弱電解質電離平衡精品課件課件

1、 弱電解質的電離弱電解質的電離 電解質：電解質：非電解質：非電解質：在水溶液或熔融條件下能導電的在水溶液或熔融條件下能導電的化合物化合物在水溶液和熔融條件下都不能導電的在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物化合物復習回顧復習回顧討論：討論：1.石墨能導電，所以是電解質石墨能導電，所以是電解質2. 鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質 3.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質不溶于水，所以不是電解質4.SO2,NH3,Na2O溶于水可導電，均為電解質溶于水可導電，均為電解質5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質注意：注意：

2、1.單質和混合物既不是電解質也不是非電解質單質和混合物既不是電解質也不是非電解質2.難溶鹽雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也難溶鹽雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質。是電解質。3.CO2,NH3等溶于水得到水溶液能導電，但不是自身電離，等溶于水得到水溶液能導電，但不是自身電離，均不是電解質均不是電解質4.電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質電解質：電解質：非電解質：非電解質：在水溶液或熔融條件下能導電的化合物在水溶液或熔融條件下能導電的化合物在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物包含：酸，

3、堿，鹽，水，大多數金屬氧化物，活潑包含：酸，堿，鹽，水，大多數金屬氧化物，活潑金屬過氧化物金屬過氧化物包含：大多數有機物（除有機酸，有機鹽等），部分包含：大多數有機物（除有機酸，有機鹽等），部分非金屬氧化物，部分非金屬氫化物（非金屬氧化物，部分非金屬氫化物（NH3等）等）HClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看圖談區(qū)別看圖談區(qū)別?強電解質：在水溶液中幾乎全部電離的電解質強電解質：在水溶液中幾乎全部電離的電解質包含：強酸，強堿，大多數鹽包含：強酸，強堿，大多數鹽弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離的

4、電解質包含：弱酸，弱堿，水包含：弱酸，弱堿，水知識回顧知識回顧 ：1、化學平衡、化學平衡（1）、）、V-t圖和圖和c-t圖圖vt正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)ct生成物生成物反應物反應物1、 V-t圖和圖和c-t圖圖Vt電離速率電離速率結合速率結合速率電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)ct分子濃度分子濃度離子濃度離子濃度2、電離平衡的概念、電離平衡的概念 電離平衡：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過子重新結合成分子的速率相等時，電離過程

5、就達到了平衡狀態(tài)。程就達到了平衡狀態(tài)。動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度恒定不變。濃度恒定不變。變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V結合結合0 0弱弱 弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離是可逆過程3、電離平衡的特點、電離平衡的特點改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加CH3COONa 加冰加冰CH3COOH 加加 水水 加加 Zn粒粒 加加CaCO3正向移動

6、增大增大減少逆向移動增大減少增大逆向移動減少減少增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少正向移動減少增大減少討論完成表格：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動減少減少增大C(HC(H+ +) )減少時減少時n(Hn(H+ +) )也減也減少嗎？少嗎？加水加水C(HC(H+ +) )一定減少嗎？一定減少嗎？溫度溫度:溫度升高溫度升高,平衡向右移動平衡向右移動濃度濃度:同離子效應同離子效應離子反應效應離子反應效應加水稀釋加水稀釋%100%100弱電解質分子總數數已電離的弱電解質分子弱電解質的初始濃度度已電離的弱電解質的濃2、弱電解質的電離度、弱電解質的電離度 ：（1）、

7、）、的表達式：的表達式：改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加CH3COONa 加冰加冰CH3COOH 加加 水水 加加 Zn粒粒 加加CaCO3正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大逆向移動減少減少增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少正向移動減少增大減少討論完成表格：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動減少減少增大電離度電離度增大增大增大增大減少減少減少（3）、影響電離度大小的因素：）、影響電離度大小的因素： 內因：與弱電解質的本性有關內因：與弱電解質的本性有關 外因：外因

8、： 溫度越高，弱電解質的電離度越大；溫度越高，弱電解質的電離度越大； 濃度越稀，弱電解質的電離度越大；濃度越稀，弱電解質的電離度越大； 加入影響電離的其他物質。加入影響電離的其他物質。 （同離子效應、離子反應效應）（同離子效應、離子反應效應） （2）、電離度的意義：）、電離度的意義： 在同溫同濃度的條件下，電離度越大，在同溫同濃度的條件下，電離度越大， 弱電解質電離能力相對較強。弱電解質電離能力相對較強。Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、）、K表達式：表達式：（3 3）、影響電離平衡常數大小的因素：）、影響電離平衡常數大

9、小的因素：A.A.電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。B.B.與化學平衡常數一樣，同一弱電解質的電離平與化學平衡常數一樣，同一弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，不受濃度影響。衡常數只受溫度影響，不受濃度影響。電離平衡常數電離平衡常數燒杯中含有燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導電性和加入水的體積關系曲線。繪出溶液的導電性和加入水的體積關系曲線。導電性V（H2O）H+濃度思考題思考題 ：【練習練習】完成下列電解質

10、的電離方程式：完成下列電解質的電離方程式：1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)24、 NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3【練習練習】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點溶液的三點溶液的pH：cabBa、b、c三點醋酸的電離度：三點醋酸的電離度：abcC用濕潤的用濕潤的pH試紙測量試紙測量a處溶液的處溶液的pH，測量結果偏小，測量結果偏小Da、b、c三點溶液用三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：氫氧化鈉溶液體積：cab（ ）BC【練習練習】利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入