(完整版)蘇教版化學選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)專題3知識點

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元 金屬鍵金屬晶體金屬 鍵與金 屬特性基礎初探1. 金屬鍵(1) 概念：金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用稱為金屬鍵。(2) 特征：無飽和性也無方向性。(3) 金屬鍵的強弱 主要影響因素：金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。 與金屬鍵強弱有關的性質(zhì)：金屬的硬度、熔點、沸點等(至少列舉三種物理性質(zhì))。2. 金屬特性特性解釋導電性在外電場作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定 向移動，形成電流導熱性通過自由電子的運動把能量從溫度高的區(qū)域傳 到溫度低的區(qū)域，從而使整塊金屬達到同樣的 溫度延展性由于金屬鍵無方向性，在外力作用下，金屬原 子之間發(fā)生相對滑動時，各

2、層金屬原子之間仍 保持金屬鍵的作用核心突破成鍵粒子：金屬離子和自由電子 成鍵本質(zhì)：金屬離子和自由電子間1. 金屬鍵的靜電作用成鍵特征：沒有飽和性和方向性 存在于：金屬和合金中2. 金屬晶體的性質(zhì)杓理性延展性 導電n導熱性當金屆受到外力作用時，晶體中的 各原子層就會發(fā)生相對滑動J旦排 列方式不變*金屬晶體中的化學鍵 沒有被破壞.所以金屬有t好的延 展性在外加電場的作用下,金屬晶體中 的“自由電子”做定向移動而形咸 電流呈現(xiàn)良好的導電性“自由電子”在運動時會與金厲離 子不斷a撞*從而引起兩者能 呈的交換3. 金屬鍵的強弱對金屬物理性質(zhì)的影響(1) 金屬鍵的強弱比較：金屬鍵的強度主要取決于金屬元素的

3、原子半徑和外 圍電子數(shù)，原子半徑越大，外圍電子數(shù)越少，金屬鍵越弱。(2) 金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響 金屬鍵越強，金屬熔、沸點越高。 金屬鍵越強，金屬硬度越大。 金屬鍵越強，金屬越難失電子。如 Na的金屬鍵強于K ,則Na比K難失 電子，金屬性Na比K弱?！緶剀疤嵝选?. 并非所有金屬的熔點都較高，如汞在常溫下為液體，熔點很低，為-38.9 C ;堿金屬元素的熔點都較低，K-Na合金在常溫下為液態(tài)。2. 合金的熔點低于其成分金屬。3. 金屬晶體中有陽離子，無陰離子。4. 主族金屬元素原子單位體積內(nèi)自由電子數(shù)多少，可通過價電子數(shù)的多少進 行比較金屬晶體基礎初探1. 晶胞：反映晶體結構特征的基本重復單

4、位2. 金屬晶體概念:金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結合而形成的晶體叫金屬 晶體。構成微粒：金屬陽離子和自由電子。微粒間的作用：金屬鍵。(4)常見堆積方式平面內(nèi)金屬原子在平面上(二維空間)緊密放置，可有兩種排列方式其中方式a稱為非密置層，方式b稱為密置層。三維空間內(nèi)金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積，有 4種基本堆積方式堆積方式圖式實例簡單立方堆積(35釙體心立方堆積3鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方堆積金、銀、銅、鉛等六方堆積鎂、鋅、鈦等3.合金定義一種金屬與另一種或幾種金屬(或非金屬)的融合體。性能 合金的熔點比各成分金屬都要低； 合金比各成分金屬具有更好的硬度、強度和機械加工性能晶胞中粒

5、子數(shù)目的計算方法探究 均攤法1. 長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算同為世個肘腕所具右.同 4afJtfjt*-較了嗣作晶鳳4M2個晶JR所失TE * 4i子Ja于爆品u 一整亍粒子都K rii晶胞核心突破1. 晶胞的特點(1) 習慣采用的晶胞是平行六面體，其三條邊的長度不一定相等，也不一定 互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結構所決定。(2) 整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成。每個晶胞上下左右前后無隙并置地排列著與其一樣的無數(shù)晶胞，決定了晶胞的8個頂角、平行的面以及平行的棱完全相同。2. 晶胞粒子數(shù)計算的原則對于平行六面體晶胞；每個晶胞的上、下、左、右、前、后共

6、有六個與1之共面的晶胞。如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有n屬于這個晶胞。（2）非長方體（正方體）晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原1 子排成六邊形，其頂點（1個碳原子）被三個六邊形共有，則每個六邊形占1?！疽?guī)律方法】晶胞的一般計算公式已知：晶體密度（p、）晶胞體積（V）、晶胞含有的組成個數(shù)（n）和NA的有關計OV算公式：ENA = M如 NaCl 晶體：PlVNA = 58.5。4第二單兀離子鍵離子晶體離子鍵的形成基礎初探1形成過程離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引，而陰、 陽離子的核外電子之間，陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、 陽離子相互 排

7、斥。當陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達到平衡時，陰、陽離子保持一 定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最彳低狀態(tài)。2. 定義陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。3. 特征陰、陽離子電荷分布呈魁對稱離子鍵堂有啓方向性和飽陰、陽離子在空間各個方向上一Jz和性的靜電作用相同核心突破1. 離子鍵(1) 成鍵微粒：帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子。(2) 離子鍵的存在：離子晶體中。(3) 成鍵的本質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。2. 離子化合物的形成條件(1) 活潑金屬(指第I A和U A族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第切A 和 A族的元素)之間形成的化合物。(2) 金屬元素

8、與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子、硝酸根 離子、碳酸根離子等)。(3) 銨根離子(NH：)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間形成的 鹽?！緶剀疤嵝选?離子晶體不一定都含有金屬元素，如 NH4CI。2. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵，如NaOH、Na2O2中 均含有共價鍵。3. 金屬元素與非金屬元素構成的鍵不一定是離子鍵，如AICI 3含有共價鍵。4. 熔化后能導電的化合物不一定是離子化合物，如金屬等。離子晶體基礎初探1. 概念：由陰、陽離子通過離子鍵結合成的晶體。2. 物理性質(zhì)(1) 離子晶體具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)。(2) 離子晶體硬而脆，離子晶體中

9、，陰、陽離子間有較強的離子鍵，離子晶 體表現(xiàn)了較強的硬度。(3) 離子晶體在固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或溶于水后能導電。(4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、 煤油)中。3. 晶格能(1) 定義：拆開1_moL離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸H 的能量。用符號 U表示，單位為kJ mol1(2) 彩響因素離子昕帶電荷越多r卜晶格育遨大離子半徑越_(3) 村晶休物理性質(zhì)的影哨豐能冊離子晶體嚴點越漁 越大 越生丨硬度越主4.常見的兩種結構類型5. 影響離子晶體配位數(shù)的因素+r離子晶體中離子配位數(shù)的多少與陰、陽離子的半徑比一有關。r合作探究兩種常見離子晶體

10、的陰、陽離子的空間排列探究1. NaCI型(如圖)(I) Na+和CI-的配位數(shù)(一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目)分別為 多少?Mr OCI-【提示】6,6。NaCl晶胞包含的Na+和CI-分別為多少?【提示】4,4。(3) NaCl晶體中每個Na*周圍等距離最近的Na*有幾個?【提示】 12。(4) Na*周圍的6個CI-圍成的幾何構型是什么？【提示】正八面體。2. CsCI型(如圖)(I)Cs*和Ci-的配位數(shù)分別為多少？為什么與 NaCI的離子配位數(shù)不同。【提示】8,8; Cs*的半徑比Na*的半徑大，可吸引較多的 Cl-。CSCi晶胞含有的Cs*和Ci-分別有幾個？【提示】1,

11、1。(3)Cs*周圍的8個Ci-構成的幾何構型是什么？【提示】立方體。CSCi晶體中每個Cs*周圍最近等距離的Cs*有幾個？【提示】6。核心突破1離子晶體的性質(zhì)(1)熔、沸點 離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用 (離子鍵)，要克服離子間的 相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、 沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。 一般來說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格 能越大，離子晶體的熔、沸點越高，如 A23MgO, NaCiCsCi等。(2)硬度 離子晶體中，陰、陽離子間有較強的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂

12、，導致晶體破碎。(3)導電性 離子晶體中，離子鍵較強，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動離子， 因此，離子晶體不導電。當升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的 相互作用，成為自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導電。離 子化合物溶于水時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導電。難溶于水的強電解質(zhì)如 BaSO4、CaCO3 等溶于水，由于濃度極小，故導電性 極差，通常情況下，我們說它們的水溶液不導電。(4)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑 (如水 )中，難溶于非極性溶劑 (如苯、 CCl4) 中。當把離子晶體

13、放在水中時， 極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引， 使晶 體中的離子克服離子間的相互作用而離開晶體，變成在水中自由移動的離子?！咀⒁狻?具有導電性的晶體不一定是離子晶體， 如石墨為混合晶體； 溶于水能導電的晶體也不一定是離子晶體，如 HCl 、 CO2。2. 離子晶體的判斷方法(1)依據(jù)晶體微粒判斷：由陰、陽離子構成的晶體，一定是離子晶體。(2) 依據(jù)物質(zhì)類別判斷：金屬氧化物、強堿和大部分鹽類，是離子晶體。(3) 依據(jù)導電性判斷：離子晶體在固體狀態(tài)下不導電，而熔融狀態(tài)下可以導 電。(4) 依據(jù)熔點判斷：離子晶體熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。(5) 依據(jù)硬度和機械性能判斷：離子晶體硬度較大，

14、但較脆。第三單元共價鍵原子晶體第1課時共價鍵基礎初探教材整理共價鍵的形成與特征1. 共價鍵的定義原子之間通過共用電子對形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒是原子。2. 共價鍵的形成過程（1）形成共價鍵的條件同種（電負性相同）或不同種非金屬元素（電負性相差較?。?，且原子的最外層 電子未達飽和狀態(tài),當它們的距離適當，引力和斥力達到平衡時，則原子間通過 共用電子對形成共價鍵。+ VV VH 1 : HP :-（2）用電子式表示共價鍵的形成過程（以HCl為例）3. 共價鍵的本質(zhì)當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對電子形 成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系

15、的能量降低。4. 共價鍵的特征飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方 向相反的電子形成共價鍵。故在共價分子中，每個原子形成共價鍵的數(shù)目是一定 的。(2)方向性成鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向 重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量就 下降越多，形成的共價鍵越牢固。核心突破1共價鍵的飽和性因為每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成 鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共

16、價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價鍵具有飽和性。2. 共價鍵的方向性除S軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間上都具有一定的分布特 點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形 成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成， 所以共價鍵具有方向性。共價鍵的分類基礎初探1. 鍵和鍵(1) 分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2) 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價 鍵。(3) 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。(4) 鍵和鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價單鍵是 鍵；而共價雙

17、鍵中有一個 鍵，另一個是鍵; 共價叁鍵由一個鍵和兩個鍵組成。2. 極性鍵和非極性鍵(1) 非極性鍵兩個成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移。(2) 極性鍵 兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。 在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大， 共用電子對偏移的程度 越大，共價鍵的極性越強。3. 配位鍵(1) 定義：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。 表示常用“”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子,如NH 4的結構式HI H-N-H +I可表示為H,其實nh：中4個N H鍵是完全相同的。核心突破1. 共價鍵的分類分類標準類型共用電子對數(shù)單鍵、雙

18、鍵、叁鍵共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方沿鍵軸方向“頭碰頭”沿鍵軸方向“肩并肩”重疊式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大較小3. 非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù)淫的扳性判斷組成元索”同種元素A -型為非極件犍 Ii不同種元素A-B型為扱性健電子對偏移!有偏移為極舛誰i無偏移為非極性犍電負性相同.即同種元電負性素為非扱性鍵電負性不同、即不同種元素L為極性鍵4. 極性鍵的極性強弱膠摧原子所屬元素I I極忤摧的 電負件建值越大IiI極性越強I【溫馨提醒】1.S軌道與S軌道重疊形成鍵時，電子

19、不是只在兩核間運動，而是電子在 兩核間出現(xiàn)的概率增大。2因S軌道是球形的，故S軌道和S軌道形成鍵時，無方向性。兩個S軌 道只能形成鍵，不能形成鍵。3. 兩個原子間可以只形成 鍵，但不能只形成鍵。4. 般來說，鍵比鍵穩(wěn)定，但不是絕對的第2課時共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱原子晶體共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱基礎初探1鍵能(1)定義：在101 kPa 298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量，稱為 AB間共價鍵的鍵能。影響因素：溫度和壓強。(3) 與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系鍵能越大共價鍵越牢固共價型分子越穩(wěn)定。2.鍵長(1) 定義：兩原子間形成共價鍵時，原子核間

20、的平均間距。(2) 與共價鍵強弱的關系鍵長越短鍵能越大共價鍵越強。3. 鍵能與反應熱的關系Ei、E2分別表示反應物和生成物的鍵能H = Ei- E2若 H 0, 若H V 0,則該反應吸熱則該反應放熱:生戚咸i核心突破1. 鍵能的應用(1) 表示共價鍵的強弱鍵能的大小可定量地表示共價鍵的強弱程度。在相同溫度和壓強下，鍵能越 大，斷開時需要吸收的能量越多，這個共價鍵就越牢固；反之，鍵能越小，斷開 時需要吸收的能量就越少，這個化學鍵越不牢固。(2) 判斷共價型分子或晶體的穩(wěn)定性在其他條件相同時，共價鍵鍵能越大，共價型分子或晶體的化學穩(wěn)定性就越 強；共價鍵鍵能越小，共價型分子或晶體的化學穩(wěn)定性就越弱

21、。(3) 判斷物質(zhì)在化學反應過程中的能量變化在物質(zhì)的化學變化中，舊化學鍵(反應物中的化學鍵)的斷裂吸收能量，新化 學鍵(生成物中的化學鍵)的形成放出能量，舊化學鍵斷裂吸收的能量之和 (E吸)與 新化學鍵形成放出的能量之和(E放)的相對大小決定著物質(zhì)化學變化過程中的放 熱或吸熱。2. 化學鍵的鍵能與反應熱的關系(1) 定性關系化學反應中發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成?；瘜W鍵斷裂需要吸收能 量，形成化學鍵要釋放出能量。化學反應中的能量變化由舊化學鍵斷裂所吸收的 總能量與新化學鍵形成所釋放的總能量的相對大小來決定。如果化學反應中舊化 學鍵斷裂所吸收的總能量大于新化學鍵形成所釋放的總能量，該化學反

22、應通常為吸熱反應；反之，該化學反應為放熱反應。(2) 定量關系H =反應物鍵能總和一生成物鍵能總和。出0，為吸熱反應，反應體系能量增加；H氫鍵范德華力影響強度 的因素相對分子質(zhì)量越 大，范德華力越大； 分子的極性越大，范德華力也越大對于X HY ,X、Y的電負性越大，Y原子的半徑越 小,鍵能越大成鍵原子半徑越 小,鍵長越短，鍵 能越大，共價鍵越 穩(wěn)定對物 質(zhì)性 質(zhì)的 影響 組成和結構相似 的物質(zhì)，隨相對分 子質(zhì)量的增大，物 質(zhì)的熔、沸點升高。 如 F2V Cbv Br2vI2，CF4VCCl4V CBr4; 影響溶解度等物 理性質(zhì) 分子間氫鍵的存 在，使物質(zhì)的熔、 沸點升高，在水中 的溶解度增

23、大，如 熔、沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3； 分子內(nèi)氫鍵的存 在，使物質(zhì)的熔、 沸點降低共價鍵鍵能越大， 分子穩(wěn)定性越強【特別提醒】(1)氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵是大小介于范德華力和化學鍵之間的一種特殊作用力(2) 稀有氣體中無化學鍵，只存在分子間作用力(3) 共價鍵強弱決定分子的穩(wěn)定性，而范德華力影響其熔、沸點高低。2.氫鍵的飽和性和方向性(1) 飽和性：以H20為例，由于H0 H分子中有2個0 H鍵，每個HH : 0 ; H原子均可與另外水分子形成氫鍵；又由于水分子- 的氧原子上有2對孤電子對，可分別與另一水分子的 H原子形成氫鍵，故每個水分子最多形成 4個 氫鍵，這就是氫鍵的

24、飽和性。(2) 方向性：Y原子與X H形成氫鍵時，在盡可能的范圍內(nèi)要使氫鍵與 X H 鍵軸在同一個方向上，即以 H原子為中心，三個原子盡可能在一條直線上，氫 原子盡量與Y原子的孤電子對方向一致，這樣引力較大；三個原子盡可能在一 條直線上，可使X與Y的距離最遠，斥力最小，形成的氫鍵強。【誤區(qū)警示】分子間作用力與化學鍵影響的性質(zhì)差異范德華力和氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點的高低，溶解性的大小；而共價鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，如物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱。分子晶體基礎初探教材整理1分子晶體1結構特點肯散粒間的作用力一分子閒作用力2.物理性質(zhì)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結合，因此一般熔點較低，硬

25、 度較小。(2)對組成和結構相似，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量 的增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高。但分子間存在氫鍵的晶體熔、沸點 較高。3.類型類型實例所有非金屬氫化物H20、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、02、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等部分非金屬氧化物CO2、P4O6、P4O10、S02 等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2Si03 等絕大多數(shù)有機物的晶體苯、乙醇等教材整理2石墨晶體(了解)1結構特點(1) 石墨晶體是層狀結構，在每一層內(nèi)，碳原子排列成六邊形，一個個六邊 形排列成平面的網(wǎng)狀結構，每一個碳原子都跟其他 3個碳原

26、子相結合。(2) 在同一個層內(nèi)，相鄰的碳原子以共價鍵相結合，每一個碳原子的一個未 成對電子形成鍵。(3) 層與層之間以范德華力相結合。2.所屬類型石墨中既有共價鍵,又有范德華力,同時還有金屬鍵的特性,是一種混合晶 體。具有熔點高，質(zhì)軟，易導電等性質(zhì)。合作探究常見分子晶體的結構探究1.干冰(如圖)請思考下列問題(1) 該干冰晶胞中含有的CO2分子有幾個？一 11 【提示】8 8 + 6 2 = 4。(2) 晶體中與CO2分子等距離且最近的CO2分子有幾個?【提示】12。(3) 干冰晶體中存在哪些作用力？【提示】范德華力，共價鍵。(4) 干冰與Si2晶體熔、沸點差異的主要原因是什么？【提示】干冰為

27、分子晶體，SiO2為原子晶體。2.冰(如圖)冰的結構模型請思考下列問題冰晶體中分子間存在哪些作用力?【提示】 氫鍵和范德華力。(2)晶體中每個H20周圍等距離最近的H20分子有幾個?【提示】 4(3)晶體中每個H20分子平均形成幾個氫鍵?1【提示】4- = 2。核心突破1比較分子晶體熔沸點高低的方法(1) 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。(2) 具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點較高。(3) 同分異構體中，支鏈越多，分子間作用力越弱，熔、沸點越低。(4) 根據(jù)物質(zhì)常溫常壓下的狀態(tài)，如干冰、冰、白磷的熔沸點由高到低的順 序為：白磷 冰干冰，因為在通常狀況下，白磷、冰、干冰依次

28、呈固態(tài)、液態(tài)、 氣態(tài)。構成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力 （范德華力或 氫鍵）金屬離子和自 由電子之間的 強烈相互作用確定作用 力強弱的 一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長（原子半徑）組成結構相似 時，比較相對 分子質(zhì)量離子半徑、外圍電子數(shù)熔、沸點較高高低差別較大（汞 常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3410 C）硬度略硬而脆大較小差別較大導電性不良導體 （熔化后或 溶于水時 導電）不良導體 （個別為半 導體）不良導體（部分溶于水發(fā)生電離后導電）良導體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應機械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良【規(guī)律方

29、法】晶體類型的判斷方法（1）根據(jù)組成微粒判斷：不同晶體其構成晶體的微粒不同，由原子（稀有氣體除外）構成的晶體是原子晶體，由分子構成的晶體是分子晶體，由陰、陽離子構 成的晶體是離子晶體，由金屬離子與自由電子構成的晶體是金屬晶體。（2）根據(jù)微粒間的作用判斷：不同晶體，構成晶體的微粒間作用力不同，原 子晶體由原子間共價鍵形成；分子晶體由范德華力或氫鍵形成；離子晶體由陰、 陽離子間的離子鍵形成；金屬晶體由金屬離子與自由電子間的金屬鍵形成。（3）根據(jù)性質(zhì)判斷：不同晶體有不同的性質(zhì)，特別是物理性質(zhì)。原子晶體熔點高、硬度大、難溶于水、不導電；分子晶體熔點低、硬度?。浑x子晶體熔點較 高、硬度較大、晶體不導電，而熔融狀態(tài)導電；金屬晶體難溶于水、晶體導電。（4）根據(jù)物質(zhì)的分類判斷： 金屬氧化物、強堿和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 金屬單質(zhì) （汞除外 ）與合金是金屬晶體。 常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等非金屬單質(zhì)；碳化硅、二氧 化硅等共價化合物。 大多數(shù)非金屬