九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液綜合測試(新版)新人教版

1、9溶液、選擇題:1 .將下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢璨荒艿玫饺芤旱氖牵ǎ .蔗糖B.氯化鈉C.面粉D .高鎰酸鉀2 .下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）。A.溶液都是無色透明的混合物B.稀溶液一定是不飽和溶液C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中3.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 （）。A.用食醋除水垢B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬D.用洗潔精清洗油污4 .由圖可知，從0 c升溫到50 C, 一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是（）。A.甲B .乙C.丙D .丁5 . 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 0.5 g ,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、20%勺溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸儲水（）。A. 1.5 mL B. 2 mLC. 3 mLD.4 mL6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）。a A.取出NaCl-C.量取水7 .下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）。A.飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大8 .飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D. 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液8.下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是（）。A.海水的凝固點(diǎn)比水低B.溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解

3、度隨水的量的變化而變化D.食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子9.如圖是A、B C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）。和解度女IIII XJ Xco A A h 溫度/rA. ti C時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為Av B CB. 12 c時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等C. t3 C時，B的飽和溶液降溫到ti C,變成不飽和溶液D.若要將組成在 N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法10 .下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （）。A.鹽水的沸點(diǎn)比水低B.無色澄清液體一定是溶液C.只有固體能作溶質(zhì)D.溶液的各部分性質(zhì)均相同11 .圖示法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法，

4、它能幫助我們更清晰、直觀地理解化學(xué)基本概念和原理。如圖所示是表示的下列哪種化學(xué)概念或原理（）。9A.乳化作用B .催化作用C.水合作用D .化學(xué)變化A中加12 .小明設(shè)計了趣味實驗裝置（見下圖），其氣密性良好。若要使 B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則 入的固體和液體可能是（）。A.氯化鈉和水B.硝酸俊和水C.二氧化鎰和過氧化氫溶液B. 20 C時，100 g KCl飽和溶液中含 KCl 34.0 gC. 40 c時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D. 60 c的KCl飽和溶液降溫至 20 C,有晶體析出14.溶液是自然界中常見的物質(zhì).下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液的上層濃度小，下層

5、濃度大B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)【答案】D【解析】溶酒具有均一性，溶酒中各部分的濃度相同一故A錯;鹽酸中的涔質(zhì)是氯化氧氣蒸干過程中氣體揮 發(fā)不會有固體.故B錯;溶液中含有溶質(zhì)和溶劑,一定是混合物,故C錯;物質(zhì)在溶解過程中溫度可能發(fā)生變化, 是因為溶解過程中同時存在放熱或吸熟的過程Q正確.【總結(jié)】O溶液的特征為：均一、穩(wěn)定、透明，但透明不代表無色。溶液是混合物。0溶質(zhì)可以為固體、液體，也可以為氣體。（4物質(zhì)溶解會有吸熱或放熱現(xiàn)象。15 .氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石

6、灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水 .其中措施正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D.【總結(jié)】B凌溫，趣發(fā)溶劑,力皿皆質(zhì)不飽和潞液飽和潦港升溫、加密劑氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故以上方法不適用。16 .下列有關(guān)說法中正確的是 （）A.20c時，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中，所以20c時該物質(zhì)的溶解度為 20gB.20 c時，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中形成飽和溶液，所以20c

7、時該物質(zhì)的溶解度為20gC.20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中恰好達(dá)到飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為 20gD.20c時,100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì)，所以20c時該物質(zhì)在水中的的溶解度為20g【答案】D【解析】本題考查的是固體溶解度的概念:是指在一定溫度下:某固體物質(zhì)在1心通涔劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所 溶解的質(zhì)量，澹解度概念中包括四個要素:一定溫度. 1 00g ,溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解熔展的質(zhì)量:單位gA沒 有說明飽和狀態(tài)E沒有說明IMg落液水沒有說明溫度條件.【總結(jié)】固體溶解度四要素：“一定溫度下” “100g 溶劑” “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”。17.a、b、c三種物質(zhì)在水中的

8、溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是();溶解度依2*)50溫度/七A.c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)B.20 c時，將10gb溶解在100g水中得110g不飽和溶液C.20 c時,a物質(zhì)在水中的溶解度是 10gD.50 c時a和b的兩杯飽和溶液至 20C,析出a一定比b多【答案】D【解析】物腐的溶解度在20P時大干1。國屬于易溶物廉正確匚口七時上的溶解度大于1西,所以，將10gb 溶解在100g水中可以得到110g不飽和溶液B正確;20七吐m物質(zhì)在水中的溶解度是1電C正確;5忙時且和 b的兩杯飽和溶滿隆至201口雖然a的澹解度受溫度的影晌比b大，但沒有說明兩種飽*田容浦的航量，所以無法 判斷誰析出

9、的晶體多浦錯誤;故選D.【總結(jié)】(1)可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。(2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)可以確定溫度對溶解度的影響狀況。(4)根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。(5)利用溫度對物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。二、非選擇題：1 .碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ,溶劑是 (汽油分子沒有畫出)。(2)甲、乙、丙三個同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布1Q O Q Q OOOOOOOO00 00。O OOQ O O 0 OOO LlJr丙白一碘分子如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)

10、象是 ;根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象， (填“甲” “乙”或“丙”)的示意圖符合事實。2 .溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與 有關(guān)。(3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：0 5 0 52 4 J o o o O 溶解度Jg0 10 2。30 40 50 60 7080 90100 溫度/七20C時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是3 . 2011年在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國政府及時發(fā)布公告

11、稱：日本核事故對我國海域污染可能性極小，且我國 85%A上的食鹽是湖鹽(來自內(nèi)陸鹽湖)而不是海鹽。溶解度g而NajSOjNaCl已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。上圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請回答:將t C飽和硫酸鈉溶液降溫至 40 c時，溶液中 (填“有”或“沒有”)晶體析出。(2)為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過 操作除去。(3)可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理是4 .請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。溶解度C時，A B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) 12 c時，100 g水中溶解 g A物質(zhì)恰

12、好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺溶液，應(yīng)加水 g o(3)將12 c時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 ti C (其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是5 .根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?gKClHz0 10% 的KC1 溶液50 g編題范例：配制10%勺氯化鉀溶液50 g ,分別需氯化鉀固體和水各多少?(2)配制該溶液的操作步驟。計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用 mL的量筒量取所需的水;溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒

13、充分?jǐn)嚢?裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。【情景2】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10%的KOH溶液肺g鹽酸18.5 g等?溶質(zhì)的溶液(1)編寫題目 (2)計算過程：6 .實驗室需要配制15%勺氯化鈉溶液50g.(1)計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為.(2)某同學(xué)按圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是 (填字母序號；)B中儀器的名稱為;E中玻璃棒的作用是 若上圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為 .【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒；攪拌,加速溶解(3)2.5g【解析

14、】(1)配制50g15%勺氯化鈉溶液時，需氯化鈉的質(zhì)量為 50gx 15%=7.5g;(2)A 中祛碼和藥品放反了 ；B 仰視讀數(shù)了 ；B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解.(3)使用天平時，祛碼和藥品放反了 ，藥品 的實際質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量.【總結(jié)】(1)配制溶質(zhì)為固體的溶液和配制溶質(zhì)為液體的溶液所需要的儀器有區(qū)別。配制溶質(zhì)是固體的溶液需要用天平稱??；配制溶質(zhì)是液體的溶液需要用量筒量取。(2)用天平稱量藥品要遵循“左物右碼”。(3)仰視讀數(shù)時，量筒水的體積比實際需要水的體積偏大，即加入水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際要求的結(jié)果偏小。、選擇題:1. C

15、 2. D 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. C 10 . D 11. A 12. C 13. D14. D【解析】潛酒具有土生溶涌中各部分的濃度相同一故A錯;鹽酸中的溶底是氧化氫氣體蒸干過程中氣體揖 發(fā)不會有固體,故B錯;溶液中含有溶質(zhì)和溶劑i一定是混合物，故C錯;物質(zhì)在溶解過程中溫度可能發(fā)生變化, 是因為溶解過程中同時存在放熱或吸熱的過程口正碉15. D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D.【解析】本題考查的是固體溶解度的概念，是指在一定溫度

16、下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，溶解度概念中包括四個要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位:g.A沒有說明飽和狀態(tài) 臼沒有說明100g溶液水，C沒有說明溫度條件.17. D【解析】c物質(zhì)的溶解度在20c時大于10g,屬于易溶物質(zhì)，A正確;20 c時，b的溶解度大于10g,所以，將10gb 溶解在100g水中可以得到110g不飽和溶液，B正確;20 c時，a物質(zhì)在水中的溶解度是 10g,C正確;50 c時a 和b的兩杯飽和溶液降至 20 C,雖然a的溶解度受溫度的影響比 b大，但沒有說明兩種飽和溶液的質(zhì)量 ，所以 無法判斷誰析出的晶體多,D錯誤；

17、故選D.二、非選擇題：1 .【答案】(1)碘汽油(2)燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體逐漸變?yōu)樽霞t色甲工【答案】落解溫度口方高溫度朝溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑九【答案】U般有過漉氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大j磕酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大4 .【答案】(1)t1 (2)2520% 125B5 .【答案】【情景1(2)m(KCl) =50 gX10%= 5 gm(H2O) = 50 g -5 g =45 g , V(HzO) = 45 g+1 g/mL= 45 mL50【情景2(1)56 g 10%的氫氧化鉀溶液與18.5 g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)解：KOHb HCl=KCl+ H2O5674.556 gX10