高一化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題_第1頁(yè)
高一化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題_第2頁(yè)
高一化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題_第3頁(yè)
高一化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題_第4頁(yè)
高一化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題_第5頁(yè)
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1、高一化學(xué)必修二第一章測(cè)試題班級(jí)姓名一.選擇題(本題包括 25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素,其中一種是18572Hf(飴),它的中子數(shù)是()A.72B.113C.185D.2572 .兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等,則這兩種微??隙ú粫?huì)是()A.兩種不同的原子B.一種原子和一種分子C.兩種不同的離子D.一種原子和一種離子3 .下列性質(zhì)中,可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4 .下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COC2) B.甲烷 C.二

2、氟化氤D.五氯化磷5 .下列說(shuō)法正確的是()A.離子鍵.共價(jià)鍵.氫鍵.范德華力都屬于化學(xué)鍵B.離子鍵是指陰.陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵C.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間通過(guò)離子鍵結(jié)合D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物6 .下列敘述中,正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7 .下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A. : O : C : O :B. N . N C. : O :

3、 H D. Na+ : O : O : 2 Na+8 .下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A.Al 3+B.Mg2+C.Be 2+D.H +9 .以下對(duì)元素的敘述,可肯定是主族元素的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素B.原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個(gè)電子的元素C.最高正化合價(jià)為+ 7價(jià)的元素D.原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個(gè)電子的元素10 . X. Y 是元素周期表VHA 族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將

4、X從NaX的溶液中置換出來(lái)11 .硫元素及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.硫的氧化物有 TeO2和TeQB.確的化合物有2. +4. +6價(jià)C.確能與氫氣直接化合,且很穩(wěn)定D.單質(zhì)硫?yàn)殂y白色.導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體12 .已知自然界氧的同位素有16O. 17O . 18O,氫的同位素有 H. D ,從水分子的原子組成來(lái)看,自然界的水一共有()A. 3 種B. 6種C. 9 種D. 12 種13 . 已知aAn+. bB(n+1)+ . cCn- . dD(n+1)- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是()A.元素金屬性:B> A;元素非金屬性:D> CB.原子半徑:A>

5、 B> D> CC.離子半徑:D (n+1)- >Cn->B(n+1)+>An+D.原子序數(shù):a>b>c>d14 .X. Y.乙W 四種主族元素,若:X的陽(yáng)離子與 Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W的陽(yáng)離子氧化性大于等電西愁 的X陽(yáng)離子的氧化性;Z的陰離子半徑大于等電河婺.的丫的陰離子半徑,則四種元素的原子 序數(shù)由大到小排列的順序是()A. Z>X>Y>WB. W>X>Y>ZC. X>Z>Y>W D. Z>Y>X>W15AB 分別為第三.四兩周期同一主族的不同元素的原子,它們

6、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A為IIA族,其質(zhì)量數(shù)為 X,則B的質(zhì)子數(shù)為Y。若A為IV A族,其質(zhì)子數(shù)為 m則B的質(zhì)量數(shù)為n,則Y 和 n 的值是()A. (x/2+18) 和 (2m+18)C. (x/2+8) 和 (2m+36)16. X. Y是第三周期的同周期元素,B. (x/2+8)和 (2m+18)D.( x/2+18 )和 (2m+36)它們可以形成離子化合物XmYn, 且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)可能是()A a 8 m n B a 16 m n C a m n D a 8 m n17.原子的核電荷數(shù)小于 18的某元素X,其原子的電子層數(shù)

7、為n,最外層電子數(shù)為 2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)元素 X的說(shuō)法中不正確的是()A.元素X能形成化學(xué)式為 X (OH 3的堿B.元素X可能形成化學(xué)式為 KXO的含氧酸鉀鹽C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.元素X能與某些金屬元素形成化合物18以下對(duì)元素的敘述,可肯定是主族元素的是A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素B. 原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8 個(gè)電子的元素C. 最高正化合價(jià)為7 價(jià)的元素D. 原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5 個(gè)電子的元素19 . 下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A. 金屬間發(fā)生置換反應(yīng)A. 1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.

8、金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D. 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易20 . A. B兩元素的原子分別得到 2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí), A放出的能量大于 B放出的能量;C. D兩元素 的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí), D吸收的能量大于 C吸收的能量。若 A. B. C. D間分別形成化 合物,屬于離子化合物的可能性最大的是()A D2AB C2BC C2AD D2B21 .某元素R的陽(yáng)離子是 R,核外共有x個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為 A,則R核內(nèi)中子數(shù)為()A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x22 .短周期元素X和Y能形成%YO離子型化合物,若 X和Y

9、的原子序數(shù)分別為 m. n,則m與n的關(guān)系不 可能是 ( )A. m+15=n B. m+3=n C. m+5=n D. m+13=n23 1919 年, Langmuir 提出等電子體的概念:原子數(shù)相同. 電子總數(shù)相同的分子,互稱(chēng)為等電子體;此 后,等電子原理又有所發(fā)展,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理,下列各對(duì)粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是A. CO與 NOB . SQ與 O C . CS 與 NO D . PCI3 與 BF324 .元素A的陽(yáng)離子與元素 B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下

10、關(guān)于A. B元素性質(zhì)的比較中,正確的是原子半徑:AV B原子序數(shù):A> B 原子最外層電子數(shù):B>A元素所在的周期數(shù):A>BA的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值一定相等AB C D 25 .碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各元素最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),滿(mǎn)足這種關(guān)系的元素共有()A. 3種B. 4 種C. 5種D. 6 種二非選擇題(共50分)26. (6分)下列五種物質(zhì)中,ArCO 2SiO2NaOHDK 2S,只存在共價(jià)鍵的是 ;只存在離 子鍵的是 ;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ;不存在化學(xué)鍵的是 ;分子之間 以范德華力結(jié)合的是;化學(xué)式不表示分子式的是

11、 ;(1) CD GH元素的氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 (填該分子的電子式) (2)比較E F單質(zhì)及EF形成的合金,三者硬度由大到小的順序 (填寫(xiě)名稱(chēng))(3) M層電子數(shù)為 K層電子數(shù)3倍的元素為 (填寫(xiě)字母代號(hào)),學(xué)習(xí) 該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí),你可從三方面去把握;依據(jù)氧化物的酸堿性,可知該氧化物屬于 ;依據(jù)元素的化合價(jià),可知該氧化物具有 ;將該氧化物通入 溶液中,使該溶液褪色,說(shuō)明該氧化物具有 性。(4) 1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備 F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,你認(rèn)為最先用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫(xiě)元素符號(hào))。(5)用來(lái)組成酸.堿.鹽三類(lèi)物質(zhì)至少需要的元

12、素有 (填寫(xiě)表中字 母代號(hào))。28. (10分)已知:五種短周期元素 A. B. C. D. E 的原子序數(shù)依次增大。其中,元素 B原子的最外層電 子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍,元素A與D. C與E分別同主族;A. B. D. E 的單質(zhì)都能在 C的單質(zhì)中燃燒, 分別生成化合物 X. Y.乙P;化合物X在常溫下是一種體,化合物 Y是一種有毒氣體,單質(zhì) E和化合物 Z都是淡黃色固體。請(qǐng)回答列下問(wèn)題:(1)在周期表中,元素 B位于 周期 族;E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ;(2 )將 A. B. C. D. E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號(hào)表示)(3) 物質(zhì) P 可以使濱

13、水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程(4)化合物X. Y.乙P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng),生成A. B. C. D. E中的一種單質(zhì)。試寫(xiě)出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:29. (5分)電離能是指1mol氣態(tài)原子(或陽(yáng)離子)失去 1mol電子形成1mol氣態(tài)陽(yáng)離子(或更高價(jià)陽(yáng)離 子)所需吸收的能量?,F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(Ii表示原子失去第1個(gè)電子的電離能;In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能。單位:eV)序號(hào)11I 2I 3I4I 5I 6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I 7I 8I 9I 10I 11電離能224.9266.0327.936

14、7.41761(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越 (填“大”或“小”);陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,再 失去電子時(shí),電離能越 (填“大”或“小”)(2)上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層? 。 失去了 11個(gè)電子后,該元素還有 個(gè)電子。(4)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是: 。30. (8分)A. B. C. D. E 是周期表中前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大,EA與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物,向該漿狀物中通入AR氣體可得另一白色不溶物。B. D同主族,D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A. B 。(2)已知AD2與AB的結(jié)構(gòu)相似,AD2的結(jié)

15、構(gòu)式為 ,該分子是 (填“極性分子”或 “非極性分子”)。(3)鎂條在AB中燃燒的化學(xué)方程式為 。(4)將D單質(zhì)放入濃HNO中加熱,生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。 31. (9分)經(jīng)驗(yàn)表明,除氫和氨以外,當(dāng)元素原子的電子層數(shù)( n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m>即(n-m) >0時(shí),該元素屬于金屬元素; 當(dāng)元素原子的最外層電子 (m)多于原子的電子層數(shù) (n)即(n-m) <0時(shí),該元素屬于非金屬元素。試回答:(1)第n (n>2)周期有 種主族金屬元素,有 種非金屬元素。(2)第 m(m> 1)主族有 種非金屬元素。(3)根據(jù)每周期最后一個(gè)

16、金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預(yù)測(cè)原子序數(shù)最大的金屬元素將在第 周期 族(4)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種類(lèi),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)共有 種非金屬元素 (含零族元素),還有 種未發(fā)現(xiàn),未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第 周期 族。參考答案1-5 BDDAC 6-10 CABDC 11-15 CCBAC 16-20 AADBC 21-25 BABAB26答案 ,27答案(1) H: O: H (2)鎂鋁合金 鋁鎂(3) S酸性氧化物既有氧化性,又有還原性品紅,漂白性(4) Xe (5) ACD28答案:(1) 2. IVA:“(2) H O C S Na (3) SO2+Br2+2H2O = 4H+ + SO2 4+ 2Br高:i日(4) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 矮 CO+H 2O 匚" CO2+H229 答案:(1)小,大(2) 3(3) 1(4) Mg(OH) 2巨髓30 答案(1) C; O (2) S=C=S;非極性分子 (3) 2Mg+CO 2 J1 w 2MgO+C(4)S+4H+6NO3-工O42-+6NO2T +2HO31 答案(1) n, 8-n; (2) m-2 (3)八.皿A (4) 23,

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