構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識框架圖及核心知識

1、、知識框架圖構(gòu)成物質(zhì)的微粒L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子,原子的關(guān)系（組成）一* f俎成）.單質(zhì)元素化合物宏觀1（同類原子總稱）H工（同種不同種原孑）一存了（1種原子構(gòu)成的同種分子）（不同種原子構(gòu)微觀 成的同種分子1 J單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價為0）典有相同核電I存在形態(tài)1化合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化合價）荷數(shù)（即質(zhì)子 數(shù)）的同一類 原子的總稱口元素周期表表示方法至善周期 族結(jié)構(gòu)原子核班殼中含量占前四位的元素：0、Si. AL Fef質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）I中子（中子不帶電）（普通H原子核兩無中子）I1電子（一個電子帶一個單位負(fù)電荷）（反工（電性關(guān)系;核電荷數(shù)=質(zhì)子救=核外電子救（整

2、體不顯電性 表示方法一元素符號（前面添加化學(xué)計量數(shù)后只有微觀意義） I相對質(zhì)量I相對點干質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是CT2原子質(zhì)量的1/12） I相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號好）由原子構(gòu)成分子表示方法一化學(xué)式寫法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等） 意義（宏觀、微觀方面）.相對質(zhì)量一相對令子質(zhì)量（符號虹】原子核外電子排布原子I離子）離子結(jié)構(gòu)示意團(tuán)最外層8個電子（只有一層時2個電子）相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù)<4個，易失去電子變成陽離子 最外層電子數(shù)今4個,易得到電子變成陰離子 圓圈、弧錢、數(shù)字的意義I離子符號1質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)L判定方法-質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)I質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) 在元素符號或原子

3、團(tuán)符號的1 - 右上禽標(biāo)明離子所帶電荷的I r 數(shù)目和性質(zhì)k注意離子符號r子子 子離離 原陽陰,I與化合價的兩同兩不同'）JI離子化合物：由陰.'分類：（詳見第三單元）寫法宣,義陽離子相互作用而形成的化合物，如氯化射。、學(xué)生應(yīng)該掌握的核心知識構(gòu)成物質(zhì)的微粒（一）、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又 可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。（二）、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性

4、質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化 硫、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化 中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。】B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。（三）、原子：1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀 有氣體等。2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子， 構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。（注意：

5、原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）派、分子與原子的比較相對原子質(zhì)量=一個某原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量X 12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）分子原子定 義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性 質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū) 別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變 化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（四）、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，

6、其他原子的質(zhì)量跟 它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（五）、原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+ 12原子核第一電子層2 8 2 - JJJ最外層上有2個電子 原子核原子Y電子核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子,第二、三層最多容納8個

7、電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從118的元素符號和名稱:（1）氫氯鋰鉞硼碳氮氧氟笳鈉鎂鋁硅磷硫氯僦（2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中原子核上決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定v決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù):決定原子的質(zhì)量原子核相對原子質(zhì)量湎子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg, He最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是 8 （只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性 質(zhì)：最外層電子數(shù)小于4時

8、，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于 4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)-8=元素的化合價（六）離子：帶電的原子或原子團(tuán)帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價（得失電子數(shù)）陽離子：Na+ Mg2+ Al3+、H + NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰

9、離子 IO? 、oh s2-、SO42- CO32- NO3MnO4PO43MnO42- CIO3同種元素的原 子與離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能 相同（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個鐵離子帶 3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)貝U為原子結(jié)構(gòu)示意圖了 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+*原子數(shù)拜,子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- -（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離了陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用兀素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示（七）原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO 42 CIO3