2019年高考化學(xué)二輪練習(xí)功課33常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

1、2019高考化學(xué)二輪練習(xí)功課33常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法【一】選擇題（此題共10個(gè)小題每題5分，共50分）1、以下能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢除去雜質(zhì)氣體CO石灰水ACR收集并吸U多余的 C12口吸收HCl制鹽酸答案：A選項(xiàng)，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”；B選項(xiàng)，C12密度比空氣密度大，C12會(huì)直接進(jìn)入NaOH§液，收集不到氣體；D選項(xiàng)，HCl易溶解于水，發(fā)生倒吸。答案：C2、以下各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是七輯n丈卜婚心曲n平 上«*保*答案：D中上下移動(dòng)容器時(shí)兩液面保持水平，說(shuō)明漏氣。答案：D3、用如下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水

2、法收集NO日瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3C從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集COD瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成代的體積答案：NO可與水反應(yīng)生成HN邯口NO用排水法收集NO得到的是NQ氨氣可被濃H2SO吸收；CO的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從A管進(jìn)入氣體。答案：D4、用以下裝置制取并收集NO氣體，其中最合理的是（）答案：NO的密度大于空氣，當(dāng)試管口向上收集NO氣體時(shí)，應(yīng)采用“長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣”裝置。答案：C5、既能用濃HSQ干燥，又可用CaO干燥的氣體有（）H2QN2SOH2SCH4NHCOA、RC口軍嚙能用濃HRO二干燥的氣體有，能用口。干

3、燥的氣體南：®。誓一二*6、如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化鎰制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為R0AC答案：用H2Q制Q的反應(yīng)原理為2H2C2=O2H20+QT,由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選作為制取裝置。干燥O可選用或裝置，要收集干燥的O2只能用裝置，故合理的裝置組合為。答案：C7、如圖是氣體制取裝置，以下能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢、大理石和稀硫酸制取二氧化碳R鋅粒和稀硫酸制取氫氣C濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣口銅和濃硝酸制取NO答案：根據(jù)題給裝置特點(diǎn)，它適用于不溶于水的塊狀固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)來(lái)制備氣體。A項(xiàng)

4、中由于大理石與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO會(huì)覆蓋在大理石表面而阻止反應(yīng)進(jìn)行；B項(xiàng)符合要求；C項(xiàng)中MnO是粉末狀固體，且該反應(yīng)需要加熱；D項(xiàng)中制取的是NO。答案：B8、要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作,正確的程序是（）將蒸儲(chǔ)燒瓶固定在鐵架臺(tái)上將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向蒸儲(chǔ)燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性（利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性）在蒸儲(chǔ)燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A、RC口答案：實(shí)驗(yàn)儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首

5、先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在燒瓶上裝好分液漏斗,連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。答案：AH實(shí)破室制取氧氣9、以下裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹥号潘瘹夥ㄊ占疦Q(HCD口中的Hn布液、口分離碘酒中的碘和酒粘答案：NO不溶于水，則可以用排水法收集NOA項(xiàng)正確；NH!ClA,NH3T+HCl,NH+HCl=NHCl,因此無(wú)氣體從試管中逸出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaOHFCl2=NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH=NadH2O,NaOH時(shí)反應(yīng)掉CL、HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘和酒精互溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6、10、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不儀器略去未畫）。（）X型9室用工理 布制取I。正確的是（有關(guān)裝置中的夾持二分離1馬KIM 液反應(yīng)生成的嫌和濃磴微加熱曬17ro七制乙熔答案：A中安全漏斗的液體可防止CO逸出；B中品紅溶液驗(yàn)證 SO的漂白性，且該裝置有尾氣吸收；Cl 2+ 2KI=I 2+ 2KC1 ,需用萃取分液的方法來(lái)提取分離生成的I2； D中溫度計(jì)水銀球在混合液中指示該反應(yīng)的溫度為170 Co答案：A答案：C【二】非選擇題（此題共5個(gè)小題，共50分)11、（8分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容編P實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理制備氧氣12Q>Q制備氨氣NHCl>NH制備氯氣

7、HCl->Cl2（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（填氣體的化學(xué)式）。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用H2Q制備Q的化學(xué)方程式:（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過(guò)以下裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):粉化溶 淀碘抑液通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的N&SO已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）：整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液,在此反應(yīng)中若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2被NaOH容液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。MnO.一答案：（1）實(shí)驗(yàn)室用Hb

8、Q制備Q的化學(xué)萬(wàn)程式為2H2Q=2H2O+QT,HbQ本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)；只有制備氯氣時(shí)，HCl-CL,HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。（3）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2F+2C1，N&SO被氧化為NaSO。1mol02與01|應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol,所以若有2.24L（0.1mol）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol即6.02x1022個(gè)。答案：（1）Cl2（2）2H2Q=22HO+QT（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色2Fe2+Cl2=2F年+2Cl向試管中

9、取少許B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCL若有白色沉淀生成證明N&SO已被氧化C12+2OH=Cl+ClO+H2O6.02X102212、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。A（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若要使B中收集滿干燥的SO氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋航咏咏咏樱ㄓ米帜副硎荆＃?）待燒瓶中反應(yīng)充分后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余，其原因是;檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是（4）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入（填序號(hào)）。鹽酸FeSOFezQKNO答案：（1）裝置A中濃硫酸和銅在加熱時(shí)發(fā)生：C

10、u+2H2sO（濃）,CuSQ+SOT+2HQ（2）B中收集到的是干燥的SO氣體，那么收集前必須進(jìn)行干燥，所以A之后連接C再接B,但是要驗(yàn)證B中已收集滿，那么必須考慮驗(yàn)證是否有SQ逸出，所以在收集裝置后面加個(gè)驗(yàn)證裝置D,最后考慮尾氣吸收，所以接E;（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變稀，銅不再與硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余；取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明硫酸有剩余（或其他合理答案）；（4）由于稀硫酸不能氧化銅，所以加入試劑要考慮能否直接氧化銅，或者與酸結(jié)合后能否氧化銅，綜合上述，選擇FezQ和稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+可以氧化銅，KNO和剩余的硫酸結(jié)合后生成硝酸，也可以氧化銅。答

11、案：（1）Cu+2建SO（濃）,CuSQ+SOT+2H2。（2）ACBDE（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變稀，銅不再與稀硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明硫酸有剩余（其他合理也可）（4）13、（12分）（2018福建高考）實(shí)驗(yàn)室常用MnO與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如下圖）。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）。A往燒瓶中加入MnO粉末日加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出以下實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

12、乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCQ過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余CaCO質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行以下判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。A量取試樣20.00mL,用0.1000molLTNaOHfe準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為mol-L日平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。已知：Kp（CaCQ）=2.8X109、Ksp（MnCO）=2.3x1011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如下圖（夾持器具已略去）。、轉(zhuǎn)移到（i）使丫形管中的

13、殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。答案：此題考查制備C12的實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。（1）加藥品時(shí)先加入固體MnQ再加入液體濃鹽酸，最后加熱。（2）生成物氯化鎰也可以與硝酸銀形成沉淀，所以AgCl沉淀中的C不全來(lái)自于剩余的鹽酸。c（HCl）-V（HCl）=c（NaOH）V（NaOH）得：鹽酸的濃度為0.1100mol/L;由于Ksp（MnCO）Kp（CaCQ）,則有部分CaCO合MrT生成MnCQ使剩余的CaCO質(zhì)量變??；使Zn粒進(jìn)入殘留清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)

14、則氣體體積減少，排除了其它因素影響，說(shuō)明氣體可能是熱脹冷縮引起的，聯(lián)想到該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故氣體未冷卻所致。答案：（1）ACB（按序?qū)懗鋈?xiàng)）（2）殘余清液中，n（Cl一）n（H+）（或其他合理答案）0.1100偏小（i）Zn粒殘余清液（按序?qū)懗鰞身?xiàng)）（ii）裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫14、（10分）根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成以下填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用。A、稀硫酸與硫化亞鐵R稀硝酸與硫化亞鐵C稀硫酸與硫化鈉口稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：（填編號(hào)）。（3）如圖,通入H聲在一個(gè)充滿氧氣

15、的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH（填“變大"、"變小"或“不變”(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是d(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是。答案：(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應(yīng)物是不溶于水的塊狀固體與液體反應(yīng)，HNOX有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)不能生成

16、H2S,而NaS易溶于水，故答案為a、d。(2)通過(guò)分液漏斗控制酸的滴速來(lái)控制反應(yīng)速率。(3)點(diǎn)燃H2s氣體，產(chǎn)物有SO、S和HO,SO使品紅溶液褪色，生成的S和HO附著在瓶壁上。(4)由SO+2H2s=3&+2HO可知，反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性減弱，pH變大。(5)安全裝置中導(dǎo)氣管的連接方式是長(zhǎng)進(jìn)短出。1(6)H2s的體積分?jǐn)?shù)為30%則Q的體積分?jǐn)?shù)約為5X70%=14%兩種氣體的體積比約為2：1,所發(fā)生的反應(yīng)為2HS+Q=2SJ+2HO,故爆炸產(chǎn)物為S和HQ答案：(1)ad(2)(3)品紅溶液褪色；瓶壁上有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴(4)SO2+2HS=3S!+2H2O變大(5)b(6)

17、S和HO15、(12分)(2018北京高考)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象r-熱水浴實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n的差異，查閱資料：AAg(NH)2+2HOAg+2NH-H2O日AgOH穩(wěn)定，極易分解為黑色A&O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經(jīng)檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I的氣體中有NH,黑色物質(zhì)中有Ag2。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH,廣生的現(xiàn)象是產(chǎn)生Ag的

18、原因是該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH®原Ag2Oo實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO溶液中加入、,出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。重新假設(shè)：在NaOH?在下，可能是NH還原Ag2Q用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。尾氣處理裝置黑水浴含NaOH的潮濕A%。固體(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH在下,可能是Ag(NH020H也參與了NH還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):數(shù)滴望濃NH稽液熱水浴無(wú)色溶液加。固體少量A%O固體有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是(6)用濃HNO清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是雍析：本題通過(guò)實(shí)蹌探究意在考查考生的實(shí)蹌能力.配制銀氨溶液需要的試劑為Ag?CO：溶液和氨水，方法是將氨水滴入A45溶液中至開始時(shí)生成的沉淀恰好溶解為止，即可得到根氨溶液.1匕KH三溶于水生成弱堿一水合氨，戰(zhàn)用紅色石蕊忒紙檢