高三化學(xué)-泰州市2014屆高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年江蘇省泰州市高三（上）期末化學(xué)試卷一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)敘述正確的是（）A化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具，其中合成化學(xué)最具創(chuàng)造力B全面禁止使用各種化肥和農(nóng)藥，以保障食品安全C化工生產(chǎn)會導(dǎo)致污染，應(yīng)盡快關(guān)停所有化工企業(yè)D盡可能多地使用化石能源，促進(jìn)人們生活水平提高2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2B含78個中子的碘的核素：IC水分子的球棍模型D氟化氫的電子式：H+3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42、Cl、SCNB

2、滴加甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、ClC=1012的溶液：SO32、NH4+、NO3、K+Dc（AI3+）=0.5molL1的溶液：Na+、K+、HCO3、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯誤的是（）ASO2具有漂白性，可用于漂白紙漿BFeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板C難溶的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿D處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和NaCO3溶液浸泡，后加鹽酸除去5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1molL1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NAB92g甲苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC足量CO2與1mol Na

3、2O2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2II2+2OHBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3+H2OC醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D用稀硝酸溶解金屬銅的反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）AN2NO2HNO3BNaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）CFe3O4FeFe2O3DAl2（SO4）Al（OH）3

4、Al2O38下列有關(guān)實驗操作或裝置正確的是（）A用圖1所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯水解B用圖2所示裝置實驗室制取乙烯C碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2D梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可9短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y下列敘述正確的是（）A原子半徑：YZWB元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWDX、Y、Z、W四種元素可組成共價化合物10下列有關(guān)判斷正確的是（）ABaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）在試問時不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B常溫下，

5、水的電離程度在NH4HSO4溶液中比在純水中大C鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，正、負(fù)極質(zhì)量均減小D密閉容器中反應(yīng)N2+3H22NH3，溫度不變，增大壓強(qiáng)，的值增大二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2溶液已氧化變質(zhì)B取少量溶液X，加入適量

6、新氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C粗略配制2molL1的NaCl溶液，稱58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解D溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+12傘形酮可由雷梭苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)值得下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法錯誤的是（）A雷梭苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)B蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子C雷梭苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH13一定溫度下，硫酸鍶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示

7、下列說法正確的是（）A283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤築283K時，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）隨c（SO42）的增大而減小C向b點的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）減小，SrSO4的溶解度減小D升高溫度可以實現(xiàn)a點到b點的轉(zhuǎn)化14常溫下，下列兩溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液有關(guān)、兩溶液，下列判斷正確的是（）A兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同B兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pHpH9C中c（Na+）與中c（CH3COOH）相等D將和等體積

8、混合后，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+）15將SO2和O2充入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），于5min未達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始濃度（molL1）2.01.00平衡濃度（molL1）c1c20.4下列判斷錯誤的是（）A反應(yīng)前5min內(nèi)，用SO2表示的平均速率為0.04molL1min1B其他條件不變，若增大SO2的濃度，則達(dá)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大C降低溫度，其他條件不變，平衡時n（SO2）=3.0mol，則反應(yīng)的H0D平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，在相同條

9、件下再達(dá)新平衡時，c（SO3）0.2molL1二、非選擇題（共80分）16實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO回答下列問題：（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為molL1溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是 表1 硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響實驗編號鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/（molL1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO

10、47H2O產(chǎn)率111.16342488.83212.04561188.92312.0372591.54412.621072491.33（2）制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO用乙醇洗滌的目的是焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為17氯吡格雷（G）是一種血小板凝固抑制劑，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）化合物D和F中的含氧

11、官能團(tuán)分別為和（填名稱）（2）有機(jī)反應(yīng)類型：BC：；C+FG：（3）反應(yīng)EF的化學(xué)方程式（4）化合物H（）是D的一種同系物，在H的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為分子中只含1個環(huán)，且有4中不同環(huán)境的H；可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）根據(jù)已有知識，并結(jié)合本題信息，以為起始原料，其他試劑任選，設(shè)計制備化合物的合成路線圖合成路線圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域某同學(xué)為測定某樣品中CaO2的含量，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的過氧化鈣樣品，依次加入30mL蒸餾水和10mL 6molL1

12、鹽酸，振蕩，使之溶液加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點重復(fù)上述操作2次上述過程中涉及的離子方程式如下：CaO2+2H+Ca2+H2O2；2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2回答下列問題：（1）測定過程中，需用溶液潤洗的儀器為（2）上述實驗過程中，加入MnSO4溶液的作用可能是（3）實驗數(shù)據(jù)及部分完成的實驗結(jié)果見表表 高錳酸鉀滴定法分析樣品中過氧化鈣含量實驗編號樣品質(zhì)量消耗高錳酸鉀測定值純度gmLg%10.05145.460.030960.0420.04795.110.028960.3030.05226.01

13、由表中實驗3的數(shù)據(jù)計算出的樣品中CaO2的純度為（寫出計算過程）分析上述3組實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗樣品中CaO2的純度為；（4）該同學(xué)查閱資料，測定過氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法，EDTA法等再用這些方法做對比實驗，發(fā)現(xiàn)（3）中測定結(jié)果偏低，其可能的原因是19某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體制備硫酸銅溶液稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6molL1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為（2）小組經(jīng)過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在7090為最佳若溫度低于7

14、0，會導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是；若溫度高于90，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是獲得硫酸銅晶體（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是20硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在（1）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）H=3412kJmol12SO

15、2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）H=130.3kJmol1理論上，用FeS2為原料生產(chǎn)2mol H2SO4（I）所釋放的熱量為kJmol1（2）硫酸生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO2（約11%）、MgO（約6%）、Al2O3（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如下：表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO4晶體開始沉淀的pH沉淀完全的pHAl3+3.24.4Fe2+6.38.4Ca2+11.8Mg2+8.810.8回答下列問題：上述流程中加入

16、鐵屑時反應(yīng)的離子方程式上述制備過程中加入CaO調(diào)節(jié)pH=4.5時，產(chǎn)生沉淀的主要成分為精制FeSO47H2O前，需向濾液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH，其目的是研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同，結(jié)晶溫度在70左右時硫酸亞鐵純度最高，分析大于70時，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為（3）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生，有研究組設(shè)計了一種硫化氫空氣染料電池，總反應(yīng)為2H2S+O22S+2H2O，簡易結(jié)構(gòu)如圖所示：硫化氫應(yīng)通入到電極（填“a”或“b”）b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為選做題本題包括21、22兩小題請選定其中的一小題并在相應(yīng)的

17、答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按21小題評分【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】21科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布式（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為，空間構(gòu)型為（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學(xué)式（5）Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物Ti（H2O）6Cl3，1mol該配合物中含鍵的數(shù)目為【實驗化學(xué)】22實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度為

18、：0.18g、0.34g、0.95g、6.8g乙醚沸點34.6，相對密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.8348.0%時易發(fā)生爆炸實驗步驟如下：向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行加熱回流約40min停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL水層保留待用合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞將錐形

19、瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚當(dāng)溫度升到140時改用空氣冷凝管，收集198204的餾分得產(chǎn)品A將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B根據(jù)以上步驟回答下列問題：（1）步驟中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？（2）步驟萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去（3）步驟中無水硫酸鎂的作用是，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為（4）產(chǎn)品A為，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為提純產(chǎn)品B所用到的實驗操

20、作為2013-2014學(xué)年江蘇省泰州市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)敘述正確的是（）A化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具，其中合成化學(xué)最具創(chuàng)造力B全面禁止使用各種化肥和農(nóng)藥，以保障食品安全C化工生產(chǎn)會導(dǎo)致污染，應(yīng)盡快關(guān)停所有化工企業(yè)D盡可能多地使用化石能源，促進(jìn)人們生活水平提高【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學(xué)計算【分析】A、化學(xué)要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造新物質(zhì)；B、禁止使用化肥、農(nóng)藥，能夠減少水質(zhì)污染，但不合理；C、關(guān)?；て髽I(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會需求；D、化石能源的

21、使用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展，但也帶來了一些弊端【解答】解：A、化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具，其中合成化學(xué)最具創(chuàng)造力，故A正確；B、農(nóng)作物的生長離不開化肥和農(nóng)藥，全面禁止使用農(nóng)藥、化肥，是不現(xiàn)實的，故B錯誤；C、現(xiàn)代社會很多的產(chǎn)品來自化工，所以關(guān)閉所有化工企業(yè)是不現(xiàn)實的，故C錯誤；D、化石能源的使用能產(chǎn)生大氣污染物，污染環(huán)境，故D錯誤；故選A【點評】解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，人人都要樹立節(jié)能環(huán)保的理念，難度不大2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2B含78個中子的碘的核素：IC水分子的球棍模型D氟化氫的電子式：H+【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】

22、化學(xué)用語專題【分析】A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中必須表示出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；B碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左上角表示質(zhì)子數(shù)；C水分子中存在兩個氧氫鍵，空間構(gòu)型為V型；D氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子【解答】解：A乙烯分子中存在存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B78個中子的碘的核素，碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，則該碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子可以表示為：I，故B正確；C水分子為V型，兩個氧氫鍵之間的夾角表示180，水的球棍模型為：，故C錯誤；D氟化氫為共價化合物，分子中存在1個FH共價鍵，氟化氫正確

23、的電子式為：，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、電子式、元素符號等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與分子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，選項C額易錯點，注意球棍模型的表示方法及水分子的空間結(jié)構(gòu)3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42、Cl、SCNB滴加甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、ClC=1012的溶液：SO32、NH4+、NO3、K+Dc（AI3+）=0.5molL1的溶液：Na+、K+、HCO3、SO42【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A滴加石蕊

24、試液顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、SCN離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；B滴加甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)；C該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；D鋁離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w【解答】解：A滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、SCN離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在 溶液中不能大量共存，故A錯誤；B滴加甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶

25、液中能夠大量共存，故B正確；C該溶液中存在大量氫氧根離子，SO32、NH4+、NO3、K+之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DAl3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選BC【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液

26、的顏色，與酸堿指示劑的顏色變化等4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯誤的是（）ASO2具有漂白性，可用于漂白紙漿BFeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板C難溶的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿D處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和NaCO3溶液浸泡，后加鹽酸除去【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】元素及其化合物【分析】A二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)生產(chǎn)中；BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；C氧化鋁與燒堿反應(yīng)；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)生產(chǎn)中，如漂白紙漿，但不能用于食品業(yè)，故A正確；

27、BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則FeCl3溶液可用于制作印刷電路板，故B正確；C氧化鋁與燒堿反應(yīng)，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故C錯誤；D處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和NaCO3溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，后加鹽酸除去，故D正確；故選C【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1molL1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NAB92g甲苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC足量CO2與1

28、mol Na2O2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A缺少氯化銨溶液的體積，無法計算溶液中銨根離子的數(shù)目；B苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，甲苯中不存在碳碳雙鍵；C過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量【解答】解：A沒有告訴1molL1的NH4Cl溶液體積，無法計算溶液中銨根離子的數(shù)目，故A錯誤；B甲苯分子中，苯環(huán)

29、的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D標(biāo)況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水、氟化氫等不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中缺少溶液體積6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2II2+2OHBNH4HCO3溶液與過量NaO

30、H溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3+H2OC醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D用稀硝酸溶解金屬銅的反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、酸性條件過氧化氫被還原為水；B、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)銨根離子和碳酸氫根離子都發(fā)生反應(yīng)；C、醋酸是弱酸存在電離平衡；D、稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水【解答】解：A、酸性條件過氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H+2II2+2H2O，故A錯誤；B、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)銨根離子和碳酸氫根離子都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式NH4+HC

31、O3+2OHNH3+2H2O+CO32，故B錯誤；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯誤；D、稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選D【點評】棒棒糖考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）AN2NO2HNO3BNaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）CFe3O4FeFe2O3DAl2（SO4）Al（OH）3

32、Al2O3【考點】氮氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】A、氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮；B、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵；D、硫酸鋁與過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水；【解答】解：A、氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮，不會生成二氧化氮，故A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故B正確；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，得不到三氧化二鐵

33、，故C錯誤；D、硫酸鋁與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁、硫酸鈉，過量的氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤故選B【點評】本題考查化合物的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，題目難度不大8下列有關(guān)實驗操作或裝置正確的是（）A用圖1所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯水解B用圖2所示裝置實驗室制取乙烯C碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2D梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可【考點】實驗裝置綜合【專題】實驗設(shè)計題；高考化學(xué)專題【分析】A乙酸乙酯的水解無需加熱；B缺少溫度計；C碘易溶于四氯化碳，可用蒸餾的方法分離；D還應(yīng)檢查玻璃塞是否漏水【解答】解：A乙酸乙酯的水解可直接解熱，無

34、需水解加熱，故A錯誤；B制備乙烯應(yīng)加熱到170，缺少溫度計，故錯誤；C碘易溶于四氯化碳，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故D錯誤故選C【點評】本題綜合考查物質(zhì)的制備、分離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，難度不大9短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y下列敘述正確的是（）A原子半徑：YZWB元素Z、W的簡單離子的

35、電子層結(jié)構(gòu)相同C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWDX、Y、Z、W四種元素可組成共價化合物【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答【解答】解；A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSO，即ZWY，故A錯誤；B元素Z、W的簡單離子分別為N

36、a+、S2，原子核外電子層數(shù)分別為2、3，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；CO元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確；DX、Y、Z、W四種元素形成的化合物為NaHSO3或NaHSO4，為離子化合物，故D錯誤故選C【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關(guān)鍵10下列有關(guān)判斷正確的是（）ABaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）在試問時不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B常溫下，水的電離程度在NH4HSO

37、4溶液中比在純水中大C鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，正、負(fù)極質(zhì)量均減小D密閉容器中反應(yīng)N2+3H22NH3，溫度不變，增大壓強(qiáng)，的值增大【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、HTS0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；B、鹽的水解促進(jìn)水的電離；C、負(fù)極生成PbSO4；D、是平衡常數(shù)表達(dá)式，只受溫度影響【解答】解：A、該反應(yīng)S0，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，必須HTS0，則H0，故A正確；B、鹽的水解會促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度在NH4HSO4溶液中比在純水中小，故B錯誤；C、負(fù)極由Pb生成PbSO4固體，附著在電極上使電極質(zhì)量增大，故C錯誤；D

38、、是平衡常數(shù)表達(dá)式，只受溫度影響，溫度不變時不變，故D錯誤；故選：A【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、影響水的電離平衡移動的因素、鉛蓄電池的電極反應(yīng)、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2溶液已氧化變質(zhì)B取少量溶液X，加入適量新氯水，再加幾滴KS

39、CN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C粗略配制2molL1的NaCl溶液，稱58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解D溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】ANa2O2有強(qiáng)氧化性；B原溶液可能直接含有三價鐵離子；C58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L；D正鹽是難溶的，碳酸氫鹽是可溶的【解答】解：ANa2O2有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為氯化鐵，最終生成氫氧化鐵，故A錯誤； B原溶液中含有鐵離子向其中加入適量

40、新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液也變紅，取少量溶液X，加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，向其中加入適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+，故B錯誤；C58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L，c=2mol/L，則可粗略配制濃度為2 molL1的NaCl溶液，故C正確；D通入足量CO2，可能生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鋇，故D錯誤故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗、溶液的配制等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大12傘形酮可由雷梭苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)值得下列有關(guān)這三種物質(zhì)

41、的說法錯誤的是（）A雷梭苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)B蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子C雷梭苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A雷梭苯乙酮含有羥基、羰基；B結(jié)合手性碳原子的定義判斷；C雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基；D傘形酮水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基【解答】解：A雷梭苯乙酮含有羥基、羰基，有兩種含氧官能團(tuán)，故A正確；B手性碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，兩種有機(jī)物都含手性碳原子，故B錯誤；C雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，都能跟FeCl3溶液

42、發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D傘形酮水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基，最多可消耗3mol NaOH，故D錯誤故選BD【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項B解答的易錯點，注意手性碳原子的判斷，題目難度中等13一定溫度下，硫酸鍶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤築283K時，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）隨c（SO42）的增大而減小C向b點的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）減小，

43、SrSO4的溶解度減小D升高溫度可以實現(xiàn)a點到b點的轉(zhuǎn)化【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析【解答】解：A、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，A錯誤；B、溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；C、向b點的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，硫酸

44、根濃度增大，故c（Sr2+）減小，即SrSO4的溶解度減小，故C正確；D、從b點到a點，硫酸根濃度不變，c（Sr2+）增大，升高溫度不能實現(xiàn)這一變化，故D錯誤，故選C【點評】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢14常溫下，下列兩溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液有關(guān)、兩溶液，下列判斷正確的是（）A兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同B兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pHpH9C中c（Na+）與中c（CH3COOH）相等D將和等體積混合后，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）=c（O

45、H）c（H+）【考點】鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】A酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；B加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解；C溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒結(jié)合電解質(zhì)溶液pH進(jìn)行計算；D二者等體積混合后，促進(jìn)醋酸鈉水解【解答】解：ANaOH抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以二者溶液中水電離程度不同，故A錯誤；B加水稀釋促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中n（OH）增大，所以CH3COONa溶液的PH變化小，則兩溶液分別用水稀釋10倍后，pHpH9，故B正確；C中根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH），所以c（Na+）=c（OH）c（H+），中存在電

46、荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），所以得c（OH）c（H+）=c（CH3COOH），因為兩種溶液pH相等，則c（OH）、c（H+）分別相等，所以得中c（Na+）與中c（CH3COOH）相等，故C正確；DpH相等時c（CH3COONa）c（NaOH），二者等體積混合后，促進(jìn)醋酸鈉水解，但水解程度較小，溶液中仍然存在c（CH3COO）c（OH），故D錯誤；故選BC【點評】本題考查了鹽類水解，知道鹽類水解特點，結(jié)合守恒思想分析解答，側(cè)重于對知識應(yīng)用的考查，題目難度中等15將SO2和O2充入2L密閉容器中，在

47、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），于5min未達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始濃度（molL1）2.01.00平衡濃度（molL1）c1c20.4下列判斷錯誤的是（）A反應(yīng)前5min內(nèi)，用SO2表示的平均速率為0.04molL1min1B其他條件不變，若增大SO2的濃度，則達(dá)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大C降低溫度，其他條件不變，平衡時n（SO2）=3.0mol，則反應(yīng)的H0D平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，在相同條件下再達(dá)新平衡時，c（SO3）0.2molL1【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】利用三段

48、式分析， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始（molL1） 2.0 1.0 0轉(zhuǎn)化（molL1） 0.4 0.2 0.4平衡（molL1） 1.6 0.8 0.4所以v（SO2）=molL1min1=0.08molL1min1；平衡時n（SO2）=1.62mol=3.2mol，再結(jié)合平衡移動的影響因素可以答題【解答】解：利用三段式計算， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始（molL1） 2.0 1.0 0轉(zhuǎn)化（molL1） 0.4 0.2 0.4平衡（molL1） 1.6 0.8 0.4所以v（SO2）=molL1min1=0.08molL1min1；平衡時n（SO2）=1

49、.62mol=3.2mol，A、因為v（SO2）=molL1min1=0.08molL1min1，故A錯誤；B、因為SO2為反應(yīng)物之一，增大SO2的濃度，則達(dá)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C、因為原平衡時n（SO2）=1.62mol=3.2mol，降低溫度，平衡時n（SO2）=3.0mol，說明降溫過程平衡正向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故C正確；D、原平衡在起始時有4.0mol SO2和2.0mol O2，平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，如果平衡不移動，平衡時c（SO3）=0.2molL1，由于容器體積不變，所以壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，所以平衡時c（SO3）0

50、.2molL1，故D正確；故選AB【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響平衡移動的因素、等效平衡的思想的應(yīng)用等知識點，難度中等二、非選擇題（共80分）16實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO回答下列問題：（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為3molL1溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是硫酸過量，且會消耗過多的碳酸銨，造

51、成浪費 表1 硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響實驗編號鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/（molL1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO47H2O產(chǎn)率111.16342488.83212.04561188.92312.0372591.54412.621072491.33（2）制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因Na2CO3溶液堿性大于碳酸銨，會促進(jìn)Zn2+水解生成氫氧化鋅生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，先加鹽酸，然后加BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗凈（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO用乙醇洗滌的目的是乙醇易揮發(fā)，有利于ZnO粉末的干燥焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為反應(yīng)ZnCO3（s）=ZnO（s）+CO2（g），生成大量二氧化碳趨于平衡【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【專題】實驗設(shè)計題【分析】（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知硫酸鋅晶體在硫酸濃度為3mol/L時產(chǎn)率最大；分析過程可知生成碳酸鋅需要加入A溶液為碳酸銨，硫酸過量會消耗更多的硫酸銨；（2）Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于碳酸銨溶液，會促進(jìn)鋅離子