小題分點集訓8基本化工流程的分析_最新修正版

1、最新修正版小題分點集訓 （八） 基本化工流程的分（建議用時： 25 分鐘）（對應學生用書第 167 頁）1. （2019合肥模擬）過氧化鈣晶體（CaO2 8H2O）常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕 質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。稀鹽酸NH3出。、性白色結晶體水熱、醇洗目標產(chǎn) 輕質(zhì)CaCO3粉末煮沸、趁熱過濾濾液一冰浴、過濾下列有關說法正確的是 （）A .煮沸的主要目的是為了除去溶解的 CO2B .的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pHC. 中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動D. 醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失D 碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、 水和二氧化碳，氣體在溶液中的

2、溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸，A 錯誤；向 CaCl2溶液 中加入 H2O2、NH3H2O 發(fā)生 反應為 CaCl2 + H2O2 + 2NH3 H2O +6H2O=CaO2 8H2O ； + 2NH4CI，H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；盡管中結晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導致濾紙破損，C錯誤；過氧化鈣晶體（CaO2 8H2O）微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌,可以減少晶體的溶解，同時乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D 正確。 2. （2019濟寧模擬）從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下圖 （已知 T

3、eO2 微溶于水，易溶于強酸和強堿 ）。下列有關說法正確的是 （）“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸 “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為 2SO3- + Te4+ + 4OH - =TeJ + 2SO4一 + 2H2OD.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有 白色沉淀生成D 由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和 TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶 解，造成原料的利用率降低，A錯誤；“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、 玻璃棒，B錯

4、誤；Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生 成 Na2SO4,該反應的離子方程式為 2SO3- + Te4+ + 2H2O=TeJ + 2SO4- + 4H+，C錯誤；固體吸附溶液中的So4，可通過檢驗SO4-的方法判斷沉淀是否洗滌干凈，方法是取少量最后一次洗滌液加入 BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，D正 確。3. 海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫 瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流 程如下:下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是 （）選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝

5、置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶C 由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒 杯、玻璃棒等儀器；步驟是分離互不相溶的液體混合物，操作為分液，需要分 液漏斗等儀器；步驟 是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器;步驟是利用有機化合物沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀 器。故C錯誤。4. （2019鄭州模擬）實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回 收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：電池釧 M-1 靜fe n 謝pi m 1Ja I 過 itfe I 十+* 2ZnO下列敘述錯誤的是（）A .“溶解”操作中可在酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B

6、 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入的鋅粉反應的離子為 Cu2"、H"D“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnOD 利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO ,電 池的銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解， 銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過 量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH = 2沉淀鐵離子，加入鋅粉反應 過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。濾液中含有硫酸 鋅和硫酸鈉，將濾液蒸干得到 ZnSO4和Na2SO4，高溫灼燒時剩有硫酸鈉，不能 得到純凈的ZnO ， D錯誤。5. 從廢

7、鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程 如圖：ttPbCI；的林普-Fia, *問*:至 一母#已知：濃硫酸不與 PbO2反應，Ksp（PbCl2）= 2.0X 105, Ksp（PbSO4）= 1.5X 10 -8，PbCl2（s）+ 2C（aq）=PbCl4-（aq）。下列說法錯誤的是（）A .合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B .步驟中可用濃硫酸代替濃鹽酸C. 步驟、中均涉及過濾操作D. PbSO4（s）+ 2C（aq）PbCl2（s）+ SO4（aq）的平衡常數(shù)為 7.5X 104B 鉛會使蛋白質(zhì)變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛

8、蓄電池有 利于資源再利用和防止重金屬污染， A正確；濃硫酸不與PbO2反應，步驟中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無法反應進入到濾液中，B錯誤；步驟、中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過濾操作，C正確；PbSO4（s）+ 2Cl -(aq)=PbCl2(s)+ SO4(aq)的平衡常數(shù)為:；bSO4 = 7.5X10-4，D 正確。教師用書獨具（2019武漢模擬）用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述錯誤的是（）A .為提高步驟的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施B 步驟中，主要反應的離子方程式是 2Fe3+ + Fe=3F2+C. 步驟中，反應

9、完成后剩余的 H2O2無需除去D. 步驟中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌C 鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液 A溶 質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3 + + Fe=3Fe+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe（0H）2濁液氧化成濁液D,反應完 成后需再加熱一段時間除去剩余 H2O2,濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得納米 Fe3O4。6. （2018湖南湖北八市聯(lián)考 兒i4Ti5Oi2和LiFePO 4都是鋰離子

10、電池的電極材 料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備, 工藝流程如下:*加謎. * -已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl 2形式存在FeTiO3+ 4H* + 4C| rrrFe2+ + TiOCl 4+ 2H2O,下列說法不正確的是（）A. Li 2Ti5O15中Ti的化合價為+ 4,其中有4個過氧鍵B .濾液中的陽離子除了 Fe2+和H +，還有Mg2+C.濾液中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水D.“高溫煅燒”過程中，鐵元素被氧化D 用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、Si02等雜質(zhì)）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液 中含Mg2 +、Fe2+、TiOCI 4-，水解后過濾，沉淀為 TiO2xH2O，經(jīng)過