高中化學元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

1、高中元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)1.Na 及其及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：2、 Mg及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：3、 Al 及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：4、 Fe 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：15.Cu 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：6. C 及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：7、 Si 及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：28.N 及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：9、 S 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：310、Cl 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：411、有機物的知識網(wǎng)絡(luò):高中化學基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖游離態(tài)單質(zhì)分子分子晶體物質(zhì)：元素化合物原子原子晶體化合態(tài)離子離子晶體構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體表示原子或元素的化學用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相

2、對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量純凈物分類無機物混合物化合物有機 物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強酸、弱酸堿：強堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學用語：化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等物質(zhì)性質(zhì)5化學性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復分解色、態(tài)、味溶解度、 熔點、 沸點密度、硬度、導電性導熱性、塑性游離態(tài)物理性質(zhì)元素單 質(zhì)宏觀化合物組化合態(tài)大多數(shù)有機物稀有氣體分子晶體分酸

3、子氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)原子晶體原金屬性、非金屬性氧化性、還原性酸性、堿性穩(wěn)定性、可燃性金屬化學性質(zhì)單質(zhì)非 金 屬稀有氣體純凈物化合物性質(zhì)分類無機物有機物氫化物金屬氫化物酸性物質(zhì)非金屬氫化物堿性成鹽氧化物兩性氧化物6特殊變化不成鹽氧化物酸含氧酸、無氧酸分分子分分物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子中子質(zhì)量數(shù)同位素核電荷數(shù)元素化子學的鍵形成共離金價子屬鍵鍵鍵子子的間極作運性用動力狀（態(tài)范極非德特華性極核外電子原子核(質(zhì)子分 排層 布)規(guī)律性質(zhì) 規(guī)原子序數(shù)變 律化7元素周期比較物理性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力熔沸點較高很高低硬度硬而脆大小導電性不良熔融 .導電

4、絕緣體 ( 半導體 )不良水溶液傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶8典型實例NaCl，KBr化表示方法學反應(yīng)特點速率計算單質(zhì)：H2、O2單質(zhì)：金剛石、 SiC、Si 、SiO2化合物：冰、干冰：vA =cA /t 單位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比 等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比和化學化影響因素化反學學應(yīng)用應(yīng)反平速應(yīng)衡率條 合件 成的 氨化選適擇于學平衡化學平衡、化學反應(yīng)速率內(nèi)因 (主)外因（輔）可逆反應(yīng)化學平衡建立的條件： v 正=v 逆 0化學平衡的特

5、征(平衡標志的判斷)影響化學平衡因素反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強溫度催化劑其他條件光、超聲波、激光、放射線 定各成分百分含量保持不變等v 正 =v 逆 0動動態(tài)平衡變條件改變，平衡狀態(tài)改變濃度平衡移動原理壓強(勒沙特列原理)溫度9強電解質(zhì)（完全電離） ABA-+B-已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)（電電離平衡 AB-電離度的定義 (電離度 =弱電解質(zhì)的分子總數(shù)× 100%)弱 部A +B解電 分電離度平衡的移動化質(zhì)解 電質(zhì) 離-14合水的離子積 K W =1× 10）(25 )物水的電離平衡 H2OH+OH-溶液的酸堿性： PH=-logH + 實質(zhì)裝置非電解質(zhì)發(fā)生條件類型鹽類的水解規(guī)

6、律（酸堿性性判斷）表示方式離子方程式影響因素離子反應(yīng)復分解反應(yīng)常見類型非氧化還原水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)氧化還原置換反應(yīng)溶液中氧化還原反應(yīng)原理蓄電池化 能應(yīng)用電源干電池學 的原電池高能電池能 轉(zhuǎn)化學能 電解池電能與 換原理氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電：電鍍應(yīng)用電解精練（精練銅）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解質(zhì)溶液10比較裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換化學能電能電能化學能（實質(zhì)）（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點外電路無電源；兩極為活潑性不同外電路必須有直流電源；兩極材料均（或其中之一為能導電的非金屬）的金屬能導電即可電極名稱負極（）較活潑陰極連接電源負極正極（）較

7、不活潑陽極連接電源正極eee電子流向負極（）正極（）電源負極陰極電源正極陽極氧化還原還原n+負極： MneM 活潑金屬失去電子被氧化、被溶解、被腐蝕。還原酸性電解質(zhì)溶液 )電極反應(yīng)正極： 2H+2eH2 (還原或 Mn+ ne M（不活潑金屬的鹽溶液）-中性、弱酸性H2OO2 4e4OH(條件下的吸氧腐蝕)陰極： 2H+ 2e H2或 Mn+ ne Mn-氧化惰性電極（石墨或鉑）R neR（例 2Cl - 2eCl2）-或 4OH 4e H 2OO2 金屬電極做陽極，電極本身被氧化氧化n+MneM鏈烴飽和鏈烴烷烴： Cn H2n+2(n 1)RCH 3（脂肪烴）烯烴： Cn H2n (n 2) R CH=CH 2烴環(huán)烴不飽和鏈烴環(huán)烷烴 CnH2n (n3)二烯烴： CnH2n-2 (n 4)R CH=CH CH=CH 2炔烴： Cn H2n-2 (n2) RCCH芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6 (n6)R有機化合烴的衍生物物鹵代烴（官能團：X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1 X(n1)R X醇（官能團： OH ）：飽和一元醇 CnH2n+1 OH(n 1)ROH醚CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚）（官能團： OH）CnH 2n-6O (n 2)OH醛（官能團： CHO） Cn H2n O (n1)RCHO酮（官能團： CO） CnH2nO (n3)R CO