化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題訓(xùn)練

1、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)1.在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是(A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+ 、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、AlO2-、Cl-2下列反應(yīng)中,Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是(A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3Na2O2(熔融+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,

2、與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是(A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3+3NaClC.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OD.NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O4.在含有I-且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中,可大量存在的離子組是(A.Na+、Fe2+、Br-、Cl-B.Al3+、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3-、H+D.K+、S2-、SO42-、OH-5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A.向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水2H

3、CO3-+Ca2+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3C.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD.硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH2+BaSO46.下列離子方程式中正確的是(A.向Ba(OH2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O電解B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C.三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2Al (OH3+3NH4+D.銅片投入稀HNO3溶液:Cu + NO3-+ 4H+ =

4、Cu2+ + 2H2O + NO7.下列各種溶液中,一定不能大量共存的離子組是(A.pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水電離的c(H+=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-C.含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-8.K35ClO3晶體與H37Cl溶液反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水,此反應(yīng)生成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為( 9.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1

5、,則硝酸的還原產(chǎn)物可能為 ( A .NO 2B .NOC .N 2OD .NH 4NO 3 .10.向含0.78mol 的FeCl 2溶液中通人0.09molCl 2,再加入含0.1mol X 2O 72-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,而X 2O 72-變成X n +,則下列說(shuō)法不正確的是 ( A .FeCl 2是還原劑 B .X n +是還原產(chǎn)物 C .n 的值是3 D .Fe 3+是還原產(chǎn)物11.某稀溶液中含有Fe(NO 33、Cu(NO 33、HNO 3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe 2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L - 1和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol 之

6、間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO 33、Cu(NO 33、HNO 3物質(zhì)的量濃度之比為 ( A .111B .131C .338D .11412.G 、Q 、X 、Y 、Z 均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平: G Q + NaCl Q + H 2O X + H 2 Y + N aOH G+ Q+H 2O Z + NaOH Q + X + H 2O這五種化合物中,氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( A .GYZQXB .GYQZXC .QGZYXD .ZXGYQ13.配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題:(1Fe(OH3+ +ClO -+ O

7、H -= FeO 4n -+ Cl -+ H 2O (2若有3.21gFe(OH3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n = ,FeO 4n - 中鐵的化合價(jià)為 。 (3試推測(cè)FeO 4n -能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號(hào) 。 A .Cl 2 B .SO 2 C .H 2S D .O 214.某主族元素R 形成的離子R 3+最外層有兩個(gè)電子,在堿性條件下,R 3+可被Cl 2氧化成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子,該陰離子在酸性條件下能將Mn 2+氧化成MnO 4-,同時(shí)本身又被還原為R 3+。試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式(不必確定R 為何種元素:(1_;(2_。15.在

8、含有1 mol FeBr 2的溶液中,通入Cl 2的物質(zhì)的量為x mol 。當(dāng)x 為不同值時(shí),有不同的電解 16.已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為:a Fe +b NO3-+c H+ =d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a-k均為正整數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題:根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒,可得c、g、h的關(guān)系式是(用一個(gè)代數(shù)式表示。下同根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒,可得b、c、d、f的關(guān)系式是根據(jù)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等,可得d、f、g、h的關(guān)系式是若a=12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng),則b的取值范圍是;c的取值范圍是。17.某無(wú)色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO