《初中畢業(yè)升學復習指導化學》參考答案與提示

1、2015年初中畢業(yè)升學復習指導化學參考答案與提示第一篇系統(tǒng)復習第1部分科學探究檢測題一、選擇題1.AD2.B3.B4.D5.A二、理解與應用6. 容器口、用手接觸藥品、品嘗任何藥品的味道7. (1)燒杯玻璃棒(2)左盤放祛碼，右盤放稱量物12(3)18%三、實驗與探究8. (1)銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色(2) Zn+2HCl=ZnCl2+«(3) AB(4)鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe(SQ)3生成(其他合理答案均可)Hb、Q); B9.探究一：氧氣；元素種類(或組成或成分或氫氣、氧氣或探究二：氣壓(說明：寫"瓶子變癟"或"瓶子

2、形狀”等均可得分)；溫度(說明：寫"氣壓”或"氣體體積”等均可得分)；b探究三：溫度是否達到可燃物的著火點；鐵只與水接觸是否生銹；對比實驗(控制變量)。第2部分身邊的化學物質習題2-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD7 .4P+5O2點燃2P2Q;化合反應8 .(1)CH4_2+(2)Ca(3)有機物6：1：8(4) CO+H2O=H2CO(5) +19.(1)使空氣中的氧氣充分反應(2)2Cu+O2fiflSL2CuO(3)<(4)通過化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積(或質量)的變化，從而得出該種成分的含量。(其它答案合理也可)10.

3、 (1)CO(2)CH4CH、HbCH、COH2、COCH、H、CO11. (1)NaOH容液吸收CO裝置內壓強變小，氣球鼓起；(2)向外拉注射器3,證明步驟中裝置內的CO已被完全吸收；(3) Ca(OH+CO2=CaCOJ+H2O(4) CO能和NaOH容液反應習題2-21.AB2.BD3.D4.D5.B6.D7.B8.B9 .無色氣體1:2使帶火星的木條復燃燃燒10 .水氫、氧兩個氫原子一個氧原子11 .595平衡左祛碼量筒凹液最低燒杯玻璃棒；天平、量筒、燒杯、玻璃棒1. .B13BD14. 40(2)降低溫度或增加溶劑15. D16. (1)過濾取樣：加肥皂水振蕩，若出現較多泡沫為軟水，

4、否則為硬水漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)蒸儲(3)10計算、量取、溶解17. (1)多級閃急蒸儲法(或蒸儲法)取少量淡化后的水加熱蒸發(fā)后無殘留物或取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液無白色沉淀產生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然氣水合物)(3)MgCb硫酸鎂0.9燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管(答出前三種即可)量水時仰視刻度線物理方法：過濾；結晶化學方法：物質轉化；如轉化為氣體、水或沉淀習題2-31.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9 .單質穩(wěn)定10 .導電性11 .疏松，不能阻擋里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水反應致密的氧化膜12 .2Mg+O點燃2MgO2Al+

5、3CuSO=Al2(SO4)3+3Cu6HCl+FeO=2FeCl3+3HO13.刷漆、涂油鋅和酸Fe(2)化學方法：加鹽酸，鐵溶解，銅不溶解。物理方法：用磁鐵，鐵能被吸引，銅不能。15. BC16. (1)在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動性強于銅；(2)反應生成氫氣速度適中；有氣泡產生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；(3)因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護膜；17. (1)(2)排盡管內空氣，防止高溫時爆炸CO+C迄2CO3CO+FG汕2Fe+3CO2(3)稍過量白鐵粉，Fe+CuSO=Cu+FeSO4Fe+HSO=FeSO+HtCu>(4)鐵與空氣中的氧氣、水

6、份同時接觸發(fā)生化學反應的結果。(其他答案合理即可)CO。家庭中菜刀使用后，將菜刀表面擦洗干凈并保持干燥習題2-41) C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D11AH2SO、HClB.Na2CO、Ca(OH>C.COD.HClE.Ca(OH>F.CaOG.H2H.CuSQI.NaHCQJ.Al(OH)312(1)BaCl2+Na2SO=BaSOJ+2NaClK2CO+2HCl=2KCl+CO2?+HOBa(OH>+2HNO=Ba(NO3)2+2HO2) ).H+和CO2-;H+和OH;(3)N6、Cl-、HbO13. (1)H+能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚

7、醐試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；等(任寫兩條)(2) H2(O2)CaO+HO=Ca(OH)2(3) HSO+Ca(OH=CaSO2HO(4) 用玻璃棒取待測水樣，滴到pH式紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。14. C15.AC16.A17 .酚醐溶液加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCQ不能證明有無Ca(OH)2(或加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO,不能證明只有CaCO;或甲同學的實驗設計錯誤，CaCO為生成物一定有，不用證明，應該證明有無Ca(OH);??；可溶于水的KOHfe生成物一定有，而固體中有Ca(OH,說明溶液為Ca(OH)的飽和溶液(或Ca

8、(OH微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2&CG+Ca(OH尸CaCOj+2KOH18 .【學生板演】該反應的化學方程式上SO+2NaOH=Na?SO+2H8【假設猜想】不合理的猜想是猜想四或四。【實驗探究】(1)NaO或氫氧化鈉。(2)產生無色氣泡?！驹u價反思】(1)實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中。(2)實驗方案中第三個是錯誤的，錯誤的原因是BaC13與NSO反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2S的在(其他合理答案均可)o檢測題一、選擇題1. D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D二、理解與應用11.(1)F(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)

9、C(8)E12.(1)MgC2、CO(2)CaCQ出CaO+COt分解反應 CaO+H2O=Ca(OH>化合反應 Ca(OH)2+MgC2=Mg(OH)J+CaCl2復分解反應 2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O復分解反應13 .產生白色沉淀。CO32-CuSO+2NaOH=NaBO+Cu(OHJ生成物中無氣體、沉淀或水生成。14 .(1)2HS+3O點燃2H2O+2SO(2) SO是大氣污染物，有毒，形成酸雨，污染空氣(3)硫化氫可溶于水。(4)學好化學可以增強自我保護意識。三、實驗與探究15 .紅堿Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCO(或AgNO?等，合理即

10、可)ABD16 .銅、硫酸領、硫酸銅四、分析與計算17 .(1)1.04g(2)NaCl%=95.6%>95.合格第3部分物質構成的奧秘習題3-1答案略1.B2.BD3.C4.B5.堿；NHHCO或碳酸氫鏤6.7.B8.CD9.A10.A11.答案略習題3-21 .分子、原子、離子；質子、中子、電子2 .3 .17得NaCl4 .ACD、B、BDBC5.526. BE、ADCF7. C8.D9.B10.D11.C12.D13.D18 .因為夏天溫度高，鐵原子運動加快，間隔會變大，容易造成鐵軌變形，所以留縫隙。19 .天然氣的主要成分是甲烷；加大壓強，甲烷分子間隔變小，氣體體積縮小。習題3

11、-31.元素；原子；分子。2.3N;2O;Ca。1.20, 4,金屬，+2,失，陽，2,正，ACEH4. 氧元素5. (1)鈉，金屬，失，Na+(2)質子數，核電荷數(3)隨著原子序數增大，原子半徑逐漸減小。6. A7.AC8.A9.A10.AD11.C12.B13.D14.B15.D16.A17.(1)硼原子核內質子數為5(硼元素屬于非金屬元素等)(2)鈉(或鎂、鋁等)Na+(或Mg2+、Al3+等)(3)NaCl離子(4) b d (5) 4HF+ SiOSiF4+ 2H2O習題3-41 .H;2N;O2；2N2；4SO2；2Fe3+;3OH-;K2CO;Cu(NO3)22 .(1)二氧化

12、氯，兩。(2)+4,47.4%3 .B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.(1)一個鈣離子帶兩個單位的正電荷(2)一個水分子中有兩個氫原子。(3)兩個氧原子(4)氧化鎂中鎂元素的化合價是+2。(5)兩個氯化氫分子19 .(1)H2O2,-1,氧化物；(2)不相同(3)氧氣20 .買尿素合算。檢測題1. BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10. D 11. AC 12. C 13. A14. BCE15. (1)硅14(2)S6(3)A12。(4) 最外層電子數依次增大(或由金屬逐漸過渡到非金屬，合理即

13、可)16. (1)CI2C2H2OHClHClO(3) -1(4)分解反應(5)化學反應前后，原子的種類沒有改變或化學反應前后，原子的個數沒有改變化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變。17. A氧氣2CO+O2點燃2CO218. (1)汞是由汞原子構成；溫度升高，汞原子間隔變大，汞柱升高。19. (1)答案略(2)助燃劑或氧化劑；酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣20. 4;0.9g21. 40,56.22. (1)易溶與水，受熱易分解(2)23：8(3)24第4部分物質的化學變化習題5-1基礎訓練1.C2.C3.D4.B5.A能力訓練6.A7.D8.B9.C10.物理性質無色無

14、味氣體密度1.25g/L化學性質可燃性還原性習題4-2基礎訓練1.BD2.D3.C4.D5.80g6. Fe+CuSO=FeSG+Cu7. 168;64;232;四氧化三鐵(FeQ);3Fe+2O2點燃FeQ8. I2Q9.(1)N(2)質量守恒定律催化劑10. GeO22H2Ge2H2O；催化作用；2H2O=2H2O2光照能力訓練點燃11. B12.甲烷CH42O2=CO22H2O13. (1)二(2)；14.5(3)三；4+4+5+214. (1)A、B(3)3NO2H2O2HNO3NO；D(4)將氮氣轉化為硝酸隨雨水淋灑到大地，生成可溶性的氮肥硝酸鹽，易于被植物吸收。15. (1)Fe2

15、Q+6HCl=2FeCl3+3HO紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色(2)Ca(OH2+2HCl=CaCb+2HO(或HCl和任意一種堿)(3)可溶性鹽，且和Ca(OH2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件習題4-3基礎訓練.C 3 . A 4 . D1.D25. (1)類別單質酸堿鹽化學式FeHSONaOHNaCO9. B、C 10 . C 11. A 12 . A(2)Fe+HSO=FeSOHtKSO+2NaOH=NSO+2HO6.實驗步驟觀察到的現象結論無現象；附7層銀白色物質Fe>Cu>Ag7. A8.B9.D10.(1)Cu2+Cu(NO3)2+2NaOH=

16、Cu(OH)J+2NaNO鋅片上有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色Mg、Ba(OH)2(答案合理即可)(3) Ba(NO3)2檢測題1 .A、D2.D3.B4.C5.C6.C7.BD813. (1)合成橡膠汞 尿素石油1814. (1)固體(2)質軟；(3)密度比水的小；(4)熔點較低(5)有金屬光澤高溫15. CaCO3=CaOCO2;CaOH2OCa(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O16. 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2；分解反應點燃2H2O22H2O化合反應Al(OH)33HClAlCl33H2O復分解反應4)Fe CUSO4 FeSO4 Cu置換反應iWj

17、溫17 (1) CaCO3 =CaO CO2(3)CuO+CO二Cu CO2點燃(2)CH4 2O2 CO2 2H2O(4)CuO 2HCl CuCl2 H2O18. 方法一：將鐵片和銅片分別插入稀硫酸中，鐵片逐漸溶解，且冒氣泡；銅片無現象。由此可知，鐵的活動性比銅強。方法二：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紅色物質，溶液的藍色變淺綠，說明鐵的活動性比銅強。19.作保護氣可支持燃燒氫氧焰焊接金屬氫氣密度小填充探空氣球20. (1)CI2H2OHCl+HClO(2)+1價(3)取兩樣品水少量于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則證明該水是自來水假冒的礦泉水。21. (1

18、)分子構成不同(2)它們的分子中都含有氧原子(3)化學反應前后原子種類及個數不變；化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變(答案合理即可)22. 解：(1)鈉離子和氯離子.(2) 16g.(3) 7.3%.第5部分化學與社會發(fā)展習題5-11 .D2.C3.D4.AB5.D6.A7. 磷鉛點燃8. (1)CH42O2CO22H2。(2)甲烷氣體與氧氣混合，達到爆炸極限，遇明火劇烈燃燒，發(fā)生爆炸(3)家庭中用天然氣來做飯、取暖等，但天然氣泄露會引發(fā)爆炸。9. (1)(2)水中含有氫元素(3)成本高10、化學，熱CH30H(或CHQ11、(1)A減少對空氣污染C2H5OH+30避2C0+3HO(2)-32N

19、aN撞擊3N2t+2NaNH4NO撞擊NOt+2HO12.(1)隨著工業(yè)交通運輸業(yè)的發(fā)展，化石燃料的使用越來越多，致使空氣中的二氧化碳量越來越多(2)冬；因為冬季取暖所用燃料較其它季節(jié)多，而且冬季綠色植被減少也減少二氧化碳的吸收(3)一氧化碳；增大氧氣濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積(4)高分子化合物(5)增大習題5-21.A2.B3.D4 .(1)滌綸(2)增加面料的耐磨性等(3)不耐高溫(4)有燒焦的羽毛氣味熔化成黑色小球5 .塑料；玻璃纖維；鋼鐵般習題5-31.C2.A3.A、B4.C5.A6.一氧化碳、尼古??；焦油。7.蛋白質、糖類、油脂、維生素8 .食物9 .燃燒不充分(缺氧)；血紅

20、蛋白首先與有劇毒的CO吉合煙道暢通、空氣流通10 .糖類、蛋白質、油脂；蔬菜如芹菜等。習題5-41.C2.A3.D4.A5.D6 .使用可降解塑料袋；使用紙制品；使用布袋答案合理即可7 .工業(yè)廢渣、廢液、廢氣的任意排放；農藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放。8 .(1)2CO+2NO&、鉗合金N2+2COCO(2)CO(3)SO加一個盛有堿性物質裝置來吸收酸性氣體檢測題1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.C16.C17.D18. (1)(2)碳酸鈣300g能量鈣碳酸鈣。19. Fe2HClFeCl2也通入純凈的一氧化碳，

21、排除空氣20. (1)CaOCaCO(2)CaO+H2SO=CaSG+HO;Ca(OH)2+HSO=CaSG+2HO21. (1)略(2)石油、煤(3)光合作用(4)0.0430.008(5)溫室效應大量植樹造林減少化石燃料的使用22. (1)菊花(2)堿(3)石灰水23. 促進血液循環(huán)正常進行；促進生物催化劑的轉化；促進體內氧氣的傳輸；幫助人體生成和修補身體破損組織；提高免疫力24. 不對。過多的微量元素人體不一定一次都能吸收，再則，吸收過多的微量元素也影響其他營養(yǎng)元素的吸收對人體造成危害。25. (1)A;C或E(2)B;E;CO2能溶于水，但是密度比空氣的大(3)集氣瓶口部26. (1)

22、大理石(或石灰石)鐵網被腐蝕，制得的CO氣體中混有KFe+2HCl=FeCL+Ht(2)氫氧化鈉溶液能與CO發(fā)生反應，瓶內氣壓降低CO2能溶于水，也能使瓶內氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實驗，看現象是否有差別。稀鹽酸有氣泡產生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成等)27. (1)9：1(2)176(3)3500(4)涼拌或盡量縮短烹調時間(急火快炒)28. NaClAgNO3AgClNaNO358.5143.5x58.5 x1.435g143.5 1.435gx=0.585g專題復習0.585g專題1NaCl%=-100%20%物質的變化與分類4.D45g1 .D2.A3.A4.A5.B

23、6.B7.C8.D9.C10.A11、C、B、AD12、B13.BD專題2化合價與化學式1. D2.D3.C4.B5.A6.A7.(1)AlAl2O3(2)MgF(3)元素最高價的數值與原子最外層的電子數相等專題3質量守恒定律的探究與應用1.B2 .遵循質量守恒定律；稱量前打開容器蓋，有氣體進入。3 .(1)2:1:2(2)化合反應(3)可能(4)分子；原子；(5)因為化學變化的實質是參加反應物質的原子重新組合得到生成物。在化學變化前后，原子的種類、數目和質量均不改變。4 .C、H、QCO和H2QCH、O5 .裝置沒密閉，反應生成的CO氣體從燒杯中逸出，總質量減少；將燒杯改成密閉容器。因為兩種

24、藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律。6 .相等，小潔，因裝置沒密封產生的二氧化碳氣體跑了，使生成物質的總質量減少了；化學反應的實質是參加反應物質的原子重新組合得到生成物，化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變。定量研究化學，合理進行化工生產有重大意義。CO2專題4金屬活動性順序的探究、探判斷與應用1.C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C8、(1)MgHg(2)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣Zn+HSO=ZnSG+Ht(3)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=Cu+FeSO49. D10. Fe、

25、CusAg;FeZn2+;Ag+,Cu2+11. (2)Fe(NO3)2;Ag專題5物質間的反應規(guī)律及其應用1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.CD9. (1)V(2)CH+2O±2HO+CO(3)Ca(OH>+CO=CaCOj+H2O10. (1)AlCl3金屬的活動性(2)HONa+Cl-(3)Fe2c3+3HSO=Fe(SO4)3+3HO或Fe+CuS(4=FeSOCu專題6重要氣體的制取與檢驗、除雜與凈化1 .(1)燒杯錐形瓶(2)A(3)反應物狀態(tài)、反應條件、密度、在水中溶解性2 .酒精燈試管均勻加熱(或預熱)反應物是固體和液體反應條件是在常溫AC3. (1

26、)分液漏斗水槽(2)B (3) AFI4. (1)CO2、H(2)HCl、COA無明顯變化D無明顯變化5. 澄清石灰水濃硫酸6. (1)吸收水蒸氣(2)HCl、CH或HCl、CHCO2或HCl、CHCO或HCl、CHCQCO7. D8. C9. (1)NaOH、濃硫酸(2)H22NaOH+CO=NaCO+HO(3)稀鹽酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO?10. 【提出猜想】CH【問題討論】23(2)吸收CO澄清石灰水干燥水霧濃KSONaOH溶液(或其他答案合理)專題7酸、堿、鹽等物質的性質與制備(1) (1)Mg+2HCl=MgC2+H?(2) Mg(OH)+2HCl=Mg

27、Cl2+2H2O(3) MgC3+2HCl=MgCl2+H2O+C21(4) MgSGBaCl2=MgCl2+BaSOJ(5) MgO+2HCl=MgCl2+H2O2.CO+HO=HCOCO+Ca(OH2=CaCOj+HO Fe+2HCl=FeCb+Hd CaO+2HCl=CaC+HOCa(OH2+2HCl=CaCb+2HOCaO+2O=Ca(OH23.A、C4.B5.B6.B7.A8. (1)復分解有沉淀(或氣體、或水)生成(2) 2NaOH+2SO=NaSO+2HO(合理均可)NaCl+AgNO3=NaNGAgClJ(3) NaSO-NaOHNaCONaOH(物質組和物質組內物質順序均可顛

28、倒，合理答案均可)專題8酸、堿、鹽的鑒別、鑒定和推斷1.A2.BD3.D4.D5.D6.實驗現象結論溶液A1、生成藍色沉淀2、藍色沉淀溶解、溶液由無色呈藍色3、生成白色沉淀溶液B鹽酸7. (1)CuCL、NaCO、HCl(2)PH試紙(3)將Cu2+、CO2-完全除掉8. 硫酸銅無明顯現象碳酸鈉硝酸銀溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成無色氣體專題9酸、堿、鹽等物質的分離與提純1.D2.D3.C4.D5.C6.B7. B8. (1)Ca(OH過量取上層清液少量于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，如果沒有沉淀生成，則說明MgC2已經完全轉變?yōu)镸g(OH)(2)過濾(3)鹽酸通電(

29、4) MgCl2MgCI29.(1)除去粗鹽中的難溶性雜質除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgC2(2)過濾漏斗(3) MgC2+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl取上層清液少量放入試管中加入酚醐試液，若變紅證明氫氧化鈉已過量。(4)碳酸專丐(或CaCQ(1分)(5)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺(6)不可行MgCO3、Ca(OH均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去(7)在除去MgC2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOHF口NaCO(或在除去CeT和M$的同時又引入了新的雜質離子OH和CO")(8)在溶液C

30、中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(或在溶液C中逐滴加入稀鹽酸至pH=7)專題10化學實驗的評價與設計1.實驗現象結論(1)燒杯內壁白水霧氫(3)石灰水澄清石灰水變渾濁碳2.實驗步驟設計意圖實驗現象實驗結論(1)木條燃燒，石子不燃燒(2)溫度必須達到可3.燃物的著火點才能燃燒(3)燃燒與氧氣的關系可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物的溫度達到其自身的著火點實驗過程實驗現象解釋1.將帶火星的木條木條復燃、劇烈燃正放的瓶中氧氣充伸入正放的集氣燒，發(fā)出白光足瓶；木條復燃、且燃燒不氧氣的密度比空氣2.將帶火星的木條劇烈；大，瓶內氧氣量不足伸入倒放的集氣瓶。4.【猜想】氫

31、（H）【實驗】稀鹽酸【結論】2NaQ+2CO=2NaCO+O【繼續(xù)探究】木條復燃溶液變紅NaOH【交流與反思】密封保存5. (3)鋅粒顆粒大小、質量一樣，酸溶液質量相等，溫度相同鋅粒顆粒大小、質量一樣，酸溶液質量、質量分數相等產生氣泡快慢(4)鹽酸的溶質質量分數越大，氫離子與鋅原子的碰撞機會越多，所以反應速率越大。溫度越高，氫離子與鋅原子獲得能量后運動速率加快，碰撞機會越多，所以反應速率越大。(5)將質量、形狀相同的鐵絲在空氣和氧氣中點燃，鐵絲在氧氣中燃燒的更劇烈。專題11有關化學式的計算1. 35%28Kg。2. NkOo3. 1:1:44. (1)三；10:3:12。(2)鈣元素；0.2g

32、;4。5. 可以。1. 解：設200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質量為x點燃2H2+Q=2H2O43236200gx4=200g32xx=1600g答：消耗氧氣的質量為1600g2. (1)上述反應不是置換反應的理由是：反應物中沒有單質(2)Fe203中鐵元素的質量分數:Fe的相對原子質量2Fe2O3的相對分子質量100%56 2160100%70%(3) 解：設理論上可煉出純鐵的質量為x112Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2160800tX60%X14.35g160800t60%112xx=336t答：理論上可煉出純鐵336t。3. C4.CD5. (1)鐵、鎂、鋁或碳酸鈣、碳酸鈉等。(2)

33、銅、或氧化銅等。6. (1)0.365%;(2)Ca(OH);根據計算中和100t廢水，消耗氫氧化鈣粉末0.37t,需要資金74元。消耗質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液4t,需要資金400元.從生產成本考慮，選擇氫氧化鈣粉末價格更便宜。專題13有關溶液的計算1.B2.B3.90g4 .三40%155 .60g100g6.(1)6：1(2)200(3)受熱分解7.解：(1)150kgx16%=24kg(2)設溶液中氯化鈉的質量為xAgNO+NaCl=NaNO+AgClJ58.5:143.5=x:14.35gx=5.85g(5.85g/50g)X100%=11.7%(3)需要加入氯化鈉的質量：24k

34、g-100kgx11.7%=12.3kg需要加入水的質量：150kg-12.3kg-100kg=37.7kg答：(1)應稱取氯化鈉的質量為24kg。(2)氯化鈉溶液中溶質的質量分數為11.7%。(3)需要加入的氯化鈉為12.3kg,水的質量為37.7kg。專題14綜合計算：1 .(1)3.2g(2)6.8g(3)20%2 .碳酸鈉的質量為10.6g,13.94%3 .21.2g30.0%4.10.6g3.0%專題15實驗數據的分析與處理1. A2.(1)氧氣不足，硫沒有消耗完(2)第三次時硫已經耗完3.C4 .4g3:1:45.(1) 23.3142(3)解：設BaCL的質量為x,反應生成的N

35、aCl的質量為yBaCl2+NaSO=BaSQJ+2NaCl208233117x23.3gy208:233=x：23.3gx=20.8g233:117=23.3g:yy=11.7g恰好完全反應時，溶液中NaCl溶液溶質的質量分數NaCl的質量為11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g23”100%=9.3%32.5g100g142g23.3g6 .由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g,則鋅的質量為3.25g325黃銅樣品中鋅的質量分數為前X100%=32.5%設稀硫酸中溶質質量為xZn+H2SO=ZnSO4+H2165983.25g65_983.25gxx=4.9g稀硫酸中溶質質

36、量分數為4.9g濡 X100% =9.8%g答：略7 .(1)解：反應生成水的質量為：202.8g200g=2.8g設參加反應的氧化鐵的質量為X。3Hb+FeO"2Fe+3HO16054x2.8g160:54=x:2.8gx=8.3g試樣中氧化鐵的質量分數為:8.3g-8.5gX100%=97.6%答：(略)（2）實驗裝置：在B裝置后增加一個干燥氣體的裝置數據處理：可以利用玻璃管中固體減少質量=參加反應的氧化鐵中氧元素的質量，根據氧化鐵中氧元素的質量分數為30%,氧元素的質量+30%=2.4g+30%=8g氧化鐵，從而計算出試樣中氧化鐵的質量分數。第三篇綜合訓練綜合訓練試題（一）一、

37、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共16道小題，每題1分，共16分）題號12345678910111213141516答案BCCDADCABDACBBCD二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號171819202122答案BDACABADC說明：錯選或多選均不得分；有兩個答案的只選一個且選對的得1分第II卷中出現的化學方程式，化學式錯或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號各扣0.5分。三、理解與應用(第23題4分，第24題7分，第25題3分，第26題7分，共21分)23. (1)(2)(3)(4)說明：每空1分，共4分。24. (1)C(2)維生

38、素常量(3) 增大可燃物與氧氣的接觸面積=CdO2CO(4)氮肥說明：化學方程式2分，其余每空1分，共7分。25. (1)使硝酸銀、硝酸銅完全反應(2)CuSO、HSO(3)CE說明：每空1分，共3分。26. (1)c(2)沿海地區(qū)空氣潮濕(濕度大)隔絕氧氣和水(3) FezQ+3CO=3CO2+2Fe(4)收集尾氣，以免一氧化碳污染環(huán)境(5)節(jié)約金屬資源說明：化學方程式2分，其余每空1分，共7分；答案合理即得分。四、實驗與探究(第27題9分，第28題4分，第29題9分，共22分)27. (1)鐵架臺集氣瓶(2) 2HQ2H2。+O2?BA反應物是固體，反應條件是加熱(3)濃硫酸石灰水說明：化

39、學方程式2分，其余每空1分，共9分；答案合理即得分。28. (1)滅火(2)銅粉不足、沒有冷卻到室溫就讀數、沒有充分推拉注射器的活塞，等(3)在燒杯中取一定量氫氧化鈉溶液，滴加酚醐試液，再逐滴滴加稀鹽酸，攪拌至紅色剛好消失為止說明：(1)、(2)每空1分，(3)2分，共4分；答案合理即得分。29. (1)無明顯現象(2)產生白色沉淀(3)NaOH口NaCO(4)丙(5)碳酸鈉與氫氧化鈣能反應，不能共存(6)氯化鈣或氫氧化鈣溶液(或加入足量的稀鹽酸)(7)產生白色沉淀(生成氣體)(8)反應物是否過量(9)加入適量稀鹽酸，使溶液的pH=7說明：每空1分，共9分；答案合理即得分。五、分析與計算(第3

40、0題3分，第31題6分，共9分)30. (1)7：1：12(2)15(3)25:48說明：每空1分,共3分。31.(1)解：反應生成CO的質量為：12.0g+100g-107.6g=4.4g1分設樣品中含碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為yNS2CO+2HCl2NaCl+H2O+COt#117444.4g106：44=x:4.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：竺竺？100%88.3%112g分(2)117：44=y：4.4gy=11.7g1分NaCl%=11.7g+12g-10.6g?100%12.2%1分107.6g說明：答案合理即得分。綜合訓練試題（二）一、選擇題：每道各有

41、一個正確答案。（本題共16道小題，每題l分，共16分）題號12345678910111213141516答案ADBABABCBDACCDDB二、選擇題：每道各有一個或兩個正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號171819202122答案CDBCDACBD說明：錯選或多選均不得分：有兩個答案的只選一個且選對的得1分。第n卷中出現的化學方程式中，化學式錯或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號扣0.5分。三、理解與應用(第23題10分.第2d題4分，第25題4分.第26艇2分.共20分123. (1)1失(2) CaOHgH2SO2(3) CO+HO=HbCOCuO+H2SO=Cu

42、SO+HO說明：(1)(2)小題每空l分；化學方程式每個2分；共10分。24 .(1)3CH4(2)反應前后元素種類不變反應前后原子種類不變說明：每空1分，共4分，答案合理即得分。25 .(1)無色、氣體、難溶于水(2) 3NG+HO=2HNObNO說明：每空2分.共4分。26 .(1)H+(或氫離于)(2)無藍色沉淀繼續(xù)產生說明：每空1分，共2分。四、實驗與探究(第27疑6分，2828髓4分，第29題4分，第30題7分.共21分)27 .(1)酒精燈集氣瓶(2) 均勻加熱生成的氣體從長頸漏斗逸出(3)AE說明：每空1分，共6分：答案合理印得分。28.(1)(2)否(3) 二氧化碳；水、氧氣(或氧氣；水、二氧化碳)說明：每空1分。共4分：答案合理即得分。29.(2)Fe(NO3)2Ag說明：每小題2分，共4分：(2)寫名稱亦可。30.(1)CO2+2NaOHNa2CO+HO(2)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定的干擾(3)DfBCtE(4)含3:5說明：(1)、(3)小題各2分，其余每空l分，共7分；答案合理即得分。五、分析與計算(第31題3分.第32題8分.共11分)31 .(1)39:14:48(2)24276說明：每空1分.共3分32 .(1)4.480%(2)解：設每份樣品中碳酸鈣的質量為x.