必修一所有知識點提綱

1、蘇教版化學必修1專題知識點物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）有機高分于r有機化翎化合物I硼卜殲氧金屬氧化物I無機化現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)（特征）:元素化合價發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價升高 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 一 失升還劑，被氧化 得到電子一一化合價降低 得降氧擠，被還原 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和

2、數(shù)目失去厶L被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）OC LnJK2是還原劑（有還原性）是氧化劑（有氧化性）第18頁共14頁得到2x注意：a.注表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標出 得”與 失”及得失電子的總數(shù)。氧化性、還原性強弱的判斷（1）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 +還原劑 7氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物(2) 從元素化合價考慮：最高價態(tài)一一只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO 4等； 中間價態(tài)一一既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、CI2等;最低價態(tài)一一只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、

3、S2-等。(3) 根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性：對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱Cl、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強根據(jù)非金屬活潑性：對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2I2S對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(4)根據(jù)反應(yīng)條件進行判斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低， 表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強。如：2KMnO4 + 16HCl (濃)2KCl + 2MnCI 2 + 5CI2 f+ 8H 2OMnO2 + 4HCl(濃)= = MnCl 2

4、 + Cl2f+ H2O 前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：(5)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：女口： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS離子反應(yīng)(1) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。(2) 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來

5、表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的 化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫： 拆： 刪： 查：(3) 離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：寫出反應(yīng)的化學方程式把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等KMnO 4 >可得氧化性，叫電解質(zhì)。Fe2+、Fe3+、MnO2Cl2 > S酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。Cu"、M

6、nO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2"和+和OH-等結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如NH4"等結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3"與S2-、I-, Fe2+與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+與SCN-SO42-、Ag +和 CI-、Ca2+ 和 CO32-、Mg23、和4、5、6、H +和 C O 32-,HCO3-,SO32-, OH-H +和 OH-, OH-和 HCO3-等。 (H + )等(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看

7、能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n,單位為摩爾(mol)1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 Na，單位 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、1、2、3、4、6.02 氷023個。 mol 1o電子等。5.、數(shù)學表達式N=nNa摩爾質(zhì)量M表示，常用單位為g/mol

8、1、 定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：2、數(shù)學表達式：n = m/M3、 數(shù)值：當物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子 質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。V_n ;單位：L mol-122.4 L,即標準狀況下，氣2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=22.4L/mol。m或nP/ p= M1 / M2V1/V2= n 1/n2= N1/N2在標準狀況(0oC,101KPa

9、)下，1 mol任何氣體 的體積都約是 體摩爾體積為補充：P標=M/22.47阿佛加德羅定律：物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2) 單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = nB/V液注意點：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1 ）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計 算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將

10、溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2 ）主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液O1計算.O稱量（或量?。?O溶解.04專移.O洗滌.O定容.07搖勻.082存溶液. 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線1 2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響mV稱量NaOH時間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶

11、轉(zhuǎn)移液體時少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視讀數(shù)減小偏高定容時仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系1.分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0 9m膠體（10 910 7m）濁液（大于10-7m）2. 膠體：（1 ）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路”這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸

12、浮顆粒）FeCb + 3H2O = = Fe(0H)3(膠體)+ 3HCI3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點 燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3） 濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。 后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，（或NaHC0 3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾 濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHC03溶液淋洗，然然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

13、大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋 物質(zhì)的分離與提純分離 和提 純的 方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位 置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的 流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里的溶解度不冋，用一種溶劑 把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取出來的方 法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和 原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì) 的溶解度要遠大于原溶劑用四氯 化

14、碳萃取溴 水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與 漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相 通。打開活塞，使下層液體慢慢流 出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上 端倒出如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分液蒸發(fā) 和結(jié) 晶用來分離和提純幾種可溶性 固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻 璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出 現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO 3混合物常見物質(zhì)的檢驗略原子的構(gòu)成f質(zhì)子匕一個質(zhì)干帶一個單位正電荷屢干核原子3L中子；不帶電I核外電子* -個電子帶一個單位負電荷A表示質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。zX質(zhì)量數(shù)（A ）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子

15、數(shù)（N ）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要求掌握1 20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖會判斷同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素 氯氣的生產(chǎn)原理（1） 工業(yè)制法一一氯堿工業(yè)2NaCI + 2H2O = 2NaOH + " + Qf負極正極（2）實驗室制法、水蒸氣（用濃硫酸除） 向上排空氣法、排飽和食鹽水法NaOH溶液反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCI （濃）= = MnCI 2+ 2H20+ CI2 f 反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗 除雜：HCI氣體（用飽和食鹽水除） 收集方法： 尾氣處理：氯氣的性質(zhì)刺激性氣味有毒 密度比空氣大可溶于水物理性質(zhì)：黃綠色化學性質(zhì)：1

16、. CI2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）2FeC132Fe +兀匕二i2. CI2與非金屬反應(yīng)S£= 2HCI 現(xiàn)象:H2 + C123. CI2與堿的反應(yīng)CI2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + 出。2CI2 + 2Ca(OH) 2=CaCl2+ Ca(CIO)2 + 2出0 Ca(CIO) 2為有效成分氯水CI2 + H2O = HCI + HCIO成分 分子：離子：氯水的性質(zhì)1.酸性出0、Cl2、HCIOH+、Cl-、CIO-、OH-發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧84消毒液成分為NaCIOCaCl2、Ca（CIO）2為漂白粉的成分，其中2.氧化性 3.漂白性 4

17、.不穩(wěn)定性CI-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有CI次氯酸的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3漂白性4不穩(wěn)定性：2HC102HC1 + Ozt氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1. 狀態(tài)：氣態(tài)（CI2） 7液態(tài)（Br2）2. 顏色：黃綠色（CI2）7深紅棕色（By）3. 熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4. 溶解性：Br2和12難溶于水，易溶于汽油、 溴水橙色 在苯、CCI4為橙紅色固態(tài)（12）7紫黑色（12）,顏色由淺到深酒精、苯、CCI4等有機溶劑。碘水一一黃色 在苯、CCI 4為紫紅色照相術(shù) 人工降雨CCI4等有機

18、溶劑、氯水:（請參照課本）I2的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色溴和碘的化學性質(zhì)元素非金屬性（氧化性）強弱順序： CI 2> Br 2> 122KBr+CI 2=2KCI+Br 2 2KI +CI 2=2KCI+I 2 2KI+Br 2=2KBr+l 2Br-、I-的檢驗： 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- = AgBr J 淡黃色Ag+ + I- = AgI J 黃色 苯、溴、碘的提取鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。 保存于煤油中化學性質(zhì) 1、與02、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4Na + 02 = 2Na2O

19、 （白色）2Na + 02點燃 Na2O2 （淡黃色固體）占燃2Na + CI2 = 2NaCI （產(chǎn)生白煙）2Na + S研磨Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸）2、與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?（浮、熔、游、響、紅）實質(zhì)：鈉與溶液中的 H+反應(yīng)2、與酸反應(yīng)+ + .2Na + 2H = 2Na + H2 t3、與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再與鹽反應(yīng)電解制備：2NaCI（熔融）=電解2Na + Cl 2 t鎂的提取海水 母液 1 a一I石灰乳 咼溫貝殼煅燒* MgC12 匸二"cH二? 溶液Na2CO3 和 NaHCOs 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名

20、純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度?。┤?液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3十 CO2 ?十 H2O與酸反應(yīng)2十CO3 十 H =HCO3 H CO3+ H +=CO2t+ H2OHCO 3十 H十=C02 t+ H2O（較 Na2CO3 快）與堿反應(yīng)Na2CO3 十 Ca （OH） 2 =CaCO3j+2NaOH反應(yīng)實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHC03十 NaOH =Na 2CO3十出0反應(yīng)實質(zhì)：HCO3十0H=H20十CO32與鹽反應(yīng)CaCl

21、2 十 Na2CO3 =CaCO3 U 2NaCI2十2Ca 十 CO 3 =CaCO3不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H 2O=2NaHCO 3CO32 +H2O+CO2 =HCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3（CO2、H2o）NaHC。3崛（ OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多鎂的提取及應(yīng)用CaCO3 高溫CaO + CO 2?CaO + H2O =Ca(OH) 2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCI 2 =Mg (OH) 2 J + CaCIMg(OH) 2 + 2HCI = MgCI 2+ 2H2OHCIMgCI 2 6H2O =

22、 MgCI 2 + 6H2O通電MgCI 2 = Mg + Cl 2?物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和 電的良導體?；瘜W性質(zhì)1、與空氣的反應(yīng)2Mg + O2 點燃2MgO3Mg + N 2 點燃2Mg 2N32Mg + CO 2 =點燃2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H 2O = Mg（OH） 2+H2 ?3、與酸的反應(yīng)Mg + H 2SO4 = MgSO 4+ H2?用途1）鎂合金的密度較小，但硬度和強度都較大，因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造通信導彈和焰火 ；3）氧化鎂的熔點很高，是優(yōu)質(zhì)的耐

23、高溫材料Al 2O3+2NaOH = 2NaAI0 2+H2O除去雜質(zhì)NaAIO 2+CO2+2H2O = AI(OH) 3 J +NaHCO保留氫氧化鋁2AI(OH) 3 = =AI 2O3 + H2O從鋁土礦中提取鋁 溶解： 過濾： 酸化： 過濾： 灼燒：電解： 鋁合金特點： 鋁的化學性質(zhì)（1）（2）（3）（4）通電2AI2O3（熔融）=4AI+3O 2 ?1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單 5、成本低6、抗腐蝕力強 兩性與非金屬：4AI+3O 2= 2AI 203與酸的反應(yīng)：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 ?與堿的反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H 2O=

24、2NaAIO 2+3H2 ?鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化， 不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)：2AI + Fe 2O3 高溫 2Fe + Al 2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4, V2O5、Cr2O3, MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）Al 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + H2O2NaAI0 2 + H2O（1）與酸的反應(yīng)：（2）與堿的反應(yīng)：AI 203 + 2Na0H = 鋁的氫氧化物（兩性）（1）與酸的反應(yīng)：AI（OH） 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O（2）與堿的

25、反應(yīng)：AI（OH） 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2H 2O AI（OH） 3的制備：AI +3NH 3 H2O= AI(OH) 3 J +3NHAIO2+CO2(過量)+2H2O = AI(OH) 3 J +HCO-3AIO 2-+AI +6H 2O = 4AI(OH) 3 JAl3+ + 3OH-= AI(OH) 3 J A|3+ + 4OH- = AIO 2 + 2H2OAl +3NH3 H2O= AI(OH) 3 J +3Nhlai3+的性質(zhì)：AIO 2-的性質(zhì)：AIO 2 + H+ + H2O= AI(OH) 3 JAIO 2 + 4H+ = Al 3+ + 2H2OAI

26、O2-+CO2(過量)+2H2O = AI(OH) 3 J +HCO-從自然界中獲取鐵和銅高爐煉鐵 (1)制取 CO : C+O2 =溫Co 2, CO2+C =|=CO(2) 還原(煉鐵原理)亠：Fe2O3 + 3CO =高溫2Fe + 3CO2(3) 除 SiO2： CaCO高溫l=CaO+CO才，CaO+SiO 2=高溫aSiO 3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦 7電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ; 3生物煉銅 一、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬)表現(xiàn)為還原性。鐵銅與非金屬反應(yīng) 鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕 生成F

27、e2O3點燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCI 3 2Fe+3Br2點=燃= 2FeBr 3 還原性：_ 2+ _Fe >Br占燃 3Fe+2O2 = Fe3O4(2 價 Fe 占1-,2 價 Fe 占 2/ 3)3Cu +O2 = 2CuOCu + Cl 2=點燃CuCI 2 2Cu + S = Cu 2S與酸反 應(yīng) 非強氧性的酸：Fe + 2H = Fe+ H21 強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a. 常溫下鈍化（濃H2SO4、濃HNO3 用鐵制容器盛裝）b. 定條件下反應(yīng)生成 Fe （川） 非強氧性的酸：不反應(yīng) 強氧性的酸（濃 H2SO4、HNO3）：在一定 條件下生成Cu（

28、 n）與鹽溶 液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+= Fe2+ Cu Fe + 2Fe3= 3Fe2+ 2+Cu + 2Ag =2Ag + CuCu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+ （實驗現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化:Fp八 Jlrj. -，H亦屮co. H_、 AlFe3+的檢驗：（黃棕色）實驗：向FeCIs溶液中加入幾滴 KSCN溶液，溶液顯血紅色， Fe3+ + 3SCN _= Fe（SCN）3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3+ + 3OH _Fe（OH） 3 JFe2+的檢驗：（淺綠色）實驗：向FeCl2溶液加入Na

29、OH溶液。Fe2+ + 2OH _Fe（OH）2（白色 /淺綠色）4Fe（OH）2 + O2+ 2H2O4Fe（OH）3 （紅褐色）實驗：加入 KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色 硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1. 硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2 .硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然 界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律： 各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。“?間隔。 順序按先金屬后非金屬，金屬元

30、素中按金屬活動順序表依次排列，中間用 注意改寫后應(yīng)與原來化學式中的原子個數(shù)比不變。3. Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱 水玻璃”是建筑行業(yè)的黏合劑， 也用于木材的防腐和防火。化學性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3+ H2SiO3j（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32_ + CO2 + H2O = CO32_ + H2SiO3；c硅酸受熱分解：H2SiO3H2O + SiO2 ,H2CO3強于 H4SiO4或 H2SiO3。原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：（2）硅酸

31、鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：2 +Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCI + H 2SiO3j,離子方程式： SiO3 + 2H = H 2SiO3 . 硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 + 2OH_ = SiO32_ + 2H2O。4. 硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（物質(zhì)的量比為1:1:4）普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO- SiO2> 3CaO- SiO2> 3CaO- Al 2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要

32、是硅酸鹽咼溫制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO21SiO2 + CaC03咼溫CaSiO3 + CO21硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導 體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4 （氣態(tài)），Si + 4HF = SiF 4 +2 H2,Si +2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 t咼溫咼溫咼溫高溫下Si + O2SiO2 Si + 2H2SiH4 Si + 2Cl 2SiCl

33、4（2）制造含硅15%（質(zhì)3硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件； 太陽能；（3）制造合金，如含硅4% （質(zhì)量分數(shù)）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯; 量分數(shù)）的鋼有良好的耐酸性等。4. 工業(yè)生產(chǎn)硅：咼溫制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO t咼溫制純硅：Si + 2Cl 2SiCl 4（液態(tài)）咼溫SiCl4 + 2H2Si + 4HCl二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1. SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二 氧化硅又稱硅石。2. SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑（水）的固體。3. SiO2化學性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)

34、定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng) 一一實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.咼溫Na2SiO3 + C02t高溫加熱高溫：SiO2 + 2C 咼 Si +2 CO,SiO2 + NazCOs咼溫咼溫SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO21, SiO2 + CaOCaSiO3 .4. SiO2的用途：制石英玻璃，是 光導纖維 的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料; 用于玻璃的生產(chǎn)；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。硫酸型

35、酸雨的成因和防治：1 .含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒 涉及到的反應(yīng)有：S03 + H2O = H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2SO2 + O2 、催化劑二？SO3 SO2 + H2OH2SO32防治措施： 從根本上防治酸雨 一開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能） 對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化） 提高環(huán)保意識，加強國際合作SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2. SO2的化學性質(zhì)及其應(yīng)用 SO2是酸性氧化物SO2 + H2OH2S

36、O3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3j + HO; CaSQ + SO2 + H2O = Ca（HSO3）2SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （實驗室用 NaOH溶液來吸收 SO2尾氣）SO2（少量）+2NaHCO3= NazSOs + CO2 + H2O （常用飽和 NaHCOs除去 CO?中的 SO2） *減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）鈣基固硫 CaCOs 蕓旦_ CaO + CO2 t; CaO + SO2 = CaSO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSQ + H2O2CaSO3 + O2 = 2CaSO4氨水脫硫：SO2 + 2NH3=

37、 （NH 4）2SO3 2（NH4）2SO3 + O2 = 2（NH4）2SO4SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型 吸附型：活性炭漂白 一一活性炭吸附色素（包括膠體） 強氧化型：HCIO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白一一將有色物質(zhì)氧化，不可逆 化合型：SO2漂白一一與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO32HX + H 2SO42SO2 + O2 金巴，SO2 + X2 + 2H2O =流程 生成二氧化硫設(shè)備 沸騰爐S + O2“SO2接觸氧化接觸室2SO2 + O2 rSO3的吸收吸收塔SO3 + H2O =反應(yīng)SO2 或 4FeS2 + 11O22Fe

38、2O3 + 8SO2三2SO3H2SO4SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸*為了防止形成酸霧，提高 硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1.硫酸的酸性：硫酸是二元強酸女口： Fe2O3 + 3H 2SO4 =接觸法制硫酸+2. H2SO4 = 2H + SO4（具有酸的5點通性）Fe2（SO4）3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2. 濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑（不可干燥堿性和還原性氣體 ）3. 濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、O按照2 : 1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多 有機反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H 2SO4（濃）- CuSO4 + SO2 t + 2HO濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸7硫酸鹽+ SO2t + HO濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C + 2H2SO4（濃）=