《氧化還原反應(yīng)》

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)、課程要求:結(jié)合實(shí)例，能從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，由表及里，分析氧化還原反應(yīng)的特征，學(xué)會(huì)從化合價(jià)變化角度判斷是否為氧化還原反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)：1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能 力。4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、 培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展2、氧化還原反應(yīng)的特征四、設(shè)計(jì)思路：讓學(xué)生聯(lián)系初中已有的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，由老師引導(dǎo)將氧化還原反應(yīng)的判斷 從得失氧

2、角度過(guò)渡到化合價(jià)升降角度，學(xué)會(huì)從是否存在化合價(jià)變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是 否為氧化還原反應(yīng)。五、活動(dòng)設(shè)計(jì):教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)及說(shuō)明創(chuàng)造情境 引入課題媒體展示:標(biāo)題為氧化 還原反應(yīng)與日常生活、工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的密切聯(lián)系觀看多媒體展示，傾聽 與日常生活、工農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)的關(guān)系。通過(guò)直觀的多媒體展示，讓 學(xué)生建立一個(gè)強(qiáng)烈的欲望， 氧化還原反應(yīng)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 和日常生活如此密切，到底 哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 呢？回顧舊知舉例初中已學(xué)過(guò)的氧化還 原反應(yīng)，分組進(jìn)行比賽學(xué)生認(rèn)真填寫并同時(shí)叫 學(xué)生到黑板上板書通過(guò)復(fù)習(xí)舊知，增加學(xué)生的 貯備量，為下一步做好充實(shí) 的準(zhǔn)備。引導(dǎo)思考 與交流多媒體展示見附表(1)學(xué)生模

3、仿，填寫此表 并探導(dǎo)：(1)分類標(biāo)準(zhǔn)(2) 什么叫氧化反應(yīng)(3) 什么叫還原反應(yīng)通過(guò)此表的填寫得出結(jié)論：(1) 分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧情況(2) 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)(3) 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)回顧舊知化合價(jià)的概念是什么？回憶化合價(jià)的概念為下一步從化合價(jià)變化角度分析氧化還原反應(yīng)作準(zhǔn)備。思考交流多媒體展示見附表(2)填表并思考：以CuO+H2 仝u +H2O為例(1) 氧化銅發(fā)生的是氧化 反應(yīng)還是還原反應(yīng)？(2) 標(biāo)出反應(yīng)中各元素的 化合價(jià)，分析化合價(jià)有 什么變化通過(guò)此表的填寫，由老師引 導(dǎo)學(xué)生將氧化還原反應(yīng)與元 素化合價(jià)是否變化聯(lián)系起 來(lái)。合作探究實(shí)物投影點(diǎn)烯2Na+Cl2=2NaCI點(diǎn)烯H2+

4、CI2 = 2HCI提出疑問(wèn)：兩個(gè)反應(yīng)中 均無(wú)得失氧的情況？是 氧化還原反應(yīng)嗎？經(jīng)過(guò)引導(dǎo)、討論得出只要存 在化合價(jià)的變化，就屬氧化 還原反應(yīng)。實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)物投影2NaBr+CI 2=2NaCI+Br 2 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCI=MnCI 2+2H2O+CI21Ca(CIO) 2+CO 2+H 2O=CaCO3 J +2HCIO學(xué)生判定是否為氧化還 原反應(yīng)？如是，指出發(fā) 生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 各是什么物質(zhì)？進(jìn)一步強(qiáng)化新授知識(shí)的實(shí)際 應(yīng)用，鞏固戰(zhàn)果。活動(dòng)與探究實(shí)物投影氧化還原反應(yīng)與四種基本 反應(yīng)類型有何關(guān)系？并嘗 試用交叉分類形式表達(dá)出 來(lái)？同學(xué)之間的交流

5、和探究通過(guò)探究和交流進(jìn)一步強(qiáng)化 氧化還原反應(yīng)的概念，使學(xué) 生形成獨(dú)立思考與相互協(xié)作 相結(jié)合的學(xué)習(xí)習(xí)慣，培養(yǎng)其 綜合能力。六、同行評(píng)點(diǎn):學(xué)生是教學(xué)活動(dòng)的主體，充分激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，是提高課堂教學(xué)效 率的關(guān)鍵，本堂課在深入了解學(xué)情的基礎(chǔ)上，通過(guò)問(wèn)題形式，逐步引導(dǎo)，層層深入， 讓學(xué)生展開思維，促使每個(gè)學(xué)生積極參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)。課堂結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，構(gòu)思巧妙 合理，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，檢測(cè)表明教學(xué)效果很好。附表賣化還嫌反應(yīng)方禪式瓠化反應(yīng)還囲股應(yīng)分類那椎輒化反應(yīng)和違原反應(yīng)足否冋時(shí)貫生CO+Hi -Cu+HaDHj跟6站合生 出H.O的過(guò)程稱 為H,的植化反應(yīng)CuO 8反應(yīng)失 去D的過(guò)程稱為 Gi門的述原反業(yè)得軌、失包的角1FeaC)a 十 3CC?S-2Fe+3COs附表戦化坯原反應(yīng)方程式反應(yīng)的后 化合枷升 高的元索反應(yīng)怖 后化合 協(xié)酵低 妁元武.城 10化坯原 反應(yīng)壇牝的 化一-?價(jià)系 楓磴合關(guān)還減反 罐與憂 合枷的 關(guān)睪是否只有 得氣、失軍 的反應(yīng)才 圧輒化述 說(shuō)反應(yīng)CuO+ Hj -Cu+ HsOPZMb+Oj -2MOFOg 專 SCO ZFc+ 3COz2AliOa -iAl4-3O