCO3，D錯誤。答案 AC例2 濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。若向a g含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。請回答下列問題：(1)寫出上

3、述反應的化學方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式_；學科王(3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(雜質不含鐵元素)20的赤鐵礦的質量是_。分析 (1)鐵與硫酸溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)設參加反應鐵的質量為x，生成銅的質量為y、硫酸亞鐵的質量為z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g×10% y z56160=x160g×10% 解得x=5.6g。(3)16

4、064=160g×10%y，解得y=6.4g，即樣品中雜質的質量=6.8g6.4g=0.4g；因此含雜質鐵粉的質量=5.6g+0.4g=6g，即a的數(shù)值為6。6g+160g+40.8g6.8g 15.2g (4)160152=160g×10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=7.6%。(5)根據(jù)鐵元素守恒，設需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為m。m×(120%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t例3 課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？(根據(jù)化學方程式列式計算)經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數(shù)為10%。學科王(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質量(g)25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質質量分數(shù)為_若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是_。A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌B.所取氯化鈉溶液

6、質量較大 C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱 D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿分析 (1)設生成氯化鈉質量為x。NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 58.5 143.5x 2.87g 45.0g25.0g 解得x=1.17g。(2)食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=12%。蒸發(fā)時若未用玻璃棒攪拌，會有液體濺出，使測得的結果偏?。蝗芤壕哂芯恍?，所取氯化鈉溶液質量的多少不會影響實驗結果；蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱，晶體中仍有水存在，故使測得的結果偏大；實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會使測得的結果偏小。答案 (1)1.17g (2)12% C例4

7、小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗。【實驗1】取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)?！緦嶒?】另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。第組第組第組稀鹽酸的質量/g204060生成氣體的質量/g2.2m5.5試分析計算：(1)【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù)m為_g。(2)混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質量分數(shù)是多

8、少？(計算結果精確至0.1%)分析 (1)在碳酸鈉足量的情況下，產生氣體(CO2)的質量應與所加稀鹽酸的量成正比，第組加入20g稀鹽酸，產生2.2g氣體，第組加入40g稀鹽酸，應產生4.4g氣體，而第組加入60g稀鹽酸，應產生6.6g氣體，但實際第組產生5.5g氣體，說明當加入60g稀鹽酸后，原溶液中的碳酸鈉已反應完全，最后會有稀鹽酸剩余，而5.5g4.4g，說明第組加入40gg稀鹽酸時，碳酸鈉是足量的，從而確定第組數(shù)據(jù)m為4.4。(2)設50g混合溶液中碳酸鈉的質量為x，同時與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 5.5g

9、10644=x5.5g 解得x=13.25g11744=y5.5g 解得y14.63g50g 27.4g25.0g 13.25g 混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)= ×100%=26.5%(3)設生成57.4g氯化銀沉淀需要氯化鈉的質量為z。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5z 57.4g50g 27.4g25.0g 23.4g14.63g 58.5143.5=z57.4g 解得z=23.4g混合液中氯化鈉的質量分數(shù)= ×100%17.5%。答案 (1)4.4 (2)26.5% (3)17.5% 例5 用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞

10、試液，再向其中緩緩加入20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認為恰好完全反應。(1)請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。(2)將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體，按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：_。(3)根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結果保留小數(shù)點后一位)。分析 (1)20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量=20.0g×5.6%=1.12g，設生成硝酸鉀的

11、質量為x。KOH+HNO3=KNO3+H2O56 1011.12g x解得x=2.02g反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%=5.05%。(2)在稱取10.0g硝酸鉀時，天平指針略向左偏轉，說明添加的硝酸鉀的質量偏多，要使天平平衡，可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體，直到天平平衡。(3)溶解度是一定溫度下，100g水中最多溶解物質的質量，設該溫度下硝酸鉀的溶解度為y，此時飽和溶液中硝酸鉀的質量=2.02g+10.0g=12.02g，水的質量是20.0g+20.0g2.02g=37.98g，則有=，解得y31.6g。答案 (1)5.05% (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體 (3)3

12、1.6g例6 工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質量為60g)，每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：學科王學科王第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是_g。(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)(3)計算所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？分析 (1)根

13、據(jù)質量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量=100g+60g+5.4g163.2g=2.2g。(2)第二次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量=163.2g+5.4g166.4g=2.2g，說明第二次加入的5.4g純堿樣品已經完全反應；第三次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量=166.4g+5.4g169.6g=2.2g，說明第三次加入的5.4g純堿樣品已經完全反應；第四次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量=169.6g+5.4g175g=0，說明第四次加入的5.4g純堿樣品沒有參與反應，進而說明100g稀鹽酸與前面三次加入的純堿樣品恰好完全反應，生

14、成氣體的總質量為6.6g。設前三次樣品中含有碳酸鈉的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 6.6g 解得x=15.9g 解得y=10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=98.1%。(3)所用稀鹽酸的質量分數(shù)=×100%=10.95%。答案 (1)2.2 (2)98.1% (3)10.95%強化訓練1.在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應欲使天平恢復平衡，則可向

15、右盤的燒杯中加入( )A.8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C.8.4g鎂 D.8.4g碳酸鎂2.實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式是_。(2)反應中產生的氣體的質量是_g。(3)計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計

16、算結果的影響是_(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是_。3.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前充分反應后裝置及反應剩余物質質量裝置和足量的稀硫酸質量鋅銅合金質量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：(1)根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。(2)該合金中鋅的質量分數(shù)。4.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如右圖所示。試回答：(1)a點溶液中含有的離子有_。(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為_。(3)計算稀H2SO4的溶質質量分數(shù)。5.某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶