備考突破2021高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)——弱電解質(zhì)溶液中的曲線問題分析(含解析)

1、1.備考突破2021高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)弱電解質(zhì)溶液中的曲線問題分析含解析向等物質(zhì)的量濃度的 HCI、合溶液中逐滴參加淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是混的NaOH溶液，生成沉A. 在段參加的NaOH溶液與 反響B(tài). 在段參加NaOH溶液發(fā)生反響的離子方程式為C. 在段參加NaOH溶液發(fā)生反響的離子方程式為D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反響的先后順序是2. 以下離子方程式，書寫正確的選項(xiàng)是A. 鹽酸與石灰石反響B(tài). 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液C. 硝酸銀溶液中參加銅粉D. 鐵與稀鹽酸反響3. 以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是A. 炭

2、在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段外表用火微微燒焦B. 碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多C. 鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反響，該反響可以設(shè)計(jì)成原電池D. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用4. 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分，含 、等雜質(zhì) 冶煉鋁的主要流程如圖：NaOH溶嚴(yán)CO2冰晶石注：堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率B. 操作n、川為過濾，操作w為灼燒C. 通入過量的離子方程式為D. 參加的冰晶石目的是降低的熔融溫度5. 過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘

3、留的固體物質(zhì)是A.B.C.D.NaOH6. 有銅和氧化鐵的混合物 a g,當(dāng)慢慢滴入的HCI溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解假設(shè)將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反響，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為A.等于B.大于C.大于D.等于7. 常溫下，用溶液滴定新配制的溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間的關(guān)系，結(jié)果如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反響：B. be段，溶液中C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有、D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響8. 室溫下，向溶液中逐滴參加鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 pH關(guān)系如下圖不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，

4、氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 溶液中：B. 當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于C. 在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是D. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為 ，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為9. 時(shí)，向溶液中逐滴參加的鹽酸,溶液中局部含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. HCI溶液滴加一半時(shí)，溶液B. 溶液中C. 在A點(diǎn)：D. 當(dāng)時(shí)，溶液中10.室溫下某水溶液中的濃度變化曲線如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 向蒸餾水中參加 NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫， 溶液最終可能落在b點(diǎn)B. 與HCI的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)C. 假設(shè)b點(diǎn)表

5、示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的 HR溶液，會(huì)引起b向c的變化D. 假設(shè)c點(diǎn)表示某溫度下鹽 NaHA的水溶液，那么LOXW11.常溫下，同的鹽酸中逐滴參加變化與參加氨水的體積關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是的氨水，溶液pH的A.B. 在點(diǎn)所示溶液中:C. 在點(diǎn)所示溶液中:D. 在點(diǎn)、之間可能存在:12. 時(shí)，用的氨水滴定的二元酸的溶液，滴定過程中參加氨水的體積與溶液中 的關(guān)系如下圖。以下說法正確的是A. 的電離方程式為B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為C. C點(diǎn)溶液中，D. 時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為13. 某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其

6、pH隨加水體積的變化如下圖。以下表達(dá)正確的是加水體積A. 曲線I代表 溶液B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn) 點(diǎn)C.從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變其中HA ,分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后,14. 常溫下，用溶液滴定新配制的溶液，應(yīng)用技術(shù)測(cè)定溶 液的pH與時(shí)間 的關(guān)系，結(jié)果如下圖。以下說 法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反響：B. be段，溶液中溶液中相同5001 000 /sC. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有、D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響15.室溫下,的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如下圖，以下

7、說法正確的選項(xiàng)是0.90.50,110 8642 pHA. NaHA溶液顯堿性B. 時(shí)，C. 時(shí)，D. 室溫下，的電離平衡常數(shù)為16. 圖為常溫下溶液逐滴參加到溶液中pH的變化曲線，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 在 區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)，兩溶液恰好完全反響B(tài). 反響過程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于e點(diǎn)C. 區(qū)間內(nèi) 不包含a、e兩點(diǎn) 可能存在：D. d點(diǎn)時(shí)溶液中：平衡時(shí)某種粒子17. 時(shí)， 水溶液一種酸溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù) 的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。F列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 根據(jù)圖，可得B. 將等物質(zhì)的量的和混合物溶于水，所得的溶液中溶液中,C. 以酚酞為指示劑變色范圍

8、，將NaOH溶液逐滴參加到當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，那么生成D. 在上述含A的各種粒子的體系中，假設(shè)溶液pH為18.在 時(shí)，某溶液中,三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變A.是二兀弱酸，其B.時(shí)，溶液中還存在分子C.NaHR在溶液中電離程度大于水解程度D.將相同物質(zhì)的量與NaHR固體完全溶于水可配得 pH為 的混合液19.:時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. M點(diǎn)溶液中：B. 的數(shù)量級(jí)為C. M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變20.人體血液存在等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如下圖。碳酸。那么以下說法不

9、正確的選項(xiàng)是、磷酸A.曲線n表示B. 的過程中，水的電離程度逐漸增大C. 當(dāng)時(shí)，D. 當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大21. 時(shí)，用的氨水滴定溶液，參加氨水的體積與溶液中 的關(guān)系如下圖忽略溶液體積變化。以下說法不正確的選項(xiàng)是|«>A. A點(diǎn)溶液的pH等于1B. 由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C. B點(diǎn)溶液中，水電離出的濃度為D. C點(diǎn)溶液中22. 常溫下，現(xiàn)有的溶液，含氮 或含碳 各微粒的分布分?jǐn)?shù) 平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是D. N 點(diǎn)：B. 向的上述溶液中逐滴滴加 NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小C. 溶液中存在以下守恒關(guān)系：D. 當(dāng)

10、溶液的時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系:23.常溫下，濃度均為溶液分別加水稀釋至體積為與一的變化關(guān)系如圖所示。F列說法不正確的選項(xiàng)是、體積均為的NaX、NaYA. 水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)B. HX、HY都是弱酸，且C. 時(shí)，NaX溶液所含離子總數(shù)大于NaY溶液D. 分別向稀釋前的兩種溶液中參加鹽酸至，24. 時(shí)，向溶液中滴入溶液，溶液中由水電離出的水的負(fù)對(duì)數(shù)水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所-Ip 4 (OH )20.040.0 I示。以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 水的電離程度：B. 圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 相等C. N點(diǎn)溶液中D. P點(diǎn)溶液中25. 常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸溶液中，測(cè)

11、得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.的數(shù)量級(jí)別是保持不變B. 滴加NaOH溶液的過程中,C. n點(diǎn)所示溶液中：D. m點(diǎn)所示溶液中：26. 常溫下，在某氨水溶液中不斷通入，反響后有關(guān)離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化趨勢(shì)如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是11.0 I0.S 10.04.0K.5£.£>?57,0A. 在反響后體系中存在：B. 在氨水與反響過程中有生成C. 在時(shí)，D. 碳酸氫銨溶液呈堿性27. 一定溫度下，向氨水中通入，得到含有等物質(zhì)的溶液,溶液中局部微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是11 io m3 fiH

12、t 坤空 叩汀it 7,S7,ii-pHA. 隨著 的通入，溶液中不斷增大B. 常溫下，的溶液，那么常溫下C. 溶液中存在關(guān)系：D. 時(shí)，溶液中28.常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶 液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖 所示，以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于 HAB. b點(diǎn)時(shí)，C. 同濃度同體積的 NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù) 相等D. 向HB溶液中參加NaOH溶液所得的混合溶液中，29.常溫下，向二元弱酸溶液中逐滴參加NaOH溶液， A、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. a曲線代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

13、的變化B. M點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為C. 時(shí)，D. N點(diǎn)時(shí),，溶液中不存在答案和解析1. 【答案】 D【解析】 【分析】主要考查元素及化合物的性質(zhì)， 反響圖像的分析， 掌握鋁的化合物的性質(zhì)和反響的先后 順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽(yáng)離子，再與氯化銨反響，最后溶解氫氧化鋁；A. 在段參加的NaOH溶液只與鹽酸反響，故 A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)上述分析，在 段參加NaOH溶液發(fā)生反響的離子方程式為和，故 B 錯(cuò)誤；C. 在 段參加NaOH溶液發(fā)生的反響為氫氧化鋁的溶解，離子方程式為，故 C 錯(cuò)誤；D. 在滴加 NaOH 溶液全過程中主要粒子參與反響

14、的先后順序是、，故 D 正確。應(yīng)選 D 。2. 【答案】 B【解析】 解： 石灰石為，不溶于水，反響的離子方程式為，故 A 錯(cuò)誤；B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成和，反響的離子方程式為，故 B 正確；C. 硝酸銀溶液中參加銅粉反響的離子方程式為，故C錯(cuò)誤;D. 鐵與稀鹽酸反響反響的離子方程式為，故 D 錯(cuò)誤應(yīng)選 B 3. 【答案】 A【解析】 解：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段外表用火微微燒焦，使其變?yōu)樘迹?炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，故 A 正確；B、碳酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥 物是碳酸氫鈉，故 B 錯(cuò)誤；C、原電池的反響必須是自發(fā)的氧化

15、復(fù)原反響，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化復(fù)原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，鹽酸與苛性鈉反響不是氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜 質(zhì)，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 A A 、常溫下，碳的性質(zhì)較穩(wěn)定，木樁燒焦變?yōu)樘?，?jù)此分析；B 、碳酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解堿性較強(qiáng)；C、原電池的反響必須是自發(fā)的氧化復(fù)原反響；D、次氯酸能夠殺菌消毒，不能除去水中雜質(zhì). 此題考查了碳的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)、原電池原理與次氯酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的物質(zhì)以及其應(yīng)用，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用.4. 【答案】C【解析】【分析】此題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)， 為高頻考點(diǎn)和常見題型

16、， 把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、 制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié) 合，題目難度不大。【解答】A增大NaOH溶液用量，可使氧化鋁完全反響，提高氧化鋁的浸取率，故A正確；B. 操作n、川用于別離固體和液體，為過濾操作，操作"可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，那么為灼燒，故B正確；C. 通入過量的離子方程式為，生成碳酸氫鈉,故C錯(cuò)誤；D. 氧化鋁熔點(diǎn)較高，參加冰晶石，可降低熔點(diǎn)，利于熔化，故D正確。應(yīng)選：C。5. 【答案】A【解析】【分析】明確過氧化鈉與二氧化碳、水的反響及反此題考查鈉的化合物的重要性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算, 應(yīng)的先后順序是解答此題的關(guān)鍵，難

17、度中等?！窘獯稹?mol 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 1mol分解生成和，有1mol過氧化鈉，根據(jù)結(jié)果分析，可認(rèn)為過氧化鈉優(yōu)先與反響，那么過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為，故A正確。應(yīng)選A。6. 【答案】D【解析】解：的鹽酸中含有HCI的物質(zhì)的量為：，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解，說明混合物完全反響，氧化鐵中氧元素恰好與HCI中的H完全反響轉(zhuǎn)化成水，那么氧化鐵中含有氧元素的物質(zhì)的量為：，那么氧化鐵的物質(zhì)的量為：-，質(zhì)量為：-，所以混合物中銅的質(zhì)量為：，假設(shè)將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反響，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量為

18、：應(yīng)選D 滴入的鹽酸時(shí)混合物恰好完全溶解， HCI中氫元素恰好與混合物中氧元素反響生成水，利用質(zhì)量守恒可計(jì)算出混合物中含有氧元素的質(zhì)量，從而得出氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量可計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量.此題考查了混合物反響的計(jì)算，題目難度中等，明確HCI中的氫元素恰好與氧化鐵中氧元素完全反響為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法.7. 【答案】B【解析】【分析】此題考查了滴定過程的分析判斷、反響產(chǎn)物、離子濃度和離子種類的分析應(yīng)用，主要是 圖象變化的特征理解，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】A. 溶液中亞鐵離子水解溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液過程中，氫氧根離子和水解生成的氫離子

19、發(fā)生中和反響，ab段，溶液中發(fā)生的主要反響：，故A正確；B. bc段溶液顯酸性，說明主要是硫酸亞鐵， 氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成的三價(jià)鐵為氫氧化鐵沉淀，溶液中，故B錯(cuò)誤；C. d點(diǎn)，溶液顯堿性此時(shí)亞鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉過量，據(jù)此判斷溶液中存在的離子主要為、 ，故C正確；D. 滴定管中氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣被氧化為氫氧化鐵，滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響，故D正確；應(yīng)選：B。8. 【答案】C【解析】【分析】此題考查離子濃度的比擬，為高頻考點(diǎn)，把握與鹽酸的反響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中含碳微粒的變化，題目難

20、度不大?！窘獯稹緼. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，未參加鹽酸時(shí)，溶液顯堿性，那么，故A正確；B. 當(dāng)混合溶液體積為 40mL時(shí)，二者恰好反響生成，那么 的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，那么酸稍微過量，即參加鹽酸的體積大于，所以混合溶液體積稍微大于40mL，故B正確；C. B點(diǎn)溶液呈堿性，存在電荷守恒，氫離子是水微弱電離出來的， 所以在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為和的混合溶液，且，溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)pH約為 ， 的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為，故D正確。應(yīng)選 C。9. 【答案】 D【解析】 【分析】 此題考查電解質(zhì)溶

21、液中的曲線問題，弄清溶質(zhì)成分，應(yīng)用守恒關(guān)系、鹽類水解和弱電解 質(zhì)電離平衡知識(shí)分析是解答此題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹緼.HCl 溶液滴加一半時(shí)， 溶質(zhì)為故 A 正確；B.由電荷守恒，故 B 正確；C在A點(diǎn)和 各占，由圖像知，碳幾乎全部為時(shí)，溶液溶液中，且溶液呈堿性，故 C 正確；D. 假設(shè)溶液中，由圖知，碳幾乎全部為 應(yīng)選 D 。時(shí)，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒，溶質(zhì)應(yīng)該為 故 D 錯(cuò)誤。10. 【答案】 C題目難度不大， 掌握水的離 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、 理解能力及綜合應(yīng)用能【解析】 【分析】 此題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素， 子積為溫度的函數(shù)是解決此題的關(guān)鍵， 力?！窘獯?/p>

22、】A. 向蒸餾水中參加 NaOH 固體， 解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在B. 水解促進(jìn)水的電離，水電離出的C. 假設(shè)b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，那么 水解平衡逆向移動(dòng)， 錯(cuò)誤；D. 假設(shè) c 點(diǎn)表示某溫度下鹽 于電離， 應(yīng)選 C。減小，充分溶增大，水的電離平衡左移，b 點(diǎn)，故 A 正確；濃度可能等于d點(diǎn)縱坐標(biāo)，故B正確；水解溶液呈堿性，向其中逐滴滴入過量 HR 溶液，減小， b、 c 點(diǎn)相同，不會(huì)引起 b 向 c 的變化，故 CNaHA 的水溶液，溶液呈堿性 ，那么， 的水解大，故 D 正確；11. 【答案】 D【解析】 【分析】 此題主要考查的是混合溶液中的離子濃度關(guān)系， 意在考查學(xué)生的知識(shí)

23、應(yīng)用能力， 正確分 析不同反響階段的溶質(zhì)的情況和掌握電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 當(dāng)時(shí)，鹽酸和氨水恰好完全反響生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；，故B錯(cuò)誤；，故C錯(cuò)誤；，故明確圖象的含義，把握溶液中的守恒B. 在點(diǎn) 所示溶液是鹽酸溶液，由電荷守恒可知,C在點(diǎn)所示溶液中，那么D.在點(diǎn)、之間，當(dāng)氨水過量時(shí)，可能存在D正確。應(yīng)選D。12.【答案】B【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解的知識(shí)， 關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】，所以完全電離，故A錯(cuò)誤;，所以溶液中氫離子濃度為，故B正確；，根據(jù)電荷守恒：，故C錯(cuò)誤；A. 由于A點(diǎn)時(shí)，所以

24、B. B點(diǎn)溶液參加氨水10mL，溶液中，且B點(diǎn)的溶質(zhì)只有C. C點(diǎn)溶液呈中性，溶液中，那么有：D. C點(diǎn) ，一水合氨的電離常數(shù)為:，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選B。13.【答案】C【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)是解此題關(guān)鍵，注意C中水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大?！窘獯稹克岬碾婋x平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：A. 加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH變化較大的是II，那么II表示較強(qiáng)的酸，所以

25、曲線I表示故A錯(cuò)誤；B. 酸或堿抑制水電離，酸中越大其抑制水電離程度越大，酸中：，那么抑制水電離程度：，所以水電離程度：，故B錯(cuò)誤；C. 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， ，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中 保持不變，故 C正確；D. a點(diǎn)兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：，相同體積的a點(diǎn)兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以，根據(jù)Na原子守恒知溶液中消耗的堿：故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。14.【答案】B【解析】【分析】此題考查了滴定過程的分析判斷、反響產(chǎn)物、離子濃度和離子種類的分析應(yīng)用，主要是 圖象變化的特征理解，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】A.

26、溶液中亞鐵離子水解溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液過程中，氫氧根離子和水解生成的氫離子發(fā)生中和反響，ab段，溶液中發(fā)生的主要反響：，故A正確；B. bc段溶液顯酸性，說明主要是硫酸亞鐵， 氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成的三價(jià)鐵為氫氧化鐵沉淀，溶液中，故B錯(cuò)誤；C. d點(diǎn)，溶液顯堿性此時(shí)亞鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉過量，據(jù)此判斷溶液中存在的離子主要為、 ，故C正確；D. 滴定管中氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣被氧化為氫氧化鐵，滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響，故D正確；應(yīng)選B。15.【答案】D【解析】【分析】此題主要考查溶液中的離子平衡，意在考查學(xué)生的分析能力

27、和知識(shí)應(yīng)用能力，理解圖像中微粒曲線變化的意義是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 根據(jù)時(shí)， 和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為和，可知溶液中不存在說明不能水解，故A錯(cuò)誤;B. 當(dāng)時(shí)，C. 由圖可知，時(shí)，D. 當(dāng) 時(shí)，故B錯(cuò)誤；，故C錯(cuò)誤；，那么室溫下，第二步電離常數(shù)，故D正確。應(yīng)選D。16.【答案】A【解析】【分析】此題考查了酸堿中和滴定的曲線問題，涉及離子濃度的比擬、三大守恒的應(yīng)用等知識(shí)， 根據(jù)反響的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析即可解題?！窘獯稹緼. 醋酸和氫氧化鈉反響生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以在區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)，兩溶液恰好完全反響，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸是弱電解質(zhì)，參加的氫氧化鈉越多，溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目越多，

28、那么反響過程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B正確；C. a點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉，參加醋酸，氫氧化鈉的量大于醋酸的量， 且溶液呈堿性，那么區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在：，故C正確；D. d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，那么：,，故D正確。應(yīng)選A。17.【答案】B【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識(shí)，根據(jù)圖象分析，計(jì)算出電離平衡常數(shù)是解題的關(guān)鍵，整體難度中等，是中檔題?！窘獯稹緼. ，如果，那么，故A錯(cuò)誤；B. 將等物質(zhì)的量的和混合物溶于水，初始時(shí)溶液中，由于存在電離和水解，也存在電離和水解，由于，那么 的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，根據(jù)圖象反映的

29、是平衡濃度的關(guān)系，那么有，故B正確；C. 將NaOH溶液逐滴參加到溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，溶液的，那么的電離程度等于C錯(cuò)誤；,由于溶液為堿性，那么溶液中pH在，假設(shè)此時(shí)生成，由于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞變色范圍，故D. 溶液pH為時(shí)，根據(jù)圖像，溶液中，故D錯(cuò)誤。18.【答案】D【解析】【分析】電離程度與水解程度大小判斷以及，故A正確；會(huì)水解，溶液中還存在分子,C正確；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，各占一半,的水解程度較大，所以不可能得到此題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計(jì)算、 電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹緼. 據(jù)圖可知時(shí)，B. 由圖可知時(shí)，由于故B正確；C. Na

30、HR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度，故D.pH為的混合液顯示堿性，根據(jù)圖示信息將相同物質(zhì)的量與NaHR固體完全溶于水,符合條件的混合液，不能配得pH為 得溶液，故D錯(cuò)誤;應(yīng)選D。19.【答案】C【解析】【分析】此題主要考查向溶液中滴加氫氧化鈉溶液后 pOH的變化，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。 解題的關(guān)鍵是理解圖像中關(guān)鍵點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。注意電荷守恒的應(yīng)用、注意電離平衡常數(shù)的應(yīng)用?！窘獯稹緼. M點(diǎn)溶液，溶液中，故A錯(cuò)誤;B. 時(shí)，pOH大于4,，由電荷守恒關(guān)系：的數(shù)量級(jí)為 ，故B錯(cuò)誤;C.，溫度不變， 的值不變，故 C正確;，故D錯(cuò)誤。D. N點(diǎn)： ，即應(yīng)選C。20.【

31、答案】D【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、 分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法，題目難度較大?！窘獯稹康碾婋x平衡常數(shù)，所以 ，的電離平衡常數(shù)，所以 A. 當(dāng)時(shí)，pH分別為 、 ，所以曲線I表示 與pH關(guān)系，曲線II表示與pH關(guān)系，故A正確；B. 酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B正確；C. 當(dāng)時(shí)，即 ，溶液中，貝U ，即，故C正確；d. , pH增大貝y正向進(jìn)行，使減小， 、 不變，所以pH增

32、大時(shí)，逐漸減小，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。21.【答案】B【解析】解：點(diǎn)溶液的，那么溶液的，故A正確；，那么該點(diǎn)B.根據(jù)A知，溶液，所以該酸完全電離，為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為，溶液中，那么，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的氫離子等于溶液中氫離子，所以水電離出的濃度為，故C正確；D.C點(diǎn)酸堿恰好完全反響生成水解導(dǎo)致溶液呈堿性，那么但是其水解程度較小，所以存在故D正確；應(yīng)選：B。A.A點(diǎn)溶液的，那么該點(diǎn)；B.根據(jù)A知，溶液；C.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為，溶液中，那么，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；D.C點(diǎn)酸堿恰好完全反響生成水解導(dǎo)致溶液呈堿性，那么但是其水解程度較小。此題考查酸堿混合溶液定性

33、判斷,側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、該酸強(qiáng)弱判斷是解此題關(guān)鍵，題目難度中等。22. 【答案】B【解析】【分析】此題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比擬、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確圖 象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離 子濃度大小中的應(yīng)用方法?！窘獯稹緼. 常溫下，現(xiàn)有的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，那么，故A正確；B. 的溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，先逐漸增大，當(dāng)pH大于 后隨溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯(cuò)誤；C. 溶液中并且存在物料守恒：故C正確；D

34、. 結(jié)合圖象可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；應(yīng)選：B。23. 【答案】D【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理應(yīng)用，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意 義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。A. ，POH越大溶液堿性越弱， 離子的水解程度越小，水的電離程度越 ??；B. 圖象可知NaX、NaY溶液POH大小，說明堿性，當(dāng)一 時(shí)，NaY溶液pOH變化大，說明離子水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性；C. 當(dāng)一 時(shí)，溶液的pOH越大，氫氧根離子濃度越小，離子的水解程度越小，結(jié)合溶液中電荷守恒判斷；D. 向稀釋前的兩溶

35、液中分別加鹽酸至?xí)r，NaY的pOH小，消耗的鹽酸多，反響后溶液中較大，結(jié)合電荷守恒分析?！窘獯稹緼. NaX、NaY溶液水解溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，溶液堿性越強(qiáng)，水的電離程度越 大，根據(jù)可知，pOH越大溶液堿性越弱，根據(jù)圖象可知，pOH :，那么水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故A正確；B. 圖象可知NaX、NaY溶液pOH大小，說明堿性，當(dāng)一 時(shí),NaY溶液pOH變化大，說明離子水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大，那么電離平衡常數(shù)：，故B正確；C. 當(dāng)一 時(shí)，NaY溶液的pOH較小，那么說明離子水解程度較大，NaX溶液中電荷守恒，NaY溶液中電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為；由于

36、NaX溶液中小于NaY溶液中，那么：，兩溶液中相同，那么NaX溶液中所含離子總數(shù)大于 NaY溶液，故C正確；時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：、，反響后溶液為中性時(shí)，NaY溶液消耗鹽，貝U，故D錯(cuò)誤；D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至，鹽溶液的pOH :酸多，反響后溶液中：應(yīng)選：D。24.【答案】C【解析】解：水 越小，水越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中 越大、堿中越大，其抑制水電離程度越大， 那么水越小;A. M點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，促進(jìn)水電離；N點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX、，促進(jìn)水電離；P點(diǎn)溶質(zhì)為 ，促進(jìn)水電離，水解程度；Q點(diǎn)溶質(zhì)為和NaOH，抑制水電離，所以水的電離程度：，故A錯(cuò)誤；B水

37、解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，M、P、Q三點(diǎn)溶液中依次增大，那么 依次減小，故 B錯(cuò)誤；C. N點(diǎn)溶液呈中性，貝U，溶液中溶質(zhì)為 NaHX、，且，兩種陰離子都水解但是其水解程度較小，所以存在，故C正確；D. P點(diǎn)溶質(zhì)為，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Co水 越小，水越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中越大、堿中越大，其抑制水電離程度越大，那么水 越小；A. M點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，促進(jìn)水電離；N點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX、，促進(jìn)水電離；P點(diǎn)溶質(zhì)為 ，促進(jìn)水電離，水解程度；Q點(diǎn)溶質(zhì)為和NaOH，抑制水電離；B. ，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C. N點(diǎn)溶液呈中性，貝U，溶液中

38、溶質(zhì)為 NaHX、，且，兩種陰離子都水解但是其水解程度較小；D. P點(diǎn)溶質(zhì)為，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷。此題考查酸堿混合溶液定性判斷， 明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵， 注意掌握弱電 解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽的水解原理， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。25.【答案】C【解析】解：A、一元弱酸HA溶液中有，電離平衡常數(shù)圖中m點(diǎn) ，即、，所以m點(diǎn) ，即的數(shù)量級(jí)別是,故A正確；B、，滴加NaOH溶液的過程中有 ，溫度不變，kw、不變，所以 不變，故B正確；C、 NaOH與HA恰好完全反響時(shí)得到 NaA , NaA溶液中有物料關(guān)系，但n點(diǎn)，那么，即HA過量，所以,故C錯(cuò)誤；D、 根據(jù)溶液中的電荷關(guān)系為，m點(diǎn)時(shí)，所以，故D正確；應(yīng)選：CoA、 一元弱酸 HA溶液中有，電離平衡常數(shù)，結(jié)合圖中m點(diǎn)計(jì)算；B、 滴加NaOH溶液的過程中， ，結(jié)合kw和分析解答；C、 n點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA ；D、 根據(jù)溶液中的電荷關(guān)系為，結(jié)合m點(diǎn)的特殊關(guān)系 解答。此題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解此題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答。26.【答案】A【解析】【分析】此題考查離子濃度大小比擬，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確溶液中微粒物質(zhì)的量分