《氧化還原反應(yīng)》說課稿

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載自我介紹：各位評委老師， _好，我是 _號考生。今天我說課的題目是氧化還原反應(yīng)。首先我們來進(jìn)行教材分析：本節(jié)課出自人民教育出版社出版的高中化學(xué)必修 1 教材第一冊第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)。氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。接下來說

2、一下本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，本節(jié)課本節(jié)課要求學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法及其使用范圍，重點(diǎn)是是學(xué)生用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 使學(xué)生學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)， 并掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系是本節(jié)課的難點(diǎn)。希望通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度；提高學(xué)生分析和解決問題的能力；同時也鍛煉學(xué)生與他人溝通交流、分工合作的能力。以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)課成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要：我們知道，初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，說“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于

3、氧化反應(yīng)”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)”，因此，我將引導(dǎo)學(xué)生從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。故我采用的教法主要是探索引申、分析討論的教法，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，習(xí)題練習(xí)，進(jìn)行鞏固提高，從而完成教學(xué)目的。而學(xué)生將會沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。最后我們說一下本節(jié)課的教學(xué)過程：本節(jié)課在多媒體教室進(jìn)行，所需教具是教師機(jī)-學(xué)

4、生機(jī)、投影儀、黑板、等。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載我將本節(jié)課安排為2 課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：第一課時 引課 （以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）（實驗） 鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 2Mg + O2= 2MgO（提問） 此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？Mg 得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。H2+ CuO = Cu

5、 + H2O 此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO 失去氧發(fā)生還原反應(yīng)?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化- 還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）（提問） 2Na+ Cl2= 2NaCl 是否為氧化 - 還原反應(yīng)？事實是氧化 - 還原反應(yīng)。（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）（討論） 三個反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價角度分析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素

6、化合價有升降。 新課 氧化還原反應(yīng)的概念： 凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降 。指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（記憶時可記為“多變一”）化合價改變分解反應(yīng) ，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是 化合反應(yīng) 的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下 ( 如加熱 , 通直流電 , 催化劑等 ) 分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物叫做分解反應(yīng)化合價改變學(xué)習(xí)好資料歡迎下載置換反應(yīng) 是無機(jī)化學(xué) 反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：化合價改變由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

7、，叫做 復(fù)分解反應(yīng) 。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì) - 沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。化合價一定不變（探究） 各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思

8、維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（復(fù)習(xí)）反應(yīng) H2+ CuO = Cu + H2O 中 H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終 H 的化合價從 0 價升高到+1 價； CuO 因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終 Cu 的化合價從 +2 價降低到 0 價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。第二課時（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以 NaCl 、HCl 的形成加以分析。（結(jié)論） 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（

9、小結(jié)） 氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還, 中間看情況。氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法（講述） 氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。2、被氧化：失去電子的變化過程；被還原：得到電子的變化過程。3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl=ZnCl+H2）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生 還原反應(yīng)，得到 還原產(chǎn)物 ,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到 氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 ）最后是對本節(jié)課進(jìn)行總結(jié)以